【文档说明】天津市南开区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题.docx，共(7)页，467.472 KB，由管理员店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-51aba670580ca82cdffdc3d45311138a.html

以下为本文档部分文字说明：

2021~2022学年度第一学期南开区期末考试试卷高二年级化学学科第Ⅰ卷(选择题，共45分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.向水中加入下列溶质，能促进水电离的是A.3CHCOOHB

.NaOHC.NaClD.23NaCO2.下列溶液一定显酸性的是A.含有H+B.pH<7C.()()+-cH>cOHD.滴加酚酞溶液不变红3.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A.K+、Na+、OH−、3HCO−B.H+、2Mg+、Cl−、2

4SO−C.Na+、2Cu+、Cl−、2S−D.3Al+、Na+、Cl−、23CO−4.科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。下列关于P元素的说法中，不正确．．．的是A.第一电离能：P<SB.原子半径：S<PC.非金属性：

P<SD.电负性：P<S5.某基态原子的价层电子的轨道表示式为，下列说法正确的是A最外层有4个电子B.有2种能量不同的电子C.s电子的电子云轮廓图是圆形D.有5种空间运动状态不同的电子6.下列事实与盐类水解无关的是A.用4TiCl制备

2TiOB.铝盐、铁盐作净水剂.C.实验室配制2FeCl溶液时，加少量铁粉D.向沸水中滴入饱和3FeCl溶液制3Fe(OH)胶体7.下列关于冰融化为水的过程判断正确的是AΔH>0ΔS<0、B.ΔH<0ΔS>0、C.ΔH>0ΔS>0、D.ΔH<0ΔS<0、8.合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A.

降低氨的沸点B.提高氮气和氢气的利用率C.增大化学反应速率D.提高平衡混合物中氨的含量9.碘在不同状态下与氢气反应的热化学方程式如下所示。①22H(g)I(g)2HI(g)+1ΔH②22H(g)I(s)2HI(g)+2ΔH下列说法正确的是A.12ΔH<ΔHBHI(g)比HI(s)热稳定

性更好C.1mol固态碘升华时12ΔH=ΔH-ΔHD.①的反应物总能量比②的反应物总能量低10.已知：223N(g)3H(g)2NH(g)+ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molHH−、1molNN需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂1molNH−需要吸收的

能量为A.391kJB.737kJC.1173kJD.1474kJ11.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：3v(A)=2v(B)、3v(C)=2v(B)，则该反应可表示为A.3A2B3C+=B.2A3B3C+=C.2A3B2C+

=D.3A2B2C+=12.将等浓度、等体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。..下列说法不正确．．．的是A.反应过程中盐酸中()+cH下降更快B.反应开始前()+cH：盐酸>醋酸C.反应结束时两容器内()2nH相等D.曲线②表示盐酸

与镁条反应13.常温下()5a3KCHCOOH1.7510−=，()5b32KNHHO1.7510−=。下列说法正确的是A.一定浓度的3CHCOOH溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小B.pH4=的3CHCOOH溶液和pH10=的氨水等体积混合后pH

7=C.等浓度3CHCOONa和4NHCl溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者D.等浓度、等体积的3CHCOOH溶液和氨水分别与3NaHCO固体反应，消耗3NaHCO的量3CHCOOH多14.工业上利用CO和H

2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确．．．的是A.ΔH＜0B.状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO)C.相同温度时，增大压强，

可以提高CO的转化率的D.状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率15.如图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是A.a处得到的是浓NaOH溶液B.适当降低阳极电解液的pH有利

于Cl2逸出C.粗盐水中含有的少量Ca2＋和Mg2＋可用NaOH除去D.若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体第Ⅱ卷(非选择题，共55分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14

O-16二、(本题包括1小题，共13分)16.铜单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：（1）Cu位于元素周期表中第四周期第族，属于(填“d”或“ds”)区。（2）基态Cu原子的电子排布式为。（3）若要在铁制品表面镀铜，电镀液用硫酸铜溶液，则铜应与电源的(填

“正”或“负”)极相连。（4）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，电解时阴极反应式为，电解后电解槽底部会形成含有少量等金属的阳极泥。（5）写出以石墨棒为电极，电解足量4CuSO溶液的总反应方程式：。（6）在某温度下，向

含有2Cu(OH)固体的2Cu(OH)饱和溶液中加入少量硫酸铜，则2Cu(OH)的溶解度(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，spK，()2+cCu。三、(本题包括1小题，共13分)17.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是目前大规模制取氢气的重

要方法之一：222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++1ΔH=41.2kJmol−−。回答下列问题：（1）欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为。a.通入过量COb.升高温度c.加入催化剂d.通入过量水蒸气（2）800℃时，该反应

的平衡常数K=1.1，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、2HO、2CO、2H的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。①写出该反应的平衡常数表达式K=。②该时刻反应的进行方向为(填

“正向进行”、“逆向进行”或“已达平衡”)。（3）830℃时，该反应的平衡常数K=1，在容积为1L的密闭容器中，将2molCO与22molHO混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为。（4）下图

表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着()2nHO/n(CO)的变化趋势。判断1T、2T的大小关系：，判断理由为。（5）以氢气为燃料的氢氧燃料电池，碱性电解质溶液时，负极反应式为。四、(本题包括1小题，

共14分)18.化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：Ⅰ.中和反应反应热的测定。测定50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反应时放出的热量。（1）采用稍过量的NaOH溶液的原因是。（2）若两种溶液的密度均为31g/cm，反应后生成溶液的比热

容()c4.18J/g=℃，反应过程中测得体系温度升高3℃，则该反应放出kJ热量。Ⅱ.温度对化学平衡的影响。（3）在2NO生成24NO的反应中，存在如下平衡：2242NO(g)NO(g)1ΔH=56.9kJ

mol−−。取两个封装有2NO和24NO混合气体的圆底烧瓶，将它们分别浸在盛有热水、冷水的大烧杯中。片刻后，比较两个烧瓶里气体的颜色，浸在(填“热水”或“冷水”)中的颜色更深，产生这一现象的原因是。ⅢI.简易原电池反应。（4）培养皿内装有含NaCl饱和溶液的琼脂，再滴入5~6滴酚酞溶液和36

KFe(CN)溶液，混合均匀，铁钉用砂纸磨光，缠上铜丝放入培养皿中。一段时间后，可观察到没有缠铜丝的铁钉附近产生色的(填化学式)沉淀；铜丝周围的现象是，发生的电极反应式为。五、(本题包括1小题，共15分)19.在25℃时对氨水进行如下操作。回答下列问题：

（1）向氨水中加入少量水，则溶液中()()-32cOHcNHHO将(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）向0.1mol/L20mL氨水中逐滴加入0.1mol/LVmL盐酸。①若使氨水恰好被中和，则所得溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原

因：。②若所得溶液pH7=，则此时加入盐酸的体积V20mL(填“>”、“<”或“=”)，溶液中()+4cNH、()-cCl、()+cH、()-cOH的大小关系为。③若加入盐酸的体积V=10mL，则此时溶液中()()+432cNH+cNHHO=mol/L。（3）向22mL

0.1mol/LMgCl溶液中加入1mL0.1mol/L氨水，有白色沉淀产生，继续加入4滴30.1mol/LFeCl溶液，观察到白色沉淀变为红褐色。试用离子方程式解释白色沉淀变为红褐色的原因：。（4）向4CuSO溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所

得溶液pH10=，已知20sp2KCu(OH)=2.210−，则溶液中()2+cCu=mol/L。。