【文档说明】四川省南充高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题 Word版无答案.docx，共(9)页，943.453 KB，由小赞的店铺上传

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南充高中高2023级高二上学期入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1.下列物品主要成分是无机非金属材料的是A.玉器B.丝绸C.铁器D.纸张2.下列反应中，既属于离子反应

，又属于氧化还原反应且是放热反应的是A.盐酸与氢氧化钠的反应B.甲烷的完全燃烧C.锌与稀盐酸的反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应3.装置中可以用于相应实验的是A．制备2COB．分离乙醇和乙酸C．验

证2SO酸性D．测量2O体积A.AB.BC.CD.D4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH1=的溶液中；3NO−、24SO−、K+、Cl−B.无色透明的溶液中：K+、24SO−、Na+、4MnO−C.遇石蕊变蓝溶液中：3NO−、Na+、

3Al+、K+D.含大量3NO−的溶液中：H+、2Mg+、2S−、4NH+5.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含OH−的数目为ANB.常温下，5.6g铁与100mL13mo

lL−的硝酸溶液反应，铁失去的电子数为A0.3NC.将0.1mol2Cl完全溶于水中，所得到的溶液中2Cl、Cl−、HClO、ClO−的粒子数之和为A0.2ND.已知反应：4222NHNON2HO+−+=+，则每1mol4NH+参加反应，转移电子数为A3N6.利用反应：

6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是A.电流方向从B电极→负载→A电极→电解质溶液→B电极B.为使电池放电时间更长，离子交换膜应选择阴离子交换膜

C.电极B极反应式为2NO2+8e-＋4H2O=N2＋8OH-D.当有2.24LNH3(标准状况)被处理时，转移电子0.6mol7.用2210%HO溶液和131molLFeCl−溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影

响。实验编号22HO溶液的体积/mL2HO的体积/mL3FeCl溶液/滴ⅰ200ⅱ202的为ⅲ112下列分析不正确．．．的是A.通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小B.对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂3FeCl对22HO分解速

率的影响C.对比ⅱ和ⅲ，可研究()22HOc对22HO分解速率的影响D.实验ⅲ加入试剂的顺序是22HO溶液、3FeCl溶液、水8.下列反应的离子方程式正确的是A.向43NHHCO溶液中加入过量NaOH溶液：2332HCOOHCOHO−−−+=+B.向2NaS溶液中通

入过量的22223SO:2S5SO2HO3S4HSO−−++=+C.标准状况下将112mL氯气通入10mL11molL−溴化亚铁溶液中：23222Fe4Br3Cl2Br2Fe6Cl+−+−++++=D.将少量2NO通入NaOH溶液中：2323NO2OH2NONOHO

−−+=++9.根据实验操作和现象得出的结论不正确．．．的是A.金属钠放入无水乙醇中产生氢气，说明乙醇呈酸性B.将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝重新变为红色，说明乙醇有还原性C.淀粉和稀硫酸混

合加热，冷却后加入NaOH至溶液呈现碱性，再加入少量新制()2CuOH，加热，有砖红色沉淀产生，证明淀粉发生了水解D.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中含有4NH+10.下列有关糖类、油脂、蛋白质的

说法中，不正确．．．的是A.灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B.蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖C.将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂11.下列原因分析能正确解释递变规律的是选项递变规律原因分析A酸性：42323HClOHSOHSiO非金属性：Cl

SSiB离子半径：22CaClS+−−电子层结构相同时，核电荷数：CaClSC与水反应的剧烈程度：NaMgAl最外层电子数：AlMgNaD稳定性：HClHBrHI断键吸收的能量：HClHBr

HI−−−A.AB.BC.CD.D12.A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，X、B与A均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3，常见化合物

22YX与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红，下列说法正确的是A.22AX中只存在极性共价键B.2X−的半径小于Y+的C.X与Z形成的化合物在标况下均是气体D.A、B两元素形成的化合物可能使酸性4KMnO溶液褪色13.奎宁酸是一种白色透明

结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误是A.分子式为7126CHOB.所有碳原子可能共平面C.六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有3种(不考虑立体异构)D.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量

之比为5：114.酸性4KMnO溶液与224HCO(草酸，一种弱酸)溶液反应过程中，含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。的下列说法不正确．．．的是A.由图可知，Mn(Ⅲ)能够氧化224HCOB.013min，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C.013m

in内的平均反应速率：()6114MnO7.710molLminv−−−−=D.总反应为：22244225HCO2MnO6H2Mn10CO8HO−++++=++二、填空题(共58分)15.溴、碘主要存在于海水里，有“海洋元素”的美称。我国海带产量位居世界

第一，海带除供食用外，还可大量用于制碘。从海带中提取碘单质的工艺流程如图。请回答下列问题：（1）溴、碘均为第ⅦA族元素，位于元素周期表前五周期的ⅦA族元素对应的最简单氢化物中沸点最高的是_______(填氢化物的化学式)，位于元素周期表前五

周期的ⅦA族元素对应的单质的氧化性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。（2）步骤④发生反应的离子方程式为_______(已知：2MnO转化为2Mn+)，步骤⑤选用的萃取剂是_______(填字母编号)。A.苯B.4CClC.乙醇（3）步骤⑤所用的仪器主要是分液漏斗(如图

所示)。“萃取并分液”的具体操作顺序为：_______(填字母编号)。a.把20mL碘水与5mL萃取剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；b.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液；c.将分液漏斗上口

的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；d.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，静置、分层；e.检查分液漏斗是否漏水；（4）步骤⑥使用的是反萃取法，目的是富集碘元素，利用空气吹出法从海水中提取溴时若采用酸液吸收法，可选用_______吸收含溴单质的空气来达到富

集溴元素的目的。（5）步骤⑥得到的上层溶液中所含碘元素的价态分别为1−和5+价，则步骤⑦的化学反应方程式为：_______。16.以黄铁矿(主要成分2FeS)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。由尾气可以生产焦亚硫酸钠(225N

aSO，1M190gmol−=)，常用作饼干和蛋糕的漂白剂和膨化剂，在空气中易被氧化，受热易分解。其中一种流程如下图所示。回答下列问题：（1）225NaSO中硫元素的化合价为___________。（2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为___________。（3）生产

225NaSO，通常是由3NaHSO过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式___________。（4）①实验制得的225NaSO固体中含有少量24NaSO杂质，文字叙述其可能的原因是________。②葡

萄酒酿造过程中要添加225NaSO作抗氧化剂，此物质会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的方法是___________。（5）225NaSO纯度测定：取2251.00gNaSO样品溶于

水配成500mL溶液，取25.00mL该溶液，向其中滴加10.02molL−的碘溶液，最终滴加25.00mL碘溶液将溶液中225NaSO恰好完全反应。此过程反应的离子方程式为________；样品中225NaSO的质量分数为____

____(已知其它杂质不反应)。17.近年来，利用合成气(主要成分为CO、2CO和2H)在催化剂作用下合成甲醇()3CHOH技术取得重大突破，该项目研究的主要反应如下：Ⅰ.CO与2H反应合成甲醇：()()()23COg2HgCHOHg+；Ⅱ.2CO与2H反应合成甲醇：()()()

()2232COg3HgCHOHgHOg++；请回答下列问题：（1）上述反应符合原子经济性的是反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。（2）已知反应Ⅰ中各物质中的键能如表所示，计算生成16g()3CHOHg

放热_______kJ(用字母表示)化学键COHH−CH−CO−OH−键能(kJ/mol)abcde（3）采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的是_______(填字母)。A.及时分离出甲醇B.增大容器压强C.升高温度D.选择高效催化剂E.恒温恒容，充入ArF.

恒温恒压，充入Ar（4）一定温度下，在体积为2L恒容密闭容器中，充入1mol2CO和3mol2H，发生反应Ⅱ，充分反应5min达到平衡状态。①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。A.3CHOH与2HO的体积分数相等且不再发

生变化B.2molCO=键断裂的同时断裂2molOH−键C.容器中混合气体平均相对分子质量不再变化D.容器中混合气体的密度不再变化的E.容器中混合气体的总压强不再变化②测得平衡混合物中3CHOH体积分数为30%，则0~5min内，()3vCHOH=_______，反应体系开始时压强与平

衡时的压强之比为_______。（5）2H还原CO电化学法制备甲醇()23CO2HCHOH+=的工作原理如图所示：①通入2H的一端是电池的极_______(填“正”或“负”)。②通入CO的一端发生的电极反应式为_______。18.某有机玻璃具有

广泛的用途，如图是关于某种有机玻璃M的两条合成路线：已知：ⅰ.ⅱ.有机物M结构简式为。回答下列问题：（1）A的分子式为_______，A中官能团有氰基、_______。（2）B的结构简式_______。（3）反应②的原子利用率为100%，2CO的结构为O

CO==，试推断该反应的类型为_______。（4）下列有关化合物E说法正确的是_______(填写编号)。A.含氧的官能团为碳碳双键、羧基的B.所有碳原子可能共面C.与Na、NaOH、23NaCO均能反应D.能使溴的四氯化碳和酸性4KMnO溶液褪色，且褪色原理相同（5）完成下列方程式：反应③

_______，反应④_______；（6）物质D的二氯取代物有_______种(不考虑立体异构)。