【文档说明】湖北省恩施鄂西南三校联盟2023-2024学年高二上学期9月月考试题+化学+PDF版含答案.pdf，共(10)页，1.741 MB，由小赞的店铺上传

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第1页共7页鄂西南三校高二年级九月联考化学试卷命题人：聂阳审题人：谭鹏本试题卷共7页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考号填写在答题卡与试题卷上，并将考号条

形码贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3．非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答

在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Mg～24S～32Fe～56Cu～64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

。1.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是A．“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色试验B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应C．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积

变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程2．化学与社会生产生活密切相关。下列有关说法正确的是A．包装食品里常有还原铁粉、生石灰、硅胶三类小包，其作用原理相同B．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C．三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，丝绸主要成分

为蛋白质D．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯属于烯烃3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为4NAB．1.0L0.1mol/LNa2CO3溶液中

所含CO2-3的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．18gD2O中含有的中子数为10NA{#{QQABaQQAogAAQBAAAQgCQQUSCgGQkBCACAoOBBAMoAAAgQFABCA=}#}第2页共7页4.在下列各溶液中，

指定的离子组一定能大量共存的是A．含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3B．室温下,水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO-3C．能和铝反应产生氢气的溶液中：K+、MnO-4、Cl-、SO2-4D．室温下，13wK10c(O

H)的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-45.关于室温下pH=11的NH3·H2O溶液，下列说法不正确．．．的是A.溶液中c(OH-)=1.0×10-3mol/LB.由水电离出的c(OH-)=1.0

×10-11mol/LC.加水稀释100倍后，一水合氨的电离程度增大D.加入等体积pH=3的盐酸充分反应后，溶液呈中性6．抗坏血酸（即维生素C）参与机体复杂的代谢过程，能促进生长并增强对疾病的抵抗力，其结构简式如图，下列有关维生素C分子说法正确的是A.分子式为C6H7O6B.维生素C能发生加成、

加聚、酯化、氧化、水解等反应C.1mol维生素C最多消耗6molNaD.维生素C在足量的氧气中完全燃烧生成CO2与H2O的物质的量之比为6：57.某温度下,在密闭容器中进行反应：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)Δ

H>0,已知H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.01mol·L-1，测得H2的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是()A.CO2的平衡转化率为60%B.升高温度平衡常数K增大C.该温度下反应的平衡常数K=2.25D.若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO

(g)浓度均为0.01mol·L-1，则反应逆向进行8.无水三氯化铬是常用的催化剂,易潮解,易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：23432CrO3CCl2sssCrCl3COClg高温

。已知光气COCl2有毒,遇水发生水解。{#{QQABaQQAogAAQBAAAQgCQQUSCgGQkBCACAoOBBAMoAAAgQFABCA=}#}第3页共7页关于此实验说法错误的是A.G中可盛装NaOH溶液进行尾气处理B.实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管

堵塞处C.E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解D.A中试剂为NaOH溶液，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，Z的原子序数

为X的两倍，Y的原子半径在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是A.四种元素中X的非金属性最强B.元素Z的氧化物对应的水化物为强酸C.简单离子半径：Z>X>W>YD.Y2X2中存在离子键，不含共价键10.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、

硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是A.坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物B.a→b→c→d→e的转化均能一步实现C.c、d和i、j均属于酸性氧化物D.f与1可以是同一种物质11．根据下列实验操作

和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液出现白色沉淀酸性：HCO3−>AlOH3B向酸性KMnO4溶液中滴入适量的FeCl2溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+能被酸性

高锰酸钾溶液氧化C用玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验火焰呈黄色X溶液中一定含有NaD向含有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定表现氧化性{#{QQABaQQAogAAQBAAAQgCQQUSCgGQkBCACAoOBBAMoAAAgQFABCA=}#}第4页

共7页12.将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A.甲中锌片是负极，发生还原反应B.甲中溶液内的硫酸根离子向铜片移动C.乙中铜片表面有气泡产生D.初始产生气泡的速率：甲>乙13.酚酞为指示剂，用0.1000mol/L

NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的CH3COOH溶液，滴定过程中的pH变化如下图所示。下列分析正确的是A.溶液中水的电离程度大小关系：a处＞b处B.CH3COOH的电离常数KA≈5.0×10-6C.溶液从粉红色变为无色,且半分钟不褪色,表示已达滴定终点

D.pH=a时，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)14.海水中溴元素以Br形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴工艺流程如图：下列说法错误的是A.步骤①、④说明氧化性：Cl2>Br2B.步骤②的空气吹出是

利用了溴单质易挥发的特点C.步骤③中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1D.步骤⑤的蒸馏过程中，温度过高可能会降低产品的纯度{#{QQABaQQAogAAQBAAAQgCQQUSCgGQkBCACAoOBBAMoAAAgQFABCA=}#}第5页共7页15.H2C2O

4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是A.曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O2-4B.常温下0.1mol/L的Na2C2O4溶液显酸性C.常温下，H2

C2O4的电离平衡常数Ka2=10-4.30D.pH从1.30至4.30时，2242-24cHCOcCO先增大后减小二、非选择题：本题共4小题，共55分16.（14分）氮的氧化物是大气污染物之一、工业生产硝酸的尾气中含有

氮氧化物(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，常见处理方法如下：可用氨催化吸收法处理，处理后的物质无毒无害。模拟该处理过程的实验装置如图(夹持和固定装置已省略)：（1）写出装稀硝酸的仪器的名称：_

__________。（2）装置B中发生反应的离子方程式为___________。（3）装置E中发生反应的化学方程式为___________。（4）反应开始时，应先通___________(填“NO”或“NH3”)；装置C的作用是___________。（5）请指出

F装置存在的两个缺陷①___________②___________。{#{QQABaQQAogAAQBAAAQgCQQUSCgGQkBCACAoOBBAMoAAAgQFABCA=}#}第6页共7页17.（14分）以某含硅废石(含SiO278%，Al2O313%、MgO9%)为原料，工业上采

用以下工艺回收Si、Al、Mg。（1）为提高酸浸效率，可采取的措施是___________。（2）请写出矿渣焙烧的化学方程式：___________，如在焙烧的过程中加入的焦炭过量，烧渣中除Si、C还可能存在的物质是___

________。（3）由精硅的回收路径可知，SiHCl3的沸点___________(“高”或“低”)，路径中可循环使用的物质是___________。（4）试剂a最好选___________，请简单写出由氯化镁溶液制取无水氯化镁的操作方法___________。18、（14分）氨基甲酸铵

（H2NCOONH4）为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知：回答下列问题：(1)CO2分子中含有_______键(填“极性”或“非极性”)写出二氧化碳的电子式__

__________。(2)写出H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式：。(3)在一定温度下，向0.5L密闭容器中，加入0.1molH2NCOONH4，实验测得CO2物质的量变化如下表所示：{#{QQABaQQAogA

AQBAAAQgCQQUSCgGQkBCACAoOBBAMoAAAgQFABCA=}#}第7页共7页从反应开始到2min，用NH3的浓度变化表示的化学反应速率为；平衡后，H2NCOONH4的转化率为。(4)若在恒温恒压条件下进行反

应，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是。A.NH3的浓度不再改变B.C.容器体积不再改变D.容器内密度不再改变(5)对该反应，改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释不正确的是。A.升高温度，使单位体积内活化分子百分数增

加，反应速率加快B.增加反应物的量，使活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应速率加快C.使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快D.反应达平衡后，压缩体积增大压强，v正仍等于v逆19、（13分）丙烯可用于生产多种重要有机化工原料，

如制备聚乙烯等。以下是用丙烯制备有机物G的合成路线，回答下列有关问题：（1）反应①的化学反应类型为；C中官能团的名称为。（2）反应③除了生成D，还有可能得到另一种副产物，其结构简式为。（3）写出反应⑥的化学方程式：；其中，浓硫酸在该反

应中的作用是：。（4）有机物J含有醛基，相对分子质量比C大14，且分子中含有两个甲基，写出J的结构简式。（5）请写出物质A制备高分子材料的方程式。t/min01234n/mol0abcc{#{QQABaQ

QAogAAQBAAAQgCQQUSCgGQkBCACAoOBBAMoAAAgQFABCA=}#}鄂西南三校高二年级九月联考化学答题卡选择题1ABCD6ABCD11ABCD2ABCD7ABCD12ABCD3ABCD8ABC

D13ABCD4ABCD9ABCD14ABCD5ABCD10ABCD15ABCD非选择题16.（14分）（1）______________________（2）____________________________________________（3）________

____________________________________（4）______________________；______________________（5）①______________________②________________________________

_17题（14分）（1）________________________________（2）_____________________________________________________，_____________

_______________。（3）________________________________(“高”或“低”)，________________________________（4）_______________________________

______________________________________________________请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效姓名：_____________班级：______

_______准考证号贴条形码处1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并填涂相应的考号信息点。2.选题前必须使用2B铅笔填涂；解答题必须使用黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔作解答题：字体工整、笔迹清楚。3.请按

照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答题无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。注意事项选择题填涂样例正确填涂{#{QQABaQQAogAAQBAAAQgCQQUS

CgGQkBCACAoOBBAMoAAAgQFABCA=}#}请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效18.(14分)(1)________________、____________。(2)：______________________________________(3)__

________________；__________________。(4)__________________(5)__________________19.（13分）（1）（1分）（2）（3）；（4）（5）请在各题目

的答题区域内作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效{#{QQABaQQAogAAQBAAAQgCQQUSCgGQkBCACAoOBBAMoAAAgQFABCA=}#}化学参考答案1、D、2、C、3、C、4、B、5、D6、B、7、D、8、D、9、A10、C11、A、12、D13、B14、C15、D1

6、【答案】（1）分液漏斗（2）2323Cu8H2NO3Cu2NO4HO+−+++=++（3）4NH3+6NO催化剂Δ5N2+6H2O（4）①.NH3②.控制气体流速（6）无法吸收NO、易发生倒吸17、（1）粉碎含硅废石

、增大盐酸浓度等（2）①2SiO2CSi2CO++高温②.SiC（3）①.低②.H2和HCl（4）①.CO2蒸发结晶，在通入氯化氢的气流中加热蒸干18、①、极性②、H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2(g)∆H=+

159.5kJ/mol③、2bmol/(L·min)1000c%④、BC⑤、B19（1）取代反应碳碳双键、羟基（2）CH3CH(OH)CH3（3）CH2=CHCH2OH+CH3CH2COOH⇌CH3CH2COOCH2CH=CH2+H2O（4）

CH3CH(CH3)CHO（5）nCH2=CHCH3.浓硫酸一定条件{#{QQABaQQAogAAQBAAAQgCQQUSCgGQkBCACAoOBBAMoAAAgQFABCA=}#}