【文档说明】黑龙江省实验中学2023-2024学年高二上学期12月月考试题+化学+PDF版含答案.pdf，共(7)页，1.708 MB，由管理员店铺上传

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1黑龙江省实验中学2023-2024学年度高二学年上学期第二次月考化学学科试卷考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56一、选择题（每道小题只有一个．．．．正确选项。每题3分

，共45分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是A．水凝结成冰的过程中，H0、ΔS<0B．物质发生化学变化一定伴随能量的变化C．同温同压下，22Hg+Clg=2HClg在光照和点燃条件下的H相同D．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率2

．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A．用硫酸铁除去水中的悬浮物B．镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀。C．铅蓄电池在充电时，其正极与外接电源的正极相连。D．明矾可用作净水剂和消毒剂3．下列离子方程式正确的是A．NaHS溶于水：NaHS=H++S2-+Na＋B．NaHCO3溶液中的水解平衡

：HCO3-+H2Oˆˆ†‡ˆˆH3O++CO32-C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4ˆˆ†‡ˆˆ2NH4++SO42-D．HF溶于水：HF+H2Oˆˆ†‡ˆˆH3O++F-4．下列溶液中离子浓度关系正确的是A．pH=3的CH3COOH溶液与pH

=11的NaOH溶液等体积混合后：c(OH-)>c(H＋)B．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后：2c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)C．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(H＋)>c(

NH4)>c(OH-)D．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH-)＋c(CO32-)＋c(HCO3-)5．表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的选项实验操作实验现象结论A取2mL0.1mol.L-1AgNO3溶液，先后滴加

3滴0.1mol.L-1NaCl溶液和6滴0.1mol.L-1KI溶液，观察沉淀情况先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀spKAgCl大于spKAgIB等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应HX溶液中放出的2H多HX的酸性比HY弱C在KSCN与3FeCl的混合液中再加入KCl

固体溶液颜色变浅增大生成物浓度，平衡逆向移动D用广泛pH试纸测定31mol/LNaHSO溶液的酸碱性测定pH=3.23NaHSO溶液呈酸性，证明-3HSO在水中的电离程度大于水解程度A．AB．BC．CD．D{#{QQABZQaUogigAgAAABhCAQX

4CEMQkBACCIoGxEAMMAAAwBFABAA=}#}26．下列图示与对应的分析相符的是A．图甲曲线表示反应A+B=C+D的△H=(a-c)kJ•mol-1B．由图丙可知反应在T2处达到平衡，且该反应的△

H＜0C．图乙实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化D．由图丁可知，用0.0100mol•L-1的硝酸银溶液，滴定等浓度的Cl-、Br-及I-的混合溶液，Cl-先沉淀7．常温下，向20mL10.1molL氨水中滴加一定浓度的稀

盐酸，溶液中由水电离产生的+水cH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是A．常温下，10.1molL氨水的电离常数bK约为5110B．a、b之间的点可能存在：+--+4cNH>cOH>cC

l>cHC．c点溶液中+-4cNH<cClD．d点代表溶液呈中性8．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑2-24CO的水解)。下列叙述正确的是A．b表示AgCl的沉淀溶

解平衡图像B．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-10C．向-2-24cCl=cCO的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4(s)+2Cl-(l)ˆˆ†‡ˆˆ2AgCl(s)+2-24CO(aq)的平衡常数为109.049．下列说法错误的

是A．室温下，0.1mol·L-1的NaX和HX的混合溶液pH＞7，则溶液中一定存在cNa+>cX−>cH+B．反应N2+3H2⇌2NH3中，当投入反应物nN2:nH2>1:3时，可以提高H2的转化率C．MgOH2悬浊液中滴加0.1mol⋅L−1FeC

l3溶液，能观察到红褐色沉淀。D．0.1mol·L-1NaCO3溶液，阴离子的数目大于NA10．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2

溶液的浓度至少应为A．2.8×10-2mol•L-1B．1.4×10-5mol•L-1C．5.6×10-5mol•L-1D．2.8×10-5mol•L-111．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电

池。①在外电路中，电流由银电极流向铜电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池将停止工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同⑤盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液⑥电子的移动方向：Cu

极-导线-Ag电极-AgNO3溶液-盐桥-Cu(NO3)2溶液上述①～⑥中正确的有A．5个B．4个C．3个D．2个{#{QQABZQaUogigAgAAABhCAQX4CEMQkBACCIoGxEAMMAAAwBFABAA=}

#}312、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是()A.x是正极，y是负极B.a极产生氢气，b极生成I2C.a极和Pt电极都有气泡产生D.U形管中溶液的碱

性增强13．常温下，向某浓度的2HA(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中2HA、HA、2A三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是A．2HA的-1.2a1K=10B．曲线3代表2A的物质的量分数C

．图中a点对应的pH=2.7D．pH=4时，溶液中存在下列关系：-+2-+-cK>cA>cHA>cH>cOH14．科研人员设计了如图所示的甲烷燃料电池，并用于电解饱和NaCl溶液，电池的电解质是掺

杂了23YO与2ZrO的固体，可在高温下传导2O。下列说法正确的是A．电极C为阴极B．电极D区溶液的pH降低C．该电池工作时负极反应式为：2422CH8e+4O=CO+2HOD．当线路上通过0.2mol电子时，有1.12LO2参与反应1

5．如下所示电解装置中，通电一段时间后发现溶液中的23FeO固体逐渐溶解，下列判断中正确的是A．a是电源的正极B．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现蓝色C．当1.6g23FeO完全溶解时，至少产生气体0.336L(标准况下)D．Cl通过阴离子交换膜由右向左移动二、填空题

（本题包括4道小题，共55分）16．（12分）在室温下，下列五种溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl；②0.1mol·L-1CH3COONH4；③0.1mol·L-1NH4HSO4；④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.

1mol·L-1NH4Cl混合液；⑤0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2请根据要求填写下列空白：(1)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则mn(填“大于”、“等于”或“小于”)。(2)①、②、

③、⑤中c(NH4+)由大到小的顺序是：(用①、②、③、⑤表示)。(3)室温，溶液②的pH=7，该溶液中各离子浓度的大小关系是。(4)若室温下，在溶液④中pH>7，则c(NH3·H2O)c(NH4+)(填“大于”、“等于”或“

小于”)。(5)向③中滴加等体积等浓度NaOH溶液时，此时溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱性”)，其离子浓度大小关系:c(NH4+)c(Na+)c(SO42-)；c(NH4+)+c(H+)c(SO42-)+c(OH-)。(以上均填“大于”、“等于”或“小于”

){#{QQABZQaUogigAgAAABhCAQX4CEMQkBACCIoGxEAMMAAAwBFABAA=}#}417．（13分）矿渣的成分主要为CuO，还有少量的Fe2O3、FeO、SiO2，工业上用该矿渣获取胆矾CuSO4·5H2O的工艺流程如下图：已知：部分阳离子以氢氧化物

形式沉淀时溶液的pH(室温)(1)为了加快反应1的速率，可以采取的措施是(写1条)。(2)往滤液1中加入H2O2的目的是。(3)①物质Y的作用是调节溶液的pH值，加入的最佳物质为。A．NaOHB．CuOC．HClD．NH3·H2O②根据表格信息，调节pH值的范

围是。(4)“再经过一些列操作1可得纯净的胆矾晶体”，一系列操作1是指、、。(5)已知溶液中离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子完全沉淀。室温下，Ksp[Fe(OH)3]=18．（14分）氮的氧化物是大气污染物之一，研究它们的反应机理，对于

消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：(1)已知：①3224NHg5Og=4NOg6HOg1Δ907.0kJ/molH②32224NHg3Og=2Ng

6HOg2Δ1269.0kJ/molH写出3NH与NO反应生成2N和2HO(g)的热化学方程式：。(2)氢气选择性催化还原NO是一种比3NH还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢

气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如图：Pt原子表面上发生的反应除2NN=N、22HO=HO外还有。(3)在密闭容器中充入4molNO和5molH2，发生反应：2NO(g)+2H2(g)ˆˆ†‡ˆˆN2(g)+2H2O(g)△H＜0，平衡时NO的体积分数随温度、压强

的变化关系如图。①下列物理量中，图中d点大于b点的是(填字母)A．正反应速率B．H2的转化率C．N2(g)的浓度D．对应温度的平衡常数②c点NO的平衡转化率为_______。③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、

d中的点：_______。Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH5.42.75.8沉淀完全的pH6.73.78.8{#{QQABZQaUogigAgAAABhCAQX4CEMQkBACCIoGxEAMMAAAwBFABAA=}#}5(4)T℃时，向容积为2L

的恒容容器中充入0.4molNO、0.8molH2，发生反应：2NO(g)+2H2(g)ˆˆ†‡ˆˆN2(g)+2H2O(g)，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：t/min010203040p/kP

a240226216210210①0～20min内该反应的平均反应速率vNO=_______11molLmin。②该温度下反应的平衡常数PK_______1kPa(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。19．（16分）电化学装置可实现化学能与电能的直

接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。回答下列问题：(1)①盐桥是电池发展史上一项重要技术突破，极大地提高了化学能→电能的转化效率，同时使电流更加稳定。若图1装置能形成铜锌原电池，则甲烧杯盛装：（填ZnSO4(aq)

或CuSO4(aq)）;盐桥中装的是含有琼脂的KCl饱和溶液。②将图1右池中的Cu电极材料换成，电解质溶液换成，可实现322Zn2FeZn2Fe中能量直接转化为电能。(2)电解池在工业及生产中广泛应用，其原理如图2和图3所示。①电镀时，b电极应为________

___(选填“待镀金属”或“镀层金属”)；精炼铜时，2+Cu的浓度变化是__________。（填“增大”，“不变”，“减小”）②图3氯碱工业中，选择的离子交换膜是，离子交换膜右侧电极产物是左侧电极上发生的电极反应式为。(3)二甲醚(33CHOC

H)燃料电池具有启动快、效率高等优点，以该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质Ni的原理如图所示(反应中Ⅱ室NaCl溶液浓度变大)。①a电极反应式为。发生反应②写出镍棒电极上发生的电极反应式为。m,n是否可以选择同种交换膜（填“是”或“否”）请说明原因：{#{QQABZQaUogigAgAAAB

hCAQX4CEMQkBACCIoGxEAMMAAAwBFABAA=}#}黑龙江省实验中学2023-2024学年度高二学年上学期第二次月考化学学科试卷参考答案1.D2.D3.D4.B5.86.B7.D8.D9.D10.

C11.A12A13.D14.C15.C16.（12分）(1)小于(2)③>⑤>①>②(3)c(CH3COO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH﹣)(4)小于(5)酸性;小于;等于;等于。17.（13分）(1)适当升高温

度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等.(2)将Fe2+氧化为Fe3+(3)B3.7≤pH＜5.4(4)加热浓缩，冷却结晶；过滤，洗涤；干燥。(5)10-35.918.（14分）(1)4NH3(g)＋6H2O(g)=

5N2(g)＋6H2O(g)∆H=-1812kJ/mol(2)N＋NO=N2O、N＋3H=NH3(3)BCD50%a(4)6×10-30.02719.（16分）(1)①ZnSO4(aq)②石墨电极(或Pt电极等惰性电极)

3FeCl溶液[或243FeSO](2)①镀层金属减小②阳离子交换膜Cl2222HO2e2OHH(3)①CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+氧化反应Ni2++2e-=Ni②否，因反应中Ⅱ室NaCl溶液浓度变大，所

以需要I室中Na+、III室中Cl-向Ⅱ中移动才得以实现。{#{QQABZQaUogigAgAAABhCAQX4CEMQkBACCIoGxEAMMAAAwBFABAA=}#}获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众

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