【文档说明】江苏省苏锡常镇四市2021届高三下学期5月教学情况调研（二）化学试题含答案.docx，共(10)页，2.076 MB，由小赞的店铺上传

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2020～2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学2021．05注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相

对原子质量：H-1C-12O-16S-32K-39Mn-55Zn-65选择题单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。1．化学与生活、环境和生产密切相关。下列叙述不涉及氧

化还原反应的是A．使用添加氟化物牙膏预防龋齿B．绿化造林助力实现碳中和目标C．用氨化铁溶液制作铜印刷电路板D．用2ClO泡腾片杀灭新型冠状病毒2．工业上制备保险粉的反应为222422HCOONaNaOH2SONaSOCOHO+++

+。下列有关说法正确的是A．Na+的结构示意图为B．NaOH的电子式为C．HCOONa中含有键和键的数目之比为3∶1D．基态S原子核外价电子的轨道表达式为3．酸在生产、实验中有广泛应用。下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是A．氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B．浓盐酸具有挥发性，可用于除去

铁锈C．浓硫酸有强氧化性，实验室可用于与甲酸反应制取COD．硝酸有强氧化性，能溶解Ag等不活泼金属用于贵重金属的提炼请阅读下列材料，回答4～6题：燃煤和工业生产中产生的2SO过量排放会形成酸雨。2SO是

重要的化工原料，可作漂白剂。在接触法制硫酸的工业中，2SO发生的反应为：()()()2232SOgOg2SOg+1H198kJmol−=−．4．下列关于2SO的说法正确的是A．2SO分子呈直线形，是非极性分子B．2SO的水溶液能导电，2SO是电解质C．

2SO和2HS反应，每生成1molS，转移的电子数为2molD．用石灰石浆液吸收烟气中的2SO，可减少酸雨的形成，最终转化为石膏5．用下列装置进行2SO制取、性质验证和尾气处理，其中不能实现相应实验目的的是A．制取B．验证其还原性C．验证其漂白性D．尾气处理6．右下

图表示在有、无催化剂条件下2SO氧化成3SO过程中能量的变化。450℃、25VO催化时，该反应机理为：反应①()()()()252243VOsSOsVOsgSO++11H24kJmol−=反应②()()()242252VOsOg2VOs+2H下列说法正确的是A．2

5VO催化时，反应②的速率大于反应①B．12H246kJmol−=−C．升高温度，反应()()()2232SOgOg2SOg+的化学平衡常数增大D．增大压强或选择更高效的催化剂，可提高2SO的平衡转化率7．N、A1、P、S、As均是主族元素。下列有关说法正确的是A．离子半径：()

()()233SNAlrrr+B．第一电离能：()()()111NSPIIIC．氢化物的沸点：333AsHPHNHD．最高价氧化物的水化物的酸性：243434HSOHAsOHPO8．亚氯酸钠（2NaClO）是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠

的流程如下。下列说法正确的是A．反应①阶段，参加反应的3NaClO和2SO的物质的量之比为1∶2B．若通过原电池反应来实现①，负极的电极反应为322ClOe2HClOHO−−++++C．反应②中的22HO可用4NaClO代替D．为防止反应②中有N3NaClO生成，投料

时加入的22HO应过量9．一种在微生物细菌作用下净化高浓度有机废水的原理如下图所示。下列说法正确的是A．工作时，H+从b极区向a极区迁移B．该装置在高温下仍可正常工作C．为使此装置持续工作，需不断补充硫酸溶液D，理论上，每处理含162.0g该有机物

的废水，需消耗5mol4MnO−10．利用如下实验研究3Fe+与I−的反应。步骤1：向烧杯中加入10mL0.11molL−的KI溶液，再滴加2mL0.11molL−的()243FeSO溶液，振荡，把溶液分为四等份于编号为①②③④的四支试管中。步

骤2：向试管①中加入淀粉溶液，观察到溶液变蓝。步骤3：向试管②中滴加15%KSCN溶液5～6滴，观察到溶液变红。步骤4：向试管③、试管④中分别加入1mL2.01molL−的4FeSO溶液和1mL的蒸馏水，振荡，观察到试管③中溶液颜色比试管④

中溶液颜色浅。下列说法不正确的是A．试管①中的现象说明此条件下3Fe+的氧化性大于2IB．试管②中的现象说明3Fe+与I−的反应为可逆反应C．试管②中红色物质的组成为()()326FeSCNHOnnn−−，此微粒中心离子的配位

数为6D．步骤4的现象不能说明此条件下2I能将2Fe+氧化成3Fe+11．水杨酸X与化合物Y在一定条件下可合成阿司匹林Z。下列说法不正确的是A．W的结构简式为3CHCOOHB．X、Y分子中碳原子轨道杂化类型均有2sp、3spC．可用氯化铁溶液鉴别X和ZD．

1mol的X、Z分别与足量的NaOH反应，消耗的NaOH的量不相等12．常温下，()2al224HCO5.010K−=，()5a2224KHCO5.410−=。对24KHCO进行下列实验。实验实验操作和现象1向0.011molL−24

KHCO溶液中滴加适量的KOH溶液，测得pH为7.02向10.00mL0.011molL−24KHCO溶液中加入5.00mL0.011molL−KOH溶液3向酸性4KMnO溶液中滴加过量0.11molL−24KHCO溶液，溶液从红色变为无色4向0.011molL−

24KHCO溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀下列有关说法正确的是A．实验1得到的溶液中有()()()22424KHCOCOccc+−−=+B．实验2得到的溶液中有()()22424HCOCOcc−−C．实验3中反应的离子方程式为2244225HCO2MnO11H

10CO2Mn8HO−−++++++D．实验4反应后静置的上层清液中有()()()2224sp24CaCOCaCOccK+−13．CO、2CO分别与2HS反应均能制得粮食熏蒸剂COS，反应如下：反应Ⅰ：()()()()22CO

gHSgCOSgHg++1H平衡常数KⅠ反应Ⅱ：()()()()222COgHSgCOSgHOg++2H平衡常数KⅡ已知：在相同条件下，()()22,HS,HSvv正逆ⅠⅡ。向两个容积相同的密闭容器中按下表投料（2N不参与反应），在催化剂作用下分别发生上述反应，在相同的时间内COS的物质的

量随温度的变化关系如右下图中实线所示。图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。反应Ⅰ反应Ⅱ起始投料CO2HS2N2CO2HS2N起始物质的量（mol）113113下列有关说法正确的是A．1H0，曲线d为反应Ⅱ的平衡曲线B．900℃时，平衡常数KKⅠⅡC．相同条件

下，延长反应时间能使反应体系中Y点COS的量达到W点D．恒温恒容下，向W点表示的反应体系中增大2N的物质的量，能提高2HS的转化率二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）水合肼（242NHHO）易溶于水，

具有弱碱性和还原性，能与铜离子形成络合物。利用水合肼处理碱性铜氨废液可获得纳米铜粉。已知：①()22334Cu4NHCuNH+++；2Cu+在一定条件下可与铜反应转化为Cu+。（1）水合脚电离平衡常数表

达式为()b1242NHHOK=____________。（2）获得纳米铜粉时，水合册被氧化成2N，发生反应的离子方程式为____________。若水合肼的量不足时，生成另一种还原产物，其晶胞结构如题14图-1所示，该产物的化学式为____________。（3）保

持其它条件不变，水合肼浓度、反应温度对纳米铜的产率的影响如题14图-2、题14图-3所示。图-2图-3①水合肼浓度大于3.251molL−时，纳米铜的产率下降的原因可能是____________。②温度高于75℃后，纳米铜的产率下降的原因可能是__________

__．（4）23NaSO、242NHHO都可用于处理高压锅炉水中溶解的2O，防止锅炉被腐蚀。与23NaSO相比，使用水合肼处理水中溶解的2O的优点有____________。15．（14分）依巴斯汀是一种抗过敏药物，其合成路线如下：（1）（2）（1）D→E的

反应类型为____________。（2）G的化学式为21253CHNO，其结构简式为____________。（3）E到F的转化过程中，加入3CaCO的作用是____________。（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______________________

__。①分子中含有苯环，能发生水解。②分子中有四种不同化学环境的氢原子。（5）设计以苯和甲苯为原料制备化合物的合成路线（无机试剂任用，合成路线示例见本题题干）____________。16．（16分）葡萄糖酸锌是一种抗缺锌药物，可由42ZnSO7HO为原料制得。工业上以废锌铁合金（主要成分为Z

n，含有少量的Fe、23FeO、ZnO、CuO和油污等杂质）为原料制备42ZnSO7HO的流程如下：（1）碱洗的目的是____________。（2）氧化时发生反应的离子方程式为____________。（3）取“氧化”过程中的

上层清液，滴加酸性4KMnO稀溶液，紫红色褪去，可能的原因是____________。（4）由过滤所得的滤液为原料制备42ZnSO7HO，请补充完整相应的实验方案：向滤液中____________，过滤、晾干，得到42ZnSO7HO。实验中须用到的

试剂：锌粉、1.01molL−24HSO。（5）以42ZnSO7HO为原料可制得葡萄糖酸锌()61172ZnCHO。为测定葡萄糖酸锌样品的纯度，进行下列实验。步骤1：称取5.200g样品溶于水配

成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，滴入少量的铬黑T作指示剂。步骤2：向锥形瓶中加入过量的10.00mL2.0001molL−EDTA，振荡。步骤3：用1.0001molL−锌标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗锌标准溶液16.00mL（已知：2Z

n+与EDTA反应的化学计量比为1∶1）．①计算此产品中锌元素的质量分数：____________（写出计算过程）。②()61172ZnCHO中锌元素的含量为14.28%，对照①计算结果，产生误差的可能原因是（所有测定操作均正确）__________

__．17．（16分）As（0）、As（Ⅲ）和As（V）分别表示砷单质、三价砷和五价砷的化合物。硫酸厂产生的酸性废水中含有超标的33HAsO，需处理达标后才能排放。目前含砷废水的处理常用石灰中和-PFS、氧化吸附、纳米级零价铁等方

法。（1）石灰中和-PFS法，处理过程如下：含砷废水经氧化后，加入石灰乳，在相同时间内，废水中沉降的固体、砷的去除率与溶液pH的关系如题17图-1所示．24HAsO水溶液中含砷微粒的物质的量分布分数与pH的关系如题17图-2所

示。已知此温度下，()242CaHAsO溶于水，()21sp4FeAsO5.710K−=，()19sp342CaAsO6.810K−=，()4sp4CaHAsO8.410K−=。图-1图-2①一级沉降时，当pH2=，废水中开始产生沉淀，该沉淀主要

成分的化学式为____________。pH调节到8时，开始产生4CaHAsO沉淀，原因是____________。②二级沉降中，保持溶液pH在8-10之间。加入PFS（聚合硫酸铁，()())2423FeOHSOn

nm−形成的()3FeOH胶体粒子与含砷微粒反应可提高砷的去除率，其主要反应的离子方程式为____________．（2）氧化吸附法：新生态2MnO悬浊液具有较强的氧化性，能将As（Ⅲ）氧化为As（V），也具有较

强的吸附性，能吸附水体中的H+而带正电荷。所带正电荷越多，吸附含砷微粒的能力越强。pH不同时，新生态2MnO悬浊液对砷去除率如题17图-3所示。①加入新生态2MnO悬浊液使废水中33HAsO转化为34HAsO反应的离子方程式为________

____。②pH从3增大到7的过程中，随着pH增大，砷的去除率上升。其原因是____________。（3）纳米级零价铁法：纳米级零价铁具有强吸附性和还原性，可直接处理有氧条件下含As（Ⅰ）较多的废水。处理后在纳米级零价铁表面有大量的As（0），外围有大量的As（V）。产生As（0）

的原理如题17图-4所示。请描述产生As（0）、As（V）的过程：．