【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 新教材 专练35化学反应速率及影响因素.docx，共(5)页，254.187 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-534f9adc0609700fe14805e68e7def91.html

以下为本文档部分文字说明：

专练35化学反应速率及影响因素一、单项选择题1．[2022·广东卷]在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则()A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随

t的变化D.使用催化剂Ⅰ时，0～2min内，v(X)＝1.0mol·L－1·min－12．[2021·辽宁卷]某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是()A．其他条件相同时，催化剂浓度

越大，反应速率越大B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C．条件①，反应速率为0.012mol·L－1·min－1D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L－1时，半衰期为62.5min3．[2021·河北卷]室温下，某溶液初始

时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M＋N===X＋Y；②M＋N===X＋Z。反应①的速率可表示为v1＝k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2＝k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随

时间变化情况如图。下列说法错误的是()A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10－3mol·L－1·min－1B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

D．反应①的活化能比反应②的活化能大4．[2021·浙江1月]取50mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：t/min020406080

c/(mol·L－1)0.800.400.200.100.050下列说法不正确的是()A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)B．20～40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L－1·min－1C．第30min时的瞬时速率小于

第50min时的瞬时速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解5．可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)的v­t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v­t图像如图乙所示。①a1＝a2；②a1＜a2

；③b1＝b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1＝t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。以上所述正确的为()A．②④⑤⑦B．②④⑤⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧6．一定温度下，10mL0.40mo

l·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.

3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反应至6min时，H2O2分解了50%7．其他条件相同时，不同pH条件下

，用浓度传感器测得反应2A＋B===3C＋D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是()A．pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停

止反应D．减小外界压强，反应速率一定减小8．[2022·河南豫南九校联考]某探究小组利用如表四组实验来研究影响反应速率的因素，实验设计如表。下列叙述正确的是()编号T/K大理石规格HNO3溶液浓度/(mol·L－1)①298粗颗粒2.00②298

粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00A.实验①和②探究HNO3溶液浓度对反应速率的影响B．实验②和④探究大理石规格对反应速率的影响C.实验①的反应速率大于实验③的反应速率D．相同时间内实

验③生成二氧化碳的量一定大于实验④二、不定项选择题9．[2020·山东卷]1，3­丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H＋进攻1，3­丁二烯生成碳正离子()；第二步Br－进攻碳正离子完成1，2­加成或1，4­加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和4

0℃时，1，2­加成产物与1，4­加成产物的比例分别为70∶30和15∶85。下列说法正确的是()A．1，4­加成产物比1，2­加成产物稳定B．与0℃相比，40℃时1，3­丁二烯的转化率增大C．从0℃升至40℃，1，2­加成正反应速率增大，1，4­加成正反应速率减小D．从

0℃升至40℃，1，2­加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度10．CO(g)和H2O(g)以1∶2体积比分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(

g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始时H2O的量/mol平衡时CO2的量/mol达到平衡所需时间/minA6504.001.3050B9002.000.4010C6502.000.6510下列说法不正确的是()A．从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应B.

实验A中，在0～10min内，以v(H2)表示的反应速率小于0.013mol·(L·min)－1C．从生产效益分析，C组实验的条件最佳D．比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂11．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40

mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A．用锌粒来表示10s内该反应的速率为

0.013g·s－1B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率为0.01mol·L－1·s－1C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应的速率为0.01mol·L－1·s－1

D．用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol·s－112．实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)

的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁4mol·L－1H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3

t4下列说法正确的是()A．t1<t2<t3<t4B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5D．V1<V2<V3<20三、非选择题13．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L－1、2.00mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两

种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L－1实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究H

NO3浓度对该反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对该反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和④探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。②________________________③________________________④_________

_______________(2)实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性______________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验①中CO2质量随时间变化的关系见图

2：依据反应方程式CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率__________________________________。