【文档说明】山西省金科大联考2023-2024学年高三上学期开学检测 化学.pdf，共(10)页，620.311 KB，由小赞的店铺上传

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学科网（北京）股份有限公司2023~2024学年高三上学期开学质量检测化学试题考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选

择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．本卷命题

范围：高考全范围。5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28Cl35.5Ca40一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是（）A．CaO溶于水放出大

量热，可利用该反应设计成原电池B．氯碱工业电解饱和食盐水的电解槽中采用的是（）阴离子交换膜C．储氢合金是一类能够大量吸收2H，并与2H结合成金属氢化物的材料D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研

究的方向2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是（）A．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：B．向次氯酸钙溶液中通入2SO：2223Ca2ClOSOHOCaSO2HClOC．用电子式表示HCl的形成过程：D．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：3．

从豆科植物蚕豆中提取出来的L-多巴用于治疗震颤麻痹症，其结构简式如图。下列说法错误的是（）学科网（北京）股份有限公司A．分子中所有碳原子可能共平面B．可发生取代反应和氧化反应C．分子中有1个手性碳原子D．1mol·L1多巴最多可以与4mol2H发生加成反应4．下列实验过程中

的颜色变化，涉及氧化还原反应的是（）A．用洁净的铂丝蘸食盐水在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色B．向红墨水中加入一定量的活性炭，一段时间后颜色褪去C．向含有淀粉的碘水中通入二氧化硫，溶液蓝色褪去D．浓硫酸滴到蓝色五水硫酸铜晶体上，晶体变白色5．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分

产物已省略）如下：下列说法错误的是（）A．X溶于稀硫酸，加入KSCN溶液，溶液呈血红色B．标准状况下，22.4L3SO含有分子数约为236.0210C．步骤③的反应原理是3HNO的沸点比24HSO低D．实验室中硝酸应避光保存在棕色试剂瓶里6．下列有关微粒的结构和性质的说法正确的是（）A．22

HO和22CH的空间结构均为直线形B．3NH和3BF的VSEPR模型均为平面三角形C．邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高D．2OF和3NCl均是极性分子，且3NCl分子的键角较大7．4WYX是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，X、W、Y、Z是

原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，且X、W同主族，Z的原子序数等于X、W、Y的原子序数之和，Z的氢化物水溶液是一种常见的强酸。下列说法中正确的是（）A．W是短周期元素中金属性最强的元素B．离子半径：Y>ZC．Y、Z元素形成的化合物为离子化合物

D．化合物4WYX有强还原性8．根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是（）学科网（北京）股份有限公司A．验证23CO的水解程度比3HCO大B．实验室制备2SOC．铁表面镀铜D．演示喷泉实验9．电石（2CaC）晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但2CaC晶体中由于哑铃形22

C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于2CaC晶体的说法正确的是（）A．2CaC晶体σ键与π键数目之比是1∶1B．2Ca填充在由22C构成的正八面体的中心C．晶胞中2Ca的配位数为4D．64g2CaC晶

体含有2CaC晶胞数目约为236.021010．硼化钒（2VB）一空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时发生的反应为2223254VB11O4BO2VO。下列说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司A．2VB电极为电池

正极B．电流由2VB极经KOH溶液流向石墨电极C．当外电路转移1mol电子时，1molK从2VB电极移向石墨电极D．电池工作过程中，2VB电极区电解质溶液浓度不变11．在3MoO作用下，22HOCHCHOH发生反应的历程如下图所示。下列说法正确的是（）A．如果原料为23HOCHC

HOHCH，则生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯B．Cu催化氧化1,2-乙二醇所得产物与3MoO催化时相同C．3MoO能提高22HOCHCHOH的平衡转化率D．22HOCHCHOH滴入到过量的酸性高锰酸钾溶液能制备乙二酸12．利用铬铁矿（主要成分是23CrO，还含有FeS、2SiO等）制取

227NaCrO和单质硅的工艺流程如图所示。已知：最高价铬形成的酸根在酸性介质中以227CrO存在，在碱性介质中以24CrO存在。下列说法正确的是（）A．FeS“焙烧”时发生反应的化学方程式为22324

FeS7O2FeO4SO高温B．“焙烧”时2SiO不参与反应C．“酸化”时发生的离子反应为2242722CrO2HCrOHO学科网（北京）股份有限公司D．28gSi含Si—Si共价键的数目约为2346.021013．下列实验操作

中，对应的实验现象以及实验结论均正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验操作现象结论A明矾溶液中加入过量NaF后再加浓氨水无白色沉淀生成3Al会与F反应，且反应后溶液中3Al的浓度很低B向甲苯中加入溴水，充分振荡溴水褪色甲苯与溴水发生了取代反应C甲烷与

氯气在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液试液变红生成的一氯甲烷具有酸性D向两支盛有5mL不同浓度3NaHSO溶液的试管中同时加入2mL5%双氧水产生气泡快慢不同探究浓度对反应速率的影响14．联氨（24NH）溶于水可以发生与氨类似的电离。常温下，向20mL0.1mol⋅L1联氨盐酸盐溶液（

262NHCl）中加入NaOH固体（假设溶液体积变化忽略不计）。体系中各含氮粒子的分布系数（δ）随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线a可表示24NH随pH的变化关系B．pH7时，2524NaNH2NHcccC．25

NHCl溶液中：22426NHNHccD．常温下，反应2262425NHNH2NH的平衡常数为3.110二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）钴（Co）是生产电池材料、高温

合金、磁性材料及催化剂的重要原料。以一种含钴废料（主要含有Co、Fe、Pb、CuO、23FeO等）为原料制备24CoCO的工艺流程如图所示：学科网（北京）股份有限公司已知：常温下，36spCuS9.010K，22

spCOS1.810K。回答下列问题：（1）滤渣1的成分是______（填化学式），该物质均匀涂到Pb和2PbO上，分别与直流电源两极相连，以硫酸溶液作电解质溶液进行电解，可以制备铅酸电池的两极。其中制备阳极的电极反应式为____________

。（2）在“浸取”过程中，使用稀硫酸，未加热和搅拌，也没有进一步研碎含钴废料，但反应速率仍然较快，原因可能是____________。（3）“沉铁”过程中，NaOH的作用是____________。（4）“除铜”过程中，发生反应的离子方程式为____________，常温下，该反应的平衡常

数K______。（5）操作③与操作④能否对调______（填“能”或“否”），理由是____________。16．（15分）二氧化氯（2ClO）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，用如图所示装置（夹持装置已省略）制备、吸收、释放2ClO，并探究其性质。（已知222Cl2N

aClO2NaCl2ClO，实验室可用稳定剂吸收2ClO，生成2NaClO，使用时加酸只释放出2ClO一种气体）。已知：①2ClO沸点为9.9℃，可溶于水，浓度较高时易发生爆炸；②2NaClO饱和溶液低于38℃时析出22NaClO3HO，高于38℃时析出2NaCl

O，高于60℃时2NaClO分解为3NaClO和NaCl。回答下列问题：（1）仪器a的名称是______；仪器b的作用是______。（2）按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是______，实验过程中需持

续通入一定量的氮气，其目的是（）将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收，还有______。（3）打开仪器a的活塞，装置A中发生反应，生成2ClO、2Cl、NaCl等，写出装置A中发生反应的化学方学科网（北京）股

份有限公司程式：__________________，关闭仪器a的活塞，2ClO在装置C中被稳定剂完全吸收，此时观察到装置D中溶液的颜色不变，其中的原因可能是__________________。（4）向

装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，若将稀盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因可能是____________。（5）装置F的目的是制备2NaClO，装置F中加入NaO

H溶液的目的有两个，其一为用作反应物，其二为______，从装置F广口瓶内的溶液中获得晶体2NaClO的操作步骤是蒸发浓缩、______、洗涤、干燥。（6）城市饮用水处理新技术用2ClO替代2Cl，如果

以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率（），那么消毒杀菌剂消毒效率：22ClO:Cl______。17．（14分）汽车尾气NO、CO的净化处理与达标排放是当前环保工作的研究热点之一。回答下列问

题：（1）汽车尾气的处理：222NOg2COg2COgNg，该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如图所示：①反应______（填“①”“②”或“③”）是该反应的决速步骤，222NOg2COg2COgNgΔH_

_____。②反应222NOg2COg2COgNg的净反应速率22CONOvvvkcc正正逆222CONkcc逆，其其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数（只与温度有关）。若改变温度后kk正逆增大，则改变温度的方式是________

____。（2）向某密闭容器中通入2molNO、2molCO，控制适当条件使其发生反应2NOg2COg222COgNg，测得不同温度（℃）、不同压强（kPa）下NO的平衡转化率如图1所示；相同压强时，不同催化剂（甲、乙）、不同温度

下，相同时间内NO的转化率如图2所示。学科网（北京）股份有限公司①图1中X表示______（填“温度”或“压强”），1Y______（填“>”或“<”）2Y。②图2中a、b、c、d四点所对应的状态中一定未达平衡状态的有______（填

字母），曲线cd变化趋势的原因是____________。③恒压时，工业生产中该反应合适的生产条件是____________，图1中A点温度下平衡常数pK______1kPa（用1X或1Y表示）。18．（15分）治疗某种疾病的药物（H）的一种

合成路线如下：已知：ⅰ．（，R、RH、烷基，R烷基）；ⅱ．，1R，2R烷基。回答下列问题：（1）A的化学名称是______，设计A→B反应的目的是____________。（2）C中含氧官能团名称是______，C中碳原

子的轨道杂化类型为____________。（3）F→G的反应类型为____________。学科网（北京）股份有限公司（4）X的结构简式为____________。（5）E→F的化学方程式为______________

____。（6）J是E的同系物且相对分子质量比E小14，符合下列条件的J的同分异构体有______种（不考虑立体异构），其中，核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式为____________。①能发生银镜反应；②水解反应；③与3FeCl溶液发生显色反应。获得更多资源请扫码加入享学资源网微

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