【文档说明】四川省南充高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题 Word版.docx，共(9)页，931.957 KB，由小赞的店铺上传

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南充高中高2023级高二上学期入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1.下列物品主要成分是无机非金属材料的是A.玉器B.丝绸C.铁器D.纸张2.下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应且是

放热反应的是A.盐酸与氢氧化钠的反应B.甲烷的完全燃烧C.锌与稀盐酸的反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应3.装置中可以用于相应实验的是A．制备2COB．分离乙醇和乙酸C．验证2SO酸性D．测量2O体积A.AB.BC.CD.D4.

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH1=的溶液中；3NO−、24SO−、K+、Cl−B.无色透明的溶液中：K+、24SO−、Na+、4MnO−C.遇石蕊变蓝溶液中：3NO−、Na+、3Al+、K+D.含大量3NO−的溶液中：H+、2Mg+、2S−、4NH+5.设AN为阿伏加

德罗常数的值，下列叙述正确的是A.100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含OH−的数目为ANB.常温下，5.6g铁与100mL13molL−的硝酸溶液反应，铁失去的电子数为A0.3NC.将0.1mol2Cl完全溶于水中，所得到的溶液中2Cl、Cl−、HClO、C

lO−的粒子数之和为A0.2ND.已知反应：4222NHNON2HO+−+=+，则每1mol4NH+参加反应，转移电子数为A3N6.利用反应：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

A.电流方向从B电极→负载→A电极→电解质溶液→B电极B.为使电池放电时间更长，离子交换膜应选择阴离子交换膜C.电极B极反应式为2NO2+8e-＋4H2O=N2＋8OH-D.当有2.24LNH3(标准状况)被处理时，转移电子0.6mol7.用2210%HO溶液和131

molLFeCl−溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。实验编号22HO溶液的体积/mL2HO的体积/mL3FeCl溶液/滴ⅰ200ⅱ202的为ⅲ112下列分析不正确．．．的是A.通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小B.对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂3FeCl对22HO分解速率的影响C

.对比ⅱ和ⅲ，可研究()22HOc对22HO分解速率的影响D.实验ⅲ加入试剂的顺序是22HO溶液、3FeCl溶液、水8.下列反应的离子方程式正确的是A.向43NHHCO溶液中加入过量NaOH溶液：2332HCOOHCOHO−−−+=+B.向

2NaS溶液中通入过量的22223SO:2S5SO2HO3S4HSO−−++=+C.标准状况下将112mL氯气通入10mL11molL−溴化亚铁溶液中：23222Fe4Br3Cl2Br2Fe6Cl+−+−++++=D.将少量2NO通入NaOH溶液中：2323NO2OH2

NONOHO−−+=++9.根据实验操作和现象得出的结论不正确．．．的是A.金属钠放入无水乙醇中产生氢气，说明乙醇呈酸性B.将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝重新变为红色，说明乙醇有还原性C.淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH至溶液呈现碱性，再加入少量新制()2CuOH，

加热，有砖红色沉淀产生，证明淀粉发生了水解D.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中含有4NH+10.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确．．．的是A.灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B.蔗糖可以水解生成

葡萄糖与果糖C.将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂11.下列原因分析能正确解释递变规律的是选项递变规律原因分析A酸性：42323HClOHSOHSiO非金属性：ClSSiB离子半径：22CaClS+−−

电子层结构相同时，核电荷数：CaClSC与水反应的剧烈程度：NaMgAl最外层电子数：AlMgNaD稳定性：HClHBrHI断键吸收的能量：HClHBrHI−−−A.AB.BC.CD.D12.A、B、X、Y、Z是原子序数依次增

大的短周期主族元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，X、B与A均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3，常见化合物22YX与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红，下列说法正确的是A.22AX中只存在极性共价键B.2X−的半径小于Y

+的C.X与Z形成的化合物在标况下均是气体D.A、B两元素形成的化合物可能使酸性4KMnO溶液褪色13.奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误是A.分子式为71

26CHOB.所有碳原子可能共平面C.六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有3种(不考虑立体异构)D.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5：114.酸性4KMnO溶液与224HCO(草酸，一种弱酸)溶液反应

过程中，含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。的下列说法不正确．．．的是A.由图可知，Mn(Ⅲ)能够氧化224HCOB.013min，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C.013min内的平均反应速率：()6114MnO7.710molLminv−−−−=D

.总反应为：22244225HCO2MnO6H2Mn10CO8HO−++++=++二、填空题(共58分)15.溴、碘主要存在于海水里，有“海洋元素”的美称。我国海带产量位居世界第一，海带除供食用外，还可大量用于

制碘。从海带中提取碘单质的工艺流程如图。请回答下列问题：（1）溴、碘均为第ⅦA族元素，位于元素周期表前五周期的ⅦA族元素对应的最简单氢化物中沸点最高的是_______(填氢化物的化学式)，位于元素周期表前五周期的ⅦA族元素对应的单质的氧化性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。（2）

步骤④发生反应的离子方程式为_______(已知：2MnO转化为2Mn+)，步骤⑤选用的萃取剂是_______(填字母编号)。A.苯B.4CClC.乙醇（3）步骤⑤所用的仪器主要是分液漏斗(如图所示)。“萃取并分液”的具体操作顺序为：_______(填字母编号)。a.把20mL碘水与5

mL萃取剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；b.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液；c.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；d.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，静置、分层；e.检查分液漏斗是否漏水；（4）步骤⑥使

用的是反萃取法，目的是富集碘元素，利用空气吹出法从海水中提取溴时若采用酸液吸收法，可选用_______吸收含溴单质的空气来达到富集溴元素的目的。（5）步骤⑥得到的上层溶液中所含碘元素的价态分别为1−和5+价，则步骤⑦的化学反应方程式为：

_______。16.以黄铁矿(主要成分2FeS)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。由尾气可以生产焦亚硫酸钠(225NaSO，1M190gmol−=)，常用作饼干和蛋糕的漂白剂和膨化剂，

在空气中易被氧化，受热易分解。其中一种流程如下图所示。回答下列问题：（1）225NaSO中硫元素的化合价为___________。（2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为___________。（3）生产225NaSO，通常是由3NaHSO过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式____

_______。（4）①实验制得的225NaSO固体中含有少量24NaSO杂质，文字叙述其可能的原因是________。②葡萄酒酿造过程中要添加225NaSO作抗氧化剂，此物质会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食

品添加剂。实验室中检验该气体的方法是___________。（5）225NaSO纯度测定：取2251.00gNaSO样品溶于水配成500mL溶液，取25.00mL该溶液，向其中滴加10.02molL−的碘溶液，最终滴加25.00m

L碘溶液将溶液中225NaSO恰好完全反应。此过程反应的离子方程式为________；样品中225NaSO的质量分数为________(已知其它杂质不反应)。17.近年来，利用合成气(主要成分为CO、2CO和2H)在催化剂作用下合成甲醇()3CHOH技术取得重

大突破，该项目研究的主要反应如下：Ⅰ.CO与2H反应合成甲醇：()()()23COg2HgCHOHg+；Ⅱ.2CO与2H反应合成甲醇：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++；请回答下列问题：（1）上述反应符合原子经济性的是反应_

______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。（2）已知反应Ⅰ中各物质中的键能如表所示，计算生成16g()3CHOHg放热_______kJ(用字母表示)化学键COHH−CH−CO−OH−键能(kJ/mol)abcde（3）采取下列措施，能使反

应Ⅰ的反应速率减小的是_______(填字母)。A.及时分离出甲醇B.增大容器压强C.升高温度D.选择高效催化剂E.恒温恒容，充入ArF.恒温恒压，充入Ar（4）一定温度下，在体积为2L恒容密闭容器中，充入1mol2CO和3

mol2H，发生反应Ⅱ，充分反应5min达到平衡状态。①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。A.3CHOH与2HO的体积分数相等且不再发生变化B.2molCO=键断裂的同时断裂2molOH−键C.容器中混合气体平均相对分子质量不再变化D.容器中混合气体的密度

不再变化的E.容器中混合气体的总压强不再变化②测得平衡混合物中3CHOH体积分数为30%，则0~5min内，()3vCHOH=_______，反应体系开始时压强与平衡时的压强之比为_______。（5）2H还原CO电化学法制备甲醇()

23CO2HCHOH+=的工作原理如图所示：①通入2H的一端是电池的极_______(填“正”或“负”)。②通入CO的一端发生的电极反应式为_______。18.某有机玻璃具有广泛的用途，如图是关于某种有机玻璃M的两条合成路线：已知：ⅰ.ⅱ.有机物M结构简式为。回答下列问

题：（1）A的分子式为_______，A中官能团有氰基、_______。（2）B的结构简式_______。（3）反应②的原子利用率为100%，2CO的结构为OCO==，试推断该反应的类型为_______。（4）下列有关化合物E说法正确的是_______(填写编号)。A.含氧的官能团为碳碳双键

、羧基的B.所有碳原子可能共面C.与Na、NaOH、23NaCO均能反应D.能使溴的四氯化碳和酸性4KMnO溶液褪色，且褪色原理相同（5）完成下列方程式：反应③_______，反应④_______；（6

）物质D的二氯取代物有_______种(不考虑立体异构)。