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课时作业14盐类的水解1．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()①Na2CO3：CO2－3＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－②NH4Cl：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋

＋2H2OCu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－A．①④B．②③C．①③D．②④2．水中加入下列溶液能促进水的电离平衡且溶液显酸性的是()A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液3．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3C

OONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b关系为()A．a>bB．a＝10－4bC．b＝10－4aD．a＝b4．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的

，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丙学生：在醋酸钠溶液中加

入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的5．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1mol·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则()选项ABCD碱性AOH

>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD6.室温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按pH由小到大的顺序排列的是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、

NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO37．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是()A

．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH－)<c(H＋)D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)8．下列说法中正确的是()A．显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液B．盐促进水的

电离，酸、碱抑制水的电离C．常温下，某溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10－9mol·L－1，该溶液不一定是碱溶液D．中性溶液即pH＝7的溶液9．在室温下有0.1mol·L－1的下列物质：①Na2CO3溶液；②NH4HCO3溶液；

③NaHCO3溶液；④NaHSO3溶液；⑤NaHSO4溶液；⑥NaHS溶液。其中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，且pH>7的是()A．①③④B．②④⑥C．②③⑥D．①③⑤10．某酸式盐NaHB的溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是()A．该盐的电离方程式为NaHBNa＋＋HB－B

．NaHB溶液中加入少量的NaOH，HB－的电离平衡常数增大C．HB－的水解程度大于其电离程度D．中和等物质的量的H2B和H2SO4，前者所需NaOH的量大于后者11．在相同的条件下测得①NaCN②CH3COONa③NaClO三种溶液

pH相同，并且Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是()A．①>②>③B．②>①>③C．②>③>①D．③>①>②12．下列判断正确的是________(填序号)。①0.1mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A

－＋H2O===HA＋OH－②向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色的原因是CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－③NaHSO3溶于水显酸性是因为HSO－3的水解程度HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－小于其电离程度HSO－3SO2－3＋H＋

④NaHS溶于水显碱性是因为HS－的水解程度HS－＋H2OH2S＋OH－大于其电离程度HS－H＋＋S2－⑤KAl(SO4)2·12H2O溶于水具有净水作用是因为Al3＋＋3H2O===Al(OH3)↓＋3H＋⑥Na2S溶于水显碱性是因为S2－＋2H2OH2S＋2OH－⑦常温下，

1L1mol·L－1NaHCO3溶液中含有的HCO－3和H2CO3分子共1mol13．现有S2－、SO2－3、NH＋4、Al3＋、HPO2－4、Na＋、SO2－4、AlO－2、Fe3＋、HCO－3、Cl－，请按要求填空：(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是__

______________________________________________________________________。(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是_________________________________________________________

_______________。(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_______________________________________________________

_________________。(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有______________________________________________________________

__________。14．现有下列电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③④CH3COONH4⑤NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)________。(2)已知酸性：H2CO3>>HCO－3。常温下，物质的量浓度相同的①②③溶液，p

H由大到小顺序为(填序号)________>________>________。(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式：______________________________________________________

__________________。(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)，理由是___________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________。15．

在室温下，下列五种溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl溶液②0.1mol·L－1CH3COONH4溶液③0.1mol·L－1NH4HSO4溶液④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1氨水请根据要求填写下列空

白：(1)溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是______________________________(用离子方程式表示)。(2)溶液②③中c(NH＋4)的大小关系是②________(填“>”“<”或“＝”)③。(3)在溶液④中________(离子)的浓度为

0.1mol/L；NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2mol/L。(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”，下同)NH＋4的水解程度，CH3COO－与NH＋4浓度的大小关系是

c(CH3COO－)________c(NH＋4)。(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。①写出酸H2A的电离方程式：_________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________。②若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与10mL2mol·L－1NaOH溶液混合

而得，则溶液M的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。16．25℃时，如果将0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答

以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因：________________________________________________________________________________________________________________________

________________________(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)水________(填“<”“>”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)水。(3)已知NH4

A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)。(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：①(NH4)2CO3②NH3·H2O③(N

H4)2SO4④NH4Cl⑤CH3COONH4。按c(NH＋4)由大到小的顺序排列：_______________________________________________________________

_________(填序号)。