【文档说明】江苏省扬州市高邮市2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题 .docx，共(12)页，1.480 MB，由小赞的店铺上传

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2022～2023学年第一学期高二10月阶段测试化学试题(考试时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ni-59I-127一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1

.“3060”双碳目标重点是推动以二氧化碳为主的温室气体减排，下列说法错误的是A.研发新型催化剂将2CO分解成C和2O，同时放出热量B.燃煤中适当添加石灰石，减少污染气体排放C.一定条件下，将2CO转化为3CHOH，实现2CO的资

源化利用D.逐步用太阳能、潮汐能、风能、氢能等清洁能源替代火力发电2.下列说法正确的是A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应B.钢铁水闸可用外加电流的阴极保护法防止其腐蚀C.从电解精炼铜的阳极泥中回收锌、金、

银等金属D.如图所示，可判断发生反应为322Cr3Ni3Ni2Cr+++=+3.下列说法正确的是A.已知()()()22CsOgCOg+=1ΔH，()()()2COgCs2COg+=2ΔH；1H0，2H0B.已知()()()22HgFg2HFg+=127

0kJmolH−=−，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢时放热大于270kJC.已知()()()2222HgOg2HOg+=1480.4kJmolH−=−，则2H燃烧热为1240.2kJmolH−=−D.已知中和热可表示为

()()()2HaqOHaqHOl+−+=157.3kJmolH−=−，则241molHSO与()21molBaOH完全反应放出的热量为114.6kJ的4.下列说法正确的是A.将纯水加热至较高温度，

水的电离程度增大，H+和OH−离子浓度均增大，呈酸性B.用等浓度NaOH溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积大C.常温下，pH2=的盐酸和pH13=的NaOH溶液混合(忽略体积变化)后pH11=，则盐酸与

NaOH溶液的体积比为9:1D.室温下，pH3=的盐酸溶液与pH11=的氨水溶液等体积混合，溶液pH75.氨气是一种重要的化工原料，工业合成氨反应为：()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ192kJmol−=−H；同时以氨为原料，可以生产化肥和硝酸等。在催化剂条件下，氨催化氧化生成N

O：()()()()3224NHg5Og4NOg6HOg++1905.8kJmolH−=−。对于反应()()()()3224NHg5Og4NOg6HOg++，下列说法正确的是A.该反应在高温、低温条件下都能自发进行B.提高体系的压强可减小该反应的

化学平衡常数C.分离出()2HOg，平衡右移，正反应速率增大D.使用高效催化剂可降低该反应的活化能，减小反应的焓变6.氨气是一种重要的化工原料，工业合成氨反应为：()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ192kJ

mol−=−H；同时以氨为原料，可以生产化肥和硝酸等。在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO：()()()()3224NHg5Og4NOg6HOg++1905.8kJmolH−=−。将上述合成氨反应设计成燃料电池，工

作原理如图所示。其中溶有HCl的稀的A溶液为电解质溶液。下列说法错误的是A.a电极为正极，发生还原反应B.A溶液中所含溶质为4NHCl，可用蒸发结晶的方法分离出AC.a电极发生的反应为：24N8H6e2NH+−+++=D.每消耗20.5molN，需消耗标准状况下233.6LH7.下列有关实验的说

法正确的是A.装置甲可制得较高浓度HClO溶液B.装置乙可以验证铁发生了析氢腐蚀C.装置丙在铁制品表面镀铜D.图丁是常温下用10.1000molL−的NaOH溶液分别滴定120.00mL0.1000molL−一元酸HX、HY的滴定曲线，说明H

Y的酸性弱于HX8.室温下，草酸()224HCO属于二元弱酸，通过下列实验探究草酸的性质实验1：将草酸溶液滴加到酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去实验2：将草酸加入到少量3NaHCO溶液中，产生气泡实验3：122410mL0.1molLHCO−溶液的pH约为1.3，用水稀

释至1000mL后测得pH变大下列说法错误的是。A.实验1说明草酸具有还原性，离子方程式为24224222MnO5HCO6H2Mn10CO8HO−++++=++B.实验2说明酸性强弱关系：22423H

COHCOC.实验3加水稀释至1000mL后，pH小于3.3，溶液中所有离子浓度都降低D.实验3加水过程中，()()24224HCOHCOcc−逐渐变大9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定．．能大量共存的是A.10.1molL−

的NaOH溶液中：4NH+、3NO−、Na+、24SO−B.由水电离出的()121H10molLc+−−=的溶液中：Na+、2AlO−、2S−、24SO−C.使酚酞变红的溶液中：Na+、2Mg+、ClO−、3HSO−D.(

)1wK0.1molLcOH−−=的溶液中：Na+、3Al+、K+、3NO−10.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应()()()AgBg2Cg+x，达到平衡的为后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、部分方向反应速率分别随时间的

变化如下图所示，下列说法中正确的是A.前8min内C的平均反应速率为110.25molLmin−−B.反应方程式中的1x=，正反应为吸热反应C.3040min间该反应使用了催化剂D.3040min间反应的平衡常数与原平衡相等，40min时升高温度11.HNO自由基与2O反应过程的能量变化

如下图所示。下列说法错误的是A.该反应属于非基元反应，总反应为放热反应B.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：()()P1P2vvC.该历程中最小正反应的活化能1a4.52kJmolE−=D.产物的

稳定性：P1P212.工业上用电解法处理含镍酸性废水，并得到单质Ni的原理如图所示，已知氧化性：2Ni+(高浓度)2HNi++(低浓度)，下列说法正确的是A.电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小B.碳棒上发生电极反应：22H2eH+−+=C.电解前期，A室若产生0.

1mol气体，则理论上镀镍铁棒质量增加11.8gD.若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式没有变化13.在起始时向2.0L恒容密闭容器中加入20.1molMoS、20.4molH及230.2molNaCO，发生

反应：()()()()()()()222322MoSs4Hg2NaCOsMos2COg4HOg2NaSs+++++，测得平衡时气体体积分数与温度的关系如图所示(固体物质所占体积忽略不计)。下列说法正确的是A.该反应的正反应为放热反应B.1300K时

，M点对应的容器内压强与起始时容器内压强比为4:5；M点2H的转化率为20%C.M、N两点的逆反应速率：()()MNvvD.其他条件不变，保持温度在1300K，若起始时加入2H、CO及()2HOg各0.2mol，则达平衡前v(正)<v(逆)14

.2CO催化加氢合成二甲醚是一种2CO转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：()()()()222COgHgCOgHOg++141.2kJmolH−=反应Ⅱ：()()()()223322COg6HgCHOCHg3HOg++1

122.5kJmolH−=−在恒压、2CO和2H的起始量一定的条件下，2CO平衡转化率和平衡时33CHOCH的选择性随温度的变化如图所示。(已知：33CHOCH的选择性3322CHOCH=100%CO的物质的量反应的的物质的量)，

下列说法正确的是A.曲线a代表2CO平衡转化率B.为提高33CHOCH选择性需研发高温条件下对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂C.200～360℃范围内，体系中主要发生反应ⅡD.反应一段时间后，在220℃测得33CHOCH的选择性48%(图中A

点)，增大压强可能将33CHOCH的选择性提升到B点二、非选择题，共4题，共58分。15.已知：某酸HX、3CHCOOH和2HO都是弱电解质，回答下列问题：（1）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HX是弱电解质，存在电离平衡。甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入

10.1molL−的HX、HCl溶液各10mL，按如图1装好，观察现象。乙：用pH计测定物质的量浓度均为10.1molL−的HX和HCl溶液的pH。①甲方案中，说明HX是弱电解质实验现象是___________；乙方案中说明HX是弱电解质的理由

是：测的得10.1molL−的HX溶液的pH___________1(填“>”、“<”或“=”)。②甲同学为了进一步探究弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HX电离程度和()Hc+都减小，()Xc−增大，

可在10.1molL−的HX溶液中，选择加入___________试剂(填序号)。A．12molLHX−溶液B．11molLNaOH−溶液C．升温D．1241molLHSO−溶液E．NaX固体(可完全溶于水)F．加水稀释③乙同学比较了3CHC

OOH与HX两种弱酸电离平衡常数：已知室温时，130.1molLCHCOOH−溶液的电离度约为1%，3CHCOOH的电离平衡常数aK___________；室温下，体积均为100mL、pH均为2的3CHCOOH与HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则HX的电离平

衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)3CHCOOH的电离平衡常数。（2）某温度时，纯水的电离平衡曲线如图3所示：①此温度___________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。该温度下，浓度为52.510molL−

的24HSO溶液中由水电离的()cH+=___________molL。②保持温度不变，将pH2=的4NaHSO溶液LaV与pH13=的KOH溶液LbV混合后溶液pH8=(忽略混合时溶液体积变化)，则:abVV=___

________。16.目前很多航空航天领域的研究内容与化学相关，如材料制备、反应条件选择等。的（1）2TaS晶体是航天领域涉及的一种强关联二维材料，在一定条件下可发生如下反应：()()()()2242TaSs2IgTaIgSg++该反应在体积为2L恒容密闭容器中，在温度分别为1000K和1

100K时进行两组实验，反应物起始物质的量，及到达平衡时部分物质的物质的量如下表：起始时平衡时2TaS2I4TaI2S2TaS2I4TaI2S第一组1000K0.3mol0.3mol000.1mol第二组1100K000.8mol0.8mol0.64mol①则()()()()2242T

aSs2IgTaIgSg++H___________0，该反应在一定条件下能自发进行的原因是___________。②该反应的平衡常数表达式为___________。1000K时，向第一组实验达平衡

后的容器中再充入()20.1molIg和()20.1molSg，下列说法错误的是___________。A．当()()222ISvv=正逆时，反应到达新的平衡B．重新达平衡前vv正逆C．达新平衡时，2TaS的平衡转化率大于33.3％D．体系总压强不再改变时，反应达新平衡

E．当混合气体的颜色不再变化时，反应达新平衡F．当混合气体的密度不再变化时，反应达新平衡③利用“化学蒸气转移法”可以提纯含难挥发杂质的2TaS粉末。反应在如图所示的石英真空管中进行。先在温度为1T的一端放入未提纯的2TaS粉末，充入少量()2I

g，一段时间后在温度为2T的一端得到了纯净2TaS晶体。则温度较低的是___________端(填“1T”或“2T”)。（2）某空间站生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：()()()()2224COg4Hg2HOgCHg++，在相同条件下，()2COg与()2Hg

还会发生不利于氧循环的副反应：()()()()2223COg3HgHOgCHOHg++，在一固定容积的反应器中按()()22CO:H1:4=nn通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应

器中3CHOH、4CH浓度()1molL−如下表所示。350T=℃400T=℃()3cCHOH()4cCH()3cCHOH()4cCH催化剂Ⅰ10.812722345.242780催化剂Ⅱ9.21077534

38932①在350℃时，催化剂Ⅰ的作用下，生成3CHOH的反应的活化能a1E___________生成4CH的反应的活化能a2E(填“大于”、“小于”或“等于”)。②若该空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是___________。17.某研究小组为了更准确

检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验装置如图：①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和一定量的水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加12.00mL0.001000molL−的碘标准溶液，搅拌。②

以10.2Lmin−流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，将亚硫酸盐转化为2SO气体进入锥形瓶，同时加入碘标准溶液滴定2SO，将其氧化，至终点时记录下滴定管中消耗的碘标准溶液的体积。③平行实验4次，实验中步骤②记录的消

耗的碘标准液的体积如下：第一次第二次第三次第四次碘标准液体积10.00mL10.90mL9.90mLmLx回答下列问题：（1）装碘标准液的滴定管b为___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。上表中第四次滴定的起始和终点读数如图，则表中x=______

_____mL。（2）步骤②中滴定终点时锥形瓶中的现象为___________；碘标准液与2SO反应的离子方程式为___________。（3）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________。A.先加

磷酸再通氮气B.滴定管未用碘标准液润洗就直接注入碘标准液C.滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视D.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（4）该样品中亚硫酸盐含量(以2SO计)为___________1m

gkg−。(写出计算过程)18.含N元素的部分物质对环境有影响。含NO、2NO的废气会引起空气污染，含2NO−、3NO−、4NH+的废水会引起水体富营养化，都需要经过处理后才能排放。（1）氢气催化还原含NO烟气：主反应：()()()()2222NOg2HgNg2HOg++1

1kJmolHa−=副反应：()()()()2222NOgHgNOgHOg++12kJmolHb−=①已知NO也能与2N反应生成2NO，写出该反应的热化学方程式___________。②某温度下2H的体积分数对2H还原NO反应的影响如图1所

示。当2H的体积分数大于660010−时，2N的体积分数呈下降趋势，原因是___________。（2）工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图2所示，写出电解时铁电极的电极反应式___________。随后，铁电极附近

有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式___________。（3）工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极，碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使3NO−转变为4NH+，后续再将4NH+反

应除去。已知：电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性起重要作用。①若在酸性介质中电解混合溶液，将3NO−转变为4NH+的电极反应式为___________；其他条件不变，只改变混合溶液的pH，3NO−去除率如图3所示，pH越小，3NO−去除率上升可能原因是___________。获得更多

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