【文档说明】北京市广渠门中学2024-2025学年高三上学期9月月考 化学试题 Word版无答案.docx，共(11)页，2.265 MB，由小赞的店铺上传

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北京市广渠门中学2024−2025学年度9月考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16第一部分一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.我国科研人员利用激光操控方法，从C

a原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是A.41C

a的原子核内有21个中子B.41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子C.41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间D.从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化2.下列有关物质用途的说

法中，不正确．．．的是A.液氨可用作制冷剂B.维生素C可用作食品中的抗氧化剂C.盐酸可用于除去水垢中的4CaSOD.3FeCl溶液可用于蚀刻覆铜电路板3.下列说法正确的是A.标准状况下，1molH2O的体积为22.4LB.标况，等体积的N2和CO所含分子数相同C.丁烷所含碳原子数是相同质

量乙烷的2倍D.pH=1的盐酸中，()Hc+为1mol·L−14.描述下列事实的离子方程式书写不正确．．．的是A.用醋酸溶液溶解大理石：2322CaCO2HCaCOHO+++=++B.将氯气通入二氧化硫的水溶液中：22224ClSO2H

O4HSO2Cl+−−++=++C.用过量氨水吸收二氧化硫：23224322NHHOSO2NHSOHO+−+=++D.将铜丝插入浓硝酸中：2322Cu4H2NOCu2NO2HO+−+++=++5.关于23NaCO和3NaHCO的下列说法

中，不正确的是A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同B.可用NaOH溶液使3NaHCO转化为23NaCOC.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去3NaHCOD.室温下，二者饱和溶液pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异6.下列物质混合后，因发生

氧化还原反应使溶液pH减小的是A.向4NaHSO溶液中加入少量2BaCl溶液，生成白色沉淀B.向NaOH和()2FeOH的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C.向3NaHCO溶液中加入少量4CuSO溶液，生成蓝绿色沉淀223Cu(OH)CO]D.向2HS溶液中通入氯气，生成黄色沉淀7.二氯亚砜(2

SOCl)的结构式为，易水解产生两种刺激性气味的气体。下列说法不正确的是A.S的化合价为＋4B.该分子呈平面三角形C.该分子是极性分子D.222SOClHOSO2HCl+=+8.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液

a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是的A.铁与水蒸气反应：22322Fe3HO(g)FeO3H++高温B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成2HC.向溶液a中滴加36KFe(CN)溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应D.向溶液b中滴

加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有23FeO9.向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，反应如下：6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是A.依据反应可知：Ka(HCN)>Ka1(

H2CO3)B.HCN的结构式是H—C≡NC.反应中每1molFe转移2mol电子D.[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数是610.X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。下列说法不正确的是A.①中发生反应：C

u2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+B.在①和②中，氨水参与反应的微粒相同C.X中所含阴离子是SO24−D.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度11.下列实验能达到对应目的的是选项ABCD实验目的制备Fe(

OH)3胶体检验待测液中是否含有2-4SO检验溴乙烷中的溴元素制备并收集NO2A.AB.BC.CD.D12.侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法正确的是A.该流程可以向精制饱和食盐水中先通CO2再通NH3B.该

流程中可循环使用只有CO2C.母液Ⅰ“吸氨”后，溶液中的含碳微粒的存在形式主要是23CO−D.母液Ⅱ与母液Ⅰ中所含的粒子种类相同，但前者Na+、-3HCO、Cl-的浓度更大13.分银渣是从阳极泥中提取贵

金属后的尾渣，含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等，有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下：的已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)；ⅳ中生成[AuCl4]-和[AgCl3

]2-；PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次为2.8×10-8、7.4×10-14、1.1×10-10、2.6×10-9。下列说法不正确．．．的是A.步骤ⅰ中一定发生反应：PbSO4(s)+2-3CO(aq)PbCO3(s)+2-4SO(aq)B.步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再

加盐酸C.步骤ⅱ、ⅳ提取Pb(Ⅱ)、Ba2+时，均有H+和Cl-参加反应D.试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出14.探究乙醛的银镜反应，实验如下(水浴加热装置已略去，水浴温度均相同)。已知：i.银氨溶液用2%AgNO3溶液和稀

氨水配制ii[Ag(NH3)2]++2H2O⇌Ag++2NH3·H2O序号①②③④装置现象一直无明显现象8min有银镜产生3min有银镜产生d中较长时间无银镜产生，e中有银镜产生下列说法不正确的是A.a与b中现象不同的原因是[Ag(NH3)2]+能氧化乙醛而Ag+不能B.c

中发生的氧化反应为CH3CHO+3OH--2e-=CH3COO-+2H2OC.其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性D.由③和④可知，c与d现象不同的原因是c(Ag+)不同.第二部分二、本部分共5题，共58分。

15.太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。Ⅰ．第一代电池的光电转换材料是单晶硅。某单晶硅制备工艺中涉及的主要物质转化如下：（1）下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是___________(填字母)。a．ⅰ中，C做还原剂b．碳酸的酸性强于硅酸c．碳酸的热

稳定性弱于硅酸（2）ⅱ中，1molSi与3molHCl反应转移4mol电子。①该反应化学方程式为___________。②SiHCl3中，H的化合价为___________，由此推测Si的电负性比H的___________(填“大”或

“小”)。（3）ⅲ中，利用物质沸点差异，可直接实现高纯硅与SiHCl3的分离，从晶体类型角度解释其原因：___________。Ⅱ．第二代电池的光电转换材料是一种无机物薄膜，其光电转化率高于单晶硅。科学在元素周期表中Si的附近寻找到元素A和D，并制成化合物AD的薄膜，其晶体结构类似单晶硅。Si、A

、D在元素周期表中的位置关系如图。（4）基态Si原子核外电子排布式为___________。（5）D的第一电离能比Se的大，从原子结构角度说明理由：___________。16.研究人员合成了一种普鲁士蓝(P

B)改性的生物炭(BC)复合材料(BC−PB)，并将其应用于氨氮废水(含NH3、4NH+)的处理。资料：①普鲁士蓝(PB)是亚铁氰化铁的俗称，化学式为()463FeFeCN，难溶于水。②BC−PB中，PB负载在BC表面，没有产生新化学键，各自化学性质保持

不变。Ⅰ．复合材料BC−PB的合成的（1）下列关于ⅰ中HCN参与反应的说法正确的是___________(填字母)。a．提供H+，与Fe反应b．提供H+，与OH−反应c．提供CN−，与Fe2+配位d．提供CN−，与K+反应（2）ⅱ中分离得到()426KFeCN3HO的操作

包括加热浓缩、___________。（3）ⅲ中生成普鲁士蓝反应的离子方程式为___________。（4）添加造孔剂可以增加BC的孔道数目和容量。造孔剂的造孔原理之一是在一定条件下分解产生气体。700℃时，KHCO3造孔原理的化学方

程式为___________。Ⅱ．氨氮废水处理用NH4Cl溶液模拟氨氮废水。实验发现pH=2时，在BC−PB体系中加入H2O2，可将氨氮转化为无毒气体N2，提高氨氮的去除率。其原理为：ⅰ．()()34

222663FeFeCN3HO3H3FeFeCNFe3OH3HO++++=+++ⅱ．OH将氨氮氧化为N2（5）ⅱ的离子方程式为___________。（6）用BC−PB和H2O2混合处理某氨氮废水。实验结束后，收集到22.4LN2(已折算

成标准状况)。实验中消耗的H2O2的质量至少为___________g。17.氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。已知：pH升高时，ClO−易歧化为3ClO−和Cl−

。（1）电解饱和食盐水的离子方程式为___________。（2）下列关于3ClO−产生的说法中，合理的是___________(填序号)。a．3ClO−主要在阴极室产生b．Cl−在电极上放电，可能产生3

ClO−c．阳离子交换膜破损导致OH−向阳极室迁移，可能产生3ClO−（3）测定副产物3ClO−含量的方法如下图。①加入22HO的目的是消耗水样中残留的2Cl和ClO−。若测定中未加入22HO，则测得的水样中3ClO−的浓

度将___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。②滴定至终点时消耗3VmL酸性4KMnO溶液，水样中()-3cClO的计算式为___________。（4）可用盐酸处理淡盐水中的3ClO−并回收2Cl。①反应的离子方程式为___________。

②处理3ClO−时，盐酸可能的作用是：i．提高()+cH，使3ClO−氧化性提高或Cl−还原性提高；ii．提高()-cCl，___________。③用如图装置验证i，请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后

，___________。18.利用黄铜矿(主要成分为2CuFeS，含有2SiO等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。（1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是_______。（2）()442NHSO的作用是利用其分解产生的3SO使矿石中的铜元

素转化为4CuSO。()442NHSO发生热分解的化学方程式是_______。（3）矿石和过量()442NHSO按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜

”过程铜浸出率变化如图；400℃和500℃时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。温度/℃B中所含铜、铁的主要物质4002342FeOCuSOCuFeS、、500()2443FeSOCuSOCuO、、①温度低

于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是_______。②温度高于425℃，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是_______。（4）用离子方程式表示置换过程中加入Fe的目的_______。（

5）粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的4CuSO溶液做电解液，并维持一定的()+cH和()2+cCu。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是_______。19.资料表明Co2+还原性很弱，某小组同学为实现23CoCo++→，进行如下探

究。（1）理论分析：氧化半反应23CoeCo+−+−=一般很难发生。从平衡移动的角度来看，降低c(Co3+)或_______均能促进Co2+失电子，提高其还原性。【实验】①②已知：ⅰ．()3.1a2KHNO10−=，()

4.8a3KCHCOOH10−=；ⅱ．HNO2不稳定，易分解：2323HNO2NOHNOHO=++（2）②是①的对照实验，目的是_______。（3）经检验，橙红色溶液中存在()326CoNO−。经分析，①中能实现23CoCo++→的原因是Co3+形成配离子，且2N

O−的氧化性被提高。a．解释Co3+能与2NO−形成配位键的原因：_______。b．结合还原半反应解释2NO−的氧化性被提高的原因：_______。【实验Ⅱ】③④已知：Co(OH)2(粉红色)和Co(OH)3(棕黑色)的Ksp分别是1

0-14.2和10-43.8。（4）对比③④可知，本实验条件下还原性：Co(OH)2_______Co2+(填“＞”或“＜”)。（5）分析④中能实现23CoCo++→的原因：a．该条件下，Co2+的还原性同时受“c(Co3+)

降低”和“c(Co2+)降低”的影响，前者影响更_______(填“大”或“小”)。b．当c(Co2+):c(Co3+)＞1014时，Co2+能被Cl2氧化。结合Ksp计算，④中通入少量Cl2后溶液c(Co2+):c(Co3+)=_______，因此

能实现转化。（6）实验启示：通常情况下，为促进低价金属阳离子向高价转化，可将高价阳离子转化为_______或_______。