【文档说明】微考点12 Na2CO3、NaHCO3的性质与实验探究-2022~2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第一册）Word版含解析.docx，共(18)页，798.717 KB，由小赞的店铺上传

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2(CO)1(NaOH)2nn=一、聚焦Na2CO3和NaHCO3的鉴别1．根据热稳定性不同2．根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别(1)(2)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生；而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。3．根据阴离子不同用盐溶液鉴别4．根据溶液

的酸碱性鉴别二、聚焦CO2与NaOH溶液反应的计算Ⅰ、思维模型向氢氧化钠溶液中通入CO2，1．当通入的CO2与NaOH物质的量之比为时，反应为：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；测相同浓度溶液的pH溶液pH小的是NaHCO3pH大的是N

a2CO3BaCl2溶液溶液不产生白色沉淀的是NaHCO3产生白色沉淀的是Na2CO3固体或溶液+盐酸反应速率滴加盐酸滴加盐酸立即产生气泡的是NaHCO3产生气泡快的是NaHCO3产生气泡快的是Na2CO3滴加盐酸开始

不产生气泡的是Na2CO3固体△Na2CO3无明显现象NaHCO3放出无色的，使澄清石灰水变浑浊的气体易混易错聚焦微考点12Na2CO3、NaHCO3的性质与实验探究<2(CO)(NaOH)nn122(CO)1(NaOH)nn=2(CO)(NaOH

)nn>1<2．当通入的CO2与NaOH物质的量之比为时，反应为：NaOH＋CO2===NaHCO3；3．当通入的CO2与NaOH物质的量之比为时，NaOH过量，所得产物为NaOH和Na2CO3的混合物；4．当通入的CO2与NaOH物质的量之比为时

，CO2过量，所生成的产物仍为NaHCO3；5．当通入的CO2与NaOH物质的量之比为时，所得产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物。Ⅱ、反应历程如下图：三、聚焦Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应1．盐酸逐滴加入Na2CO3溶

液(1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。(2)反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO2－3＋H＋===HCO－3，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。2．Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中(1)现象：

有无色气体放出。(2)反应的离子方程式：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。3．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象的归纳总结(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl

的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图象略)；(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加

入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图象略)。Na2CO3CO2NaHCO3NaOH2(CO)1(NaOH)2nn=2(CO)1(NaOH)nn=2(CO)(N

aOH)nn12>>1<四、聚焦Na2CO3、NaHCO3的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量的CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量的NaOH溶液五、聚焦Na2CO3的制备1．N

a2CO3的工业制备——侯氏制碱法。①制备原理：把二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出；过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。②反应的化学方程式：a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO

3↓＋NH4Cl；b．2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O。关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()A．向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀B．向两者的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应现象完全相同C．N

a2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化D．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，观察不到任何实验现象【答案】C【解析】A项，NaHCO3与BaCl2不反应；B项，Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸开始无

气体，NaHCO3溶液中滴加盐酸，开始就产生气体；D项，向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，反应生成的NaHCO3会以沉淀的形式析出。原因有三：①生成的NaHCO3相对于Na2CO3来说溶解度更

小；②反应后生成的NaHCO3质量大于Na2CO3的质量(溶质质量增加)；③反应中要消耗一部分水(溶剂减少)。综合以上三点，向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体的化学方程式是Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，因

此可观察到有晶体析出。易错典例1易错典例分析为确认碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是()A．加热，观察是否放出气体B．滴加盐酸，观察是否放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成【答案】

D【解析】A错，无论是否含有碳酸钠，加热时，碳酸氢钠分解都产生气体，不能确定是否含有碳酸钠；B错，碳酸钠和碳酸氢钠加入盐酸都有气体生成，不能确定是否含有碳酸钠；C错，碳酸钠和碳酸氢钠溶于水中，滴加澄清石灰水，都产生碳酸钙沉淀，不能确定是否含

有碳酸钠；D对，滴加少量氯化钡溶液，只有碳酸钠产生沉淀，如能观察到白色沉淀生成，说明含有碳酸钠。向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加

热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二

者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③【答案】A举一反三1jYFs易错典例2【解析】Ⅲ图对应溶液中的溶质为Na2CO3，Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO

3和NaOH，且物质的量之比为1∶1。在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色

较深的是Na2CO3③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的

是Na2CO3⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①②B．③⑥C．④⑤D．②⑤【答案】B【解析】③中因为NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；⑥中分别向两支试管中滴Ba(OH)2溶液，都能出现白色

沉淀，化学方程式为Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓，2NaHCO3＋Ba(OH)2===Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O。列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀

盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【答案】C【解析】在N

a2CO3、NaHCO3中加热分解的只有NaHCO3，故A项正确，不符合题意；反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3、NaHCO3转化为NaCl时固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系列方程式计算，故B项正确，不符合题意；C项中碱

石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，无法计算，故C项错误，符合题意；Na2CO3、NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，可利用质量关系计算，故D项正确，不符合题意。1．盛放Na2CO3溶液等碱性溶液的试剂瓶为什

么不用磨口玻璃塞？易混易错剖析举一反三3jYFs举一反三2jYFs【细剖精析】Na2CO3溶液因水解呈碱性，以Na2CO3溶液为代表的碱性溶液中的OH－可与磨口玻璃塞中裸露的SiO2反应，生成Na2SiO3，使瓶塞和瓶体粘连在一起不易打开。2．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什

么现象？为什么？【细剖精析】溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因是：发生Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，①NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，②生成的NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的大(即106gNa2CO3生成168gNaHCO3)，即

溶质增加，③反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是①。3．仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？若能，简述原理。【细剖精析】能，利用滴加顺序不同，现象不同可区别Na2CO3溶液和稀盐酸4．请设计实验方案，用50mL2mol·L－1NaOH溶液和足量的

CO2气体，制取50mL1mol·L－1的Na2CO3溶液。【细剖精析】将50mLNaOH溶液，等分成两份，一份通入过量的CO2，然后加热煮沸、冷却后与另一份混合，即可。反应方程式可表示为第一步：NaOH＋CO2===NaHCO3第二步

：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O一、碳酸钠和碳酸氢钠的比较名称碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名纯碱或苏打小苏打物理性质色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，

溶液呈碱性稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化不稳定，受热易分解化学与H＋反应CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OHCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O核心知识梳理性质与碱反应Ca(OH)2与OH－不反应，但Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓Ca2＋

＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O(碱过量)Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O(碱不足)与盐反应CaCl2Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓不反应硫酸铝2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑3H

CO－3＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化二、测定碳酸钠质量分数的常用方法1.气体法(1)测定原理：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O＋CO2↑。

依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。(2)实验操作：向mg纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为VmL(已折算为标准状况)。(3)数据处理纯碱样品中Na2CO3的质量为V22400mol×106g·mol－1＝106V22400g，则纯

碱样品中Na2CO3的质量分数为106V22400gmg×100%＝53V112m%。2.沉淀法(1)测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中

Na2CO3的含量。(2)实验操作：先将mg纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为ng。①CO2＋H2O，②少量盐酸①固(加热)，②液(NaOH)Na2CO3NaHCO3(3)数据处理纯碱样品中Na2CO3的质量为ng197g·m

ol－1×106g·mol－1＝106n197g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为106n197gmg×100%＝106n197m×100%。1．下列有关NaHCO3的说法中，正确的是A．能与酸反应放出CO2B．相同温度下溶解度比Na2CO3大C．热稳定性比Na2CO3好D．俗名

是苏打【答案】A【解析】A．根据强酸制备弱酸，碳酸氢钠与酸性强于碳酸的酸反应生成二氧化碳，A正确；B．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，B错误；C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故热稳定性碳酸钠更强，C错误；

D．碳酸氢钠生成小苏打，碳酸钠俗称苏打，D错误；故选A。2．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是A．碳酸钠在水中会电离出OH-B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C．碳酸钠溶液中存在OH-D．往碳酸钠溶液中滴加紫色

石蕊试液后溶液显蓝色【答案】A【解析】A．碳酸钠溶于水不能电离出OH-，A错误；B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低，B正确；C．Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH-，C正确；

D．Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，D正确；故选：A。3．下列物质对应的化学式正确的是A．生石灰的主要成分：3CaCOB．纯碱：3NaHCO易错通关对点练C．小苏打：23NaCOD．

烧碱：NaOH【答案】D【解析】A．生石灰为氧化钙俗称，主要成分为CaO，A错误；B．纯碱为碳酸钠俗称，化学式为23NaCO，B错误；C．小苏打为碳酸氢钠，NaHCO3，C错误；D．烧碱为氢氧化钠俗称，化学式为NaOH，D正确；故选D。4．下列检验或鉴别的说法中，不正

确的是A．用相互滴加的方法可以鉴别盐酸和Na2CO3溶液B．某气体可使淀粉—KI溶液变蓝，该气体一定是Cl2C．某溶液的焰色试验呈黄色，该溶液中可能含有钾元素D．某溶液滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+【答案】B【解析】A

．盐酸少量时与碳酸钠反应无现象，盐酸过量时与碳酸钠反应生成气体，反应与量有关，则用相互滴加的方法可以鉴别盐酸和Na2CO3溶液，故A正确；B．氯气、溴蒸气、二氧化氮等均可氧化KI溶液生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，由操作和现象可知，该气体不一定是Cl2

，故B不正确；C．观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃，则某溶液的焰色试验呈黄色，该溶液中一定含钠元素、可能含有钾元素，故C正确；D．某溶液滴入KSCN溶液不变红，可知不含铁离子，再滴入氯水后溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含有Fe2+，故

D正确；故选B选项。5．某混合物由NaOH和23NaCO组成，称取1.86g，加水配成溶液，向溶液中滴加0.11molL−稀盐酸，加入稀盐酸的体积和生成2CO气体的体积的关系如图所示。则混合物中NaOH和23NaCO的物质的量之比为A．1

∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶32【答案】B【解析】OA段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，AB段生成二氧化碳，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H

2O+CO2↑，AB段消耗盐酸体积为400mL-300mL=100mL，HCl物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，由方程式可知生成CO2为0.01mol，根据碳原子守恒守恒n(Na2CO3)=n(CO2)=0.01mol，B点时二氧化碳体积最大，溶液中溶质为NaCl，整个过程消

耗盐酸400mL，根据氯离子守恒n(NaCl)=n(HCl)=0.4L×0.1mol/L=0.04mol，根据钠离子守恒n(NaOH)=n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.04mol-0.01mo

l×2=0.02mol，故混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为0.02mol：0.01mol=2：1，答案选B。6．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2物质的量的关系的是

A．B．C．D．【答案】C【解析】0.4gNaOH的物质的量是0.1mol，1.06gNa2CO3的物质的量是0.1mol，将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1的稀盐

酸，依次发生反应①2NaOHHClNOaCl+H+=、②233NaCOHCl=NaCl+NaHCO+、③322NaHCOHCl=NaCl+COHO++，反应①②③各消耗0.1molHCl，反应①②没有二氧化碳生成、反应③有二氧化碳气体

生成，故选C。7．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，主要反应原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关模拟“侯氏制碱法”的装置不能达到实验目的的是A．制取氨气B．制取CO2C．制取NaHCO3D．制取Na2CO3

【答案】C【解析】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，属于固固加热型制取气体，A装置能达到实验目的，故不选C；B．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，属于固体和液体不加热制取气体，B装置能达到实验目的，故不选B；C．向溶有氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳气体制取NaHCO3，装置

C不能达到实验目的，故选C；D．加热灼烧碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，D装置能达到实验目的，故不选D；选C。8．下列有关说法正确的是A．为了除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可以采用直接加热的方法B．Na2O2中阴阳离子个数比为1：1C．常温时，Na2CO3

在水中的溶解度大于NaHCO3D．热稳定性：NaHCO3大于Na2CO3【答案】C【解析】A．除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可以采用直接加热的方法，但除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，应加入适量氢氧化钠溶液，A错误；B．Na2O2

中的阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，阴阳离子个数比为1:2，B错误；C．向饱和碳酸钠溶液中通过量的二氧化碳，可生成碳酸氢钠沉淀，说明Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，C正确；D．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，热稳定性：N

aHCO3小于Na2CO3，D错误；答案选C。9．下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①(NH4)2CO3②NaHSO4③NaHCO3④Na2CO3A．①④B．①③C．②③D．都可以【答案】B【解析】①(NH4)2CO3能

与稀盐酸反应，又与NaOH溶液反应，①符合题意；②NaHSO4能与NaOH溶液反应，与稀盐酸不反应，②不符合题意；③NaHCO3为弱酸的酸式盐，与稀盐酸和NaOH溶液都能发生反应，③符合题意；④Na2CO3能与稀盐酸反应，与NaOH

溶液不反应，④不符合题意；综上所述，符合题意的为①③，故选B。10．下列反应的离子方程式中正确的是A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水；2HCO-3＋Ca2+＋2OH-=CaCO3↓＋CO2-3＋2H2OB．氯气用于自来水的杀菌、消毒：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-C

．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H+＋2I-=2Fe2+＋I2＋6H2OD．小苏打用于治疗胃酸过多：CO2-3＋2H+=H2O＋CO2↑【答案】C【解析】A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，发生反应生成碳酸钙沉淀、水和氢氧化钠，其离子

方程式为3HCO−+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，由于次氯酸属于弱酸，在离子方程式中应保留分子式，不能拆开，则氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错

误；C．Fe(OH)3溶于氢碘酸，且Fe3+与I-发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘和水，其离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C正确；D．小苏打为NaHCO3，且碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，在离子方程式中不能拆开，所以

小苏打用于治疗胃酸过多的离子方程式为3HCO−+H+=CO2↑+H2O，故D错误；答案为C。11．下列离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．向Fe(NO3)2溶液

中加入稀盐酸：Fe2++4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2OC．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．小苏打溶液与过量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3−=CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】A．氯气与水反

应生成的次氯酸为弱酸，应保留化学式，故正确离子方程式为：+-22Cl+HO=H+Cl+HClO，故A错误；B．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，二价铁离子有还原性，酸性条件下硝酸根有强氧化性，Fe2+被氧

化为Fe3+，同时生成NO气体，故正确离子方程式为：2++-3+323Fe+4H+NO=3Fe+NO+2HO，故B错误；C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确离子方程式为：3+--22Al+4OH=AlO+2HO，故C错误；D．小

苏打溶液是碳酸氢钠溶液，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，则小苏打溶液与过量澄清石灰水混合的离子方程式为：2+--332Ca+OH+HCO=CaCO+HO，故D正确；故选D选项。12．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是A．向BaCl2中通入过量的SO3B．向Ca(ClO)2溶液

中通入过量的CO2C．向AlCl3溶液中滴加过量的稀氨水D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2【答案】B【解析】A．SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，硫

酸钡不溶水和稀酸，只有沉淀产生，沉淀不溶解，故A不符合题意；B．发生的反应是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，继续通入CO2，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，先

有沉淀，后沉淀溶解，故B符合题意；C．向氯化铝中加入氨水，产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，只有沉淀产生，沉淀不溶解，故C不符合题意；D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，有沉淀产

生，但沉淀不溶解，故D不符合题意；答案为B。13．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是A．21184w-53w31wB．12184w-w31wC．21173w-42w31wD．211115w-84w31

w【答案】A【解析】由题意知(w1-w2)g应为NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量，设样品中NaHCO3质量为xg，由此可得到如下关系：2NaHCO3~H2CO3，则x=1284()31ww−，

故样品纯度为()2311=mNaCOwxmw−（样品）=211845331www−。故答案选A。14．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是A．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3B．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可以用Ca(

OH)2溶液C．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸充分反应时，产生的CO2质量相同D．可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质【答案】D【解析】A．NaHCO3受热易分解为碳酸钠、二氧化碳、水，Na2CO3受热时不分解，则热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

，故A错误；B．二者均与氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，则等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多，故C错误；D．NaH

CO3受热易分解生成Na2CO3，所以可用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，故D正确。故选：D。15．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以

下不同方法，其中不可行的是A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水，看是否有浑浊出现B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸，看产生气泡的早迟和速度C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，看是否有浑浊出现D．分别

加热，再用石灰水检测是否有CO2产生【答案】A【解析】A．二者均与反应澄清石灰水生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故A符合；B．逐滴加入等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成

气体，现象不同，可以鉴别，故B不符合；C．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故C不符合；D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，碳酸钠不分解，现象不同，可以鉴别，故D不符合；故答案选A。16．将一份由

Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下，下列说法中不正确的是A．原混合物的质量为14.8gB．盐酸的浓度是0.05mol/LC．加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体112m

L(标准状况下)D．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2【答案】AD【解析】A．原混合物的总质量3331L(2.510mol84g/mol2.510mol106g/mol)9.5g5010L−−−=

+=，A错误；B．由题图可知加入盐酸50mL时Na2CO3完全转化为NaHCO3和NaCl，由233NaCOHClNaHCONaCl++可知：23(NaCO)(HCl)0.0025molnn==

，0.0025mol(HCl)0.05mol/L0.05Lc==，B正确；C．加入盐酸50~150mL时，发生反应322NaHCOHClNaClHOCO+++，可知3(HCl)10010L0.05mol/L22.4L/mol0.112L

112mLn−===，C正确；D．根据图中Na2CO3、NaHCO3的起点(0，2.5)，NaHCO3(50，5)可以看出，原混合物中()()3233NaCONaHCO2.510molnn−==，故Na2CO3与NaH

CO3的物质的量之比为1：1，D错误；故选AD。17．向某NaOH溶液中通入2CO气体后得到溶液M，因2CO通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积()2VCO与加入盐酸

的体积()VHCl的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是(不计2CO溶解)A．若OB=0，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为23OHCOHCO−−+=B．若OB=BC，则溶液M为23NaCO溶液C．若OB>BC，则溶液M中大量存

在的阴离子为23CO−和3HCO−D．若3OB=BC，则溶液M中()()3232cNaHCO=cNaCO【答案】CD【解析】向NaOH溶液中通入CO2，随着CO2的通入依次发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，因CO2通入量的不同，

所得溶液M中的溶质可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；Na2CO3与HCl的反应分两步进行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O

+CO2↑，且两步反应中消耗HCl物质的量相等，结合图中OB与BC的大小关系分析作答。A．若OB=0，即M溶液中加入盐酸立即产生气体，则NaOH与CO2反应后所得溶液M的溶质为NaHCO3，发生反应的离子方程式为OH-+CO2=-3HCO，A正确；B．若OB=BC

，则NaOH与CO2反应后所得溶液的溶质为Na2CO3，即溶液M为Na2CO3溶液，B正确；C．若OB＞BC，则NaOH与CO2反应后所得溶液的溶质为Na2CO3和NaOH，溶液中不存在大量的-3HCO，C错误；D．若3OB=BC，则NaOH与C

O2反应后所得M溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3，OB段消耗的HCl发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，BC段消耗的HCl发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此阶段中由Na2

CO3生成的NaHCO3消耗的HCl等于OB段消耗的盐酸，则由M中NaHCO3消耗的HCl等于2OB，Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为1：2，c(Na2CO3)：c(NaHCO3)=1：2，D错误；答案选CD。18．下列说法正确的是A．NaH

CO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．转化NaHCO3(s)Δ⎯⎯→Na2CO3(s)饱和石灰水⎯⎯⎯⎯⎯⎯→NaOH(aq)能实现C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一【答案】BD【解析】A．NaHCO3可以与胃酸中的HCl反应，不是因为其可以受

热分解的性质，A错误；B．2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，B正确；C．加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流会使试管炸裂，C错误；D．面包发酵粉的主要成分是小苏打，D正确；故选BD。