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12022年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高一化学试卷试卷满分：100分(可能用到的相对原子量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5K39Cu64)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的

四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.2022北京冬奥会刚刚落下帷幕，这既是一场体育盛会，也是一场科技盛典。下列说法不正确的是A.冬奥火炬“飞扬”首次采用氢燃料，不但保证了火炬在极寒天气使用，而且低碳环保B.2H的火焰原本在日光下是看不见的，可以利用焰色试验原

理给氢火炬着色C.采用2CO跨临界直冷制冰技术，避免了使用氟利昂等制冷剂对臭氧层的破坏D.使用石墨烯做成了能够发热的“布”，石墨烯是一种新型有机高分子材料2.下列说法正确的是A.生产水泥的主要原料为纯碱、石灰石和石英砂B化

学反应速率越大，反应现象就越明显C.豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮D.实验室通常用酒精清洗附着在试管内壁的硫单质3.用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，322.4LSO所含氧原子数约A3NB.1822.0gHO与2DO的混合物中所含质子数、

中子数均为ANC.21molHO分子中的共用电子对数为A4ND.含241molHSO的浓硫酸和足量锌完全反应，转移电子数为A2N4.常温下，过量块状铁与-1100mL0.1molL稀硫酸反应，下列方法中，一定能加快反应速率且

不改变2H的产量的是①通入适量HCl气体②加少量4CuSO固体③加3CHCOONa固体④适当升高温度⑤将块状铁改为铁粉⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸A.①②④B.②④⑤C.④⑤⑥D.④⑤.的25.下列关于

离子检验的说法正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有2-3CO或3HCO−B.向某溶液中加入()32BaNO(aq)有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有2-4SOC.某固态化合物用适量水溶解、冷却

后滴加NaOH(aq)，未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该化合物中不含+4NHD.向某溶液中加入3AgNO(aq)产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有-Cl6.某温度下，恒容密闭容器中发生反应：22X(g)+Y(g)2Z(g)ƒ。已知2X、2Y、Z的起始浓度分别为-10.

2molL、-10.1molL、-10.3molL。一段时间后，反应达平衡时，各物质的浓度不可能是A.2Y为-10.25molLB.2X为-10.25molLC.2X为-10.15molLD.Z为-10.45molL7.只用一种试剂(可加热)，将KCl

、()442NHSO、4NHCl、24KSO四种物质的溶液区分开，这种试剂是A.KOH溶液B.3AgNO溶液C.2Ba(OH)溶液D.2BaCl溶液8.下列离子方程式正确的是A.氧化亚铁溶于稀硝酸：+2+2FeO+2HFe+HO=B.43NHHCO(aq)与足量NaOH(aq)混合后加热：+-

432NH+OHNH+HOC.水玻璃中通入少量2CO：2-+2322323NaSiO+CO+HOCO+HSiO+2Na=D.向223NaSO(aq)中滴加稀疏酸：2-+2322SO+2HS+SO+HO=9

.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向含酚酞的NaOH(aq)中通入2SO溶液红色逐渐变浅，而后褪色2SO具有漂白性3B向32mL0.1mol/LFeCl(aq)中加入4mL0.

1mol/LKI(aq)，充分反应后，加入4CCl萃取分液，再向水层滴入KSCN溶液加入4CCl萃取后溶液分层，下层紫红色；分液后，向水层滴入KSCN(aq)，溶液变成红色3+Fe与-I的反应是可逆反应C取两等份2SiO，分别加入等浓度的HF(aq)和NaOH(

aq)2SiO在两份溶液中都溶解2SiO是两性氧化物D相同条件下，向两份4mL0.5mol/L酸性4KMnO(aq)中分别滴加2mL0.1mol/L和224)2mL0.2mol/HCO(aqL(氧化产物为2CO)，记录褪色时间滴加2240.2mol/LHCO(aq)的先

褪色反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色A.AB.BC.CD.D10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数递增，且Z为金属元素，X、W同主族。单质X、Z、W可分别与单质Y化合生成最高价化合物甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断正确的是A.反应①可表示为22SiO+CSi+C

O高温B.X位于元素周期表第二周期V主族C.甲、丙、丁均为酸性氧化物D.乙的电子式为11.已知2232SO(g)+O(g)2SO(g)为放热反应，相关说法中正确的是A.适当升温，正反应速率减小，逆反应速率增大B.相同条件下，22molSO(g)和21molO(g)的总能量一定高

于32molSO(g)的总能量C.该反应达到化学平衡时，各物质浓度保持不变，且一定等于化学计量数(系数)之比D.使用适当的催化剂，既能加快该反应的速率，又能提高2SO的平衡转化率12.某反应由两步反应ABC→

→构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确是4A.两步反应均为放热反应B.A与B的能量差为1EC.相同条件下，C比A更稳定D.AB→的反应条件一定要加热13.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓3HNO中组成原电池

如(图1)，电流强度(Ⅰ)随时间(t)变化如图2所示。反应中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是A.1ts前，Al片为负极，铜片表面有气泡产生B.1ts时，因Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应C.1ts之后，电流方向发生改变，Cu失去电子经过溶液流向Al片D.1ts之后，右

边烧杯中发生反应的离子方程式为：---23222NO+2OHNO+NO+HO=14.用某种含铁烧渣(主要含23FeO和少量2SiO)制取颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A.“还原”发生的反应为3+2

+2FeS+2Fe=3Fe+2S的5B.“滤渣1”的主要成分是2SiO和SC.“制备”反应的离子方程式为2++3+224Fe+O+4H=4Fe+2HOD.“滤液2”中主要含有的阳离子是+4NH15.将mg铜镁合金完全溶解于50mL、密度为31.40g/cm、质量分数为63%的浓硝酸中，

得到1792mL(标准状况)2NO气体，向反应后的溶液中加入一定量2.0mol/LNaOH(aq)，使溶液中的金属离子恰好全部沉淀。下列说法不正确的是A.该浓硝酸物质的量浓度是14.0mol/LB.加入NaOH(aq)的体积是350mLC.0.96<m<2.56D.得到

的金属氢氧化物的沉淀为(m+1.36)g二、非选择题(本大题共4小题，共55分)16.酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。2SO、xNO是形成酸雨的主要物质。研究2SO、xNO等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：（1）酸雨是指pH小于_______

的雨水。（2）你认为减少酸雨的产生可采取的措施有_______(填序号)。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰（3）开发新能源可有效减少酸雨。下列能源不属于新能源的有_______(填序号)。①太阳能②风能③地热能④海洋能⑤氢能⑥石油⑦无烟煤（4）xNO

主要来源于汽车尾气。通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如下图。据此回答：NiO电极为_______(填“正极”或“负极”)；其电极反应式为_______。（5）可用氨水将2SO转化为43NHHSO，再用2O氧化成43NHHSO来脱除烟气中的2SO，原理是6______

_、_______(用离子方程式表示)。18.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。Ⅰ.如图为一定条件下21molN与23molH完全转化时的能量变化图。（1）若反应生成31molNH可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。其中___

____曲线代表使用了催化剂。（2）查阅文献，化学键的键能数据如下表所示：化学键H-HN-HNN键能/(-1kJmol)436x946则x=_______。Ⅱ.向一个固定容积为2L的密闭容器中充入25molN和210molH，在一定温

度和压强下，发生反应223N(g)+3H(g)2NH(g)催化剂高温高压，5min后达到平衡状态，测得()2nN=3mol。（3）0~5min，()2vH=_______；（4）平衡时3NH的产率为_______。(产率是

指某种生成物的实际产量与理论产量的比值)（5）反应达平衡时与反应开始时的压强之比为_______。（6）下列叙述不能．．说明该反应己达到化学平衡状态的是_______(填标号)。①单位时间内断开nmolNN的同时，断开2nmolN-H②2N、2H物质的量之比不变③容器

内压强保持不变④混合气体密度保持不变20.某化学兴趣小组选择“影响金属与酸反应速率的因素”为课题开展探究。Ⅰ.甲同学分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的三组实验数据：的7试验编号硫酸浓度/-1m

olL反应温度/℃锌粒消失的时间/s①1.020500②2.020300③2.03080（1）能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：_______。（2）如果把实验②中温度提高至25℃，请你推测锌粒消失时间(用

t(s)表示)的取值范围：_______。（3）该实验除了用锌粒消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能通过_______来衡量该反应的快慢。Ⅱ.乙同学在200mL稀硫酸中加入适量锌粒，用排水集气法收集生成的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(mi

n)12345氢气体积(mL)(标准状况)50120232290310（4）由上述数据可知，_______min时(用0~1、1~2、2~3、3~4、4~5等作答)反应速率最大，从化学反应原理角度解释其原因是_______。Ⅲ.丙同学探究加入4CuSO(aq

)的体积对2H生成速率的影响。实验中温度一定，Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和4CuSO(aq)用量0~4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积(336mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。（

5）由图可知：a、c两点对应的氢气生成速率_______(填“相等”或“不相等”)。（6）你认为出现bd段变化趋势原因可能是_______。22.硫元素常见化合价有2−、4+、6+价，其中处于中间价态的4+价硫既有

氧化性又有还原性，主要表现为较强的还原性。某学习小组在实验室设计如下实验研究4+价硫元素。的8Ⅰ.2SO制备：（1）实验室用23NaSO固体与质量分数约为70%的浓硫酸反应制取2SO，相应化学方程式为：_______；（2）选用图中装置，收集干燥的2SO，其最佳连接顺序为：_______

→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______(按气流方向，用小写字母表示，部分装置可以重复使用)。_______Ⅱ.实验探究2SO的还原性：向盛有()322ml0.1

mol/LBaNO(aq)的试管中，缓慢通入2SO气体，试管内有白色沉淀产生。（3）配制()320.1mol/LBaNO(aq)时所用蒸馏水必须先除去溶液中溶解的2O，最简单的方法是_______。（4）将2SO分别通入无氧、

有氧且浓度均为-10.1molL的2BaCl(aq)和()32BaNO(aq)中，探究3NO−和2O哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：实验记录pH变化溶液中是否产生沉淀2BaCl溶液(无氧)中无白色沉淀2BaCl溶液(有氧)中有白色沉淀32Ba(NO)溶液(无

氧)中有白色沉淀932Ba(NO)溶液(有氧)中有白色沉淀①曲线a所示溶液pH降低，说明2SO能与水反应生成_______(填化学式)；②曲线b所示溶液中的反应可按如下方式进行，请完成并配平该离子方程式：_______。2+-+

234SO+Ba+NO+______=BaSO+NO+H□□□□□□□③曲线c所示溶液中所发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______；④结合上述实验，可以推测，32Ba(NO)溶液(有氧)中，氧化2SO的主要微粒是_______，其理由是_______。10获得更多资源请

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