【文档说明】浙江省杭州市等4地杭州市余杭高级中学等5校2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题 .docx，共(12)页，1.975 MB，由小赞的店铺上传

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2022学年第一学期浙江北斗星盟阶段性联考高二年级化学试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置；3.所有答案必须写在答题

纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27Si-28S-32C1-35.5K-39Ca-40Cr-52Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、选择题(每小题只有1个正确选项符

合题意。每小题2分，共50分)1.下列物质的水溶液因水解显酸性的是A.HClB.3NaHSOC.3NaHCOD.3FeCl2.酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是A.B.C.D.3.下列反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能的是A.CaO与水反应B.()22B

aOH8HO与4NHCl反应C.甲烷的燃烧D.稀硫酸与KOH溶液的反应4.下列说法正确．．的是A.工业上可利用4TiCl水解制备2TiOB.施肥时，草木灰与铵态氮肥同时施用，可增加肥效C.明矾用作净水剂，是因为它能够杀菌消毒D.实验室配制2FeCl溶液，需加铁粉抑制

2Fe+水解5.下列化学用语表达正确．．的是A.F原子的核外电子排布式：B.2O−的电子排布图：C.基态Cu原子的价层电子排布式：1013d4sD.Cr的简化电子排布式：42Ar3d4s6.下列有关水的叙述不正确．．．的是A.水是弱电解质B.水的电离方程式：223HOHOH

OOH+−++C.纯水升高温度，pH减小，酸性增强D.向水中加入34CHCOONH固体，水的电离程度增大7.下列离子方程式书写正确．．的是A.硫化氢溶液呈酸性：22HSS2H−++B.NaCN溶液呈碱性：2CNHOHCNOH−−+=+C.3NaHCO溶液水解：23233HC

OHOCOHO−−+++D.4NHCl溶液除铁锈的原因：4232NHHONHHOH++++8.下列有关化学反应速率的说法正确．．的是A.铁与硫酸反应制取氢气时，增大硫酸浓度一定可以加快产生氢气的速率B.工业合成氨反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快C.锌与盐酸反应时，

加入适量硝酸铜固体，可加快生成氢气的速率D.()()()()222COgHOgCOgHg++，降低CO浓度，单位体积内活化分子数减少9.关于热化学方程式，下列说法正确．．的是A.标准状况下，2g2H完全燃烧生成液态水，放出28

5.8kJ热量，则2H燃烧热的热化学方程式为：()()()2222HgOg2HOl+=1571.6kJmolH−=−B.()()C,sC,s=石墨金刚石11.9kJmolH−=+，则金刚石比石墨稳定C.1mol24HSO和2molNaOH反应的中和热，

157.3kJmolH−=−D.500℃、30MPa下，1mol2N和3mol2H充分反应生成()3NHg并放热38.6kJ，则热化学方程式为：()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ138.6kJmolH−=−10.一定温度下，在恒容密闭容器中投入1mol(

)COg和2mol()2Hg，发生反应()()()23COg2HgCHOHg+H0，下列叙述能说明反应已达化学平衡状态的是A.()COg与()2Hg的物质的量之比保持不变B.()2Hg消耗速率与()3CHOHg生成速率之比为2:1C.容器中压强保持不变D.容器内气体总质量保持

不变11.等物质的量浓度的下列六种溶液：①3CHCOOH②3CHCOONa③4NaHSO④23NaCO⑤NaOH⑥24HSO，pH由大到小排列正确．．的是A.⑤②④③①⑥B.⑤④②③⑥①C.⑤④②①③⑥D.④⑤②③⑥①12.常温下

，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.由水电离产生的()111cOH110molL−−−=的溶液中：2Mg+、3Fe+、Cl−、24SO−B.澄清透明的溶液：4MnO−、K+、24SO−、H+C.()31w/OH1.010

molLKc−−−=的溶液：4NH+、2Ca+、Cl−、ClO−D.与Al反应放出2H的溶液：2Fe+、2Cu+、3NO−、24SO−13.下列说法不正确．．．的是A.基态原子价层电子排布为nnnsnp的元素一定是非金属元素B.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子

的能量C.位于s区、d区、ds区的元素都是金属元素D.基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子14.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确．．的是A.0.1mol/L23NaCO溶液中，()()()23323ACOHCOHCO0.1nnnN−−++=B.6.0g

()4NaHSOl中含有A0.05N个阳离子C.电解精炼铜时，电路中通过AN个电子，阳极消耗32g铜D.铅蓄电池放电过程中，消耗98g硫酸，转移A2N个电子15.下列关于中和反应的反应热测定实验，操作正确．．的是A.为保证反应充分，将NaOH溶液少量多

次加入量热计内筒B.用玻璃棒沿顺时针方向搅拌均匀C.用两支温度计分别测量盐酸和NaOH溶液温度，取平均值记为反应前体系温度D.为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液16.某双液原电池装置如图所示，(盐桥：装有含琼胶的KCl饱和溶液)。下列有关叙述中不正确．．．的是A.Fe作

负极，发生氧化反应B.电子流动方向：铁→石墨→稀硫酸→盐桥→氯化钠溶液C.工作一段时间后，左侧烧杯中()Clc−增大D.正极反应式：22H2eH+−+=17.一定温度下，密闭容器中发生反应()()MgNg=，反应过程能量变化

如下图。下列说法不正确．．．的是A.该反应()112kJmolHEE−=−B.压缩体积可以加快反应速率C.升高温度可使正反应活化能从1E下降为3E，反应速率增大D.使用催化剂，该反应的反应热不变18.下列有关说法正确．．的是A.某温度下，测得纯水pH=6，则将pH=2的H2SO4与等体积p

H=10的NaOH溶液充分反应后恰好呈中性B.向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中通入HCl(g)，可抑制Fe2+水解，溶液绿色加深C.常温下，NaHA溶液呈酸性，可以说明H2A为弱酸D.常温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，c(Cl-

)＞c(CH3COO-)19.在绝热恒容的密闭容器中投入等物质的量的A、B进行反应：()()()()3AgBgCgDg++，下列说法正确．．的是A.压缩容器会使平衡逆移，反应的平衡常数不变B.气体B的体积分数不再发生变化，说明反应达平衡C.若反应的H接近于零

，则温度变化对平衡转化率的影响不大D.若反应在恒温恒容条件下进行且平衡时A的体积分数比原平衡低，说明正反应放热20.已知两种一元弱酸HX和HY，向NaX溶液中通入少量2CO生成HX和3NaHCO；向NaY溶液中通入少量2CO生成HY和23NaCO。下列有关叙述正确．．

的是A.酸性由强至弱：23HXHYHCOB.浓度均为0.1mol/L的溶液中，离子总数：NaXNaYC.中和相同pHHX和HY溶液，HX所需多NaOH更多D.向23NaCO溶液中通入少量HX，发生反应：233HXCOHCOX−−−+=+21.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL

0.1mol/L的32HPO(一元酸)溶液。含磷微粒的分布系数、NaOH溶液体积与pH关系如图所示。下列说法不正确．．．的是A.x点的pH约为5B.水的电离程度pqnC.p点的溶液中()()()()2232

2OHHPOHPO2Hcccc−−++=+的D.向q点的溶液中通入HCl至中性：()()()()2232NaHPOClHPOcccc+−−=22.下图装置可实现一定条件下有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。下列说法不正确．．．的是A.A为电源负极B.情性电极E上有2O生成C.电极D上

发生的主要反应为：66612CH6H6eCH+−++=D.上述过程消耗1.4mol苯，共转移8.4mol电子23.下列方案设计：现象和结论都正确．．的是目的方案设计现象和结论A检验3FeCl溶液中是否含有2FeCl向3FeCl溶液中

滴加酸性4KMnO溶液4KMnO溶液颜色褪去，证明含有2FeClB检验溶液中的钠元素用玻璃棒蘸取该溶液在火焰上灼烧火焰为黄色，则含钠元素C探究钢铁的电化学腐蚀在铁片上滴一滴含有酚酞的食盐水一段时间后液滴边缘出现红色，铁片发生吸氧腐蚀

D()()2242NOgNOg反应的热效应将两个分装两者混合气体的圆底烧瓶分别浸入冷水和热水中浸入冷水中的圆底烧瓶颜色变深，证明正反应吸热A.AB.BC.CD.D24.某温度下，分别向10mL浓度均为10.1mol

L−的2CuCl和2ZnCl溶液中滴加10.1molL−的2NaS溶液，滴加过程中溶液中()2lgcCu+−和()2lgZnc+−与2NaS溶液体积()V的关系如图所示。[已知：()()spspZnSCuS

KK，1g30.5]下列说法正确．．的是A()2NaS10mLV=时，()()22CuZncc++B.由图像可以计算得出该温度下()35.4spZnS10K−=C.spK越大，滴定突跃范围越大D.e点纵坐标值约为23.925.X、Y、Z、W是原子序数

依次增大的前20号元素。X元素原子核外共有8种运动状态不同的电子；Y元素的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等；Z、W元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子电子层结构相同。下列说法不正确．．．的是A.基态Y原子的最高能级中

所有电子的自旋方向相同B.基态W离子最高能级有1个原子轨道，其形状为球形C.X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：YZXD.Y、Z和W三种元素的第一电离能由大到小的顺序：ZYW二、非选择题(本大题共4题，共50分)26.三元锂电池主要用于手机、无人机等行业，其正极材料

为镍钴锰酸锂，电池安全性高。电池工作原理如图所示：(两极之间有一个允许特定的离子()XLi+通过的隔膜)（1）①电池中有三种第四周期元素，其中基态原子未成对电子为5的元素位于周期表第___________族，.属于___________区

。②写出27Co原子的价层电子排布图___________。③比较第二电离能大小()2IC___________()2IO(填“”、“”、“=”)。（2）电池放电时总反应方程式为：()1262LiNiCoMnOLiCLiNiCoMnO6Ca

xyzaxyz−+=+石墨，写出该电池的正极反应式：___________。（3）香港城市大学支春义课题组最近开发出超高容量和能量密度的锌硒电池，工作原理如图所示。①写出该电池的正极反应式：___________。②外电路中转移2mol电子时a极增重___________g。2

7.已知：()()()()4222TiClgOgTiOs2Clg++11175.4kJmolH−=−Ⅰ()()()22CsOg2COg+12220.9kJmolH−=−Ⅱ请回答下列问题：（1）①()4TiClg与()COg反应生成(

)2TiOs、()Cs和()2Clg的热化学方程式为___________。②若①反应达到平衡，升高温度对该反应的影响为___________。③若反应Ⅱ逆反应的活化能为1kJmolE−，则E___________(填“”“”或

“=”)220.9。（2）一定条件下23FeO可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应为：()()()()()2342FeOs3CHg2Fes3COg6Hg+++ΔH>0①在℃T下，向某恒容密闭容器中加入3mol()4CHg和2mol()23FeOs进行

上述反应，反应起始时压强为0P，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍，该反应的pK=___________；(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)

②该反应达到平衡时，某物理量(Y)随温度变化如图所示，当温度由1T升高到2T时，平衡常数AK的___________BK(填“”“”或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有___________(填字母序号)。a．CO的逆反应速率b．4CH的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量d．容器内压强2

8.煤炭燃烧后产生大量的2CO和2SO等气体，采用适当方法吸收后可将2CO和2SO变废为宝。方法之一是利用饱和碳酸钠溶液吸收含有一定体积比的2CO和2SO的烟气。已知：弱酸23HCO23HSO电离平衡常数(25℃)7a14.310−=K11a25.010K−=2a1K1.510−=8a2

6.010K−=（1）当通入少量烟气时，发生的离子方程式为___________；___________。（2）当吸收一定量烟气后，测定()()233CO:HCO1:2cc−−=，则此时溶液的pH=___________，测得()

243SO1.210mol/Lc−−=，则()3HSOc−=___________。（3）库仑测硫仪可测定烟气中2SO气体含量。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中()()3I

/Icc−−保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，2SO溶解并将3I−还原：23242SOIHO3ISO4H−+−−++=++，测硫仪便立即自动进行电解到()()3I/Icc−−又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。①通入2S

O的Pt电极连接电源的___________(填正极或负极)。②测硫仪工作时电解池的阴极反应式为___________。③当通入a升烟气(已折算成标准状况下，下同)时，电解池中溢出的2H为2.0升，则烟气中2SO的体积分数为___________。29.亚硝酸钠(NaNO

2)用途很广泛：可制药，作食品防腐剂、显色剂，作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等。实验室用以下装置制取亚硝酸钠。已知：①222NaO2NO2NaNO+=②2223NaO2NO2NaNO=+③NO可被KMnO

4氧化成-3NO④Na2S2O3可被I2氧化为Na2S2O6⑤2222NO2I4H2NOI2HO−−++=+++制备NaNO2】（1）仪器C的作用是___________；C中的试剂可以是___________。（2）以上装置有设计缺陷，会使得到的

产品杂质增多。改进方法是___________。（3）E中反应的离子方程式为___________。【测定NaNO2纯度】（4）①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成250mL溶液。②取20.00mL待测液于锥形瓶中，加入足

量KI酸性溶液，滴入2~3滴淀粉溶液。③取一支___________(填“酸”或“碱”)式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，用0.02mol/LNa2S2O3溶液润洗，装液，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面，

记下读数。【④进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液体积为20.00mL。（5）下列情况可能会使测得的NaNO2纯度偏高的是___________。A.滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡B.滴定前平视读数，滴定结束时，仰视记录读数C.

滴定操作过慢，用时过长D.当最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色时，停止滴定。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com