【文档说明】《新高一化学暑假精品课程（人教版2019）》课程02 化学反应的类型及酸碱盐的性质（初高中衔接2）（原卷版）.doc，共(13)页，417.784 KB，由管理员店铺上传

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第二讲化学反应的类型及酸碱盐的性质1.掌握四种基本反应类型，了解氧化反应和还原反应。2.掌握化学方程式的书写3.了解酸碱指示剂和干燥剂4.掌握酸的性质5.掌握碱的性质6.掌握盐的性质7.掌握复分解反应发生

的条件一．化学反应类型1.四种基本反应类型：化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B=AB分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB=A+B置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。A+B

C=B+AC复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CD=AD+CB2.氧化还原反应：氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、C

0)3.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。二．如何正确书写化学方程式1.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.化学方程式的意义质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比

；②各物质间反应时的质量比。质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。3.书写化学方程式要遵守的原则：必须以客观事实为基础；必须遵守质量守恒定。4.写化学方程式时常出现的错误：①不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。②不遵守质量守恒定

律、没有配平或计量数不是最简比。③化学式书写错误。④写错或漏写反应条件。⑤错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。三．酸碱指示剂和干燥剂1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的

物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。水溶液呈酸性的盐：硫

酸铜、硫酸氢钠等。2.干燥剂：（1）使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。（2）我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：Ca0+H2O=Ca(OH)2氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。浓硫酸

等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。四．酸的性质1.酸：物质溶于水时，电离出的阳离子全部是H+的化合物。酸的电离：HCl=H++Cl-,H2SO4=2H++SO42-含氧酸（命名“某酸”）H2SO4(硫酸）、H2CO3(碳酸）、HNO3(硝酸）、H2SO3(亚硫酸）……无氧酸（命

名“氢某酸”）HCl(盐酸，学名氢氯酸）、HF(氢氟酸）、H2S(氢硫酸）……特殊的有机酸：CH3COOH(醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发2.盐酸（HCl气体的水溶液。）物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性用途：①除铁锈②帮助消化③制药物注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于

浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。3.硫酸：H2SO4物理性质：无色、油状液体。浓硫酸的特性：①吸水性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白

色的CuSO4，其中浓硫酸表现为吸水性。②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性③强氧化性：（化学性质）如:不能用浓硫酸制H2。虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生H2。用途：①除铁锈②作气体干燥剂注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。4.酸的化学性质①与指示剂作用：能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。②酸+活泼金属→盐+H2↑（置换反

应）条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。③酸+金属氧化物→盐+H2O（复分解反应）CuO+2HCl==CuCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O④酸+碱→盐

+H2O（复分解反应）NaOH+HCl==NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O⑤酸+盐→新的酸+新的盐（复分解反应）HCl+Ag

NO3==AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑五．碱的性质1.碱：电离

出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物2.常见的碱:氢氧化钠：NaOH氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钾：KOH氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化铝:Al(OH)3氨水：NH3.H2O3.氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。

物理性质：易溶于水且放热。（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥酸性气体）用途：做干燥剂、除油、制肥皂。注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:防止吸收空气中的水分而潮解；b:防止吸收空气中的CO2而变质。（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）②检验NaOH是

否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4.氢氧化钙Ca(OH)2：俗名：熟石灰、消石灰物理性质：微溶于水。溶解度随温度的升高而减小。用途：建筑上用来砌砖、刷墙。农业上用来改良酸性土壤。林业上用来防虫害制备：

CaO+H2O=Ca(OH)25.碱的通性①与指示剂作用：碱能使石蕊变蓝，酚酞变红。②碱+非金属氧化物→盐+H2O（不是复分解反应）条件：碱必须微溶或可溶Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+

CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O③碱+酸→盐+H2O（复分解反应）NaOH+HCl==NaCl+H2OCu(OH)2+

2HCl==CuCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O④碱+盐→新的碱+新的盐（复分解反应）3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl注意：酸具有相似

化学性质的原因：不同的酸在水溶液中都能解离出H+碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在水溶液中都能解离出OH-五．盐的性质1.盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。2.氯化钠：（1）俗名：食盐（2）用途：调味品、制生理盐水、氯化钠溶液选种、腌渍蔬菜、融雪剂（3

）化学性质：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO33.Na2CO3、CaCO3、NaHCO3（1）Na2CO3俗名：纯碱、苏打用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂（2）CaCO3：石灰石、大理石、蛋

壳、水垢的主要成分。用途：建筑材料、补钙剂（3）NaHCO3俗名：小苏打用途：焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸过多（4）化学性质A.与酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑C

aCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CO32-或HCO3-的检验：取被检验的物质少量，加入稀盐酸，若有气泡产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊。B.与碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓该反应用于除去NaOH

中杂质Na2CO3、或用于除去NaOH中杂质Ca(OH)2七．复分解反应的条件1.满足生成物中有沉淀、气体或水生成。常见的↓有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4常见的气体有：CO2、NH3①酸+碱→盐+H2O如：

NaOH+HCl==NaCl+H2O②酸+盐→酸+盐如：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3③酸+金属氧化物→盐+H2O如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O④碱+盐→碱+盐如：3NaOH＋FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl（反应物均可溶）⑤盐+盐→盐+盐如：BaCl2+

Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl（反应物均可溶）2.教材溶解性表中要掌握的内容（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶（2）难溶碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、难溶盐：AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO

4（3）其中既不溶于水，也不溶于酸的↓：AgCl与BaSO4。（4）沉淀颜色：Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色，其余均为白色。离子颜色：Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、MnO4-紫色1．下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是A．322FeCl

+Fe=3FeCl化合反应B．2ΔHgOHg+O分解反应C．2ΔCuO+COCu+CO置换反应D．33KCl+HNO=KNO+HCl复分解反应2．我国科学家成功合成了一种新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的

是A．生成物丙和丁的质量比是1:2B．该反应有利于节约化石燃料C．该反应涉及三种氧化物D．该反应为置换反应3．我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应式是：①32342FeTiO+6C+7

Cl2FeCl+2TiCl+6CO一定条件；②422Mg+TiCl2MgCl+Ti高温。下列说法合理的是A．FeTiO3属于氧化物B．钛合金是一种金属单质C．反应②属于置换反应D．TiCl4中钛元素和氯元素的质量比为96：714．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水

”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是A．①通过蒸发溶剂可获得晶体B．②是通过复分解反应获得铜C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的D．④说明铁元素变成了铜元素5．绘制知识网络是化学学习的一种有效防范，元素

单质及其化合物的“价态—类别”二维图就是其中的网络图之一、如图是铁及其化合物的“价态—类别”二维图，下列有关说法或方程式正确的是A．物质A的名称是氧化铁B．①反应可能是Fe2O3+3Al高温2Fe+3AlOC．⑤反应可能是3NaO

H+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClD．⑤~⑨全部是复分解反应6．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是A．该反应一定是分解反应B．丁一定是化合物C．丙一定是该反应的催化剂D．反应前后乙和丁变化的质量比一定为15∶87．下列溶液在空气中敞口久置，

因发生化学变化导致溶液质量减小的是A．浓盐酸B．浓硫酸C．石灰水D．烧碱溶液8．下列说法正确的是①酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱②我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨③书写化学方程式时，生成物中有气体生成就必须注明“↑”符号④红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生

成黑色固体物质⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧⑥分子原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子⑦现有Al、Cu、Ag三种金属，只用CuSO4溶液不能确定其金属活动性顺序A．①③⑦B．①②⑥C．③④⑤D．②④⑥9．在学习“酸碱中和反应”时，老师用

稀盐酸、氢氧化钠溶液和无色酚酞溶液给大家变了一个魔术—使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示：老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了无色酚酞溶液，请回答下列问题：(1)第一次加入的“水”是______

____(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)。(2)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？____________(填“能”或“不能”)，理由是_________。(3)从微观角度分析，中和反应的实质是_________。(4)根据化学方程式计算，用8g氢氧化钠能

中和盐酸中溶质的质量为多少？______10．分类法是化学研究物质性质的重要方法。某化学小组的同学为研究酸碱盐性质及用途设计了如下实验：（实验一）酸的用途（1）写出一个用稀硫酸制硫酸铜的化学方程式______，（实验二）碱的性质（2）在试管中加入少量硫酸铜溶

液，再滴入适量氢氧化钠溶液，观察到的现象是______。将上述实验浊液过滤，向滤渣中加入过量的稀盐酸，说明酸和碱能发生反应的现象是______，反应的化学方程式为______。（实验三）酸碱盐的性质。烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加B

a（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。（3）0-a段发生反应的化学方程式为______；（4）c点的溶质为______；（5）根据图中数据，要推算原溶液中盐酸的溶质质量分数，除已知数据外至少还需要的数据是______。1．中和反应在生产、生活中应用广泛。

下列应用的主要原理不涉及中和反应的是A．生石灰用于加热即热食品B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．熟石灰用于改良酸性土壤D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱2．某兴趣小组同学向硫酸氢钠(NaHSO4)溶液中滴加紫色石蕊试液，发现溶液变

红色，进一步向红色溶液中滴加氢氧化钡溶液，最终发现红色消失，且有白色沉淀生成。查阅资料得知，NaHSO4与Ba(OH)2反应的微观示意图如下图所示。下列有关推理正确的是A．NaHSO4是一种酸，其水溶液呈酸性B．NaHSO4

与Ba(OH)2溶反应的实质是Ba2+与24SO−反应生成BaSO4C．向硫酸氢钠溶液中加入碳酸钠粉末，会看到有气泡产生D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液的过程中，溶液的导电性增强3．下列有关铁及其化合物的转化关系中，能实现的是

A．223OFeFeO点燃B．233HClFeOFeCl稀C．()2333MgClFeNOFeCl溶液D．()24243HSOFeFeSO稀4．下列有关“一定”和“不一定”的说法中正确的是A．化合反应一定是两种物质生成一种物质B．氧化反应不一定是化合反应C．分解反应一定是一种

物质生成两种物质的反应D．氧化反应一定有明显现象5．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是A．反应类型属于置换反应B．反应后硫元素化合价升高C．生成物中有三种分子D．参加反应的甲、乙分子个数比为1:26．提升“中国芯”的性能是我国信息

产业的当务之急。“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：2SiO+2CSi+2CO高温，下列说法正确的是A．硅元素在地壳中的含量比氧元素多B．该反应为置换反应C．在此反应中硅元素的化合价升高D．生成的气体可直接排放到

大气中7．某同学总结的A物质的化学性质如图，其中A、B、C、D、Ba(OH)2分别是不同类型的物质，如图的实验现象是A与其他物质反应产生的，下列说法错误的是A．A一定是H2SO4B．反应⑤为放热反应C．反应④

可用于检验某种盐，则C一定是单质D．反应①可能是置换反应8．大气污染最关键的问题之一是减少有毒气体的排放。某科学实验小组设计的汽车尾气处理排放流程如图，下列说法错误的是A．过程2的变化属于分解反应B．从流程图可以看出汽车尾气有害成分主要是CO、NOx及CyHx等C．流

程中A是催化剂D．过程中排放出的CO2可形成酸雨9．钨丝灯管在使用过程中，由于钨丝（W）的温度可达3000℃以上，导致钨升华而使灯丝变细。加入固态碘（Ⅰ2）可延缓灯丝变细，其原理如图所示。下列分析正确的是A．该灯管中的钨只发生物理变化B．反应

②属于化合反应C．反应①中碘元素的化合价升高D．该灯管中的W和I2均属于单质10．将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如表所示：下列有关说法正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g15533反应后的质量/g12m

20A．m=0B．该反应是化合反应C．发生反应的甲、乙质量比为3：1D．丙一定作催化剂11．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是A．实验室制取二氧化碳3222CaCO+2HC1=CaCl+HO+CO复分解反应B．加热高锰酸钾22222Δ2K

MnOKMnO+MnO+O分解反应C．磷在氧气中燃烧2254P+5O2PO点燃化合反应D．比较铜和铁的活动性44Cu+FeSO=Fe+CuSO置换反应12．下列有关实验现象描述正确的是A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B．木炭在氧气中燃烧发

出白光，放热，生成二氧化碳C．将打磨好的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变无色D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白烟13．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应的基本类型是中

和反应B．P点所示溶液中的溶质为NaOHC．n点表示的溶液中的微粒只有Na+和C1-D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中14．有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成。

为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验。方案如图所示，下列说法中不正确的是A．步骤①③操作均为过滤B．若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则固体粉末中一定含有Na2SO4C．若将步骤③中的Ba（OH）

2换成Ba（NO3）2，就可取消步骤④D．固体粉末中一定有NaOH，Na2SO4，一定没有CuSO4、MgCl215．下列检验物质的方法正确的是（）A．检验某混合气体中是否含有CO2：将混合气体通入足量的澄清石灰水中，无浑浊现象，则

原混合气体中一定不含有CO2B．检验某气体中是否含有H2：点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠出现，则原气体中一定含有H2C．检验某化肥是否是铵态氮肥：取样，与熟石灰混合研磨，闻气味D．检验CuCl2溶液中是否含有F

eCl2：取样，观察溶液的颜色，若溶液呈浅绿色，则原溶液中含有FeCl216．为证明酸与碱发生反应，实验小组同学进行了如图所示实验。（1）实验中酚酞溶液的作用是______，不选用紫色石蕊溶液的原因是______。（2）实验中观察到溶液由______色变为无色，说明稀盐酸与氢氧化钠发生了

反应，该反应的化学方程式为______。（3）从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，该反应的微观实质是______。（4）丙中无色溶液的溶质组成最多有______种情况，一定含有的溶质是______，要确定可能含有的溶质的成分，请写出

一种可选用的试剂______。某同学按图丙所示实验进行操作，来确定反应后的溶质成分，该操作存在的问题是______，改用正确操作测得丙中溶液的pH＝5，则丙中溶液溶质的化学式为______。（5）小张同学另设计了一个实验验证氢氧化钠溶液

和稀盐酸的反应。取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量的稀盐酸后，测得溶液的pH为9，他发现溶液的pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。大家对小张同学的实验过程提出质疑，认为溶液的pH减小的原因还可能是稀盐

酸中的水稀释了NaOH溶液，向NaOH溶液中加入稀盐酸后，测得溶液的pH必须______（选填“小于”或“小于或等于”）7，才能证明酸和碱能发生反应。17．如图所示，在白色点滴板1～6孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）溶液变为红色的孔穴有______（填序号）。（2）通过

对比孔穴2、4中的现象，说明酸能使紫色石蕊溶液变______，碱能使紫色石蕊溶液变______。（3）孔穴5中溶液变为蓝色，说明碳酸钠溶液显______（选填“酸性”或“碱性”）。（4）作为空白对照实验的是孔穴______（填序号）。

（5）向孔穴2中滴加氢氧化钠溶液至过量，观察到的现象是______，用化学方程式释其原因______。（6）若将图中的紫色石蕊溶液用无色酚酞溶液替换，则使溶液变为红色的物质为______。