【文档说明】安徽省芜湖市第十二中学2025届高三上学期第一次月考 化学试卷 Word版含解析.docx，共(17)页，1.541 MB，由小赞的店铺上传

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化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。4.本卷命题范围：物质及反

应的分类、化学计量及其应用、钠氯及其化合物。5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56Ni59一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1.《中医大辞典》中关于传统石碱的释义为“从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁，和以面粉，经加工而成的固体”。下列说法错误的是A.3KHCO属于酸式盐B.小苏打的化学式为23NaCOC.“碱汁”的溶质主要为23KCOD.可通过焰色试验判断“碱汁”中是否

含有Na元素【答案】B【解析】【详解】A．碳酸氢钾由钾离子和碳酸氢根构成，属于酸式盐，故A正确；B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，故B错误；C．草木灰的主要成分为K2CO3，则“碱汁”的溶质主要为K2CO3，故C正确；D．钠元素的焰色试验呈现黄色，可通过焰色试验判断“碱汁”中是否含有N

a元素，故D正确；故答案为B。2.由食用盐和浓硫酸制取HCl气体的化学方程式为()244NaCl+HSONaHSO+HCl浓。下列说法正确的是A.Cl−的结构示意图：B.中子数为12的钠原子：1211NaC.该反应能进行的原因：24HSO熔沸点高、难挥发D.水溶液中4NaHSO的电离

方程式：+4-4NaHSONaHSO+=【答案】C【解析】【详解】A．Cl为17号元素，核电荷数为17，故A错误；B．中子数为12的钠原子质量数=11+12=23：2311Na，故B错误；C．24HSO为高沸点、难挥发酸，利用该性质可用浓硫酸与NaCl反应制取低沸点的

HCl，故C错误；D．水溶液中4NaHSO的电离方程式：+2-44NHaHSO=Na++SO+，故D正确；故选：C。3.和田玉是世界软玉中的极品，其主要成分是透闪石[()()358232CaMgSiOOH]。下列有关说法正确的是A.2HO属于非电解质B.CaO属于酸性氧

化物C.()2MgOH属于两性氢氧化物D.()()358232CaMgSiOOH写成氧化物的形式为223CaO5MgO8SiOHO【答案】D【解析】【详解】A．2HO能发生微弱的电离，是一种极弱的电解质，A错误；B．CaO能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B错误；C．()2MgO

H只能和酸反应生成盐和水，不能和碱反应，不属于两性氢氧化物，C错误；D．硅酸盐写成氧化物形式时，低价金属氧化物在前，高价在后，若化合价相同，金属按照金属活动性顺序排列，接着是二氧化硅和水，则透闪石的化学式写成氧化物的形式为：223CaO5MgO8SiOHO，D正确；故选D。4.无机化合物在

生产、生活中有着广泛应用。下列过程中未涉及氧化还原反应的是A.4KMnO用于制备2OB.3NaHCO用于除去自来水中的余氯(2Cl)C.23NaCO热溶液用于清洗餐具上残留的油污D.2ClO用于去除水体中的2Fe+及2Mn+等【答案】C【解析】【详解】A．4KMnO加热分解制备2O

，发生氧化还原反应，A不符合题意；B．氯气溶于水，发生反应氧化还原反应生成氯化氢和次氯酸，3NaHCO消耗氢离子，促进氯气与水的反应，用于除去自来水中的余氯(2Cl)，B不符合题意；C．用热碱水清除餐具上残留的油污，利用油脂在碱性条件下发生的水解反应，元素化合价

没有发生变化，不是氧化还原反应，C符合题意；D．2ClO具有强氧化性，用于去除水体中的2Fe+及2Mn+等，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选C。5.下列实验操作符合要求的是A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.盛放NaOH溶液时，使用

带玻璃塞的磨口瓶C.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封D.将含有少量HCl的2Cl依次通过浓24HSO、饱和食盐水可得到纯净干燥的2Cl【答案】C【解析】【详解】A．金属钠着火后有生成物过氧化钠，而泡沫灭火器主要成分是二

氧化碳，过氧化钠和二氧化碳会反应生成碳酸钠和氧气，氧气是助燃剂，会使火势更大，A项不正确；B．玻璃塞成分含有二氧化硅，会和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠会使塞子粘住而无法打开，同时消耗了氢氧化钠，B项

不正确；C．溴易挥发，实验室通常采用加水液封，是基于溴和水反应的程度很小，C项正确；D．除去氯气中的氯化氢气体，应该先通过饱和食盐水来溶解氯化氢，后通过浓硫酸来吸收水蒸气，才能得到纯净干燥的氯气，D项不正确；故

选C。6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水：Na+、2Fe+、Br−、3HCO−B.能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、3NO−、24SO−C.0.11molL−的NaClO溶液：K+、H+、3NO−、

Cl−D.0.11molL−的3FeCl溶液：H+、4NH+、I−、24SO−【答案】B【解析】【详解】A．饱和氯水具有强氧化性和酸性，饱和氯水中2Fe+、Br−、3HCO−不能大量共存，A错误；B．能使甲基橙变红的溶液显酸性，Na+、K+、3NO−、24SO−均能大量共存，B正确；C．

H+、ClO−、Cl−会反应生成氯气，不能大量共存，C错误；D．3Fe+、I−会发生氧化还原反应不能大量共存，D错误；故选B。7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.()()()()()2CO2g2gCOaqqaClOHClO

a⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→光照B.()()()()2O22ΔgaqssNaClNaNaO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→通电C.()()()()()()22CaOHMnO22sHClClCaClaqgO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→石灰乳常温D()()()()()()222ClHOlg,aqa,HC

q23ssaqFeFeClFeCl⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→少量【答案】A【解析】【详解】A．()2CaClO与二氧化碳反应生成HClO和3CaCO，HClO光照分解成HCl和()2Og，故A符合题意；B．电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，电解熔融氯化钠才能生成钠单质

，故B不符合题意；C．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，而不是常温，故C不符合题意；D．氯气的氧化性很强，铁与氯气反应生成的是3FeCl，故D不符合题意；故选A。8.在黄铁矿(2FeS)表面去除重金属机理如图所示，相关反应中，氧元素既体现氧化性又体现还原性的反应为.

A.②B.③C.①②D.①③【答案】A【解析】【详解】反应①中，氧元素化合价下降，体现氧化性，反应②中22·O+HO?OH−→转化时氧元素化合价既上升体现还原性又降低体现氧化性，反应③中过氧化氢转化为水，体现

氧化性；故选A。9.下列有关实验的离子方程式正确的是A.将FeO加入足量醋酸溶液中：22FeO2HFeHO+++=+B.将少量2Br加入2FeI溶液中：2322FeBr2Br2Fe+−++=+C.将少量NaOH溶液加入()42MgHSO溶液中：

2HOHHO+−+=D.常温下，将2Cl通入NaOH溶液中：232Cl6OH5ClClO3HO−−−+=++【答案】C【解析】【详解】A．醋酸是弱电解质，不能写成离子形式，将FeO加入足量醋酸溶液中：2332FeO2CH

COOHFe2CHCOOHO+−+=++，A错误；B．碘离子还原性比亚铁离子强，将少量2Br加入2FeI溶液中发生：222IBr2BrI−−=++，B错误；C．将少量NaOH溶液加入()42MgHSO溶液中生成水：2HOHHO+−+=

，C正确；D．常温下，将2Cl通入NaOH溶液中：22Cl2OHClClOHO−−−+=++，D错误；故选C。10.将2Cl分别通入下列溶液中，实验现象和结论均错误的是选溶液现象结论项ANaI、淀粉混合溶液溶液变为蓝色2Cl能将I−氧化为2IB品红溶液品红褪色，加热后又恢复红色氯水有

漂白性，漂白原理与2SO相同C3AgNO溶液澄清溶液变浑浊2Cl与水反应有Cl−生成D4FeSO、KSCN混合溶液溶液变为红色2Cl能将2Fe+氧化为3Fe+A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．NaI、淀粉混合溶液通入氯气，2Cl能将I−氧化为

2I，溶液变为蓝色，A正确；B．品红溶液通入氯气，品红褪色，加热后不能恢复红色，氯水中的次氯酸因为具有强氧化性而具有漂白性，漂白原理与2SO不同，B错误；C．3AgNO溶液通入氯气，2Cl与水反应有Cl−生成，银离

子与氯离子反应生成氯化银沉淀，澄清溶液变浑浊，C正确；D．4FeSO、KSCN混合溶液通入氯气，2Cl能将2Fe+氧化为3Fe+，溶液变为红色，D正确；故选B。11.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说

法正确的是A.17g3NH中含有电子的数目为8ANB.22.4L2ClO中含原子核的总数目为3ANC.0.2mol4NaHSO晶体中含离子数目为0.4AND.1L0.11molL−4HClO溶液中含H的数目为0.1AN【答案】C【解析】【详解】A．3NH分子中有10个电

子，17g3NH即1mol3NH含有电子的数目为10AN，A错误；B．没有给出标准状况，无法计算，B错误；C．4NaHSO晶体含有钠离子和硫酸氢根离子，0.2mol4NaHSO晶体中含离子数目为0.4AN，C正

确；D．水分子中也存在H，1L0.11molL−4HClO溶液中含H的数目大于0.1AN，D错误；故选C。12.以22NaO为原料制备2Cl的流程如图所示，反应1为4222422FeSO+6NaO=2NaFeO+2Na

O+2242NaSO+O。下列有关说法正确的是A.“溶液Y”中溶质只有两种B.“反应1”中每生成1mol2O转移2mole−C.“反应2”中的离子反应之一为2-+2O+2H=HOD.“反应2”中的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质

的量之比为3∶1【答案】D【解析】【分析】反应1的方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，向反应后的体系中加入浓盐酸，Na2FeO4与浓盐酸发生：2Na2FeO4+16HCl=4NaCl+2FeCl3+8H2O+3Cl2↑，据此分析；【详解】A．

反应1方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，向反应后的体系中加入浓盐酸，发生Na2O+2HCl=2NaCl+H2O、2Na2FeO4+16HCl=4NaCl+2FeCl3+8H2O

+3Cl2↑，因此溶液Y中的溶质为NaCl、FeCl3、Na2SO4、HCl，故A错误；B．反应1的方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，化合价升高的元素为Fe、O，因此生成1mol氧

气转移电子物质的量为(2×1+2×4)mol=10mol，故B错误；C．书写离子方程式时，氧化物不能拆写成离子，根据A选项分析之一，“反应2”中离子反应之一是Na2O+2H+=2Na++H2O，故C错误；D．“反应2”中2Na2FeO4+16HCl=4NaCl+2

FeCl3+8H2O+3Cl2↑，2molNa2FeO4作氧化剂，16mol盐酸中有6molHCl作还原剂，因此还原剂与氧化剂物质的量为6∶2=3∶1，故D正确；答案为D。的某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制取23NaCO并回收4NHCl，设计如下实验方案。实验Ⅰ．3NaHCO的制备(实

验装置如图甲)ⅰ．向气体吸收反应器中加入11.7gNaCl、5mL浓氨水、10mL蒸馏水及2滴酚酞；ⅱ．向气体吸收反应器中通入2CO气体，待溶液变为无色后，再加入10mL浓氨水，继续通入2CO；ⅲ．再加入10mL浓氨水，充分振荡，使NaCl完全溶解，继续通入过

量2CO至生成大量3NaHCO晶体(溶液的体积为35mL)；ⅳ．将气体吸收反应器冷却，然后抽滤，回收母液。用无水乙醇洗涤沉淀，收集3NaHCO晶体。实验Ⅱ．23NaCO的制备将实验Ⅰ制得的3NaHCO晶体转移到已称重的坩埚

中，加热至质量不再改变，停止加热，冷却到室温并称量。实验Ⅲ．4NHCl的回收加热母液使43NHHCO分解，滴加氨水至溶液呈碱性，操作b，抽滤，洗涤，置于干燥器中干燥，称重。阅读上面材料，完成下列小题：13.下列说法正确的是A.仪器a的名称是圆底烧瓶，“操作b”为蒸发结晶

B.步骤ⅲ中通入过量2CO生成3NaHCO晶体的离子方程式为23234CONHHOHCONH−+++=+C.回收4NHCl时加入氨水的目的之一是与-3HCO反应避免析出3NaHCOD.仪器b中的液体可以为浓NaOH溶液

，既能防倒吸又能吸收3NH14.已知0℃时3NaHCO饱和溶液的浓度是0.81molL−，不考虑溶液混合时体积的变化及对3NaHCO溶解度的影响，若该实验中11.7gNaCl全部转化成3NaHCO，则在0℃时从溶液中析出3NaHCO固体的质量为(保留一位小数)A.13.4g

B.14.4gC.12.4gD.16.8g【答案】13.C14.B【解析】【分析】利用盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，通入装有浓氨水和氯化钠的气体吸收装置，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，碳酸氢铵滴加氨水至碱性，提高溶液中铵根离子浓度，利于氯化

铵析出；【13题详解】A．仪器a的名称是圆底烧瓶；由图乙可看出溶解度随温度变化规律为温度越高，氯化铵溶解度越高，故操作b为：蒸发浓缩溶液，当液面上出现晶膜时停止加热，冷却结晶，错误；B．步骤ⅲ中饱和氨盐水通入过量2CO生成溶解度较小

的3NaHCO晶体，离子方程式为+24332CO+NH+HO+Na=NaHCO+NH+，错误；C．回收4NHCl时加入氨水的目的之一是氨水与-3HCO反应生成铵根离子和碳酸根离子，避免析出3NaHCO，正确；D．浓氢氧化钠溶液不能和氨气反应，浓NaOH溶液不能吸

收3NH，错误；故选C；【14题详解】由钠元素守恒，该实验中11.7gNaCl全部转化成3NaHCO质量为g181.4g/mol=16.85/78.5gmolg，溶液的体积为35mL，则溶液中碳酸氢钠质量为0.035L×0.81molL−×84g/mol=2.352g，则析出3Na

HCO固体的质量为16.8g-2.352g=14.4g；故选B。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.2SOCl主要用于制造酰基氯化物。实验室制备原理为2222Cl+SCl+SO2Sl50OC活性炭约℃，实验装置(夹持及部分

加热装置已省略)如图所示。已知：化学式色态熔点/℃沸点/℃主要化学性质2SCl暗红色或淡红色液体-7860(分解)溶于水并剧烈反应2SOCl无色或黄色液体-10578.8遇水水解回答下列问题：（1）仪器d的名称为_______，橡胶弯管的作用是_______。（2

）制备2SO的化学反应为()24422Cu+2HSOCuSO+SO+2HO浓，该反应的氧化产物为(填名称)_______，干燥管中盛放的物质可以是_______(填名称)。（3）装置C中发生反应的离子方程式为_____，如

用3KClO代替漂白粉，生成标准状况下3.36L2Cl，转移电子的物质的量为______mol。（4）实验过程中发现2Cl的流速过快，可以采取的简便措施是_______。（5）将2Cl、2SO混合气体通入蒸馏水充分反应后的溶液中的溶质为两种强酸，化学方程式为__________。【答案】（1）①.

分液漏斗②.平衡气压，使液体顺利流下（2）①.硫酸铜②.碱石灰（3）①.222HHOClOClCl−−+++=+②.0.25（4）关闭分液漏斗活塞（5）22224ClSO2HOH2SOHCl++=+【解析】【分析】

根据实验室合成原理：2222Cl+SCl+SO2Sl50OC活性炭约℃可知，C装置可用于制备氯气，B中装有浓硫酸干燥氯气，在装置A中发生反应。【小问1详解】仪器d的名称为分液漏斗，橡胶弯管的作用是平衡气压，使

液体顺利流下；【小问2详解】()24422Cu+2HSOCuSO+SO+2HO浓该反应中Cu元素化合价升高做还原剂，硫酸铜为氧化产物；干燥管的作用是吸收氯气和二氧化硫，同时防止空气中水蒸气进入装置，故可以用碱石灰；【

小问3详解】装置C中用浓盐酸和漂白粉制取氯气，发生反应的离子方程式为222HHOClOClCl−−+++=+；如用3KClO代替漂白粉，离子方程式为32256H33HOClOClCl−−+++=+，该反应生成3mol氯气时转移5mo

l电子，生成标准状况下3.36L2Cl，即生成0.15mol2Cl时，转移0.25mol电子；【小问4详解】实验过程中发现2Cl的流速过快，可以采取的简便措施是关闭分液漏斗活塞；【小问5详解】将2Cl、2SO混合气体通入蒸馏水生成硫酸和盐酸，化学方程式为2222

4ClSO2HOH2SOHCl++=+。16.以氧化还原反应原理为载体的烟气脱硫脱硝技术是应用于氮氧化物、硫氧化物处理的一项锅炉烟气净化技术。回答下列问题：Ⅰ．2ClO/()22CONH复合吸收剂可用于烟气的脱硫脱硝。已知：()22CONH溶液呈弱碱性，一定条件下水解为2C

O和3NH；2ClO易溶于水；NO、2NO、2HNO、3HNO都能被()22CONH还原为2N。（1）将2SO通入3NaClO、24HSO的混合液中可制备2ClO(3NaClO全部转化为2ClO)。3NaClO中

Cl元素的化合价为_______，制备2ClO的离子方程式为_______。（2）2ClO/()22CONH用于燃煤烟气脱硫脱硝，工作过程中2ClO能将NO氧化为2NO。下图吸收液中尿素质量分数为10%，()()2nClO=0.3~1.1nNO，其

对脱除效果的影响(反应温度为55℃，吸收液pH为4，烟气中NO、2SO的浓度分别为3601mgL−、10001mgL−)如下图所示。①烟气中()cNO=_______1molL−，单独用尿素溶液

作吸收液时生成()432NHSO，()432NHSO属于_______(填字母)。A．正盐B．酸式盐C．硫酸盐②工作过程中发生多个反应，其中2SO与2ClO反应生成HCl与24HSO，该反应的离子方程式为_______，随()()2nClOnNO增大，NO脱除效率快速增加直至接近于100

%，其原因是_______。Ⅱ．2O在一定条件下能有效去除烟气中的NO，其可能的反应机理如下图所示(·OH表示羟基自由基，其中O元素为-1价，·表示未成对电子)。（3）+2O在_______(填“阴”或“阳”)极生成，在净化器中生成1mol3HNO，消耗·OH的数目为__

_____AN(AN为阿伏加德罗常数的值)。【答案】（1）①.+5②.-232242ClO+SO=2ClOSO−+（2）①.0.012②.A③.222245SO2ClO6HO5212HSOCl−−+++=++

④.随()()2nClOnNO的增大，则能将NO完全氧化成NO2，NO2易溶于水并将尿素氧化为N2而除去，导致的脱除效率快速增加直至几乎接近于100%（3）①.阳②.3【解析】【小问1详解】3NaClO中Cl元素

的化合价为+5价，制备2ClO的离子方程式为-232242ClO+SO=2ClOSO−+；【小问2详解】①NO的浓度为3601mgL−，则()cNO=1360mgL0.01230g/mol−=1molL−；()432N

HSO属于正盐，故选A；②2SO与2ClO反应生成HCl与24HSO，离子方程式为222245SO2ClO6HO5212HSOCl−−+++=++；由题干信息可知，ClO2是一种绿色氧化剂，用ClO2/尿素复合液作吸收液时，随()()2nClOnNO的增大，则能将NO完全

氧化成NO2，NO2易溶于水并将尿素氧化为N2而除去，导致的脱除效率快速增加直至几乎接近于100%；【小问3详解】O2转化为+2O的反应为+2-2Oe=O－，其发生的反应是失去电子的氧化反应。故在阳极生成+2O；净化器内NO

被·OH氧化为HNO3，发生反应32NO+3OH=HNO+HO，则生成1mol3HNO，消耗·OH的数目为3NA。17.发展海洋化学资源的综合利用技术，是发展海洋经济、保护海洋生态环境的重要保障，海水综合

利用的部分流程如下图所示：回答下列问题：Ⅰ．粗盐中含有泥沙、2Ca+、2Mg+、24SO−等杂质，精制步骤如下图所示。（1）过滤时用到玻璃棒，其作用是_______，试剂a、b依次为_______(填字母)。A．23NaCO、2BaCl

B．2BaCl、23NaCOC．()32BaNO、23NaCO（2）向“滤液”中缓缓加入盐酸时，开始时发生反应的离子方程式为_______。Ⅱ．以3MgCO、NaCl为主要原料制备小苏打及物质b的流程如下图所示。（3）反应①能进行的原因是_______。（4）反应②的化学

方程式为____，该流程中理论上无需不断补充的物质为_______(填字母)。A．NaClB．3MgCOC．4NHClⅢ．用“母液”(含Na+、Cl−、)提取，工艺流程如下图所示。（5）吸收塔中2Br转

化为Br−、3BrO−，该反应离子方程式为_______(并用单线桥标出电子转移方向和数目)。（6）向蒸馏塔中通入水蒸气，控制温度在90℃左右进行蒸馏原因是_______。【答案】（1）①.引流②.B（2）H++OH-=H2O（3）溶解度小的NaHCO3从溶液中析出，离子反应会向着离子浓度

减小的方向进行（4）①.342322Mg22HOCONHClMgClNHCO+=+++②.C（5）（6）温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来【解析】【分析】海水淡化得到淡水，另外蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐

通过精制得到精盐；母液加氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，用盐酸将其沉淀溶解，HCl氛围中加热制得氯化镁晶体，氯化镁晶体在一定条件下加热脱水生成无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁；粗盐中含有泥沙、2Ca+、2Mg+、24SO−等杂质，加水溶解，过滤除去泥沙，再依次加入过量BaCl2溶液、过量N

aON溶液、过量Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，再向滤液加入适量盐酸得到NaCl溶液，蒸发结晶得的的到精盐；母液中通入氯气将溴离子氧化为溴单质，吹入空气将溴吹出，加入纯碱液吸收溴元素，将2Br转化为Br−、

3BrO−，再加入稀硫酸使Br−、3BrO−发生归中反应生成溴，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的目的是富集溴元素，最后经蒸馏得到液溴，据此解答。【小问1详解】过滤时用到玻璃棒，其作用是引流；粗盐提纯时，加入的碳酸钠应在加入的氯化钡之后，

一方面除去原溶液中的Ca2+，另一方面碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，不能用()32BaNO溶液除去24SO−，因为会引入新杂质，故选B；【小问2详解】向“滤液”中缓缓加入盐酸时，开始时盐酸与过量的NaOH先反应，发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；【小问3详解】反应①能进行的原因是：

溶解度小的NaHCO3从溶液中析出，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行；【小问4详解】由图可知，反应②的化学方程式为：342322Mg22HOCONHClMgClNHCO+=+++；NaCl和MgCO3为

原料，需要补充，NH4Cl为中间产物，不需要补充，故选C；【小问5详解】吸收塔中2Br转化为Br−、3BrO−，该反应的离子方程式为：232323CO3BrO53COBrBr−−−+=++，用单线桥表示为【小问6详解】向蒸馏塔中通入水蒸

气，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是：温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来。18.碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。某实验室以含镍(2Ni+)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）生产中将

含2Ni+废渣粉碎的目的是_______，实验室除去23NaCO固体中少量的3NaHCO的方法是_______(填操作名称)。（2）加入23NaCO溶液时，确认2Ni+已经完全沉淀的实验方法是_______。（3）24

HSO不宜加入过多，其原因是_______。（4）“加热”时发生反应的化学方程式为_______。（5）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有()2NiOH。现称取9.18gNiOOH产品溶于稀硫酸，加入100mL1.000-1molL2Fe+标准溶液，

搅拌至溶液清亮，定容至200mL(22NiOOHFeHNi+++++→+32FeHO++未配平)。取出20.00mL上述溶液，用0.0101molL−4KMnO标准溶液滴定，用去4KMnO标准溶液20.00mL(2Ni+不与4MnO

−反应)。①用4KMnO粉末和蒸馏水配制0.0101molL−的4KMnO溶液，下列仪器不需要的是_______(填名称)，定容时仰视容量瓶的刻度线，所配溶液浓度_______(填“偏低”“无影响”或“偏高”)。②通过计算确定样品中

＋3价镍元素的质量分数=_______%(写出计算过程，结果保留一位小数)。【答案】（1）①.增大反应接触面积，加快反应速率②.加热（2）取上层清液，加入碳酸钠溶液，若无明显现象，证明镍离子已经完全沉淀（3）过量的24HSO会导致后续调

pH时，增大碱性物质的用量（4）()2224NiOHO4NiOOH+2HO+=（5）①.分液漏斗和长颈漏斗②.偏低③.反应后余下2Fe+物质的量为200mL0.010mol/L0.020L520mL=0.01mol，与NiOOH反应的2Fe+为0.09mol，则＋3价镍元

素的质量分数为0.09mol59g/mol100%9.18g≈57.8%【解析】【分析】含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH，废液中加入碳酸钠溶液，过滤得到NiCO3沉淀，沉淀中加入硫酸溶解生成NiSO4，加入试剂调节溶液的pH使镍离子全部沉淀生成()2Ni

OH，在空气中加热()2NiOH制取NiOOH；【小问1详解】生产中将含2Ni+废渣粉碎的目的是增大反应接触面积，加快反应速率；3NaHCO受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，实验室除去23NaCO固体中少量的3NaHCO的方法是加热；【小

问2详解】加入23NaCO溶液时，确认2Ni+已经完全沉淀实验方法是取上层清液，加入碳酸钠溶液，若无明显现象，证明镍离子已经完全沉淀；【小问3详解】过量的24HSO会导致后续调pH时，增大碱性物质的用量，故溶解NiCO3时，加入的24HSO不宜过多；【小问4详解】在

空气中加热()2NiOH制取NiOOH，化学方程式为()222Δ4NiOHO4NiOOH+2HO+=；【小问5详解】①用4KMnO粉末和蒸馏水配制0.0101molL−的4KMnO溶液，需要用到托盘天平、胶头滴管、容量瓶、量筒、药匙、玻璃棒、烧杯，不需要用到分液漏斗和长颈漏斗；定容时仰视容量瓶的

刻度线，加水加多，所配溶液浓度偏低；②根据关系式2NiOOHFe+，24KMnO5Fe+，称取9.18gNiOOH产品溶于稀硫酸，加入100mL1.000-1molL2Fe+标准溶液，由题中4KMnO标准溶液滴

定数据，可知反应后余下2Fe+物质的量为200mL0.010mol/L0.020L520mL=0.01mol，与NiOOH反应的2Fe+为100×10-3L×1.000mol/L-0.01mol=0.09mol，则＋3价镍元素的质量

分数为0.09mol59g/mol100%9.18g≈57.8%。的