【文档说明】河北省衡水市第十四中学2020-2021学年高二上学期四调考试化学试卷.doc，共(9)页，1.210 MB，由小赞的店铺上传

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-1-2020-2021学年度上学期高二年级四调考试化学试卷可能用到的原子量:H-1、C-12、O-16、Mg-24、S-32、Ag-108、Cu-64一、单项选择：（每题2分，25小题，共50分）1．下列离子

方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+C．SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+2.下列反应的平衡常数的表达式错误的是A.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K＝()()()2

2cCOcHcHOB.SO3(g)SO2(g)＋1/2O2(g)K＝()()()12223cSOcOcSOC.I－(aq)＋AgCl(s)AgI(s)＋Cl－(aq)K＝()()cClcI−−D.Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)K＝()()

()()22cHClcHClOcClcHO3.下列反应的△H<0、△S>0的是A.CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)B.2Na(s)＋2H2O(l)＝2Na＋(aq)＋2OH－(aq)＋H2(g)C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)D.C(s)＋H2O(g)C

O(g)＋H2(g)4.常温下，某些一元弱酸的电离常数如下表所示：弱酸HCNHF电离常数则的下列溶液中，最大的是（）A.HFB.HCNC.HNO2D.5．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（＜400℃）下列物质

的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A．AlCl3B．MgSO4C．Na2SO3D．Ca（HCO3）26.对于100mL1mol/L的盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）-2-①升高温度②改用100mL3mol/L的盐酸③增加锌粒质量④用等量锌

粉代替锌粒⑤加入少量硫酸铜溶液A.①③④B.①②④⑤C.①②③D.②③7．下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是()8．已知几种常见弱酸常温下的电离常数如下表所示，则相同物质的量浓度的下列溶液，pH值最大的是（）弱酸H2C2O4H2SH2CO3HClO

电离常数K＝5.4×10﹣2K＝5.4×10﹣5K＝1.3×10﹣7K＝7.1×10﹣15K＝4.4×10﹣7K＝4.7×10﹣11Ka＝3.0×10﹣8A．Na2C2O4B．K2SC．NaClOD．K2CO39．0.1mol/L

NH4Cl溶液中，由于NH4+的水解，使得c（NH4+）＜0.1mol/L．如果要使c（NH4+）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量氢氧化钠B．加入少量盐酸C．加入少量水D．加热10．下列事实或操作与盐类水解有关的是（）A．NaClO溶液用于

杀菌消毒B．加热蒸干并灼烧K2SO3溶液，得到K2SO4固体C．配制FeCl2溶液时，溶液中放入铁片D．向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红11.已知反应，下列说法不正确的是()A.当气体总质量不变时，反应达平衡状态B.增大压强，化学平衡正

向移动C.升高温度，正、逆反应速率均加快D.充入，可提高的转化率12．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种-3-13．下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是

()选项实验操作实验现象解释与结论A将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇发生消去反应，气体中只含有乙烯B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾有砖红色沉淀产生淀粉发生水解，产物具有还原性C向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡，静

置溶液上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯萃取溴所致D将少量某物质滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热有银镜生成说明该物质一定是醛14．已知：对上述有机物分析正确的是()A．其单体是CH2===CH2和H—COOC2H5B．它是缩聚反应的产物C．其链节是CH3CH2—COOC2H5D．其单体是CH2=

==CH—COOC2H515.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一。对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是()A．分子内含有4种官能团B．B．分子式为C15H15O5C．属于芳香化合物，一个汉黄芩素分子中含有三个苯环D．与足量H2发生加成反应后，

该分子中官能团的种类减少1种16.室温下，下列四组离子在指定条件下能大量共存的是A.KW/c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：K＋、Al3＋、SO42－、Cl－B.能使甲基橙显红色的溶液：Na＋、Ca2＋、Cl－、

CH3COO－C.c(FeCl3)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、NH4＋、NO3－、ClO－17.1，3－丁二烯()与HBr加成的能量与反应历程关系

如图所示。下列说法错误的是A.b比a稳定B.a、b互为同分异构体-4-C.生成a和b的反应均为放热反应D.反应生成a的速率比b的慢18、Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向

移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小19.下列实验过程不能达到实验目的的是20．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是（）A．a、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电

离程度：a＞b＞cC．b点溶液中：c（H+）+c（NH3•H2O）＝c（OH﹣）D．用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb＝Vc21.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶

液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：B.滤液b中不含有Ag

+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCI更难溶22．已知常温下CN﹣的水解常数Kh＝1.61×10﹣5。常温下，含等物质的量的HCN与NaCN的混合溶液，下列说法不正确的是（）A．溶液

显酸性B．溶液显碱性-5-C．溶液中c（CN﹣）＜c（HCN）D．溶液中c（Na+）＞c（CN﹣）23.对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c

（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（OH―）D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）减小c（Na＋）均增大24.化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性

质或变化的重要常数。下列关于这些常数的说法中正确的是A.二元弱酸如H2CO3的电离常数Ka2>Ka1B.化学平衡常数的大小与温度、压强有关，与催化剂无关C.由Ka(HClO)<Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，次氯酸的酸性比醋酸强D.因为Ks

p(AgCl)>Ksp(AgBr)，则反应AgCl(s)＋Br－(aq)＝AgBr(s)＋Cl－(aq)能发生25.硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．图中a和b分别为

T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的

饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动二、非选择题（共5个小题，共50分）26.(10分)(1)某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的离子积常数KW＝，该温度(填“>”、“＝”或“<”)25℃。(2)常温下，将1mLpH＝1的H2SO4溶液加水

稀释到100mL，稀释后的溶液中()()cHcOH+−＝。(3)25℃时将pH＝1的稀硫酸V1L与pH＝13的苛性钠溶液V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1：V2＝。(4)在25℃时，向0.02mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固

体(不考虑溶液体积变化)，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为mol·L－1{已知Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11}。-6-27.(10分)某同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质

足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为。(2)乙池中C极为(填“正极”、“负

极”、“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为。当池中D极质量增重21.6g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为L(标准状况)。(3)丙池中F电极为(填“正极”“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应的化学方程式为。28、（12分）肼(N2H4)常

用于火箭或原电池的燃料。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol回答下列问题：（1）反应2N2H4(g)+2NO

2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=_______kJ/mol（2）一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1:1置于10L密闭容器中发生反应反应：2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(l)，

下列选项不能说明反应达到平衡状态的是_______。a．混合气体密度保持不变b．混合气体颜色保持不变c．N2H4与NO2体积之比保持不变d．体系压强保持不变（3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：n(N2H4)n(NO2)n(N2)开始0.8

1.602min末0.6a0.35min末0.41.20.66min末0.41.20.610min末0.61.40.3-7-①前2min内NO2的平均反应速率为_______。该温度下反应的平衡常数K=_______。②反

应在6min时改变了条件，改变的条件可能是_____（填选项字母）。A．使用催化剂B．升高温度C．减小压强D．增大NO2的量（4）一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。则负极发生的电极反应为_________

________________。29.（8分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：―――――→CH3OCH2Cl三乙胺(1)A中含氧官能团的名称为________和________。(2)A→B的反应类型为________。(3)

C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式：________________。(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②碱性水解后酸化，含苯

环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。30.(10分)硫化物是自然界硫循环中的重要物质。回答下列问题：(1)反应2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)△H>0在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发

进行。(2)闪锌矿转化为CuS矿的反应为ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)，该反应的平衡常数K＝[用含Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的代数式表示]。(3)25℃时，某混合溶液中c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.01m

ol·L－1，Ka1、Ka2分别为H2S的一级电离常数和二级电离常数；lgc(H2S)、lgc(HS－)、lgc(S2－)随pH变化的关系如图所示：-8-①在水溶液中H2S的电离方程式为、。②图中c表示的含硫微粒是(填离子符号)。③H2S的Ka1＝mol·L－1。④图中M点的

pH＝(用含lgKa1、lgKa2的代数式表示)。2020-2021学年度上学期高二年级四调考试化学答案1．C2.D3.B4A.5．B6.B7．D8．B9．B10．D11.A12．B13．C14．D-9-15.A16.C17.D18

．B19.A20．B21.B22．A23.C24.D25.B26.(10分，每空2分)27.(10分)28、（每空2分，共12分）（1）-1311.7（2）c（3）0.01mol•L-1•min-19.375BC（4）N2H4+4OH‒-

4e‒＝N2+4H2O29.（8分）(1)(酚)羟基羧基(2)取代反应(3)(4)30.(10分)