【文档说明】江苏省滨海县东元高级中学，盐城大丰区新丰中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题.docx，共(3)页，528.896 KB，由小赞的店铺上传

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2023-2024学年度第一学期期中考试高一年级化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-64Mn-55第Ⅰ卷（选择题共39分）

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（共13题，每题3分，共39分）1．2023年10月26日，神舟十七号载人飞船成功将汤洪波、唐胜杰、江新林送入空间站。空间站O2补充的一种方式是通过化学反应来生成。电解水

可以生成O2和H2，H2在一定条件下与呼出的CO2反应生成H2O和CH4。下列说法中不正确的是A．电解水反应为分解反应B．CO2为碱性氧化物C．C、O、H等都属于非金属元素D．题中涉及的两个反应是氧化还原反应2．分类

是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A．碱石灰、冰水混合物都是混合物B．淀粉溶液和氢氧化铁胶体都属于分散系C．硫酸、纯碱分别为酸、碱D．NaCl、盐酸都是电解质3．下列有关化学用语表示正确的是A．钠离子的离子结构示意图：B．胆矾的化学式为

：CuSO4C．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-D．水的摩尔质量为18g4．含锂材料在社会生产中应用广泛，下列说法正确的是A．6Li和7Li互为同位素B．7Li和7Li的化学性质不同C．6Li与7Li的质子数不同D．6Li与7Li的原

子结构示意图不同5．在下列变化①工业制盐酸②工业制漂白粉③实验室制氯气，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②6．化学概念在逻辑上存在如图所示的三

种关系，下列说法正确的是A．非金属氧化物Ⅰ与酸性氧化物Ⅱ属于交叉关系B．胶体Ⅰ与化合物Ⅱ属于包含关系C．分解反应Ⅰ与氧化还原反应Ⅱ属于并列关系D．化合物Ⅰ与电解质Ⅱ属于交叉关系7．下列图示装置的实验中，操作正

确的是A．图1分离碘酒中的碘和酒精B．图2用浓硫酸配制稀硫酸C．图3食盐水制得食盐晶体D．图4用于实验室制备氯气8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，

一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+9．等质量的CH4和NH3相

比较，下列结论中错误．．的是A．同温同压下，两种气体的密度之比为17：16B．同温同压下，两种气体的体积之比为17：16C．两种气体的氢原子个数之比为17：12D．两种气体的分子个数之比为17：1610．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．2gH2含有的氢气

分子数目为NAB．常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为NAC．1molZn转变为Zn2+失去的电子数目为NAD．1mol/LKOH的溶液中钾离子数目为NA11．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述中正确的是①

钾的焰色反应——紫色②淀粉溶液遇碘离子——蓝色③氢气在氯气中燃烧火焰——苍白色④新制氯水滴入紫色石蕊溶液——先变红后褪色⑤新制氯水久置后——无色⑥铜在氯气中燃烧产生的烟——白色A．①②③⑤B．①④⑤⑥C．②③④⑥D．①③④⑤12．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：N

aBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中B元素为＋3价)A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．每生成1个H2分子，转移1个电子D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为2∶1

13．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知

原混合溶液中的c(Na+)(单位：mol·L-1)为A．（y-2x）/aB．(y-x)/aC．(2y-2x)/aD．(2y-4x)/a第Ⅱ卷（非选择题共61分）二、非选择题（本部分4题，共61分）14．（14分）（1）9.03×1023个OH-中所含有的电子物质的量为：。（2）某金属氯化物M

Cl240.5g中含有0.6molCl－，则MCl2的摩尔质量为。（3）500gCuSO4·5H2O中H2O分子数目是：。（4）O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的氧原子数之比为。（5）1gCO2含有a个氧原子，则阿伏加德罗常数为。（6）18g

CO与CO2的混合气体，在标准状况下体积为11.2L，其中CO2的质量为。CO的物质的量为：。15．（16分）化学广泛地存在于生产和生活之中，掌握必须的化学知识，对于生产生活有着现实的意义。Ⅰ．氧化还原反应在实际应用中具有正、负两方面的影响，我们就是要掌握其变

化规律，从而做到趋利避害。①氯气跟水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强。写出氯气与水反应的化学方程式。②苹果汁是人们喜爱的饮料，由于饮料中含有Fe2＋

。现榨苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2＋）变为棕黄色（Fe3＋）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。以上现象说明维生素C具有性。③氧化还原反应是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用上图

表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为反应。写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：。写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式，其中水作为。（填氧化剂或还原剂）Ⅱ．一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质

混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。已知Fe(CrO2)2是常见的含Cr试剂，铬元素是+3价，则其中铁元素是价。CrO2－是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”

）。明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是。A．都不稳定，密封放置沉淀B．两者均有丁达尔效应C．分散质粒子可通过滤纸16．（20分）实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：2KMnO4+16HC1(浓)=2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O制取并

收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示：(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是恒压滴液漏斗，该装置相比普通分液漏斗的优点是。(2)装置C中盛装的药品是，装置E中发生反应的化学方程式是。(3)2KMnO4+16HC1(浓)=2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O。

若产生0.1molCl2，则转移的电子物质的量为，浓盐酸体现了性质(选填字母编号)。A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性(4)在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(5)某同学在实验室配制80mL质量分数为36.5%(

密度为1.12g/cm3)浓盐酸溶液用于上述实验：①该同学应选择mL的容量瓶，所需浓盐酸的浓度为mol/L。②若实验中出现以下情况，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线；向容量瓶中转移溶液时不

慎将少量溶液溅出洒在容量瓶外面。(6)验证氯气溶于水得到氯水中HClO光照分解的产物，将图3新制氯水置于三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(10)若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应

，则图4中纵坐标不可以表示的物理量是。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强)A．氯水的pHB．氢离子的浓度C．氯离子的浓度D．氧气的体积分数17．（11分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和

浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。反应后所得溶液稀释成200ml。计

算：（1）用双线桥法表示这个化学方程式，并计算生成的Cl2的体积（标准状况）。（2）被氧化HCl的物质的量。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com