【文档说明】山东省胶州市实验中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试卷【精准解析】.doc，共(25)页，1.018 MB，由小赞的店铺上传

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高一化学12月份月考检测卷可能用到的原子量：Fe：56O：16第Ⅰ卷(共50分)选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分)1.某南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明。经

研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其他鱼的血液中的十分之一，这种元素是()。A.CuB.PbC.AgD.Fe【答案】D【解析】【分析】【详解】血红蛋白是存在于红细胞中的一种含铁的蛋白质，它的特性是在氧气浓度高的时容易与氧结合，氧气浓度

低的时容易与氧分离，血液呈现红色主要是血红蛋白造成的，无色透明就是几乎无血红蛋白，所以这种鱼的血液中铁元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一，所以D符合题意；故答案：D。2.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指A.硫B.铜C

.铁D.金【答案】A【解析】【分析】【详解】液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故选项A正确。【点睛】题考查汞、硫的性

质及应用的知识。通过物质的状态、颜色等进行判断是解答本题的关键。3.下列有关实验的描述正确的是（）①向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，无明显现象②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都可以使无色酚酞溶液变红③向淀粉KI溶液中通入NO2，溶液呈蓝色④将某气体通入品红溶液中，红色褪去

，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+⑥向CaCl2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成A.①②⑥B.②③⑤C.①④⑤D.③④⑥【答

案】B【解析】【分析】【详解】①向饱和Na2CO3溶液中通入CO2可生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以NaHCO3以晶体的形式析出，能观察到有白色浑浊出现，故①错误②Na2CO3溶

液和NaHCO3溶液都显碱性，都可以使无色酚酞溶液变红，故②正确；③NO2与水反应生成HNO3和NO，HNO3可将KI氧化成I2，淀粉遇I2变蓝，故③正确；④使品红溶液褪色的气体除SO2外，还可能是Cl2、O3等，故④错误；⑤使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，故可说

明原溶液中有4NH+，故⑤正确；⑥亚硫酸的酸性小于盐酸，根据强酸制备弱酸的反应规律，SO2与CaCl2溶液不反应，故⑥错误。综上所述答案为B。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()A.标

准状况下，1molSO3的体积为22.4LB.1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NAC.0.2molCu与含0.4molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48LD.0.5mol

Cu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为NA(信息：4HNO3(浓)+Cu加热Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A．标准状况下SO3不是气体，不能按气体摩尔体积计算其体积，A错误；B．Cu与足量的S

反应生成Cu2S，Cu元素从0价升高到+1价，则1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为NA，B错误；C．浓硫酸在与铜反应过程中，随着反应的进行会变稀，变稀的硫酸不能继续与铜反应，所以生成SO2在标准状况下的体积小

于4.48L，C错误；D．根据反应4HNO3(浓)+Cu加热Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，Cu元素从0价升高到+2价，则0.5molCu参与反应时，转移电子数为-1A0.5mol2molN=NA，D正确；故选D。5.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其

中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为()A.42CuSO5HOB.42FeSO7HOC.()422KAlSO12HOD.()2423FeSO

9HO【答案】B【解析】【分析】【详解】A.42CuSO5HO为蓝色晶体，受热失去结晶水变成白色，故A不符合题意；B.42FeSO7HO为绿色晶体，+2价铁离子不稳定，易被氧化成+3价铁离子，即42FeSO7HO在空气中灼烧后生成赤色的三氧化二铁，故B符合题意；C.()422

KAlSO12HO为无色晶体，加热失去结晶水后，变成白色粉末，故C不符合题意；D.()2423FeSO9HO为黄色晶体，加热后失去结晶水，变成硫酸铁粉末，故D不符合题意；故选B。【点睛】根据不同晶体的颜色判断是解答关键。6.在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3−、Cl-、I-中的一种或几

种，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。由此可推断溶液中（）A.一定含有I-，不能确定是否含有Cl-B.可能含有NO3−、Cl-和I-C.可能含有NO3−D.一定含有Fe3+【答案】A【解析】【分析】【详解】加溴水后再加淀粉溶液，溶液变蓝，说

明溶液中一定含I-，酸性条件下的Fe3+、3NO−都能将I-氧化，则一定不含Fe3+、3NO−，不能确定是否含有I-，故答案为A。7.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实

验结论A浓氨水碱石灰酚酞溶液NH3属于碱B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐反应的可生成白色沉淀D浓盐酸二氧化锰碘化钾溶液氧化性：Cl2>I2A.AB

.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．3NH是碱性气体，但不是碱，选项A错误；B．浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热，进而与C反应生成了2SO，使溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性，选项B正确；C．稀盐酸与23NaSO反应生成

的2SO与()32BaNO溶液发生氧化还原反应生成4BaSO白色沉淀，2SO与2BaCl溶液则不反应，选项C错误；D．浓盐酸与2MnO在加热条件下才能反应生成2Cl，图中没有加热装置，因此不能得出相应实验结论，选项D

错误。答案选B。8.3FeCl、2CuCl混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的（）A.加入KSCN的溶液一定不变红色B.溶液中一定含有3Fe+C.溶液中可能含2Cu+D.剩余固体中一定

有铜【答案】B【解析】【分析】Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，加入铁粉，根据氧化还原反应中先后规律，反应的顺序为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。铜与铁离子不能共存：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu。【详解】Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，加入铁粉，根据氧化还原

反应中先后规律，反应的顺序为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。铜与铁离子不能共存：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu。A、因为有固体存在，该固体可能是Fe、Cu的混合物、也可能是Cu，无论哪种哪种情

况，得出溶液中一定不含Fe3＋，因此加入KSCN溶液后，溶液不变红，故A说法正确；B、根据A选项分析，溶液中一定不含Fe3+，B说法错误，本题选B；C、如果铁粉与Cu2＋反应，铁粉不足，溶液中有Cu2＋，固体为Cu单质，也符合题意，故C说法正确；D、根据上述分析

，剩余固体中一定含有铜，故D说法正确。9.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径①S3HNO⎯⎯⎯⎯→浓H2SO4途径②S2O⎯⎯→SO22O⎯⎯→SO32HO⎯⎯⎯→H2SO4A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B.途径②的尾

气可以用氨水进行处理C.由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子D.与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②污染相对小且原子利用率高【答案】A【解析】【分析】【详解】A．S与浓硝酸在加热条件下反应生成H2SO4、NO2和H2O，该反应中

浓硝酸只体现了强氧化性，并不体现酸性，故A错误；B．途径②的尾气中主要含有有害气体SO2，通常用氨水进行处理，故B正确；C．途径①和②都是由S来制取H2SO4，S的化合价从0升高至+6，制取1molH2S

O4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子，故C正确；D．途径①中S与浓硝酸反应生成H2SO4、NO2和H2O，NO2会污染大气，与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，故D正确；故选A。10.下

图中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是A.①B.①②C.①②③D.①②④【答案】D【解析】【分析】氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应生成氢氧化铁，要较长时间保存氢氧化亚铁沉淀，只要满足在制取过程中尽可能减少和空气接触即可，据此对各选项进行判断。

【详解】根据题中信息可知要较长时间保存氢氧化亚铁沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，对比4个实验明显可以发现选项④加入有机物作隔离层；②中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触；①中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉的硫酸亚铁

溶液中，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触；只有③生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，故答案选D。【点睛】本题考查了氢氧化亚铁的制取，氢氧化亚铁极易被氧气氧

化，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应，这是高中化学中较重要的一个实验，是学习重点，注意熟练掌握反应方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。11.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学

家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同的吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO24−的质量分数，数据如表所示：反应室载气吸收液SO24−的质量分数/%数

据分析①N2蒸馏水ai：b≈d＞a≈c；ii：若起始不通入NO2，则最终检测不到SO24−②质量分数为3%的氨水b③空气蒸馏水c④质量分数为3%的氨水d下列说法不正确的是（）A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理

雾霾的有效措施B.反应室①中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关D.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成【答案】C【解析】【分析】【详解】A．控制2SO和氮氧化

物的排放是治理雾霾的有效措施，故A正确；B．由题意可知反应室①中可能发生反应222242SO2NO2HO=HSO2HNO+++，故B正确；C．依据数据bdac可知，硫酸盐的形成与空气中的氨有关，与氧气无关，故C错误；D．农业生产中大量使用铵态氮

肥使空气中氨的含量增加，依据实验可知空气中的氨更有利于硫酸盐的形成，从而加剧雾霾的形成，故D正确。综上所述，答案为C。12.下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是()。A.常见的铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4都呈黑色B.铁的氧化物中Fe2O3、Fe3O4都有磁性C.作为

炼铁原料之一的赤铁矿的主要成分是Fe2O3D.铁的氧化物Fe2O3、Fe3O4都只有氧化性【答案】C【解析】【分析】【详解】A．Fe2O3为红棕色，不是黑色，A错误；B．Fe2O3无磁性，Fe3O4有磁性，B错误；C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，C正确；

D．Fe3O4中即有+2价的Fe元素，也有+3价的Fe元素，因此Fe3O4不仅具有氧化性，也具有还原性，D错误；故选C。13.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。利用如图所示装置可以

探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。下列判断正确的是（）A.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应B.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触C.Y形管乙中产生的是氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀D.e、f两管

中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体【答案】D【解析】【分析】【详解】A．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，故A错误。B．如果Y形管乙产生极易溶于水的气体，如氨气，将导管d插入BaCl2

溶液中，会引起倒吸，故B错误。C．2SO与BaCl2不反应，不能生成BaSO3，若Y形管乙中产生的是氧化性气体，氧化性气体将23SO−氧化成24SO−，而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀，故C错误；D．若Y形管乙中产生的气体是氨气，氨气是碱性气体，导入3NH使溶液呈碱性或中性时，3NH可以

与23HSO反应生成大量的23SO−，23SO−与2BaCl反应生成BaSO3，浓氨水和NaOH固体混合可以制得氨气，因此e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体，故D正确。综上所述，答案为D。14.高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能

饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K

2FeO4【答案】D【解析】【分析】铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。【详解】A.K2FeO4

具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，故A正确；B.尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可再利用，故B正确；C.反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比

为3：2，故C正确；D.结晶过程中加入浓KOH溶液，增大了K+浓度，该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，有利于K2FeO4晶体的析出，故D错误；故选D。15.下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是（

）选项XYZACO2NaHCO3Na2CO3BNONO2HNO3CNa2SO3SO2H2SO4DFeFeCl3FeCl2A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．CO2可以和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解可以生成Na

2CO3，Na2CO3溶液可以和CO2反应生成NaHCO3，Na2CO3溶液可以盐酸反应生CO2，故A不符合题意；B．NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应可以生成HNO3，浓HNO3溶液可以和Cu反应生成NO2

，稀HNO3溶液可以和Cu反应生成NO，故B不符合题意；C．硫酸不能一步转化为亚硫酸钠，故C符合题意；D．铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化亚铁和锌反应生成铁，故D不符合题意；综上所述答案为C。16.A为常见的金属单质，现有如图所示的转化

关系：下列叙述中不正确．．．的是()A.A为Fe，B为Fe3O4B.C⎯⎯→D过程中溶液的颜色变化：由黄色至浅绿色C.④的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+D.⑧的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案】B【解析】【分析】A为常见的金属单质，由转化关

系可以，红褐色固体为氢氧化铁，则E为氢氧化亚铁，A为铁，B为四氧化三铁，C为氯化亚铁，D为氯化铁。据此解答。【详解】A．经分析，A为Fe，B为Fe3O4，A正确，不符合题意；B．C⎯⎯→D过程中溶液的颜色变化：由浅绿色至黄色，B错误，符合题意；C．④是铁和铁

离子反应生成亚铁离子，离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，C正确，不符合题意；D．⑧的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D正确，不符合题意；故选B。17.如图是酸雨

形成图，下列说法不正确的是A.在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C.煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D.酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等【答案】A【解析】【

分析】【详解】A．二氧化硫具有还原性，可以被氧化为三氧化硫，溶于水为硫酸，在酸雨形成过程中一定发生氧化还原反应，A错误；B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素，分别形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，B正确；C．煤和石油的燃烧，会排放出SO2和NO2等污染物，汽车尾气有氮氧化物产生，均是酸雨污染物

的主要来源，C正确；D．pH＜5.6的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用，D正确；答案选A。【点睛】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，注意酸雨形成的原因理解以及酸雨的危害。18.下列离子

方程式正确的是()A.将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC.向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D

.向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－【答案】B【解析】【分析】【详解】A．将氨水滴入到FeCl3溶液中发生的离子反应为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+，故A

错误；B．氧化铁与盐酸时发生的离子反应为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故B正确；C．向FeCl3溶液中加入铁粉发生的离子反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故C错误；D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2发生的离子反应为：2Fe2＋＋Cl2===2

Fe3＋＋2Cl－，故D错误；答案为B。【点睛】明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键，离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程

式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等；本题难点是离子方程式配平时要注意电子守恒、电荷守恒及原子守恒。19.某研究小组同学用如图装置探究SO2与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行

，然后加热玻璃管。下列说法正确的是()A.③中发生的反应为复分解反应B停止实验时，打开K可防倒吸C.实验结束后加热④中溶液，没有明显现象D.浸有NaOH溶液的棉花是用来吸收空气中的CO2的【答案】B【解析】【分析】【详解】A．SO2

和镁可能发生的反应为2SO2MgS2MgO++，不是复分解反应，A错误；B．停止实验时，打开K，可使空气进入反应装置中，维持压强平衡，可防止倒吸，B正确；C．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又可

恢复红色，有明显现象，C错误；D．由于SO2有毒有害不能直接排放，故浸有氢氧化钠的棉花是用来吸收未反应的二氧化硫，D错误；故答案为：B。20.硫酸锰是一种重要的微量元素肥料，也是植物合成叶绿素的催化剂。某校同学设计如下

实验，利用2SO与2MnO反应制备MnSO4。下列关于该实验的叙述错误的是()A.装置A中X可以是23NaSOB.70%的浓硫酸不能用浓盐酸代替，因为挥发出来的HCl会与装置B中的2MnO反应C.装置B中的多孔球泡可以增大2SO与液体的接触面积D.装置C的作用是吸收多余的2SO，并可以防止倒吸【

答案】B【解析】【分析】【详解】A．可用亚硫酸盐与浓硫酸反应制备二氧化硫，固体药品X可以是23NaSO，A正确；B．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下才能反应，不使用浓盐酸，是为了避免制取的二氧化硫中含有氯化氢杂质，B错误；C．装置B中通2SO的导管末端接多孔球泡的目的是增大2SO与液体的接

触面积，C正确；D．装置C用于吸收多余的2SO，倒扣的漏斗可防止倒吸，D正确；故答案为：B。21.下列说法正确的是()A.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C.CO2、NO2或SO2都会导致酸

雨的形成D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同【答案】B【解析】【分析】【详解】A．NO能够和氧气反应，不能在空气中稳定存在，故A错误；B．液氨变为氨气需要吸收周围环境的热量，导致周围环境的温度迅速降低，因此氨

常用作制冷剂，故B正确；C．二氧化碳不会导致酸雨的形成，二氧化硫和二氧化氮都会导致酸雨的形成，故C错误；D．活性炭是吸附品红溶液导致褪色；二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性；过氧化钠具有强氧化性，把品红氧化褪色，虽然都能使品红褪色，但是原理不相同，故D错误；故选B。22.下图是

进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确．．．的是A.若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升B.若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管C.若水槽中盛有

水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色D.若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去【答案】B【解析】【分析】A、二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸；B、二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶

于水；C、氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨；D、氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水。【详解】A项、二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸，则可以看

到液面上升，故A正确；B项、二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则看到液面上升，但水不会充满整个试管，故B错误；C项、氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨电离使溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液面上升并呈红色，故C正确；D项、氯气与NaOH溶液反应生成NaCl

、NaClO、水，则看到液面上升、试管中黄绿色褪去，故D正确。故选B。【点睛】本题考查气体的性质，气体的物理性质（如颜色、溶解性等）和化学性质，熟悉气体发生的化学反应是解答关键。23.将气体a通入溶液b中，始终无明显

变化的是气体a溶液bACl2NaBrBCO2CaCl2CSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氯气通入溴化钠溶液中，发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

，导致溶液呈橙黄色，故A与题意不符；B．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，故B符合题意；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸

性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空

气变为红棕色，故C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，故D与题意

不符；答案选B。【点睛】物质混合发生的现象与物质的性质有关。如酸性HCl>H2CO3，因此把CO2通入CaCl2溶液中，就不会发生反应，也就不能看到有任何实验现象；将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2容易溶于水发生反应产生H2SO3，H2SO3电离使溶液显酸

性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用，表现强的氧化性，而H2SO3有还原性，因此会发生氧化还原反应，使H2SO3转化为H2SO4，H2SO4电离产生SO42-与溶液中的Ba2+结合形成难溶性的BaSO4

白色沉淀，若只考虑酸性HNO3>H2SO3，忽略了硝酸的氧化性、亚硫酸的还原性，则上述物质混合现象与选项B相同；NO2能够溶于水，与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3有强的氧化性，而Fe2+具有还原性，溶液被氧化变为Fe3+，使溶液变为黄色。24.某

同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A.原溶液中一定含有SO42-离子B.原溶液中一定含有NH4+离子C.原

溶液中一定含有Cl-离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子【答案】B【解析】【分析】【详解】A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，故A错误；B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，

故B正确；C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化

为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；答案选B。25.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理【答案】B【解析】【分析】【详解】A.

根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误；B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，故C错误；D.SO2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D错误。答案：B。第Ⅱ卷(共

50分)26.硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图所示：请回答下列问题：(1)步骤②中反应的离子方程式：___________。(2)步骤③中反应的离子方程式：_

__________。(3)步骤④中一系列的操作步骤；过滤、洗涤、灼烧、___________、称量。(4)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g。(用含a的代数式表示)【答案】(1).2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2).Fe3++3OH-=Fe

(OH)3↓(或Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3NH+4)(3).冷却至室温(4).0.07a【解析】【分析】补血剂的成分为FeSO4•7H2O，研细后加入过量的稀硫酸，过滤，滤液为硫酸亚

铁和稀硫酸的混合液，加入适量的氯水，亚铁离子被氧化为铁离子，再加入过量的氢氧化钠（或一水合氨），既中和了硫酸，又沉淀了铁离子，得到红褐色氢氧化铁的悬浊液，然后进行过滤、洗涤、灼烧，得到氧化铁固体，冷却至室温后，进行称量，得到ag氧化铁。【详解】(1)结合以上分析可知，

亚铁离子被氯气氧化为铁离子，步骤②中反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(2)结合以上分析可知，铁离子与碱反应产生红褐色氢氧化铁的悬浊液，碱可以为氢氧化钠或一水合氨，步骤③中反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3N

H3∙H2O=Fe(OH)3↓+3NH+4)；(3)结合以上分析可知，步骤④中一系列操作的目的是将Fe(OH)3悬浊液最终转化为Fe2O3，需要先过滤、洗涤Fe(OH)3，然后灼烧Fe(OH)3使其转化为Fe2O3，冷却后称量Fe2O3的质量，即操作

步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量；(4)agFe2O3中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为11216010a=0.07ag。27.实验室用图示装置制取干燥的氨气：(1)工业制备氨气的化学方程式是___________。(2)若想制得干

燥的氨气，应选择装置___________(填“甲”“乙”或“丙”)，不能用乙装置干燥氨气的原因___________(用化学方程式表示)。(3)检验试管C中氨气收集满的方法是___________。(4)试管口放置棉花的作用是___________。(5)某同

学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是___________(填字母)。A．收集氨气的原理是向下排空气法B．干燥管的作用是防止倒吸C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满D．该装置会形成红色喷泉(6)如图是氮元素的几种化合

价与物质类别的对应关系：回答下列问题：①实验室制取物质B的化学方程式为___________。②NO2与水反应生成物质A的化学方程式为___________【答案】(1).N2+3H2高温高压催化剂2NH3(2).丙(3).2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(4).用湿润的

红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若有白烟生成，则说明已收集满)(5).防止空气与氨气对流，收集不到纯净的氨气(6).D(7).Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(8).3NO

2+H2O=2HNO3+NO【解析】【分析】【详解】(1)工业上利用氮气与氨气在高温高压催化剂作用下发生反应来制备氨气，其化学方程式为：N2+3H2高温高压催化剂2NH3；(2)氨气为碱性气体，若想制得干燥的氨气，需用碱性干燥剂如碱石灰干燥，不能用酸性干燥剂浓硫酸干燥，所以应

该选用上述的丙装置进行实验，不能用乙装置干燥氨气的原因是因为浓硫酸可以与氨气反应生成硫酸铵，其化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故答案为：丙；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；(3)实验室常用湿润的红色石蕊试剂或浓盐酸来检验是否有氨气生成，则检验试管C中氨气收集满的

方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若有白烟生成，则说明已收集满)；(4)氨气的密度比空气的小，利用向下排空气法收集氨气，为防止对流，收集纯净的氨气，可在试管口放置棉花，所以放置棉花的作用为：防止空气与

氨气对流，收集不到纯净的氨气；(5)A．氨气的密度小于空气的密度，且氨气不与空气中的成分发生反应，可以用向下排空气法收集，故A正确；B．干燥管在上述装置中有缓冲作用，可以起到防倒吸的目的，故B正确；C．氨气可与水反应生成一水合氨，一水合

氨为弱碱，可使酚酞变红，故C正确；D．干燥管有缓冲作用，烧杯中的液体无法通过干燥管进入上面的烧瓶中，不能形成红色喷泉，故D错误；故答案为：D；(6)①根据图中N元素的化合价，可知其氢化物为NH3，实验室利用氯化铵和氢氧化钙共热来制备氨气，其化学方程式为：Ca(OH)

2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②NO2与水反应生成+1价氮的氧化物NO和硝酸，其化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。28.某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶

液对其发扬进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=_____________。(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_________。(3

)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其它离子(不考虑空气的CO2的影响)①提出合理假设假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-，也不存在

ClO-；假设3：_____________；②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色

石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：__________________________步骤3：__________________________【答案】(1).Na2SO3+H2

O(2).Na2SO3(3).SO32-、ClO-都存在(4).在A试管中滴加紫色石蕊试液(5).若先变红后褪色，证明有ClO-，否则无(6).在B试管中滴加0.01mol/LKMnO4溶液(7).若紫红色褪去，证明有SO32-，否则无【解析】【分析】(1

)氢氧化钠过量，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；(2)利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理，其中Cl2只作氧化剂的氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠和水；(3)①根据反应原理：Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4

+H2O。可假设1、溶液中可能存在只存在SO32-，可假设2、既不存在SO32-也不存在ClO-；可假设3、SO32-、ClO-都存在；②根据所限制实验试剂和SO32-、ClO-的性质，先加入硫酸至酸性，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；因

为HClO具有酸性和漂白性，选择紫色石蕊试液，证明有ClO-的存在；H2SO3具有还原性，选择具有强氧化性高锰酸钾溶液，证明SO32-的存在。【详解】(1)SO2与过量NaOH溶液反应，因NaOH过量，故生成的是正盐，化

学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，所以缺少物质是Na2SO3和H2O；(2)在反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中，S元素的化合价由反应前Na2SO3中的+4价变为反应后Na2SO4中的+6价

，化合价升高，失去电子，所以Na2SO3是还原剂；(3)①根据反应原理：Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O，可提出以下假设：假设1、溶液中可能存在只存在SO32-，假设2、既不存在SO32-也不存在

ClO-，假设3、SO32-和ClO-不能共存，所以另一种假设判断为只有ClO-；②因为吸收液呈碱性，先取少量吸收液于试管中，滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中先加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H

2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后褪色，证明有ClO-，否则无；在B试管中滴加0.01mol/LKMnO4溶液，若紫红色褪去，证明有SO32-，否则无。故答案为实验步骤预期现象和结论在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红

后褪色，证明有ClO-，否则无步骤3：在B试管中滴加0.01mol/LKMnO4溶液若紫红色褪去，证明有SO32-，否则无29.硫的化合物在生产、生活中应用广泛。Ⅰ.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2。(1)通入

足量SO2后，装置B中的现象是__________；装置C的作用是_________。(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：________________。②请设计实验方案验证有Fe2＋生成：

________________________。Ⅱ.(3)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)处理含铬酸性废水(含有24CrO−)，利用氧化还原反应，将六价铬还原为三价铬，2-25SO被氧化为24SO−，该反应中氧化剂与还原剂的

物质的量之比为__________。(4)已知：Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是______。【答案】(1).溶液蓝色褪去(2).吸收多余的SO2，防止污染空气(3).2Fe3＋＋SO2＋2H2O===24SO−＋2Fe2＋＋4H

＋(4).取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(或其他合理答案)(5).4∶3(6).取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成【解析】【分析】【详解】（1）I2+SO2+2H2O=2HI+

H2SO4，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，装置C为尾气吸收装置，故答案为溶液蓝色褪去；吸收多余的SO2，防止污染空气；（2）①SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2

O═2Fe2++SO42-+4H+②检验亚铁离子的方案为：取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(或其他合理答案)；（3）在氧化还原反应中，六价铬还原为三价铬，S2O52-被氧化为SO42-，即硫元素的化合价由+4升高到+6，CrO42

-为氧化剂，S2O52-为还原剂，由得失电子数目守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3；（4）)若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则会产生SO42-，故检验方法为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色

沉淀生成。【点睛】本题重点考查了二氧化硫的还原性和几种离子的检验方法，在检验亚铁离子时要注意排除铁离子的干扰，故取样后先加入KSCN溶液后，溶液不显血红色，说明没有铁离子，然后再滴入几滴氯水，溶液显血红色，

说明溶液中的铁离子是由亚铁离子氧化而来，从而证明原溶液中含有亚铁离子。