【文档说明】甘肃省武威市凉州区2023-2024学年高二下学期开学质量检测试题 化学 含答案.docx，共(4)页，325.552 KB，由管理员店铺上传

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2023~2024学年第二学期开校质量检测试卷高二化学分值：100分时间：90分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（每题3分）1．下列反应或过程能量的变化符合图示的是（）A．H

+H→H—HB．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C．H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OD．2NH4Cl+Ba（OH）2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O2．下列过程中△H大于零的是（）A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解C．碳酸

钙高温分解D．锌粒与稀H2SO4反应制取H23．下列措施一定不能增大化学反应速率的是（）A．升高温度B．减小反应物的浓度C．固体块状的反应物改为粉末状D．压缩容器体积增大压强4．对于反应4A（g）+5B（g）4C（g

）+6D（g）来说，下列4种不同情况下反应速率最快的是（）A．v（A）=0.01mol·L−1·s−1B．v（B）=0.6mol·L−1·min−1C．v（C）=0.5mol·L−1·min−1D．v（D）=0.

005mol·L−1·s−15．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（）A．0.04B．0.04mol/(Ls)）C．0.08mol/(

Ls)D．0.04mol/L6．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的

数据是（）A．SO2为0.4mol·L-1，O2为0.2mol·L-1B．SO2为0.25mol·L-1C．SO2、SO3均为0.15mol·L-1D．SO3为0.4mol·L-17．影响化学反应速率的主要因素是（）A．浓度B．催化剂C．反应物本身的性质D．温度8．下列事实能证明3CHCOOH

为弱酸的是（）A．室温时3CHCOONa溶液的pH大于7B．3CHCOOH易溶于水C．3CHCOOH溶液有酸味D．3CHCOOH是共价化合物9．下列水解的离子方程式正确的是（）A．2BrHOHBrOH−−++B．42323NH2HONHHOHO++++C

．23223CO2HOHCO2OH−−++D．323Fe3HOFe(OH)3H++++10．下列关于仪器构造以及使用的说法正确的是（）A．①使用时不能高温烘干B．②检漏、蒸馏水洗后，再装入待装液并排气泡、调零C．①②③都标有温度、容积、零

刻度D．④⑤⑥是蒸馏装置中的必要仪器11．某温度时测得纯水中的c（H+）=2.4×10-7mol·L-1，则c（OH-）为（）A．2.4×10-7mol·L-1B．1×10-14mol·L-1C．4.2×10-8mol·L-1

D．无法确定12．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干、灼烧仍能得到原物质的是（）A．AlCl3B．FeSO4C．Na2CO3D．KHCO313．常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是（）A．14110−B．12110−C．2110−D．16110−14

．有一支25.00mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度处，把滴定管的溶液全部排出，则排出的溶液的体积是（）A．小于20.00mLB．大于20.00mLC．20.00mLD．25.00mL15．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-

1的醋酸溶液至0.01mol·L-1，随溶液的稀释，下列始终保持增大趋势的是（）A．c（H+）·cCH3COOH）B．3+c(CHCOOH)c(H)C．w+Kc(H)D．3-3c(CHCOOH)c(CHCOO)16．钢铁锈蚀会造成金属资源的浪费及引发安全事故，下列铁制品的防锈原理与其他

三项不同．．的是（）A．用不锈钢制餐具B．自行车链条涂油C．水龙头表面镀铬D．给金属栏杆刷漆17．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是（）A．Pb作电池的负极B

．PbO2作电池的负极C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强18．工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是（）A．NaB．NaOHC．H2D．Cl2二、填空题（每空2分）19．通过下列反应均可获取氢气。①太

阳光催化分解水制氢气：()()()2222HOl2HgOg=+H=+571.61kJmol−②焦炭与水反应制氢气：()()()()22CsHOgCOgHg+=+H=+131.31kJmol−③甲烷与水反应制氢气：()(

)()()422CHgHOgCOg3Hg+=+H=+206.11kJmol−（1）反应①中主要能量转化形式为能转化为能。（2）从能量转化角度分析，反应②为反应。（3）反应③如果使用催化剂，3ΔH（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）反应()()()42CHgCs2Hg

=+的H=1kJmol−。20．某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入()Xg和()Yg，发生可逆反应生成()Zg，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为。（2）反应1min时，该

容器中含有()Zg的物质的量()Zn（填“>”“<”或“=”）0.1mol。（3）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为，1min时，正反应速率（填“>”“<”或“=”）逆反应速率；()Xg的平衡转化率为。（4）容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是

___________（填字母）。A．气体密度B．压强C．化学反应速率D．气体平均相对分子质量21．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸-5K=1.7510次氯酸-8K=2.9510碳酸-7a1K=4.3010-11a2K=5.6110

亚硫酸-2a1=1.5K410-7a2K=1.0210（1）写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式Ka1=。（2）在相同条件下，CH3COO-、ClO-、2-3CO和2-3SO结合H+的能力由弱到强的顺序

是。（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl气体，下列量会变小的是（填字母序号，下同）。A．c（CH3COO-）B．c（H+）C．醋酸的电离平衡常数（4）下列离子方程式中错误的是。A少量CO2通入次氯酸钠溶液中：-

-223CO+HO+ClO=HCO+HClOB．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：2+-223Ca+2ClO+SO+HO=CaSO+2HClOC．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：--23CO+OH=HCO（5）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实（填“

能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。22．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1

）甲是燃料电池，通入甲烷的电极作极(填“正”或“负”)，电极反应式为。（2）乙是池，石墨()C极的电极反应式为（3）丙中粗铜作极(填“阴”或“阳”)，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中析出精铜的质量为g。高二化学参考答案：1．D2．C3．B4．A5．B6

．B7．C8．A9．B10．A11．A12．C13．A14．B15．C16．A17．A18．D19．(1)太阳化学(2)吸热(3)不变(4)+74.820．(1)()()()3XgYg2Zg+ƒ(2)>(3)0.0511molLmin−

−>30%(4)BCD(5)能21．(1)()()()+-323cHcHSOcHSO(2)-2--2-333CHCOO<SO<ClO<CO(3)a(4)B(5)能往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生22．(1)负--2-432CH8e10OHCO7HO−+=+(2)电解--22Cl2eC

l−=(3)阳12.8