【文档说明】辽宁省辽南部分学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷 PDF版含答案.pdf，共(6)页，939.881 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学,共8页,第1页2022—2023学年度上学期期末考试高二试题化学考试时间：75分钟满分：100分可能用到的原子的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5Cu:64第I卷（

选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）1．下列叙述正确的是()A．明矾可以用于净水是因为：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-B．小苏打能中和胃酸是因为：CO32-+H2OHCO3-+OH-C．2MgCl溶液显酸性的原因

：222Mg2HOMgOH2HD．3NaHSO溶液的水解方程式：23233HSOHOHOSO2．下列有关电解原理的应用的说法正确的是()A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B．用惰性电极电解(电解质足量)CuSO4

溶液一段时间后，加入一定质量的Cu(OH)2能恢复至原溶液浓度C．电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H2O-2e-=H2+2OH-D．在氯碱工业中，应该采用阳离子交换膜3．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种

“超原子”(Z13-)具有40个价电子，下列说法错误的是()A．X、Y、Z的电负性和电离能均为：Y>X>ZB．23XO的空间构型为平面三角形C.YO3-中心原子的杂化方式为SP2杂化D．简单离子半径：Y<Z高二化学,共8页,第2页4．①NH4HSO

4②CH3COONH4③NH4HCO3④NH3•H2O四种溶液均为0.1mol/L，则下列关系正确的是()A．pH：①<③<②<④B．c(NH4)：④<③<②<①C．水电离出的c(OH-)：①<②<③<④D．③溶液中：c(NH4)

=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO23)5．如图所示为锌铜原电池。下列叙述中正确的是()A．盐桥的作用是传导电子B．外电路电流由铜片流向锌片C．锌片上发生还原反应D．铜片做正极，电极反应是：Cu﹣2e﹣═Cu2+6.下列关于NH4+、NH3、N

H2-三种微粒的说法不正确的是()A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的空间构型相同D．键角大小关系：NH+4>NH3>NH-27．反应mX(g)nY(g)＋pZ(g)ΔH

，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．该反应的ΔH＞0B．m＜n＋pC．B、C两点化学平衡常数：KB＞KCD．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)高二化学,共8页,第3页8．2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS2

)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过，则下列说法错误的是（）A．Zn/ZnO电极电势要比MoS2电极电势低B．电池工作时Na

OH溶液和Na2SO4浓度均变小C．Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2OD．当电路通过1mole-时，整个电池系统质量会增大3.0g9．下列说法正确的是（）A．电解法精炼镍时，粗

镍作阴极，纯镍作阳极B．反应22234FeOHs2HOlOg4FeOHs常温下能自发进行，该反应的H0C．常温下23NaCO溶液中加入少量2CaOH固体，溶液中323

HCOCOcc值减小D．在一容积可变的密闭容器中反应2232SOgOg2SOg达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，23222SOSOOccc的值增大10．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分

子的是（）A．CH4和CCl4B．H2S和HClC．CO2和CS2D．NH3和CH4高二化学,共8页,第4页11．已知H－H键的键能为1akJmol，I－I键的键能为1bkJmol，一定条件下：122H(

g)I(g)2HI(g)HckJm(c0ol)＞△。下列说法正确的是()A.断开1molBr－Br键所需的能量小于bkJB.上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量C.向密闭容器中加入2mol2H(g)和1mol

2I(g)，充分反应后放出热量大于ckJD.断开2molH－I键所需的能量为（a+b+c）kJ12．下列实验操作、现象、结论均正确的是（）实验操作实验现象实验结论A取室温下少量0.5mol/LCH3COONa溶液，微热（不考虑醋酸挥发因素影响），测定溶液的pHpH减小CH3COONa的水解是吸

热反应B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色的变化溶液颜色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C取2mL0.1mol/LAgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液和5滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀情况先生成白色沉淀，后生成

黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D已知：H3BO3K=5.8×10-10、H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液无明显现象H3BO3与碳酸钠不反应13.利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时

间。下列说法不正确的是()全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》高二化学,共8页,第5页A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应

式：Fe－2e－===Fe2＋14．下列化学用语表述正确的是（）A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态B．基态Se的价电子排布式：10243d4s4pC．基态铍原子最外层电子的电

子云图为：D．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱15.科学家利用电化学装置实现了CH4和CO2的耦合转化,原理如图。下列说法错误的是()A.电极A的电极反应式为：CO2+2e-=CO+O2-B.该装置工作时，固体电解质中O2-向电极B移动C.电催化CO2被还原为CO可以改善温

室效应，提供工业原料D.若一定条件下生成的乙烯和乙烷的体积比为3：1，则消耗CH4和CO2体积比为7：8第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、填空题16.（本题14分）按要求填空：(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____

__。(2)Cu2+基态核外电子排布式为_______，基态O原子的价层电子排布图为___________。高二化学,共8页,第6页(3)SO42-的空间结构是___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________。(4)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为__

______________(5)某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置_______17.(本题15分）某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图

所示，C、D是铂电极。(1)若A、B是惰性电极①D电极为______极；写出C极的电极反应式_______。②写出甲中总反应的离子方程式_______。(2)若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。A电极材料是_______；当B和A的质量差为12.8g时，C极产生的气体在标

准状况下的体积是_______L。(3)苯酚的分子式为66CHO。①离子交换膜A为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。②a极的电极反应式为_______。③理论上每消除1mol苯酚，同时消除___

____mol3NO；当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐_______g。18.(本题12分）处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题:(1)CO用于处理大气污染物N2O的反应为C

O(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)。在Zn*作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示高二化学,共8页,第7页总反应:CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)∆H=___

___kJ·mol-1；该总反应的决速步是反应_____(填“①"或“②”)，该判断的理由是___________________．(2)已知:CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是

_____(填字母序号)。A．升温B．恒容时，再充入COC．恒压时，再充入N2OD．恒压时，再充入N2(3)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与2(NO)(CO)nn的变化曲线以及在2(N

O)=1(CO)nn时N2O的转化率与1T的变化曲线如图3所示：①表示N2O的转化率随2(NO)(CO)nn的变化曲线为____曲线(填“I”或“II”)；②T1_______T2(填“>”或“<")高二

化学,共8页,第8页③已知:该反应的标准平衡常数22θθθ2θθ(CO)(N)×=(NO)(CO)×ppppKpppp，其中p为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数K=____

___(计算结果保留两位有效数字，p分=p总×物质的量分数)。19.（本题14分）现有A、B、C、D、E、F、G7种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B

元素是形成化合物种类最多的元素C元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以成盐D元素基态原子的核外p能级的原子轨道中有两个未成对电子E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2

745kJ/mol，I4=11575kJ/molF元素的主族序数与周期数的差为4G元素位于元素周期表中的第8列(1)C2A4的电子式为_____(A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。(2)B元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电

子，有_______种不同能量状态的电子。(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为该同学所画的电子轨道表示式违背了_______，该元素的I4远远大于I3，其原因是_______。(4)D、E、F三种元素的简单离子半径

由大到小的顺序是_______。(5)G位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)2022—2023学年度上学期期末考试高二试题化学答案一、1-5CDDBB6-10CCDCB11-15DBCAD二、无特殊标记每空2分16.（14分）(

1)N(1分)球形(1分)(2)9[Ar]3d或2262691s2s2p3s3p3d(3)正四面体形3sp杂化(4)3NH>3AsH>3PH（无“>”不扣分，由低到高排不给分)(5)第四周期第VIB族（第4周期第VIB族给分，其他错就0分）17.（15分）（电极反应式及方程式：气体符号没写不扣

分，条件没有扣1分，其他有错0分）(1)①阴（1分）2H2O-4e-=O2+4H+②2222Cu2HO2O4HCu通电(2)铜或Cu（1分）;1.12(3)①阴（1分）②6622CHO28e11HO628HCO③5.658.518.（12分）(1)

36122．(1分)①(1分)反应①的活化能是1149.6kJmol，反应②的活化能是1108.22kJmol，反应②的活化能更小，故反应①是总反应的决速步（只说出反应②的活化能和反应①的活化能大小关系，无数据，给1分）(2

)AC（漏选1分，选错0分）(3)Ⅱ>3.419.（14分）（1）（2）63（3）泡利不相容原理（或泡利原理）Al原子失去3个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难（合理即可）（4）Cl->O2->Al3+(5)

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