【文档说明】微考点12 Na2CO3、NaHCO3的性质与实验探究-2022~2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第一册）Word版无答案 .docx，共(11)页，759.519 KB，由小赞的店铺上传

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2(CO)1(NaOH)2nn=一、聚焦Na2CO3和NaHCO3的鉴别1．根据热稳定性不同2．根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别(1)(2)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生；而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。3．根据阴离子不同

用盐溶液鉴别4．根据溶液的酸碱性鉴别二、聚焦CO2与NaOH溶液反应的计算Ⅰ、思维模型向氢氧化钠溶液中通入CO2，1．当通入的CO2与NaOH物质的量之比为时，反应为：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

；测相同浓度溶液的pH溶液pH小的是NaHCO3pH大的是Na2CO3BaCl2溶液溶液不产生白色沉淀的是NaHCO3产生白色沉淀的是Na2CO3固体或溶液+盐酸反应速率滴加盐酸滴加盐酸立即产生气泡的是NaHCO3产生气泡快的是NaHCO3产生气泡快的是Na2CO3滴加盐酸开始不产生气泡的是N

a2CO3固体△Na2CO3无明显现象NaHCO3放出无色的，使澄清石灰水变浑浊的气体易混易错聚焦微考点12Na2CO3、NaHCO3的性质与实验探究<2(CO)(NaOH)nn122(CO)1(NaOH)nn=2(

CO)(NaOH)nn>1<2．当通入的CO2与NaOH物质的量之比为时，反应为：NaOH＋CO2===NaHCO3；3．当通入的CO2与NaOH物质的量之比为时，NaOH过量，所得产物为NaOH和Na2CO3的混合物；4．当通入

的CO2与NaOH物质的量之比为时，CO2过量，所生成的产物仍为NaHCO3；5．当通入的CO2与NaOH物质的量之比为时，所得产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物。Ⅱ、反应历程如下图：三、聚焦Na2CO3、NaHCO3

与盐酸的反应1．盐酸逐滴加入Na2CO3溶液(1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。(2)反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO2－3＋H＋===HCO－3，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。2．Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中(1)现象：有

无色气体放出。(2)反应的离子方程式：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。3．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象的归纳总结(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关

系如图1所示；(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示

(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图象略)；(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图象略)。Na2CO3

CO2NaHCO3NaOH2(CO)1(NaOH)2nn=2(CO)1(NaOH)nn=2(CO)(NaOH)nn12>>1<四、聚焦Na2CO3、NaHCO3的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量

的CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量的NaOH溶液五、聚焦Na2CO3的制备1．Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法。①制备原理：把二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出；过滤得到碳酸氢钠晶体，碳

酸氢钠受热分解生成碳酸钠。②反应的化学方程式：a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；b．2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O。关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是

()A．向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀B．向两者的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应现象完全相同C．Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化D．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，观察不到任何实验现象为确认碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是()A

．加热，观察是否放出气体B．滴加盐酸，观察是否放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成举一反三1jYFs易错典例2易错典例1易错典例分析向

四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和N

aHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无

色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是N

aHCO3④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①②B．③⑥C．④⑤

D．②⑤列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a克混合物充分加热，减重b克举一反三3jYFs举一反三2jYFsB．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D

．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体1．盛放Na2CO3溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？【细剖精析】Na2CO3溶液因水解呈碱性，以Na2CO3溶液为代表的碱性溶液中的OH－可与磨口玻璃塞中裸露的SiO2反应，生成Na2SiO3，使瓶塞和

瓶体粘连在一起不易打开。2．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？为什么？【细剖精析】溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因是：发生Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，①NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，②生成的NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的大(

即106gNa2CO3生成168gNaHCO3)，即溶质增加，③反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是①。3．仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？若能，简述原理。【细剖精析】能，利用滴加顺序不同，现象不同可区别Na2CO3溶液和稀盐酸4．请设计实验方案，用

50mL2mol·L－1NaOH溶液和足量的CO2气体，制取50mL1mol·L－1的Na2CO3溶液。【细剖精析】将50mLNaOH溶液，等分成两份，一份通入过量的CO2，然后加热煮沸、冷却后与另一份混合，即可。反应方程式可表示为第一步：NaOH＋CO2===NaHCO3第二步：NaHCO3＋

NaOH===Na2CO3＋H2O一、碳酸钠和碳酸氢钠的比较名称碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名纯碱或苏打小苏打物理性质色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性稳定性稳定，但结晶碳酸钠不稳定，受热易分解核心知识

梳理易混易错剖析(Na2CO3·10H2O)易风化化学性质与H＋反应CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OHCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O与碱反应Ca(OH)2与OH－不反应，但Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓Ca2＋＋OH

－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O(碱过量)Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O(碱不足)与盐反应CaCl2Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓不反应硫酸铝2Al3＋＋3CO2－3＋3H2

O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑3HCO－3＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化二、测定碳酸钠质量分数的常用方法1.气体法(1)测定原理：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O＋CO2

↑。依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。(2)实验操作：向mg纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为VmL(已折算为标准状况)。(3)数据处理纯碱样品中Na2CO3的质量为V22400mol×1

06g·mol－1＝106V22400g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为106V22400gmg×100%＝53V112m%。2.沉淀法(1)测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO

3的含量。(2)实验操作：先将mg纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为ng。①CO2＋H2O，②少量盐酸①固(加热)，②液(NaOH)Na2CO3NaHCO3(3)数据处理纯碱样品中Na2CO3的质量为ng197g

·mol－1×106g·mol－1＝106n197g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为106n197gmg×100%＝106n197m×100%。1．下列有关NaHCO3的说法中，正确的是A．能与酸反应放出CO2B．相同温度下溶解度

比Na2CO3大C．热稳定性比Na2CO3好D．俗名是苏打2．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是A．碳酸钠在水中会电离出OH-B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C．碳酸钠溶液中存在OH-D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝

色3．下列物质对应的化学式正确的是A．生石灰的主要成分：3CaCOB．纯碱：3NaHCOC．小苏打：23NaCOD．烧碱：NaOH4．下列检验或鉴别的说法中，不正确的是A．用相互滴加的方法可以鉴别盐酸和Na2CO3溶液B．某气体可使淀粉—KI溶液变蓝，该气体一定是C

l2C．某溶液的焰色试验呈黄色，该溶液中可能含有钾元素D．某溶液滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+5．某混合物由NaOH和23NaCO组成，称取1.86g，加水配成溶液，向溶液中滴加0.1

1molL−稀盐酸，加入稀盐酸的体积和生成2CO气体的体积的关系如图所示。则混合物中NaOH和23NaCO的物质的量之比为易错通关对点练A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶326．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加

0.1mol·L-1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2物质的量的关系的是A．B．C．D．7．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，主要反应原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。

下列有关模拟“侯氏制碱法”的装置不能达到实验目的的是A．制取氨气B．制取CO2C．制取NaHCO3D．制取Na2CO38．下列有关说法正确的是A．为了除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可以采用直接加热的方法B．Na2O

2中阴阳离子个数比为1：1C．常温时，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3D．热稳定性：NaHCO3大于Na2CO39．下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①(NH4)2CO3②NaHSO4③

NaHCO3④Na2CO3A．①④B．①③C．②③D．都可以10．下列反应的离子方程式中正确的是A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水；2HCO-3＋Ca2+＋2OH-=CaCO3↓＋CO2-3＋2H2OB．氯气用于自来水的杀菌、消毒：Cl2＋H2O

=2H+＋Cl-＋ClO-C．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H+＋2I-=2Fe2+＋I2＋6H2OD．小苏打用于治疗胃酸过多：CO2-3＋2H+=H2O＋CO2↑11．下列离子方程式书写正确的是A．氯气

与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2++4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2OC．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．小苏打溶液与过量澄清石灰

水混合：Ca2++OH-+HCO3−=CaCO3↓+H2O12．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是A．向BaCl2中通入过量的SO3B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2C．向AlCl3溶液中滴

加过量的稀氨水D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO213．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是A．21184w-53w31wB．12184w-w31wC．21173w-42w3

1wD．211115w-84w31w14．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是A．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3B．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2溶液

C．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸充分反应时，产生的CO2质量相同D．可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质15．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别

它们采用以下不同方法，其中不可行的是A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水，看是否有浑浊出现B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸，看产生气泡的早迟和速度C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，看是否有浑浊出现D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO

2产生16．将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下，下列说法中不正确的是A．原混合物的质量为14.8g

B．盐酸的浓度是0.05mol/LC．加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体112mL(标准状况下)D．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：217．向某NaOH溶液中通入2CO气体后得到溶液M，因2

CO通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积()2VCO与加入盐酸的体积()VHCl的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是(不计2CO溶解)A．若OB=0，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为23OHCOHCO−−+=B．若OB=BC，则溶液M为2

3NaCO溶液C．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为23CO−和3HCO−D．若3OB=BC，则溶液M中()()3232cNaHCO=cNaCO18．下列说法正确的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．转化NaHCO3(s)Δ⎯⎯→Na2CO3(s)饱和石灰水⎯⎯⎯⎯

⎯⎯→NaOH(aq)能实现C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一