【文档说明】【精准解析】重庆市江津中学、綦江中学等六校2020届高三4月复学联合诊断性考试（全国III）理综化学试题.doc，共(17)页，904.500 KB，由小赞的店铺上传

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高2020级高三下六校联考理科综合化学试题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求1.化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（）A.驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量

低密度、高强度的铝锂合金B.疫情期间，“网课”成了我们的主要络光缆的主要成分是晶体硅C.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色反应D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁【答案】B【解析】【详解】A．铝锂合金的强度高、密度小，可

用作大飞机“运20”的机身材料，A正确；B．疫情期间，“网课”成了我们的主要络光缆的主要成分是二氧化硅，B错误；C．李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，意思是在这柳絮如烟、繁花似锦的阳春三月去扬州远游，“烟花”不是焰

色反应，焰色反应是某些金属元素的物理性质，C正确；D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，氧化铁是红棕色，因此“红泥”是因其含有氧化铁，D正确。答案选B。2.第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德罗常数

的值，下列说法正确的是（）A.8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3NAB.常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NAC.标准状况下,2.24LCl2与CH4反应完全,形成C一Cl键的数目为0.1

NAD.常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-12NA【答案】C【解析】【详解】A．8.8g乙酸乙酯的物质的量是0.1mol，其中所含共用电子对数为1.4NA，A错误；B．常温常压下Fe在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，B错误；C

．标准状况下,2.24LCl2（0.1mol）与CH4反应完全，根据原子守恒可知形成C－Cl键的数目为0.1NA，C正确D．常温下pH=12的NaOH溶液的体积未知，无法计算由水电离出的氢离子的数目，D错误。答案选C。【点睛】选项B是解答的易错点，注意铁、铝

与硝酸反应的原理，常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，与稀硝酸反应生成NO，在加热的条件下与浓硝酸反应生成NO2。3.现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）A.该

有机物的分子式为：C18H30N3O8P2ClB.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应C.该有机物苯环上的1-溴代物只有2种D.1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应【答案】D【解析】【详解】A．该有机物的分子式为：C18H32N3O8P2Cl，A错误；B．

分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反应，B错误；C．该有机物苯环上的1-溴代物只有3种，C错误；D．氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此1mol该有机物最多

能和8molNaOH发生反应，D正确。答案选D。4.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量X溶液中一定含有Fe2+KSCN溶液，溶液变为红色B在炽热

的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧加热条件下，浓硝酸与C反应生成NO2C向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8

HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，检验亚铁离子应先加KSCN，后加氯水，故A错误；B．在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧，这说明加热条件下，

浓硝酸与C反应生成NO2，故B正确；C．由于悬浊液中含有硫化钠，硫离子浓度较大，滴加CuSO4溶液会生成黑色沉淀CuS，因此不能说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，故C错误；D．水解程度越大，对应酸的酸性越弱，但盐溶液的浓度未知，由pH不能判断HNO2电离出H

+的能力比H2CO3的强，故D错误；故答案选B。【点睛】D项为易错点，题目中盐溶液的浓度未知，所以无法判断HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强，解题时容易漏掉此项关键信息。5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中只有一种金属元素,它们对应的单质和

它们之间形成的常见二元化合物中,有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是（）A.简单离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.最简单气态氢化物的稳定性:X>YC.

W形成的含氧酸是强酸D.Z、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形

成的常见二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，这三种物质应该是NO2、Na2O2、Cl2，因此X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl，据此解答。【详解】A．核外电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径r(W)＞r(X)

＞r(Y)＞r(Z)，A错误；B．非金属性N＜O，则最简单气态氢化物的稳定性X＜Y，B错误；C．Cl形成的含氧酸不一定都是强酸，C错误；D．由Z、Y形成的化合物过氧化钠中含有共价键且在熔融状态下能导电，D正确。答案选D。6.氯碱工业是高

耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。下列有关说法错误的是（）A.A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性B.两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气(不考虑去

除CO2的体积变化)的体积约为5.6LC.A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜D.氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c%【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化钠是强电解质，A池中右边加入NaOH溶

液的目的是增大溶液的导电性，A正确；B．电解池中，阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，X是氯气，阴极氢离子放电2H++2e-＝H2↑，Y是氢气，2.24氯气是0.1molCl2，转移电子是0.2mol，燃料电

池中，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，当转移0.2mol电子，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为0.05mol，标况下体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，因此此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积

变化)的体积约为1.12L×5＝5.6L，B正确；C．电解池中阳离子向阴极移动，原电池中阳离子向正极移动，则A、B均为阳离子交换膜，C错误；D．燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生O

H-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即b%大于a%，负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以a%＞c%，得到b%＞a%＞c%，D正确。答案选C。【点睛】明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算。7.T

℃下，三种硫酸盐MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（）A.BaSO4在任何条件下都不可能转化成

PbSO4B.X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO42-)C.在ToC时，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀D.ToC下，反应PbS

O4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为102.4【答案】D【解析】【详解】A．硫酸根离子浓度和铅离子浓度乘积达到或大于PbSO4沉淀溶度积常数可以沉淀，一定条件下BaSO4可以转化成PbSO4，故A错误；B．

Z点对应的溶液为饱和溶液，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度乘积为常数，pM=-lgc(M)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)，则c（Ba2+）＞c（SO42-），同理X点饱和溶液中c（Sr2+）＜c

（SO42-），故B错误；C．图象分析可知溶度积常数SrSO4、PbSO4、BaSO4分别为10-2.5×10-2.5、10-3.8×10-3.8、10-5×10-5，因此溶度积常数：BaSO4＜PbSO4＜SrSO4，因此在ToC时，用0.01mol·L-1Na2SO4

溶液滴定20mL浓度均是0.01mol·L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba2+先沉淀，故C错误；D．ToC下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为7.6101010−−=102.4，故D正确；答案选D。8.随着科学的发展，可

逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)，用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN3)，某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3。I.制备硫代硫酸钠晶体。查阅资料:Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得N

a2S2O3。实验装置如图所示(省略夹持装置):(1)组装好仪器后,接下来应该进行的实验操作是_____,然后加入试剂。仪器a的名称是_______;E中的试剂最好是__________.(填标号)，作用是______________。A.澄清石灰水

B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液(2)已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物，滤液经_________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有______________。Ⅱ.实验室利用如图装置

(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。已知:2NaNH2+N2O210220oC−NaN3+NaOH+NH3。(1)装置B中盛放的药品为__________(2)实验中使用油浴而不用水浴的原因是__________________________。(3)氨气与熔融的钠反应生

成NaNH2的化学方程式为_________________。(4)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6oC)在240oC下分解制得,应选择的气体发生装置是___________。【答案】(1).检查装置气密性(2).分液漏斗(3).B(4).吸收多余的SO2和C装置中生成的C

O2气体(5).蒸发浓缩，冷却结晶(6).玻璃棒、烧杯、漏斗(7).碱石灰(8).制备NaN3的反应需要在210-220oC下进行，水浴不能达到这样的温度(9).2Na+2NH3=2NaNH2+H2(10).

D【解析】【详解】I.(1)组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是检查装置气密性，然后加入试剂。仪器a的名称是分液漏斗。二氧化硫有毒，需要尾气处理，且反应中还有二氧化碳生成，澄清石灰水浓度太低，则E中的试剂最好是氢氧化钠溶液，作用是吸收多余的SO2和C装置

中生成的CO2气体。(2)由于五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物，滤液经蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。Ⅱ.(1)生成的氨

气中含有水蒸气，需要干燥，则装置B中盛放的药品为碱石灰。(2)由于制备NaN3的反应需要在210～220oC下进行，水浴不能达到这样的温度，所以实验中使用油浴而不用水浴。(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2，根据原子守恒可知还有氢气生成，反应的化学方程式为2Na+2NH

3=2NaNH2+H2。(4)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6oC)在240oC下分解制得，由于在该温度下硝酸铵已熔化，同时为避免液体倒流引起试管炸裂，因此选择的气体发生装置是装置D。9.碱性锌锰电池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(

OH)2,其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料MnxZn(1-x)Fe2O4,其工艺流程如图所示:(1)滤液A中溶质的电子式为____________。(2)已知MnxZn(1-x)Fe2O4中锰元素的化合价与

实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中锰元素的化合价相同，则铁元素的化合价为_________。(3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式:_____________________________。(4)“调铁

”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1-X)Fe2O4相符合。①写出“调铁"工序中发生反应的离子方程式:_________________,__________________

_。②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=amol.L-1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=bmol.L-1，滤液体积为1m3,“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为________kg(忽略溶

液体积变化，用含a、b的代数式表示)。(5)在“氧化"工序中，加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+;生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,其可能原因除温度外，主要是_______________。(6)用氨水“调pH"后,经“结

晶”“过滤”可得到产品和滤液C,从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中的离子浓度由小到大的顺序为_____________________。【答案】(1).(2).+3(3).MnO(OH)+Fe2++3H+=Mn2++Fe3++2H2

O(4).Fe+2Fe3+=3Fe2+(5).Fe+2H+=Fe2++H2↑(6).112a-56b(7).生成的Fe3+催化了双氧水的分解(8).(OH-)＜c(H+)＜c(SO42-)＜c(NH4+)

【解析】【分析】废旧无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料MnxZn(1-x)Fe2O4，废旧电池加入水浸取过滤得到滤液A和滤渣，滤渣加入过量稀硫酸熔渣后加入铁，稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，过滤

得到滤渣B和滤液，测定滤液成分，“调铁”工序的目的是调整溶液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1-x)Fe2O4相符合，加入过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，用氨水“调pH”后，经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥为硫酸铵

，据此解答。【详解】(1)滤液A中溶质是KOH，含有离子键和共价键，电子式为。(2)已知MnxZn(1-x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时的还原产物中的锰的化合价相同，可知Mn为+2价，锌

+2价、氧元素-2价，则根据化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+3；(3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，该反应的离子方程式为MnO(OH)+Fe2++3H+=Mn2++Fe3++2H2O。(4)①“调铁"工序中发生反应的离子方程式为F

e+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑。②n（Mn2+）+n（Zn2+）=amol•L-1×1000L=1000amol，已有铁元素bmol/L×1000L=1000bmol，由电荷守恒可知MnxZn(1-x)Fe2

04中含Fe2O42-为1000amol，其中铁元素的物质的量为1000amol×2=2000amol，还需加入铁的物质的量为2000amol-1000bmol，质量为（2000amol-1000bmol）mol×56g/mol=（112a-56b）kg。(5)在“

氧化"工序中，加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+，生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是生成的Fe3+催化了双氧水的分解。(6)用氨水“调pH”后，经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥为硫酸

铵，铵根离子水解溶液显酸性，离子浓度为c(OH-)＜c(H+)＜c(SO42-)＜c(NH4+)。10.近年来,我国对雾霾的治理重视有加。研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2

。在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,发生反应的离子方程式是__________________。(2)在恒温恒容的容器中充入3molCO，3molH2发生反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列说法可以判断

反应一定达到平衡状态的是____________。A.CO和CH3OCH3(g)的生成速率相等B.混合物中CO的体积分数保持不变C.反应容器中的压强不再变化D.反应容器内CO、H2、CH3OCH3(g)、H2O(

g)四者共存E.反应容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变(3)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计为电池可消除NO2，其简易装置如图所示。①b极的电极反应式为________________

______。②常温下,若用该电池电解0.6L饱和KCl溶液，一段时间后,测得饱和KCl溶液pH变为13,则理论上a极上消耗A气体的体积为_____mL(气体处于标准状况;假设电解过程中溶液体积不变)。(4)化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工

业生产的能量来源。已知:①2NO(g)=N2(g)+O2(g)∆H1=-177kJ.mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)∆H2=-1253.4kJ.mol-1则用NH3处理NO

生成氮气和气态水的热化学方程式为___________________。(5)氨氧化物可用碱溶液吸收。若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该反应的化学方程式为____________。已知常温下.Ka(HNO2)=5×10-4,则反应HNO2(

aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(1)的平衡常数为________。【答案】(1).2OH-+SO2=SO32-+H2O(2).BCE(3).2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-(4).448(5).4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+

6H2O(g)∆H=-1784.4kJ·mol-1(6).NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(7).5×1010【解析】【详解】(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,发生反应的离子

方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O。(2)A.CO和CH3OCH3(g)的生成速率相等不满足正逆反应速率相等，没有达到平衡状态，A错误；B.混合物中CO的体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，B正确；C.正

反应体积减小，反应容器中的压强不再变化说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，C正确；D.反应容器内CO、H2、CH3OCH3(g)、H2O(g)四者共存不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，D错误；E.气体质量不变，物质的量减小，则反应容器中混合气体的平均摩尔质

量保持不变说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，E正确；答案选BCE。(3)①b极电子流入，是正极，NO2得到电子，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-。②常温下,若用该电池电解0.6L饱和KCl溶液，一

段时间后,测得饱和KCl溶液pH变为13,生成氢氧化钾是0.6L×0.1mol/L＝0.06mol，转移0.06mol电子，a电极氨气放电，1mol氨气转移3mol电子，则理论上a极上消耗A气体的物质的量是0.02mol，体积为448mL。(4)已知：①2NO(g)=N2(g)+O2(g)∆H1

=-177kJ·mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)∆H2=-1253.4kJ·mol-1则根据盖斯定律可知①×3+②即得到NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)∆H=-

1784.4kJ·mol-1。(5)氨氧化物可用碱溶液吸收。若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，该盐是亚硝酸钠，则该反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。已知常温下Ka(HNO

2)=5×10-4,则反应HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(1)的平衡常数为2222c(NO)c(NO)c(H)K=c(OH)c(HNO)c(OH)c(HNO)c(H)aWKK−−+−−+===5×1010。11.2019年10月1日，在

庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：（1）基态铁原子的价电子排布式为__

_。（2）与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表的___区。（3）实验室常用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___

。（4）铁元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含___molσ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为___。（5）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导

体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的___空隙和___空隙(填几何空间构型)；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(12，0，12)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___。（6）Ni可以形成多

种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为___，晶胞参数为428pm，则晶体密度为___g/cm3(NA表示阿伏加德罗

常数的值，列出表达式)。【答案】(1).3d64s2(2).s、ds(3).N>O>S(4).sp2杂化(5).10(6).CN-(7).正四面体(8).正八面体(9).111,,444(10).

8:3(11).()103A590.88164N(42810)−+【解析】【分析】()1Fe原子核外电子排布式为22626621s2s2p3s3p3d4s，处于过渡元素，除最外层外价电子还包含3d电子；()2Cr为24号元素，位

于元素周期表中第四周期第ⅥB族，基态原子电子排布式为22626511s2s2p3s3p3d4s，最外层电子数为1个；()3同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能

高于同一同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减小；苯酚为平面结构，C原子采取2sp杂化；()4Fe与CO形成5个配位键，属于σ键，CO分子中有1个σ键，5Fe(CO)分子含有10个σ键；与CO互为等电子体的离子，含有2个原子、价电子总数为10，可以用N原子

与1个单位负电荷替换O原子，也可以用C原子与2个单位负电荷替换O原子；()5据图知，K+占据的是60C围成的正四面体空隙和正八面体空隙，若60C分子的原子坐标参数分别为A(0,0，0)，1B(,20，1)2，C(1,1，1)等，说明该晶胞的参数是1，

则距离A位置60C分子最近的K+为形成的正四面体体心上的；()6根据aNiO中化合价代数和为零可求得晶体中2Ni+与3Ni+的最简整数比，aNiO晶体的晶胞结构为NaCl型，所以每个晶胞中含有4个O原子，有4个“aNiO”，再根据mρV=计算。【详解】()1Fe原子核外电子排布式为22626

621s2s2p3s3p3d4s，处于过渡元素，除最外层外价电子还包含3d电子，故价电子排布式为623d4s，故答案为：623d4s；()2Cr位于第四周期，基态原子电子排布式为22626511s2s2p3s3p3d4s，最外层电子数为1个，与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素为

K和Cu，分别为s区和ds区，故答案为：s、ds；()3同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同一同周期相邻元素的O，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能NOS，苯酚为平面结构，C

原子采取2sp杂化；故答案为：NOS；2sp杂化；()4Fe与CO形成5个配位键，属于σ键，CO分子中形成1个σ键，故F5e(CO)分子含有10个σ键，1mol5Fe(CO)分子中含10molσ键。CO含有2个

原子14个电子，所以与CO互为等电子体的一种离子的化学式为CN(−或22O+、22C−、NO)+，故答案为：10；CN−；()5据图知，K+占据的是60C围成的正四面体空隙和正八面体空隙，若60C分子的原子坐标参数

分别为A(0,0，0)，1B(,20，1)2，C(1,1，1)等，说明该晶胞的棱参数是1，则距离A位置60C分子最近的K+为形成的正四面体体心上的，为晶胞棱长的14，其参数为111,,444，故答案为：正四面体；正八面体；111,,444；()

6设晶体中2Ni+与3Ni+的最简整数比为x：y，根据aNiO中化合价代数和为零可知：2x3y0.882xy+=+，解得x：y8=：a3NiO，晶体的晶胞结构为NaCl型，所以每个晶胞中含有4个O原子，有4

个“aNiO”，则晶体密度()1033103AA590.88164590.88164g(42810cm)gcmNN(42810)−−−++==，故答案为：8:3；()103A590.

88164N(42810)−+12.美托洛尔(H)属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一。它的一种合成路线如下:已知:CH3COCH2RZn(Hg)/HCl⎯⎯⎯⎯→CH3CH2CH2R。(1)A物质化学名称是____

_____。(2)反应B→C的化学方程式为_________________;C→D的反应类型为________。(3)D中所含官能团的名称是______________。(4)G的分子式为_____

___;已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H(美托洛尔)中含有________个手性碳原子。(5)芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式___________。①能发生银镜反

应;②不与FeCl3发生显色反应;③含"C-Cl”键;④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1。(6)4-苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路线:_____

_____(无机试剂任选)。【答案】(1).苯酚(2).(3).还原反应(4).羟基、氯原子(5).C12H16O3(6).1(7).等(8).【解析】【分析】根据C结构简式及A分子式知，A为，B发生取代反应生成C，则B为，A和乙醛发生取代反应生成B，C发生

信息中的反应生成D为，D水解然后酸化得到E为，由G的结构可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F，F中酚羟基上H原子被取代生成G，故F为；对比G、美托洛尔的结构可知，G发生开环加成生成H。据此解

答。【详解】（1）A为，其化学名称是苯酚；（2）反应B→C的化学方程式为：，C→D的反应类型为还原反应；（3）D为，D中所含官能团的名称是羟基、氯原子；（4）由结构简式可知G的分子式为：C12H16O3；H（美托洛尔）中连接羟基的碳原子为手性碳原子，所以含有1个手性碳原子；（5）芳香族化合物X

与C互为同分异构体，X符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②不与FeCl3发生显色反应，说明不含酚羟基；③含“C-C1”键；④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2：2：2：1，符合条件的结构简式为等；（6）苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与苯酚反应生成，

最后与Zn（Hg）/HCl作用得到目标物，其合成路线为。