【文档说明】4.1.4 原子结构与元素的性质-2022-2023学年高一化学上学期课后培优分级练（人教版2019必修第一册）Word版含解析.docx，共(10)页，245.730 KB，由小赞的店铺上传

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学科网（北京）股份有限公司1第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第4课时原子结构与元素的性质培优第一阶——基础过关练1．（2022·北京房山期中）下列元素中，非金属性最强的是A．FB．ClC．BrD．I【答案】A【解析】同一主族

，从上到下非金属性逐渐减弱，选A项。2．（2022·北京石景山期末）下列元素中，失电子能力最强的元素是A．KB．NaC．LiD．H【答案】A【解析】H、Li、Na、K元素位于同一主族，原子最外层电子数相同，随核电荷数递增，原子核外电子层数

增加，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强，故失电子能力最强的是K，答案选A项3．（2022·上海静安期末）按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是A．原子半径B．简单离子的还原性C．单质的熔沸点D．氢化物的稳定性【答案】D【解析】A项，原子序数随着卤素原子核电荷数的增加，原子半

径增大，不符合题意；B项，第VIIA族元素，随着卤素原子核电荷数的增加，电子层数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，形成阴离子还原性增强，不符合题意；C项，第VIIA族元素，随着卤素原子核电

荷数的增加，单质的熔沸点升高，不符合题意；D项，第VIIA族元素，随着卤素原子核电荷数的增加，电子层数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，符合题意。4．（2022·北京汇文中学期末）2016年IUPAC命名117号元素为Ts，其最外层电子数为7

，下列说法不正确．．．的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的最高化合价为＋7价C．Ts的同位素原子具有相同的质子数D．Ts在同族元素中非金属性最强【答案】D【解析】A项，Ts的原子序数为117，位于第七周期，其最外层电子数为7，则Ts位于

第VIIA族，则学科网（北京）股份有限公司2Ts是第七周期第ⅦA族元素，正确；B项，Ts的原子核外最外层电子数是7，因此Ts的最高化合价为＋7价，正确；C项，同位素具有相同质子数、不同中子数，则Ts的同位

素原子具有相同的质子数，正确；D项，同主族从上到下非金属性减弱，因此Ts的非金属性比同主族元素都弱，错误。5．（2022·广西玉林期末）碘是卤族元素，下列对碘及其化合物的叙述中正确的是A．与H2化合的能力：I2＞Br2B．碘在常温下为白色固体C．向KBr溶液中加I2可以置

换出Br2D．碘原子的最外层有7个电子【答案】D【解析】A项，同主族元素从上到下，单质和氢气化合越来越不容易，所以与H2化合的能力：I2＜Br2，错误；B项，同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色逐渐加深，碘为紫黑色固体，错误；C项，卤族元素单质非金属性从上到下

逐渐减弱，I2不能置换出Br2，错误；D项，同主族元素原子具有相等的最外层电子数，即碘原子的最外层有7个电子，正确。6．（2022·重庆主城区六校期末节选）下列事实不能说明g(Cl元素)的非金属性比f(S元素)的非金属性强的是A．将g

的单质通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生B．化合物fg2中，g的化合价为1−价C．f与Fe化合时产物中Fe为＋2价，g与Fe化合时产物中Fe为＋3价D．g的氢化物可以制出f的氢化物【解析】D【答案】A项

，将g的单质即Cl2通入f的气态氢化物即H2S形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生，该反应为H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓，说明Cl2的氧化性强于S，则Cl的非金属性比S的强，不符合题意；B项，化合物fg2即SCl2中，g的化合价

为－1价，说明Cl的非金属性强于S，不符合题意；C项，f即S与Fe化合时产物中Fe为＋2价，g即Cl2与Fe化合时产物中Fe为＋3价，说明Cl2的氧化性强于S，则说明Cl的非金属性强于S，不符合题意；D项，g的氢化物即HCl可

以制出f的氢化物即H2S，说明HCl的酸性强于H2S，但不能说明Cl的非金属性强于S，符合题意。7．（2022·新疆昌吉州期末）1940年，意大利化学家西格雷发现了第85号元素，它被命名为“砹(At)”。在希腊文里，砹的意思是“

不稳定”。他和美国科学家科里森、麦肯齐用“原子大炮”——回旋加速器加速氦原子核，轰击金属铋209，由此制得了第85号元素——“亚碘”，即学科网（北京）股份有限公司3是砹。砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，

推测砹的结构和性质不正确的是A．与H2化合的能力：At2＜I2B．砹在常温下为白色固体C．砹难溶于水，易于四氯化碳D．砹原子的最外层有7个电子【答案】B【解析】A项，从F到At元素的非金属性逐渐减弱，单质与H2化合的能力逐渐减弱，正确；B项，从F到At单质的颜

色逐渐加深，I2是紫黑色固体，故砹在常温下不可能是白色固体，错误；C项，砹与氟、氯、溴、碘属于第VIIA的元素，F2能与水剧烈反应、氯气能溶于水且与水反应、溴在水中溶解度比氯气小易溶于四氧化碳、I2微溶于水易溶于四氧化碳，可推知砹难溶于水，易于四氯化碳，正确；D项，砹与氟、氯、溴

、碘属于第VIIA的元素，原子的最外层上都有7个电子，正确。8．（2022·甘肃兰州第四片区期末）下列实验不能作为判断依据的是A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱C．往硅酸钠溶液中通入

CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱【答案】D【解析】A项，钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，正确；B项，金属性越强，对应碱的碱性越强，镁的金属性

强于铝，则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，正确；C项，根据强酸制弱酸原理，往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸的酸性，正确；D项，氢氟酸是弱酸，而盐酸是强酸，但氟的非金属性要比氯

的非金属性强，错误。9．（2022·甘肃张掖期末）关于卤素(用X表示)的下列叙述不正确的是A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O＝HXO＋HX表示B．虽然Cl的非金属性比Br的强，但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱C．卤素单质的密度从F2→I2，随相对分子质量增大而增大D．卤素原子半

径越小，对应的氢化物越稳定【答案】A【解析】A项，氯气、溴、碘单质与水反应均可用X2＋H2O＝HXO＋HX表示，但氟气和水反应生成HF和氧气，不正确；B项，无氧酸的酸性强弱与元素的非金属性强弱无关，虽然C

l的非金属性比Br强，但盐酸的酸性实际上比氢溴酸的酸性弱，正确；C项，F2→I2单质的密度逐渐增大，正确；D项，卤素原子半径越小，则核电荷数越小，非金属性越强，则对应的氢化物越稳定，正确。学科网（北京

）股份有限公司410．（2022·北京西域期末节选）下图是元素①～⑤在元素周期表中的位置。（1）②在周期表中的位置是第_______周期第_______族，其淡黄色氧化物与CO2反应的化学方程式是__________________________

_________。（2）③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是___________。（3）非金属性：④_______⑤(填“＞”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：______________________________

_______________________________________。（4）下列关于①的说法正确是___________。a．原子结构示意图为b．其单质可以和水反应生成H2c．在同主族的元素中，①的金属性最强【答案】（1）三ⅠA2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO

3＋O2（2）188O（3）＞两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F＞Cl，非金属性F＞Cl（4）ab【解析】根据元素①～⑤在元素周期表中的位置可判断分别是Li、Na、

O、F、Cl。（1）②是Na，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，其淡黄色氧化物过氧化钠与CO2反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；（2）③的一种核素的中子数是10，其质量数是8＋10＝18

，表示该核素的符号是188O；（3）由于F、Cl两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F＞Cl，所以非金属性F＞Cl；（4）a项，Li的原子结构示意图为，正确；b项，Li是活泼的金属单

质，其单质可以和水反应生成H2，同时还生成LiOH，正确；c项，同主族从上到下金属性逐渐增强，则在同主族的元素中，①的金属性不是最强的，错误。培优第二阶——拓展培优练11．（2022·江西南昌期末）下列实验方案不能完成“实验目的”的是选项实验目的实验方案学科网（北京）

股份有限公司5A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认金属活泼性：Na＞Cu将金属钠投入CuSO4溶液中C证明非金属性：N＞C向碳酸钙中滴加稀硝酸D证明I－具有还原性向NaI淀粉溶液中滴入少量

氯水【答案】B【解析】A项，胶体具有丁达尔效应，其他分散系不具有此性质，因此可用可见光照射，如果有丁达尔效应，则说明制备成功，反之没有制备成功，不符合题意；B项，金属钠与硫酸铜溶液反应，金属钠先与水反应生成NaOH和H2，然后氢氧化钠再与硫酸铜

反应，生成氢氧化铜沉淀，因此该实验不能比较金属钠与金属铜的活泼性，符合题意；C项，利用最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，非金属性越强，向碳酸钙中加入稀硝酸，产生CO2气体，说明HNO3的酸性强于H2CO3，从而证明N的非金属性强于C，不符合题意；D项，向NaI淀粉溶液中通入氯

气，如果溶液变蓝，说明氯气将I－氧化成I2，证明I－具有还原性，不符合题意。12．(双选)（2022·贵州贵阳期末选编）德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。关于铷的下列说法中正

确的是A．与水反应比钠更剧烈B．单质具有很强氧化性C．Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳D．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱【答案】AC【解析】根据铷的原子序数可知，铷是ⅠA族元素即碱金属元素。A项，铷和钠同族，从上到下金属性

增强，与水反应越激烈，因此铷与水反应比钠更剧烈，正确；B项，铷是金属，化合价升高失去电子，因此单质具有很强还原性，错误；C项，Rb2O是碱性氧化物，在空气中易吸收水生成氢氧化铷，和二氧化碳反应生成碳酸铷，正确

；D项，铷和钠同族，从上到下金属性增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，错误。13．（2022·河南林州期末）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是学科网（北京）股份有限公司6A．若a、b、c表

示碱金属元素，则X表示对应单质与水反应的剧烈程度B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性C．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应单质的得电子能力D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性【答案】C【解析】A项，根据题意，若是碱金属

，则a、b、c分别是Li、Na、K，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度增强，错误；B项，若是卤族元素，则a、b、c分别是F、Cl、Br，其单质氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性逐渐增强，错误；C项，若是氧族元素，则a、b、c分别是O、S、Se，对应单质的非金属性逐渐减弱，

得电子能力逐渐减弱，正确；D项，若是第ⅡA族元素，则a、b、c分别是Be、Mg、Ca，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，错误。14．（2022·湖北武汉东湖高新区）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表

所示，其中T的单质常用作自来水消毒。则下列判断正确的是RXTZQA．氧化物的水化物的酸性：T＞QB．气态氢化物稳定性R＜T＜QC．R与Q的电子数相差26D．非金属性：Z＞T＞X【答案】C【解析】T的单质常用作自来

水消毒，T是Cl元素；根据元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，R是F元素、X是S元素、Z是Ar元素、Q是Br元素。A项，Cl的氧化物的水化物的酸性不一定大于Br，如HClO的酸性小于HBrO4，错误；B

项，同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr，错误；C项，F原子的电子数是9，Br原子的电子数是35，电子数相差26，正确；D项，Ar是稀有气体，性质稳定，非金属性：T＞X＞Z，错误。学科网（北京）股份有限公司715．（2022·北京汇文中学期末）为探究Na、Mg，A

l的金属性强弱，某课外小组同学进行了如下实验：实验1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。3．将一小段镁带投入稀盐酸中。4．将

一小片铝投入稀盐酸中。他们记录的实验现象有：实验现象a剧烈反应，迅速生成大量的气体。b浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。c反应不剧烈，产生无色气体。d有气体产生，溶液变成红色。请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：（1）实验1对应的实验现象为

_______(选填a、b、c、d中一种，下同)；实验3对应的实验现象为______。（2）钠与水反应的离子方程式_____________________________________。（3）实验结论是_____________________________________。（

4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，______________________________________________________

。【答案】（1）ba（2）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（3）金属性：Na＞Mg＞Al（4）原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱【解析】金属与水、酸反应越剧烈，说明金属活泼性越强

，结合实验和实验现象可知，实验1对应的现象为b，实验2对应的现象为d，实验3对应的现象是a，实验4对应的实验现象是c，根据实验现象可知金属性：Na＞Mg＞Al。学科网（北京）股份有限公司8（1）实验1：

将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；由于钠的金属性很活泼，钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，使酚酞变红，钠的密度比水小，且熔点低，则其实验现象为：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色，故选b；实验3：将一小段镁带投入稀盐酸中，镁与盐酸剧烈反应，迅

速生成大量的气体，故选a，故答案为：b；a；（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；（3）Na与冷水剧烈反应，Mg与沸水反应，而Al与盐酸反应不

如Mg与盐酸反应剧烈，从而可知金属性：Na＞Mg＞Al；（4）同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，故答案为：

原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。16．（2022·北京汇文中学期末）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检验)实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，

打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ．……（1）A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是(补全并配平)：_____MnO4－＋_____Cl

－＋______＝______Mn2＋＋______＋______（2）本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________

__________________。（4）浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的Cl2，相关反应的离子方程式为_____________________________________。学科网（北京）股份有限公

司9（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________________________。（6）过程Ⅲ实验的目的是_____________________________________。（7）解释氯、

溴、碘单质的氧化性逐渐减小的原因：氯、溴、碘同主族，______________________________________________________________。【答案】（1）21016H＋25Cl28H2O（2）装置A内上方湿润的淀粉KI试纸变蓝色（3）Cl2＋2Br－＝2Cl

－＋Br2（4）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（5）打开活塞b，将C中的少量液体滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后观察四氯化碳层溶液显紫红色（6）确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置

换碘实验的干扰（7）从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱【解析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气可以置换出KI中的碘生成碘单质，碘单质遇淀粉显蓝色，从而验证氯和碘的氧化性强弱，装置B、C中氯气与NaBr反应生成Br2，验证氯和溴的氧化性强弱，打开活塞b，

将C中的少量液体滴入D中，发生溴单质置换碘单质的反应，验证溴与碘的氧化性强弱。（1）A中产生黄绿色气体，该气体为氯气，即浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气：MnO4－＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑，锰的价态降低5价、氯的价态升高1价，由电子守恒有1MnO4－＋

5Cl－―→1Mn2＋＋52Cl2↑，由电荷守恒有1MnO4－＋5Cl－＋8H＋―→1Mn2＋＋52Cl2↑，据质量守恒有1MnO4－＋5Cl－＋8H＋―→1Mn2＋＋52Cl2↑＋4H2O，最后将化学计量数扩大2倍得：2MnO4－＋10Cl－＋16H＋＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，故答案为

：2；10；16H＋；2；5Cl2；8H2O；（2）装置A内上方湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明氯气置换出了碘单质，碘单质遇淀粉显蓝色，从而可说明氯气的氧化性强于碘，故答案为：装置A内上方湿润的淀粉KI试纸变蓝色；

（3）B中氯气与NaBr溶液反应生成单质溴和氯化钠，反应的离子方程式Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2；（4）浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的Cl2，NaOH与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的

离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（5）打开活塞b，将C中的少量液体滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后观察四氯化碳层溶液显紫红色，说明溴将碘离子氧化成碘单质，从而说明溴的氧化性强于碘，

故答案为：打开活塞b，将C中的少量液体滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后观察四氯化碳层溶液显紫红色；（6）过程Ⅲ实验的目的是确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰，故答案为：确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰；（7）氯、溴、碘同主族，从上

到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，因此氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小，故答案为：从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。学科网（北京）股份有限公司10