【文档说明】4.1.4 原子结构与元素的性质-2022-2023学年高一化学上学期课后培优分级练（人教版2019必修第一册）Word版无答案.docx，共(6)页，328.663 KB，由小赞的店铺上传

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第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第4课时原子结构与元素的性质培优第一阶——基础过关练1．（2022·北京房山期中）下列元素中，非金属性最强的是A．FB．ClC．BrD．I2．（2022·北京石景山期末）下列元素中，失电子能力最强的元素是A．KB．NaC．LiD．H3．（2022·

上海静安期末）按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是A．原子半径B．简单离子的还原性C．单质的熔沸点D．氢化物的稳定性4．（2022·北京汇文中学期末）2016年IUPAC命名117号元素为Ts，其最外层电子数为7，下列说法不正确．．．的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．

Ts的最高化合价为＋7价C．Ts的同位素原子具有相同的质子数D．Ts在同族元素中非金属性最强5．（2022·广西玉林期末）碘是卤族元素，下列对碘及其化合物的叙述中正确的是A．与H2化合的能力：I2＞Br2B．碘在常温下为白色固体C．向KBr溶液中加I2可以置换出Br2D．碘原子的最外

层有7个电子6．（2022·重庆主城区六校期末节选）下列事实不能说明g(Cl元素)的非金属性比f(S元素)的非金属性强的是A．将g的单质通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生B．化合物fg2中，g的化合价为1−价C．f

与Fe化合时产物中Fe为＋2价，g与Fe化合时产物中Fe为＋3价D．g的氢化物可以制出f的氢化物7．（2022·新疆昌吉州期末）1940年，意大利化学家西格雷发现了第85号元素，它被命名为“砹(At)”。在希腊文里，砹的意思是“不稳定”。他和美国科学家科里森、

麦肯齐用“原子大炮”——回旋加速器加速氦原子核，轰击金属铋209，由此制得了第85号元素——“亚碘”，即是砹。砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹的结构和性质不正确的是A．与H2化合的能力：At2＜I2B．砹在常温下为白色固体C．砹难溶于水，易于四氯

化碳D．砹原子的最外层有7个电子8．（2022·甘肃兰州第四片区期末）下列实验不能作为判断依据的是A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱，判断镁与铝的金

属性强弱C．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱9．（2022·甘肃张掖期末）关于卤素(用X表示)的下列叙述不正确的是A．卤素单质

与水反应均可用X2＋H2O＝HXO＋HX表示B．虽然Cl的非金属性比Br的强，但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱C．卤素单质的密度从F2→I2，随相对分子质量增大而增大D．卤素原子半径越小，对应的氢化物越稳定10．（20

22·北京西域期末节选）下图是元素①～⑤在元素周期表中的位置。（1）②在周期表中的位置是第_______周期第_______族，其淡黄色氧化物与CO2反应的化学方程式是___________________________________。

（2）③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是___________。（3）非金属性：④_______⑤(填“＞”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：_________________________________________

____________________________。（4）下列关于①的说法正确是___________。a．原子结构示意图为b．其单质可以和水反应生成H2c．在同主族的元素中，①的金属性最强培优第二阶——拓展培优练11．（2022·江西南昌期末）下列实验方案不能完成“实验目的”的是选

项实验目的实验方案A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认金属活泼性：Na＞Cu将金属钠投入CuSO4溶液中C证明非金属性：N＞C向碳酸钙中滴加稀硝酸D证明I－具有还原性向NaI淀粉溶液中滴入少量氯水12．(双选)（2022·贵州贵阳期末选编）德国科学家实现了铷原子气体超流

体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。关于铷的下列说法中正确的是A．与水反应比钠更剧烈B．单质具有很强氧化性C．Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳D．RbOH的碱性比同浓度的

NaOH弱13．（2022·河南林州期末）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是A．若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质与水反应的剧烈程度B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性C．若a、b、c表示氧族元素，则

X表示对应单质的得电子能力D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性14．（2022·湖北武汉东湖高新区）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质常用作自来水

消毒。则下列判断正确的是RXTZQA．氧化物的水化物的酸性：T＞QB．气态氢化物稳定性R＜T＜QC．R与Q的电子数相差26D．非金属性：Z＞T＞X15．（2022·北京汇文中学期末）为探究Na、Mg，Al的金属性强弱，某课外小组同学进行了如下实验：实验1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。

2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。3．将一小段镁带投入稀盐酸中。4．将一小片铝投入稀盐酸中。他们记录的实验现象有：实验现象a剧烈反应，迅速生成大量的气体。b浮在水面上，熔成小

球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。c反应不剧烈，产生无色气体。d有气体产生，溶液变成红色。请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：（1）实验1对应的实验现象为_______(选填a、b、c、d中一种，下同)；实验3对应的实验现象为______。（2）钠与水反应的离子方程式___

__________________________________。（3）实验结论是_____________________________________。（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层

数相同，核电荷数逐渐增多，______________________________________________________。16．（2022·北京汇文中学期末）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验。(

夹持仪器已略去，气密性已检验)实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ．……（1）A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是(补全并配平)：_____MnO4－＋

_____Cl－＋______＝______Mn2＋＋______＋______（2）本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是___________________

____________________。（4）浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的Cl2，相关反应的离子方程式为_____________________________________。（5）为验证溴的氧化性强

于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________________________。（6）过程Ⅲ实验的目的是_____________________________________。（7）解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小的原

因：氯、溴、碘同主族，______________________________________________________________。