【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第九中学2020-2021学年高二下学期6月月考 化学.pdf，共(4)页，458.115 KB，由小赞的店铺上传

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高二6月考试化学试卷（第1页共4页）哈尔滨市第九中学2020---2021学年度下学期6月学业阶段性评价考试高二学年化学学科试卷（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na

—23Mg—24S—32Cl—35.5K—39Mn—55Fe—56Cu—64Ag-108Ba—137Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A．

“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句表明玉的硬度很大D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程2．下列化学用语中，正确的是

A．生石灰的分子式为CaOB．1H218O摩尔质量为20C．镁原子的结构示意图为D．Na2O2的电子式为3．下列有关胶体的说法不正确的是A．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系B．Fe(OH)3胶体带正电，所以可产生

电泳现象C．“卤水点豆腐”、“三角洲地区”的形成均与胶体的聚沉有关D．向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，至液体呈红褐色时停止加热，可制得Fe(OH)3胶体4．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述正确的是A．制造人民币所用的

棉花、优质针叶木等原料的主要成分是蛋白质B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe2O3是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖5．在两个容积相同的容器中，一个盛

有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数A．①②③B．①②④C．②③⑤D．①④⑤6．下列过程或者变化中，属于物理变化的个数是蒸馏、石油的分馏、煤的干馏、焰色反应、显色反应、颜色反应、潮解、分解、电解、水解、

裂解、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、皂化、岩浆晶出、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的气化、煤的液化。A．3个B．4个C．5个D．6个7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所

示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。正确的组合是选项甲乙、丙、丁、戊①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷②常见合金不锈钢、青铜、硬铝、生铁③混合物焦炉煤气、玻璃、王水、漂白粉④腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸、氢氧化钾⑤碱性氧化物

过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁⑥弱电解质次氯酸、氨水、水、冰醋酸A．①②③B．②③④C．②④⑥D．①⑤⑥8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．7.8gNa2O2固体与足量水反应，则转移电子的数目为0.2NAB．把足量Zn加入到含

1mol溶质的浓硫酸中，充分反应后，生成0.5NA气体分子C．1mol·L-1的AlCl3溶液中，所含Al3+的数目小于NAD．30g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含碳原子数目为NA9．下列说法正确的是A．强电解质一定是离

子化合物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．只由一种元素构成的物质一定是纯净物D．酸性氧化物都能与水反应生成对应价态的含氧酸10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．8.4gNaHCO3和MgCO3固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量KOH溶液

加热条件下充分反应，生成等物质的量的KClO3和KClO，则该反应中转移电子数为0.2NAC．标准状况下，2.24LHF所含分子数大于同体积的H2和F2混合气体D．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA11．在标准状况下

有：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述不正确的是A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③>④>①C．氢原子个数：①>③>②>④D．质量：②>

③>①>④12．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是A．c1=c2B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．c2=2c1高二6月考试化学试卷（第

2页共4页）13．下列说法不正确的是A．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，质量分数为74.54.01.1741000×100%，则此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0mol/LB．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，

则该盐酸溶液的物质的量浓度为ab22400mol/LC．100g浓度为cmol/L的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol/L，则加入水的体积大于100ml（已知氨水的浓度越大，其密度越小）D．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中S

O42－的物质的量浓度为3m112Vmol/L14．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bgH2O中恰好可形成VmL饱和溶液。下列表达式正确的是A．25℃时R的溶解度为100aM-18ng18na+MbB．饱和溶液中溶质的质

量分数为aM-18n%Ma+bC．饱和溶液的物质的量浓度为1000aM-18nc=mol/LMVD．饱和溶液的密度为aM-18ng/mLa+b15．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液中通入足量H2S：2Fe3＋＋3H2S=2FeS↓＋S↓＋6H＋B．以石墨作电极电

解熔融AlCl3：2AlCl32Al+3Cl2↑C．Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3＋＋2SO42－＋2Ba

2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K＋、Ca2＋、I－、OH－B．能使甲基橙变红的溶液中：SO42－、Mg2＋、Cu2＋、Cl－C．-(OH

)Kwc＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2－、Br－D．c(S2－)=0.1mol·L－1的溶液中：H＋、Br－、Li＋、NO3－17．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液有气

体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液由黄色变为蓝绿（青）色金属铁比铜活泼C向久置的FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe

Cl2溶液没有完全被氧化D将少量Na2SO3样品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层溶液于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该Na2SO3样品已经变质18．下列离子方程式中，能正确表达实验现象的是A．钠加入硫酸铜溶液中产生蓝色

沉淀：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓B．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好不再产生沉淀：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OC．氧化铁溶于氢碘酸得到黄色溶液：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋

3H2OD．向淀粉KI溶液中加入酸性H2O2溶液后变蓝：H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O19．欲配制50mL，0.1mol·L－1KMnO4溶液，过程示意图如下所示。下列说法错误的是A．图示中不正确的操作步骤有①②⑤B．若未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏小C．按图示操作配制的溶液浓度

偏大D．洗涤后应轻轻摇动锥形瓶使溶液混合均匀20．对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液B．可以用湿润的淀粉KI试纸检验生成的无色气体C．步骤②反应的离子方程式为：Al3+＋3HC

O3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑D．Fe2＋遇铁氰化钾溶液显蓝色高二6月考试化学试卷（第3页共4页）21．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al

3＋、SO42－、NO3－、CO32－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3↑+8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A．试样中肯定存在NH4＋、Mg2

＋、SO42－和NO3－B．试样中一定不含Al3+和CO32－C．试样中可能存在Na＋、Al3+D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4NO3和MgSO422．常温常压下，向1L2mol/LKMnO4酸性溶液中通入2.24L的乙烯，又放出VL气体（已知：乙烯和酸性高锰酸钾反应产生CO2）

。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．该反应产生的CO2的体积为4.48LB．在上述反应过程中，电子转移数目为1.2NAC．当1molKMnO4被还原时消耗H+的数目为NAD．48g乙烯和丙烯构成的混合气体中，含有的单键数目为4NA23．某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+

、Mg2+、Fe3+、SO32－、SO42－和Cl－中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH－）。将试样平均分成甲、乙、丙三份各100mL，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。下列说法正确的是A．废水可能含有Na+、K+、Fe3+B．废水一定含有Cl－、SO42－-和Mg2+

，且c(Cl－)=0.2mol·L-1C．废水一定不含SO32－、Cl－、NH4+、Na+、K+、Fe3+D．可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认24．向物质的量均为0.1mol的KOH、Ba(OH)2

和NaAlO2的混合溶液中不断通入nmolCO2（忽略水解和水的电离且整个过程溶液体积保持不变），下列说法正确的是A．混合溶液的溶质与CO2反应的先后顺序依次为KOH、Ba(OH)2、NaAlO2B．通入CO2的过程中溶液的导电能力一直在下降C．当0.15＜n＜

0.2时，发生反应的离子方程式为：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．若沉淀的物质的量达到最大值，则至少需要通入0.2molCO225．常温下，把某浓度的NaHCO3溶液滴加到NaOH和NaAlO2混合溶液中，测得溶液pH

和Al(OH)3物质的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A．根据图中所示加入的3NaHCO先与NaOH反应B．NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.125mol/LC．滴加过程

中可能发生反应：HCO3－＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO2↑D．可能与d点溶液共存的离子有：K＋、NH4＋、Cl－II卷（非选择题，共50分）26．（10分）写出下列反应的离子方程式（1）少量Cl2通入FeBr2溶液中（2）NaOH与SO2按物质的量5：4反应（3）少量CO2通

入NaClO溶液中（4）HClO4的电离方程式（5）Mg(HCO3)2和足量NaOH溶液反应27．（15分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu

(OH)2的混合物。查阅资料可知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水，受热均易分解，各生成对应的两种氧化物。Ⅰ．（1）乙同学的观点，你认为其原理是：___________________________（用离子方程式表示）（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低

温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是高二6月考试化学试卷（第4页共4页）Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（3）B装置中试剂的化学式是______________（4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_

_________________________________________Ⅲ．若丙同学的观点正确，可利用如图所示装置通过实验定量测定其组成。（5）各装置的连接顺序：C接___接___接___接D（填字母）（6）装置C中碱石灰的作用是_____________________

__，实验开始和结束时都要通入过量的“空气”，请说明结束时通入过量“空气”的作用是__________________________________________。（7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数

为_________（用含m和n的代数式表示）28．（10分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。（1）已知N≡N键、H-H键、N-H键的键能分别为946kJ/mol、436kJ/mol、391kJ/mol，则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的⊿H=

（2）某温度下的恒容容器内，n(N2)：n(H2)=1：3的混合气体发生反应①利于提高合成氨平衡产率的条件有A．低温B．高温C．低压D．高压E．催化剂②下列能说明反应达到化学平衡状态的是A．υ正(N2)=3υ逆(

H2)B．体系压强不变C．气体的平均相对分子质量不变D．气体密度不变③若容器内起始气体总压强为p0，平衡时总压强为开始的90%，则H2的转化率为；该反应的化学平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度列式计算，分压=总压×物质的量分数）；达平衡后，若升高温度，则Kp的值，若增大压强，则Kp的值

（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）氢气与氨气在固体催化剂表面合成氨的过程一般包括扩散、吸附、表面反应、脱附和反向扩散等步骤，如下图所示。已知N2在催化剂表面吸附分解反应的活化能高，下列说法正确的是A．过程②→③需放出能量，过程

③→④需要吸收能量B．催化剂可降低整个反应的活化能，且可使⊿H减小C．1molN2与足量H2反应可生成2molNH3D．过程②→③的反应速率慢，它决定了合成氨的整体反应速率29．（15分）铜副族（ⅠB族）的元素及其化合物用途广泛，请回答下列

问题：（1）Ag位于第五周期，ⅠB族，则其基态原子外围电子排布式为；（2）基态铜原子的核外电子有种不同的空间运动状态；铜或铜盐的焰色反应为绿色，此过程用光谱仪摄取则形成的是（填“吸收光谱”或“发射光谱”）（3）胆矾（CuSO4·5H2O）为蓝色晶体，将其改写成配合物形式的化学式可书写成，

其中配体的分子构型为，阴离子的中心原子杂化类型为，S、O、H三种元素的电负性由大到小的顺序是，胆矾晶体中不包含的作用力有A．离子键B．金属键C．氢键D．共价键E．配位键（4）若金属银晶胞中最近的Ag原子之间距离为apm，则Ag的

晶体密度计算式为g/cm3（设NA代表阿伏加德罗常数）（5）银离子导体是发现最早的固体电解质，同时也是应用面最广的固体电解质。①室温下，AgI属于六方ZnS结构，其中I－作六方密堆积，Ag＋填充在半数的四面体空隙中，晶胞如图所示。则AgI晶体中I－的配位数是。②400℃以上AgI固体的导电能力是室

温的上万倍，可与电解质溶液媲美，经研究发现其在146℃以上转化为一种奇特结构：α—AgI，I－作体心立方堆积，而Ag＋选择性的填入I－构成的几类空隙中，图1是由I－构成的扁八面体空隙示意图，则图1中八面体空隙的数目为

；图2是由I－构成的扁四面体空隙示意图，则图2中扁四面体空隙的数目为。