【文档说明】安徽省芜湖市第十二中学2025届高三上学期第一次月考 化学试卷 Word版.docx，共(9)页，1.474 MB，由小赞的店铺上传

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化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号

涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。4.本卷命题范围：物质及反应的分

类、化学计量及其应用、钠氯及其化合物。5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56Ni59一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的)1.《中医大辞典》中关于传统石碱的释义为“从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁，和以面粉，经加工而成的固体”。下列说法错误的是A.3KHCO属于酸式盐B.小苏打的化学式为23NaCOC.“碱汁”溶质主要为23KCOD.可通过焰色试验判断“碱汁”中

是否含有Na元素2.由食用盐和浓硫酸制取HCl气体的化学方程式为()244NaCl+HSONaHSO+HCl浓。下列说法正确的是A.Cl−的结构示意图：B.中子数为12钠原子：1211NaC.该反应能进行的原因：24HSO

熔沸点高、难挥发D.水溶液中4NaHSO的电离方程式：+4-4NaHSONaHSO+=3.和田玉是世界软玉中的极品，其主要成分是透闪石[()()358232CaMgSiOOH]。下列有关说法正确的是A.2HO属于非电解质的的B.CaO属于酸

性氧化物C.()2MgOH属于两性氢氧化物D.()()358232CaMgSiOOH写成氧化物的形式为223CaO5MgO8SiOHO4.无机化合物在生产、生活中有着广泛应用。下列过程中未涉及氧化还原反应的是A.4KMn

O用于制备2OB.3NaHCO用于除去自来水中的余氯(2Cl)C.23NaCO热溶液用于清洗餐具上残留的油污D.2ClO用于去除水体中的2Fe+及2Mn+等5.下列实验操作符合要求的是A.金属钠着火时使用泡

沫灭火器灭火B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封D.将含有少量HCl的2Cl依次通过浓24HSO、饱和食盐水可得到纯净干燥的2Cl6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水：Na+、2Fe+、Br−、3

HCO−B.能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、3NO−、24SO−C.0.11molL−的NaClO溶液：K+、H+、3NO−、Cl−D.0.11molL−的3FeCl溶液：H+、4NH+、I−、24SO−7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.()()

()()()2CO2g2gCOaqqaClOHClOa⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→光照B.()()()()2O22ΔgaqssNaClNaNaO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→通电C.()()()()()()22CaOHMnO22sHClClCaClaqgO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→石灰乳常温D.

()()()()()()222ClHOlg,aqa,HCq23ssaqFeFeClFeCl⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→少量8.在黄铁矿(2FeS)表面去除重金属机理如图所示，相关反应中，氧元素既体现氧化性又体现还原性的反应为A.②B.③C.①②D.①③9.下列有关实验的离子方程式正确的是

A.将FeO加入足量醋酸溶液中：22FeO2HFeHO+++=+B.将少量2Br加入2FeI溶液中：2322FeBr2Br2Fe+−++=+C.将少量NaOH溶液加入()42MgHSO溶液中：2HOHHO+−+=D.常温下，将2Cl通入NaOH溶液中：232Cl6OH5ClClO3HO−−−+=

++10.将2Cl分别通入下列溶液中，实验现象和结论均错误的是选项溶液现象结论ANaI、淀粉混合溶液溶液变为蓝色2Cl能将I−氧化为2IB品红溶液品红褪色，加热后又恢复红色氯水有漂白性，漂白原理与2SO相同C3AgNO溶液澄清溶液变浑浊2Cl与水反应有Cl−生成D4FeSO、

KSCN混合溶液溶液变为红色2Cl能将2Fe+氧化3Fe+A.AB.BC.CD.D11.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.17g3NH中含有电子的数目为8ANB.22.4L2ClO中含原子核总数目为3AN为的C.0.2mol4NaHSO晶体中含离子

数目为0.4AND.1L0.11molL−4HClO溶液中含H的数目为0.1AN12.以22NaO为原料制备2Cl的流程如图所示，反应1为4222422FeSO+6NaO=2NaFeO+2NaO+2242NaSO+O。下列有

关说法正确的是A.“溶液Y”中溶质只有两种B.“反应1”中每生成1mol2O转移2mole−C.“反应2”中的离子反应之一为2-+2O+2H=HOD.“反应2”中的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶1某化学兴

趣小组模拟侯氏制碱法制取23NaCO并回收4NHCl，设计如下实验方案。实验Ⅰ．3NaHCO的制备(实验装置如图甲)ⅰ．向气体吸收反应器中加入11.7gNaCl、5mL浓氨水、10mL蒸馏水及2滴酚酞；ⅱ．向气体吸收反应器中通入2CO气体，待溶液变为无色后

，再加入10mL浓氨水，继续通入2CO；ⅲ．再加入10mL浓氨水，充分振荡，使NaCl完全溶解，继续通入过量2CO至生成大量3NaHCO晶体(溶液的体积为35mL)；ⅳ．将气体吸收反应器冷却，然后抽滤，回收母液。用无水乙醇洗涤沉淀，收集3NaHCO晶体。实验Ⅱ．23N

aCO的制备将实验Ⅰ制得的3NaHCO晶体转移到已称重的坩埚中，加热至质量不再改变，停止加热，冷却到室温并称量。实验Ⅲ．4NHCl的回收加热母液使43NHHCO分解，滴加氨水至溶液呈碱性，操作b，抽滤，洗涤，置于干燥器中干燥，称重。阅读上面材料，完成下列小题：

13.下列说法正确的是A.仪器a的名称是圆底烧瓶，“操作b”为蒸发结晶B.步骤ⅲ中通入过量2CO生成3NaHCO晶体的离子方程式为23234CONHHOHCONH−+++=+C.回收4NHCl时加入氨水的目的之一是与-3HCO反应避免析出3NaHCOD.仪器b中的液

体可以为浓NaOH溶液，既能防倒吸又能吸收3NH14.已知0℃时3NaHCO饱和溶液的浓度是0.81molL−，不考虑溶液混合时体积的变化及对3NaHCO溶解度的影响，若该实验中11.7gNaCl全部转化成3NaH

CO，则在0℃时从溶液中析出3NaHCO固体的质量为(保留一位小数)A.13.4gB.14.4gC.12.4gD.16.8g二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.2SOCl主要用于制造酰基氯化物。实验室制备原理为2222Cl+SCl+SO2Sl50OC活性炭约℃，实验装置(夹持及部分加热装

置已省略)如图所示。已知：化学式色态熔点/℃沸点/℃主要化学性质2SCl暗红色或淡红色液体-7860(分解)溶于水并剧烈反应2SOCl无色或黄色液体-10578.8遇水水解回答下列问题：（1）仪器d的名称为_______，橡胶弯管的作用是_______。（2）制备2SO的化学反应为()24422

Cu+2HSOCuSO+SO+2HO浓，该反应的氧化产物为(填名称)_______，干燥管中盛放的物质可以是_______(填名称)。（3）装置C中发生反应的离子方程式为_____，如用3KClO代替漂白粉，生成标准状况下3.36L2Cl，转移电子的物质的量为______mo

l。（4）实验过程中发现2Cl流速过快，可以采取的简便措施是_______。（5）将2Cl、2SO混合气体通入蒸馏水充分反应后的溶液中的溶质为两种强酸，化学方程式为__________。16.以氧化还

原反应原理为载体的烟气脱硫脱硝技术是应用于氮氧化物、硫氧化物处理的一项锅炉烟气净化技术。回答下列问题：Ⅰ．2ClO/()22CONH复合吸收剂可用于烟气的脱硫脱硝。已知：()22CONH溶液呈弱碱性，

一定条件下水解为2CO和3NH；2ClO易溶于水；NO、2NO、2HNO、3HNO都能被()22CONH还原为2N。（1）将2SO通入3NaClO、24HSO的混合液中可制备2ClO(3NaClO全部转化为2ClO)。3NaClO中Cl元素的化合价为_______，制备2ClO的离子方程式为___

____。（2）2ClO/()22CONH用于燃煤烟气脱硫脱硝，工作过程中2ClO能将NO氧化为2NO。下图吸收液中尿素质量分数为10%，()()2nClO=0.3~1.1nNO，其对脱除效果的影响(反应温度为55℃，吸收液pH为4，烟气中NO、2SO的浓度分别为3601mgL

−、10001mgL−)如下图所示。的①烟气中()cNO=_______1molL−，单独用尿素溶液作吸收液时生成()432NHSO，()432NHSO属于_______(填字母)。A．正盐B．酸式盐C．硫酸盐②工作过程中发生多个反应，其中2SO与2C

lO反应生成HCl与24HSO，该反应的离子方程式为_______，随()()2nClOnNO增大，NO脱除效率快速增加直至接近于100%，其原因是_______。Ⅱ．2O在一定条件下能有效去除烟气中的NO，其可能的反应机理如下图所示(·OH表示羟基自由基，其中O元素

为-1价，·表示未成对电子)。（3）+2O在_______(填“阴”或“阳”)极生成，在净化器中生成1mol3HNO，消耗·OH的数目为_______AN(AN为阿伏加德罗常数的值)。17.发展海洋化学资源的综合利用技术，是

发展海洋经济、保护海洋生态环境的重要保障，海水综合利用的部分流程如下图所示：回答下列问题：Ⅰ．粗盐中含有泥沙、2Ca+、2Mg+、24SO−等杂质，精制步骤如下图所示。（1）过滤时用到玻璃棒，其作用是_______，试剂a、

b依次为_______(填字母)。A．23NaCO、2BaClB．2BaCl、23NaCOC．()32BaNO、23NaCO（2）向“滤液”中缓缓加入盐酸时，开始时发生反应的离子方程式为_______。Ⅱ．以3MgCO、NaCl为主要原料制备小苏打及物质b的流程如下图所示。（3）反应①能进行的原

因是_______。（4）反应②的化学方程式为____，该流程中理论上无需不断补充的物质为_______(填字母)。A．NaClB．3MgCOC．4NHClⅢ．用“母液”(含Na+、Cl−、)提取，工艺流程如下图所示。（5）吸收塔中2Br转化为Br−、3BrO−，该反应的离子方程式为___

____(并用单线桥标出电子转移方向和数目)。（6）向蒸馏塔中通入水蒸气，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是_______。18.碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。某实验室以含镍(2Ni+)废液为原

料生产NiOOH的一种工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）生产中将含2Ni+废渣粉碎的目的是_______，实验室除去23NaCO固体中少量的3NaHCO的方法是_______(填操作名称)。（2）加入23NaCO溶液时，确认2Ni+已经完全沉淀的实验方法是_____

__。（3）24HSO不宜加入过多，其原因是_______。（4）“加热”时发生反应的化学方程式为_______。（5）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有()2NiOH。现称取9.18gNiOOH产品溶于稀硫酸，加入100mL1.000-1molL2Fe+

标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL(22NiOOHFeHNi+++++→+32FeHO++未配平)。取出20.00mL上述溶液，用0.0101molL−4KMnO标准溶液滴定，用去4KMnO标准溶液20.00mL(2Ni+不与4M

nO−反应)。①用4KMnO粉末和蒸馏水配制0.0101molL−的4KMnO溶液，下列仪器不需要的是_______(填名称)，定容时仰视容量瓶的刻度线，所配溶液浓度_______(填“偏低”“无影响”或“偏高”)。②通过计算确定样品中

＋3价镍元素的质量分数=_______%(写出计算过程，结果保留一位小数)。