【文档说明】陕西省宝鸡市烽火中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 含答案.docx，共(29)页，390.979 KB，由小赞的店铺上传

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烽火中学2020-2021学年度第一学期期中考试高二化学2020.11相对原子质量：H：1O：16Na：23C：12N：14一．选择题（共24小题）1．下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室

效应C．普通锌锰干电池不含环境污染物用完后可以随意扔掉，使用方便D．燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣483.6

kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＝﹣57.4kJ•mol﹣1则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热

量C．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H＝akJ•mol﹣1、2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝bkJ•mol﹣1，则a＞bD．已知P4（白磷，s）═4p（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定3．如图是某条件下N2与H2

反应过程中能量变化的曲线图．根据图象判断下列叙述中正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝+92kJ•mol﹣1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小D．反应N

2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝-92kJ•mol﹣14．下列说法正确的是（）A．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应

容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂虽然不参加化学反应，但能增大单位体积内活化分子的数目，从而增大反

应速率5.下列有关反应速率的说法中正确的是（）A．合成氨工业中使用合适催化剂可以提高反应速率以及增大该反应的限度B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C.用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D.一直二氧化硫催化氧化反应的△H＜0，则升高温度，反应速

率增大6．反应4A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g），在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）如下，其中反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.2mol（L•s）B．v（B）＝6mol（L•min）C．V（C）＝4mol（L•min）D．

v（D）＝8mol（L•min）7．下列说法正确的是（）A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B．增大压强，肯定会加快化学反应速率C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D．升高温度，无论吸热还是放热

反应，V正、V逆均增大8．某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A（g）+bB（g）→cC（g）△H＝﹣QkJ/mol（Q＞0），12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如

图所示。下列说法正确的是（）A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol/（L•s）B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b：c＝1：2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ9．某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X

（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（）A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．若将容器的体积压缩，可增大单位体积内

活化分子的百分数，有效碰撞次数增大10．工业合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是（）A．升高温度B．增大压强C．分离出NH3D．使用催化剂11．在密闭容器中进行如下反应：X2（

g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•Lˉ1、0.3mol•Lˉ1、0.2mol•Lˉ1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（mol•Lˉ1）（）A．X2为0.2B．Y2为0.35C．Y2为0.2D．Z为0.4

12.有下列两个图像：下列反应中符合两图像的是（）生成物浓度反应速率773KV逆V正573K0时间压强A．N2（g）+3H2(g)2NH3（g）△H＜0B.2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)△H

＞0C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D.A2（g）+2B2（g）C2（g）△H＞013．一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K＝，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．升高温度，平衡常数K一定增大B．增大A浓度，平衡向正反应方向移动C．增大压强，C体积分

数增加D．升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应14．在一密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D，此反应符合图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（）A．正反应为吸热反应

，D是固体B．正反应为吸热反应，D是气体C．正反应为放热反应，D是固体或液体D．正反应为放热反应，D是气体15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深B．反应CO（g）+NO2（g）⇌ΧΟ2（

g）+NO（g），△H＜0，达到平衡后，升高温度体系颜色变深C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅16．反应mX（g）⇌nY（g）+pZ（g）△H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．m＜n

+pB．该反应的△H＞OC．B、C两点化学平衡常数：KB＞KCD．A、C两点的反应速率v（A）＜v（C）17.在一定温度下的恒荣密闭容器中，以下说法能表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D(g)已达平衡的是（）A.混合气体的压强不变B.

混合气体的密度不变C.每消耗2molB，同时生成1molCD.C和D的浓度比不变18．一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s）△H＜0，在t1时达平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个

条件，测得容器中C（g）的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A．t2时刻改变的条件是使用催化剂B．反应方程式中X=1C．t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度D．t1～t2、t2～t3平衡

常数均为0.2519．已知反应3A（g）+B（g）⇌C（s）+4D（g）+Q；如图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况．若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体

积加压④加入催化剂．A．①②B．①③C．②③D．③④20．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）物质XYZ初始浓度/mol•L﹣10.10

.202min末浓度/mol•L﹣10.08ab平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均

反应速率v（Y）＝0.03mol•L﹣1•min﹣121．如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：φ（C表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）（）A．B．C．D．22．不同温度下，反应2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）

+H2O（g）的平衡常数如下：温度207387平衡常数0.4050.160下列说法正确的是（）A．其正反应的△H＞0B．207℃时，密闭容器中进行的该反应总压不变不可以作为该反应达到平衡的标志C．387℃时，1

L密闭容器中投入0.2mol的CH3OH（g），平衡时转化率为80%D．387℃时，1L密闭容器中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.2mol和H2O0.10mol，则反应将向逆反应方向进行23．下列对熵的理解不正确的是（）A．同种

物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105Pa时，2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）是熵增的反应24．下列对于化学反应方向说法正

确的是（）A．反应2A（g）+B（g）＝3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0B．常温下反应2Na2SO3（s）+O2（g）＝2Na2SO4（s）能自发进行，则△H＜0C．反应2Mg（s）+CO2（g）＝C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0D．

一定温度下，反应2NaCl（s）＝2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞025．下列说法正确的是（）A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2

的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子26．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．CaCO3＝Ca2++CO32﹣B．NaHSO4＝Na++HSO4﹣C．H2CO3H++HCO

3﹣D．NH3·H2ONH4++OH﹣27．醋酸的电离方程式为CH3COOH（aq）⇌H+（aq）+CH3COO﹣（aq）△H＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：＝1.75×10﹣5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）．下列说

法正确的是（）A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c（H+）减小B．向该溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10﹣5D．升高温度，c（

H+）增大，Ka变大二．填空题（本大题共3小题，共46分）28．在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为．

（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是．A．容器中压强不变B．混合气体中c（A）不变C．v正（B）＝2v逆（D）D．c（A）＝c（C）（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝，该反应为反

应（填“吸热”或“放热”）．（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）＝0.06mol/L，c（B）＝0.50mol/L，c（C）＝0.20mol/L，c（D）＝0.018mol/L，则此时该反应（填“向正方向进行”

、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．（5）上述反应在，t1~t6内反应速率与实践图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是_________（填字母）A.在t1时增大了压强B.在t3时加入催化剂V逆V逆C.在t4

时降低了温度V正V正D.t2~t3时A的转化率最高t0t1t2t3t4t5t629．一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中分别充入2.4molNO和2.4molCO，发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0反应过程中部分反应物和生成物的物质的量的变

化关系如图所示：（1）当反应达到平衡时，NO和CO的转化率之比是。0～20min内反应速率v（N2）＝。（2）该温度下的平衡常数K＝，25min时，若温度不变，向容器中再分别充入0.4molCO和0.4molN2，则化学平衡将（填“向左”“向右”或“不”）移动。（3）25

min时，保持其他条件不变，将反应体系中的c（CO）、c（NO）、c（N2）、c（CO2）均同时减半，化学平衡将将（填“向左”“向右”或“不”）移动。（4）若换用一个恒容、绝热的容器，使容器内温度迅速升至原来的2倍，则平衡将（填“向左”“向右”或“不”）移动。达到新平衡后，容器内温度

（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。（5）反应达到平衡后，若改变某一个条件，下列八条曲线（①～⑧）正确的是（填序号）。（6）汽车尾气治理的方法之一是使用催化转化装置，其中的反应原理之一是：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2

CO2（g）△H＝﹣113.0KJ/mol，室温条件下，该反应的△S＝145.3J/（mol•K）则该反应（填“能”或“不能”）自发进行。28．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHNH3•H

2OH2CO3HCN电离平衡常数1.7×10﹣51.7×10﹣5K1＝4.3×10﹣7K2＝5.6×10﹣11K＝5.0×10﹣10请回答（1）①CH3COOH②H2CO3③HClO酸性由强到弱的顺序是___________（填序号）（2）写出H2CO3的电离方程式：_________

_________________________________________。（3）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变下的是（）A.c（H+）B.c(H+)/c(CH3COOH)C

.c(H+)·c（OH-）D.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)若该溶液升高温度，上述4中表达式的数据增大的是__________________。（4）取0.1molCH3COOH冰醋酸作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b、c点

的相关性质（填“＞”“＜”或“＝”）n（H+）:a_____cc(CH3COO-):a__________c（5）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是___________。（6）同浓度CH3COO-，HCO3-，CO32-，ClO-，结合H+的能

力由强到弱的顺序为________________。2020年11月26日189****0981的高中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共24小题）1．下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B．推广使用太阳能、风能、海洋

能、氢能，有利于缓解温室效应C．普通锌锰干电池不含环境污染物用完后可以随意扔掉，使用方便D．燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源【分析】A．乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不是

可再生能源；B．温室效应的形成原因考虑：主要是由于释放出来的二氧化碳太多造成的，还与臭氧、甲烷等气体有关，太阳能、风能、海洋能、氢能等都为清洁能源；C、普通锌锰干电池，其中的酸电解质溶液会影响土壤和水系的p

H，使土壤和水系酸性化，而锰等重金属被生物吸收后，形成重金属污染；D、燃料电池是直接将化学能转化为电能的化学电源。【解答】解：A、乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不是可再生能源，故A错误；B、温室效应的形成原因考虑：主要是由于释放出来

的二氧化碳太多造成的，还与臭氧、甲烷等气体有关；推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应，故B正确；C、普通锌锰干电池，其中的酸电解质溶液会影响土壤和水系的pH，使土壤和水系酸性化，而锰等重金属被生物吸收后，形成重金属污染，故C错误；D、燃料电池是直接将化学能转化为电能的化

学电源，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了能源的使用和开发利用，温室气体效应的分析判断，电池的污染与回收，反应活化能的含义，题目难度中等。2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+

O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＝﹣57.4kJ•mol﹣1则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热

量C．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H＝akJ•mol﹣1、2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝bkJ•mol﹣1，则a＞bD．已知P（红磷，s）═p（白磷，s）△H＞0，则白磷比红

磷稳定【分析】A、燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，应生成液态水；B、醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，据此回答；C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，焓变为负值，据此比较大小；D、物质具有的能量越低越稳定，吸热反应，产物的能量高于反应物的能量，据此回答．【解答】解

：A、燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，氢气燃烧热应生成液态水，故A错误；B、醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，含40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，故B正确；C、一氧化碳燃

烧生成二氧化碳是放热反应，即碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量多，焓变为负值，比较大小，则a＜b，故C错误；D、已知P（红磷，s）═p（白磷，s）△H＞0，产物白磷的能量高于反应物的能量，红磷比白磷稳定，故D错误。故选：B。【点评

】本题考查了燃烧热、中和热概念的分析，物质稳定性和能量高低有关，注意焓变为负值，题目较简单．3．如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．根据图象判断下列叙述中正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝+

92kJ•mol﹣1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小D．反应2NH3（g）＝N2（g）+3H2（g）△H＝+92kJ•mol﹣1【分析】A、依据热化学方程式的书写原则判断，△H＝放出的

能量﹣吸收的能量；B、根据催化剂与能耗的关系分析；C、根据催化剂只能降低反应的活化能，不改变化学平衡分析；D、依据热化学方程式的书写方式与能量的关系．【解答】解：A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝﹣92kJ•mo

l﹣1，故A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，故B错误；C、加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；D、热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）＝2N

H3（g）△H＝﹣92kJ•mol﹣1，则2NH3（g）＝N2（g）+3H2（g）△H＝+92kJ•mol﹣1，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和要求，图象分析能力，主要是催化剂的概念，对反应影响的实质和

结果．4．下列说法正确的是（）A．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增

大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂虽然不参加化学反应，但能增大单位体积内活化分子的数目，从而增大反应速率【分析】升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，而增大压强、增大

浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，以此解答该题．【解答】解：A．增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，故A错误；B．增大压强，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，故B错误；C．升高温度，可使更多的分子转化为活化

分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，故C正确；D．催化剂参加反应，故D错误。故选：C。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意外界条件对活化分子的影响，难度不大．5．反应A（g）+3B（g）⇌4C（g）+2D（g），在不同条件下反应

，其平均反应速率v（X）如下，其中反应速率最快的是（）A．v（C）＝0.2mol（L•s）B．v（D）＝6mol（L•min）C．V（A）＝4mol（L•min）D．v（B）＝8mol（L•min）【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值

越大，反应速率越快，以此来解答。【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.＝3；B.＝3；C.＝4；D.＝2.6，显然C中比值最大，反应速率最快，故选：C。【点评】本题考查反应速率的比较，为

高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意比值法应用及速率单位统一，题目难度不大。6．下列说法正确的是（）A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B．增大压强，肯定会加快化学反应速率C．活化分子间所发生

的碰撞为有效碰撞D．升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大【分析】A．反应物为纯固体或纯液体，改变用量，其反应速率不变；B．对于有气体参加的反应，改变压强，反应速率变化；C．具有较高能量的分子之间的碰撞为有效碰撞；D．升高温度，活化分子百分数增大

，所以V正、V逆均增大。【解答】解：A．反应物为纯固体或纯液体，改变用量，其反应速率不变，则增大反应物的量不一定加快反应速率，故A错误；B．对于有气体参加的反应，改变压强，反应速率变化，所以，没有气体参加时，增大压强，化

学反应速率不变，故B错误C．具有较高能量的分子之间的碰撞为有效碰撞，活化分子碰撞可能发生化学反应，故C错误；D．升高温度，活化分子百分数增大，所以无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大，故D正确；故选：D。【点评】本题考查影

响化学反应速率的因素，把握浓度、压强对反应速率的影响及有效碰撞模型为解答的关键，选项C中活化分子的理解为解答的难点，题目难度中等。7．某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A（g）+bB（g）→cC

（g）△H＝﹣QkJ/mol（Q＞0），12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．前12s内，A的平均反应速

率为0.05mol/（L•s）B．化学计量数之比b：c＝1：4C．12s后，A的消耗速率是B的生成速率的3倍D．12s内，A和B反应放出的热量为0.4QkJ【分析】某温度下在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A（g）+bB（g）⇌cC（g）△H＝﹣Q

kJ•mol﹣1（Q＞0），12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，A．图象分析可知A的浓度变化＝0.8mol/L﹣0.2mol/L＝0.6mol/L，反应速率v＝；B．计算得到ABC的反应速率，速率之比等于化学方程式计量数之比；C．图象分析计算B的反应速率，浓度变化＝0.5

mol/L﹣0.3mol/L＝0.2mol/L，速率之比等于化学方程式计量数之比；D.12s内反应3molA放热QkJ，反应A的物质的量＝（0.8mol/L﹣0.2mol/L）×2L＝1.2mol，结合化学方程式定量关系

计算分析。【解答】解：A．图象分析可知A的浓度变化＝0.8mol/L﹣0.2mol/L＝0.6mol/L，反应速率v＝＝＝0.05mol/（L•s），故A正确；B．图象分析B的浓度变化＝0.5mol/L﹣0.3mol/L＝0.2mol/L，计算B的反应速率＝＝mol/（L•s），速率

之比等于化学方程式计量数之比，3：b＝0.05：，b＝1，3：c＝0.05mol/（L•s）：，c＝2，化学计量数之比b：c＝1：2，故B错误；C．图象分析B的浓度变化＝0.5mol/L﹣0.3mol/L＝0.2mol/L，计算B的反应速率＝＝mol/（L•s），速率之比等于化学方程式计量数之

比，3：b＝0.05：，b＝1，3：c＝0.05mol/（L•s）：，c＝2，化学方程式中AB计量数之比a：b＝3：1，12s后达到平衡状态，A的消耗速率是B的生成速率的3倍，故C正确；D.12s内反应3molA放热QkJ，反应A的物质的量＝（0.8mol/L﹣0.2mo

l/L）×2L＝1.2mol，结合化学方程式定量关系计算，3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＝﹣QkJ•mol﹣1，1.2molA反应放出热量0.4QkJ，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了好像平衡的建立过程、化学反应速率的

计算，注意化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比，掌握基础是解题关键，题目难度中等。8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（）A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加

入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大【分析】对于2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0，正反应为吸热反应，升高

温度，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，W为固体，加入W对反应速率没有影响，增大压强，如浓度增大，则反应速率增大，但活化分子百分数不变，以此解答该题．【解答】解：A．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度不变，则

反应速率不变，故A正确；B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，故B错误；C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D．增大压强，活化分子百分数，故D错误。故选：A。【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，题目难度不大，注意把握反应方程式的特征以及影响反应速

率的因素．9．工业合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是（）A．升高温度B．分离出NH3C．增大压强D．使用催化剂【分析】能加快化学反应速率的因素有：增大浓度、升高温度、加入催化剂、增大压强，使平衡正向移动时能提

高产率，据此分析解答。【解答】解：A．升高温度化学反应速率加快，但是平衡逆向移动，产率降低，故A错误；B．分离出氨气，平衡正向移动，提高产率，但是化学反应速率减慢，故B错误；C．增大压强平衡正向移动，产率提高，且化学反应速率加快

，故C正确；D．使用催化剂加快化学反应速率，但是平衡不移动，产率不变，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学反应速率影响因素及化学平衡影响因素，侧重考查分析判断能力，注意：催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，题目难度不大。10．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z

（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•Lˉ1、0.3mol•Lˉ1、0.2mol•Lˉ1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（mol•Lˉ1）（）A．Z为0.3B．Y2为0.4C．X2为0.2D．Z为0.4【

分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设

完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.10.30.2变

化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）

：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误。故选：A。【点评】本题考查了化学平衡的建立，难度

不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．11．一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K＝，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．升高温度，平衡常数K一定增大B．增大

A浓度，平衡向正反应方向移动C．增大压强，C体积分数增加D．升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应【分析】根据平衡常数表达式可知反应方程式为2C（g）+2D（g）⇌A（g）+2B（g），A．升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；B．增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动；

C．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动．【解答】解：根据平衡常数表达式可知反应方程式为2C（g）+2D（g）⇌A（g）+2B（g），A．升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是放热反应，则化学平

衡常数减小，故A错误；B．增大A浓度，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．增大压强，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，所以C的体积分数减少，故C错误；D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，若B的百分含量减少，则该反应向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，故D

正确；故选：D。【点评】本题考查化学平衡移动，解答本题的关键是根据平衡常数的表达式判断反应的化学方程式，再结合方程式分析解答，难度中等．12．在一密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D，此反应符合图（其中C%是混合物中C的质量分数，t

为反应时间）对此反应的叙述正确的是（）A．正反应为吸热反应，D是固体B．正反应为吸热反应，D是气体C．正反应为放热反应，D是固体或液体D．正反应为放热反应，D是气体【分析】根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确

结论，升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动．【解答】解：升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动，根据图示，温度升高，C%降低，所以反应逆向进行，该反应是放热反应；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体

体积减小的方向移动，根据图示，压强升高，C%减小，所以反应逆向进行，该反应是气体系数和增大的反应，反应中D是气体；故选D。【点评】本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，注意知识的迁移应用是关键，题目难度不大．13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．由H2（g）、I2（g）、

HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深B．反应CO（g）+NO2（g）⇌ΧΟ2（g）+NO（g），△H＜0，达到平衡后，升高温度体系颜色变深C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅【分析】勒夏特利原理是如果

改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释。【解答】解：A．反应H2（g）、I2（g）、HI（g）是气体体积不变的反应，

达平衡后，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故A选；B．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，二氧化氮浓度增大，混合气体颜色加深，能够用勒

夏特列原理解释，故B不选；C．存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是

消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故C不选；D．存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水光照后颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故D不选；故选：A。【点评】本题考查了勒

夏特列原理应用，题目难度中等，注意把握勒夏特列原理的内容和使用对象，能用勒沙特列原理解释的必须符合平衡移动的规律，且必须是可逆反应。14．反应mX（g）⇌nY（g）+pZ（g）△H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线

如图所示。下列说法错误的是（）A．该反应的△H＞OB．m＜n+pC．B、C两点化学平衡常数：KB＞KCD．A、C两点的反应速率v（A）＜v（C）【分析】由图可知，升高温度Y的体积分数增大，增大压强Y的体积分数减小，结合升高温度平衡向着吸热的方向移动、增大

压强，平衡向着气体体积减小的方向移动来解答。【解答】解：A．由图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故A正确；B．由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m＜n+p，故B正确；C．对吸热反应来说，温度升高，K增大，KB＜KC，故C错

误；D．A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，故D正确；故选：C。【点评】本题考查体积分数与温度、压强的关系图象，为高频考点，把握温度、压强对反应速率及化学平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。15．一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密

闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s）△H＜0，在t1时达平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A．t2时刻改变的条件是使用催化剂B．t1～t

2、t2～t3平衡常数均为0.25C．t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度D．t3时刻v逆可能小于t2时刻v逆【分析】A、使用催化剂不影响平衡移动，t2时刻瞬间C的浓度增大，t2～t3阶段C的浓度不变，说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，

据此计算；B、t1～t3间温度相同，平衡常数相同，利用反应三段式计算t1～t2平衡常数k＝；C、t3时刻平衡正向移动，C的浓度随时间而增大，可能是增加了A或B的物质的量，也可能是降低反应温度；D、由图象可知平衡正向移动，C的浓度增大，但C的反应速率降低，结合外界条件对反应速率和

平衡移动的影响解答。【解答】解：A、t2时刻瞬间C的浓度增大，t2～t3阶段C的浓度不变，说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有x＝1+1＝2，加入催化剂C的浓度不发生变化，故A错

误；B、t1～t3间温度相同，平衡常数相同，可计算t1～t2平衡常数k，反应三段式为：A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）起始浓度（mol/L）0.50.50变化浓度（mol/L）0.250.250.5平衡浓度（mol/L）0.250.250.5t1～t2平衡常数k＝＝＝4，故B错误；C、反

应正向放热，降低温度或增加了A（或B）的物质的量，平衡均正向移动，C的浓度随时间而增大，由图象可知C的反应速率降低了，所以t3时刻改变的一个条件可能是降低温度，故C错误；D、反应正向放热，降低温度平衡正向移动，C的浓度增大，由

图象可知C的反应速率降低，所以t3时刻改变的一个条件可能是降低温度，即t3时刻v逆小于t2时刻v逆，故D正确；故选：D。【点评】考查化学平衡图象、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响、平衡常数及其计算等，注意t2～t3浓度未变化是解题的关键，题目难度中等。16．

已知反应3A（g）+2B（g）⇌C（g）+4D（g）；△H＜0，如图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况．若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积加压④加入催化剂．A．①②B．①③C．②③D．③④【分析】由图

可知曲线b变为曲线a，到达平衡的时间缩短，应改变条件增大反应速率，同时D的体积分数不变，即条件改变不影响平衡移动，结合外界条件对反应速率与化学平衡的影响分析．【解答】解：由图可知曲线b变为曲线a，到达平衡的时间缩短，应改变条件增大反应速率，同时D的体积分数，条件改变不影响平衡

移动，①增大B的浓度，反应加快，平衡向正反应移动，D的体积分数增大，故①错误；②反应前后气体的物质的量不变，升高反应温度，反应加快，平衡向逆反应移动，D的物质的量减小，D的体积分数减小，故②错误；③缩小反应容器的体积加压，反

应加快，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，故③正确；④加入催化剂，加快反应，不影响平衡移动，故④正确；故选：D。【点评】本题考查化学平衡图象、影响平衡移动的因素等，难度不大，根据图象判断条件改变增大反应速率但平衡不移动是解题的关键．17．t℃时，在体积不变的密闭

容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）物质XYZ初始浓度/mol•L﹣10.10.202min末浓度/mol•L﹣10.08ab平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1A

．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）＝0.03mol•L﹣1•min﹣1【分析】A、依据图表数据和转化率概念计算分析；B、依据平衡浓度和平衡常数的概

念计算分析判断；C、压强增大，反应速率增大，正逆反应速率都增大；D、依据反应速率的概念计算判断；【解答】解：A、平衡时，X的转化率＝×100%＝50%，故A错误；B、依据图表数据得到平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应的

平衡常数＝＝1600，故B错误；C、反应是气体体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），起始量0.10.20变化量0.020.060.042min量0.080.140.04前2min内，用Y的变化量

表示的平均反应速率v（Y）＝＝0.03mol•L﹣1•min﹣1，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了合成平衡影响因素分析，平衡计算应用，转化率、平衡常数概念的分析计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．18．如图所示的各图中，表

示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：φ（C表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）（）A．B．C．D．【分析】该反应是反应前后气体体积减少、放热的可逆反应，根据图象中的纵横坐标表示的意义，分析某条件改变时，平衡移动，确定一个量随另外一

个量的变化，若变化趋势与图中一致，则为正确答案，据此分析。【解答】解：A、温度高，反应速率加快，先到达平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，C的体积分数降低，故A正确；B、压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C、使用催化剂，加快反应，到

达平衡的时间短，但不影响平衡的移动，平衡时C的浓度不变，故C错误；D、增大压强反应向体积减小方向移动，即向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学平衡的移动与化学平衡图

象，明确影响化学平衡的移动因素，注意图中曲线变化趋势的意义。图象解题要点为：1、“先拐先平数值大”即“先拐”的先达到平衡，对应的温度或压强大。2、“定一议二”，即固定其中一个因素（温度或压强等），然后讨论另外一个因素与化学平衡的参量（浓度、体积分数、转化率）的变化关系。19．不同温度下

，反应2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数如下：温度207387平衡常数0.4050.160下列说法正确的是（）A．其正反应的△H＞0B．207℃时，密闭容器中进行的该反应总压不变不可以作为该反应达到平衡的标志C．387℃时，1L密闭容器中

投入0.2mol的CH3OH（g），平衡时转化率为80%D．387℃时，1L密闭容器中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.2mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行【分析】A、温度越高平衡常数越小；B、两边气体的物质的量相等，所以气体的物

质的量始终不变；C、2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g）起始浓度：0.2mol/L00变化浓度：2xxx平衡浓度：0.2﹣2xxx，结合平衡常数求x的值；D．根据化学平衡常数与浓度商的相对

大小判断反应方向，如果浓度商小于平衡常数，则平衡向正反应方向进行。【解答】解：A、温度越高平衡常数越小，所以其正反应的△H＜0，故A错误；B、两边气体的物质的量相等，所以气体的物质的量始终不变，则密闭容器中进行的该反应总压始终不

变，即压强不变不可以作为该反应达到平衡的标志，故B正确；C、2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g）起始浓度：0.2mol/L00变化浓度：2xxx平衡浓度：0.2﹣2xxx，所以K＝＝0.160，解之得：x＝，则平衡时转化率为：＝44.4%，故C错误；D．c（CH3

OH）＝0.1mol/L、c（CH3OCH3）＝0.2mol/L、c（H2O）＝0.10mol/L，浓度商＝＝2＞0.160，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了化学平衡常数的有关计算，根据平衡常

数公式计算平衡常数，再结合化学平衡常数与浓度商之间的关系来分析解答，注意该反应特点，题目难度中等。20．下列对熵的理解不正确的是（）A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外

界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105Pa时，2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）是熵增的反应【分析】A、熵是指体系的混乱度，同物质气体熵大于液体大于固体；B、熵是指体系的混乱度，熵越大越混乱

；C、自发过程体系的熵变不一定小于零；D、气体体积增大，说明体系熵越大．【解答】解：A、熵是指体系的混乱度，同物质气体熵大于液体大于固体；同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，故A正确；B、熵是指体系的混乱度，熵越大越混乱，体系越

有序，熵值越小；越混乱，熵值越大，故B正确；C、只有△H﹣T△S＜0，反应能自发进行，与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵可能增大，也可能减小，故C错误；D、2N2O5（g）═4NO2（g）+O2

（g）反应是气体体积增大的反应，也是熵增大的反应，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了熵变的分析判断，物质的熵的含义理解，反应自发进行的判断依据，掌握基础是解题关键，难度中等．21．下列对于化学反应方向说法正确的是（

）A．反应2A（g）+B（g）＝3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0B．常温下反应2Na2SO3（s）+O2（g）＝2Na2SO4（s）能自发进行，则△H＜0C．反应2Mg（s）+CO2（g）＝C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△

H＞0D．一定温度下，反应2NaCl（s）＝2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0【分析】化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G＝△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，以此解答该题．【解答】解：A．反应的△S＜0，在一定条件下

能自发进行，△H应小于0，故A错误；B．反应的△S＜0，由△G＝△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行可知，△H＜0，故B正确；C．反应的△S＜0，由△G＝△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行可知，△H＜0，故C错误；D．反应的△S＞0，该反应为分

解反应，应吸热，反应的△H＞0，在较高温度下，可满足△G＝△H﹣T•△S＜0，能自发进行，故D错误。故选：B。【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度中等，注意△S的判断，反应能否自发进行，须满足△G＝△H﹣T•△S＜0．22．下列说法正确的是（）

A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子【分析】A、电解质是在水溶液中或熔融状态下完

全电离的化合物；B、硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸；C、二氧化碳不电离，二氧化碳和水反应生成碳酸发生部分电离；D、水溶液中存在水分子。【解答】解：A、在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质，故A正确；B、强弱电解质和溶于水的电解

质是否完全电离有关，与是否难易溶于水无关。硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故B错误；C、CO2溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；D、水溶液中存在水分子，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了强、弱电解质的判

断，抓住强弱电解质的电离程度是解答本题的关键。难度不大。23．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．CaCl2＝Ca2++2Cl﹣B．NaHSO4＝2Na++HSO4﹣C．HNO3＝H++NO3﹣D．NaHCO3＝Na++

HCO3﹣【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，方程式左边写化学式，右边写离子，强电解质用＝连接，弱电解

质用⇌连接，据此分析解答．【解答】解：A．氯化钙属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为CaCl2═Ca2++2Cl﹣，故A正确；B．HSO4﹣为强酸的酸式酸根离子，应拆分，硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B错误；C．硝酸是强电解质，能完

全电离，电离方程式为HNO3＝H++NO3﹣，故C正确；D．碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程

式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．24．醋酸的电离方程式为CH3COOH（aq）⇌H+（aq）+CH3COO﹣（aq）△H＞0.25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：＝1.75×10﹣5，其中的数值是该温度下醋酸的

电离平衡常数（Ka）．下列说法正确的是（）A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c（H+）减小B．向该溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10﹣5D．升高温度，c（H+）增大，Ka变大【分析】电离平衡常数只受温度的影

响，醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，温度降低，K减小，据此回答判断．【解答】解：A、向该溶液中加入一定量的盐酸时，K不变，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故A错误；B、向醋酸中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，故B错误；

C、向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C错误；D、醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故D正确；故选：D。【点评】本题考查学生电离平衡常数的影响因素知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．二．多选题（共1小题）25．在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：

A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．每消耗2molB，同时消耗1molCD．C和D的浓度比不变【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此

衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，容器内混合气体的压强不随反应的进行而变化

，不能作为平衡标志，故A错误；B、A为固态，反应正向进行时，气体质量增大，混合气体的密度随反应的进行而变化，当密度不变时已达平衡，故B正确；C、每消耗2molB，同时消耗1molC，符合v正＝v逆，说明正逆反

应速率相等，可作平衡标志，故C正确；D、若开始只加入A和B，C和D的浓度比始终不变，使用C和D的浓度比不变不能作为平衡标志，故D错误；故选：BC。【点评】本题考查化学平衡状态的判断，依据为①v正＝v逆，规律为“双向同时，符合比例”；②根据相关量判断，规

律为：“变量不变，已达平衡”．三．填空题（共1小题）26．在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为0.

18mol/（L．min）．（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是ABC．A．容器中压强不变B．混合气体中c（A）不变C．v正（B）＝2v逆（D）D．c（A）＝c（C）（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝0.9，该反应为吸热反应

（填“吸热”或“放热”）．（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）＝0.06mol/L，c（B）＝0.50mol/L，c（C）＝0.20mol/L，c（D）＝0.018mol/L，则此时

该反应向正方向移动（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．【分析】（1）先根据v＝计算D的反应速率，再根据同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算B的反应速率；（2）反应达到

平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；（3）先计算平衡时各物质的浓度，再根据K＝计算化学平衡常数，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据D物质的量的变化确定反应热；（4）根据浓度商和化学平衡常数的相对大小判断，如果

浓度商大于化学平衡常数，则反应向正反应方向移动，如果浓度商小于化学平衡常数，则反应向逆反应方向移动．【解答】解：（1）v（D）＝＝＝0.09mol/（L．min），该反应中，v（B）＝2v（D）＝0.1

8mol/（L．min），故答案为：0.18mol/（L．min）；（2）A．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当反应到达平衡状态时，容器中压强不变，所以能作为判断化学平衡的依据，故正确；B．反应到达平衡状态时，混合气体中c（A）不变，故正确；C．当v正（B）＝2v

逆（D）时，该反应达到平衡状态，故正确；D．当c（A）＝c（C）时，该反应不一定达到平衡状态，这样反应物浓度及转化率有关，故错误；故选ABC；（3）反应达到平衡状态时，c（D）＝0.6mol/L，c（C）＝c（D）＝0.6mol/L，c（A）＝＝0.4mol/L，

c（B）＝＝1mol/L，K＝＝＝0.9，升高温度，D的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：0.9；吸热；（4）Q＝＝0.36＜0.9，则平衡向正反应方向移动，故答案为：向正方向移动．【点评】本题涉及化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算等知识点

，注意分析化学方程式的特征以及温度对平衡移动的影响．四．解答题（共2小题）27．一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中分别充入2.4molNO和2.4molCO，发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0反应过程中部分反应物和生成物的物质的量

的变化关系如图所示：（1）当反应达到平衡时，NO和CO的转化率之比是1：1。0～20min内反应速率v（N2）＝0.01mol/（L•min）。（2）该温度下的平衡常数K＝0.078，25min时，若温度不变，向容器中再分别充入0.4molCO和0.4molN2，则化学平衡向

左将（填“向左”“向右”或“不”）移动。（3）25min时，保持其他条件不变，将反应体系中的c（CO）、c（NO）、c（N2）、c（CO2）均同时减半，化学平衡将向左将（填“向左”“向右”或“不”）移动。（4）若换用一个恒容、绝热的容器，使容器内

温度迅速升至原来的2倍，则平衡将向左（填“向左”“向右”或“不”）移动。达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。（5）反应达到平衡后，若改变某一个条件，下列八条曲线（①～⑧）正确的是①⑤⑦（填序号）。（6）汽车尾气治理的方法之一是使用催化转化装置，其中的反应原理

之一是：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣113.0KJ/mol，室温条件下，该反应的△S＝145.3J/（mol•K）则该反应能（填“能”或“不能”）自发进行。【分析】（1）NO和CO起始量为1：1，且按1：1反应；0～20min内消耗0.8molNO，

则生成0.4mol氮气，以此计算反应速率v（N2）；（2）计算平衡时各物质的浓度，以此计算平衡常数，结合平衡常数判断平衡移动的方向；（3）25min时，保持其他条件不变，将反应体系中的c（CO）、c（NO）、c（N2）、c（C

O2）均同时减半，相当于减小压强，平衡逆向移动；（4）升高温度，平衡向吸热方向移动；（5）平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动；催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，物质转化率不变；压强增大，平

衡正向进行，增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大；（6）2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣113.0kJ/mol，室温条件下，该反应的△S＝145.3J/（mol•K），结合△G＝△H﹣T•△S计算。【解答】解：（1）

NO和CO起始量为1：1，且按1：1反应，则转化率为1：1；0～20min内消耗0.8molNO，则生成0.4mol氮气，则v（N2）＝＝0.01mol/（L•min），故答案为：1：1；0.01mol/（L•min）；（2）2NO（g）+2CO

（g）⇌N2（g）+2CO2（g）起始（mol）：2.42.400转化（mol）：0.80.80.40.8平衡（mol）：1.61.60.40.8体积为2L，则K＝＝0.078，若温度不变，向容器中再分别充入0.4molCO和0.4molN2，则Qc＝＝0.1＞K，则

平衡向左移动，故答案为：0.078；向左；（3）25min时，保持其他条件不变，将反应体系中的c（CO）、c（NO）、c（N2）、c（CO2）均同时减半，相当于减小压强，平衡逆向移动，故答案为：向左；（4）升高温度，平衡向吸热方向移动，即向左移动，达

到平衡时，温度低于原来的2倍，故答案为：向左；小于；（5）平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故①正确②错误；催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，物质转化率不变，故③④错误；平衡常数只受温度影响，温度不

变平衡常数不变，与物质的浓度无关，故⑤正确⑥错误；压强增大，平衡正向进行，增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，⑦正确⑧错误；综上所述①⑤⑦正确，故答案为：①⑤⑦；（6）2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣113.0kJ/mol，室

温条件下，该反应的△S＝﹣145.3J/（mol•K）＝﹣145.3×10﹣3kJ/（mol•K），则△H﹣T•△S＝（﹣113.0kJ/mol）﹣298K×（145.3×10﹣3kJ/（mol•K）＜0，则反应能自发进行

，故答案为：能。【点评】本题考查化学平衡的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握计算的思路以及平衡移动的判断，题目难度中等。28．（1）已知常温时，0.1mol/L醋酸在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝4，醋酸的电离平衡常数Ka＝10﹣7。（2）

向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示：①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是c＞b＞a。②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a点溶液中的c

（CH3COO﹣）＞c点溶液中的c（NH4+）。（填“＜”、“＞”或“＝”）（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHNH3•H2OH2CO3HCN电离平衡常数1.7×10﹣51.7×10﹣5K1＝4.3×1

0﹣7K2＝5.6×10﹣11K＝5.0×10﹣10请回答下列问题：①H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式Ka2＝。②25℃时，向0.1mol•L﹣1的氨水中缓缓通入CO2气体的过程中（忽略溶液体积的变化），下列表达式的数值变小的是

AC。A．B．C．D．③向NaCN溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为CN﹣+CO2+H2O＝HCN﹣+HCO3﹣。【分析】（1）常温时，0.1mol/L醋酸在水中有0.1%发生电离，该溶液中c（H+）＝0.1%c＝0.1mol/L×0.1%＝10﹣4mol/L，该溶液的pH＝﹣l

gc（H+），醋酸的电离平衡常数Ka＝≈；（2）①醋酸溶液浓度越小，CH3COOH的电离程度越大；②25℃时，铵盐溶液pH＝7，则溶液中存在c（OH﹣）＝c（H+），根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）＝c（NH4+），所以两点溶液中c（CH3COO﹣）越大则该点溶液中的c（NH4+）越大；（3）

①碳酸第二级电离生成碳酸根离子和氢离子；②25℃时，向0.1mol•L﹣1的氨水中缓缓少量CO2气体，二者反应生成碳酸铵，溶液中存在电荷守恒和物料守恒；③酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸。【解答】解：（1）常温时，0.1mol/L

醋酸在水中有0.1%发生电离，该溶液中c（H+）＝0.1%c＝0.1mol/L×0.1%＝10﹣4mol/L，该溶液的pH＝﹣lgc（H+）＝﹣lg10﹣4＝4，醋酸的电离平衡常数Ka＝≈＝＝10﹣7，故答案为：10﹣7；（2）①醋酸溶液浓度越小，CH3COOH的电离程度越大，溶液浓度：a＞b＞

c，则醋酸电离程度：c＞b＞a，故答案为：c＞b＞a；②25℃时，铵盐溶液pH＝7，则溶液中存在c（OH﹣）＝c（H+），根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）＝c（NH4+），所以两点溶液中c（CH3COO﹣）越大则该点溶液中的

c（NH4+）越大，溶液中c（CH3COO﹣）：a＞c，则c（NH4+）：a＞c，所以a点溶液中的c（CH3COO﹣）＞c点溶液中的c（NH4+），故答案为：＞；（3）①碳酸第二级电离生成碳酸根离子和氢离子，其电离平衡常数表达式为Ka2＝，故答案

为：；②25℃时，向0.1mol•L﹣1的氨水中缓缓少量CO2气体，二者反应生成碳酸铵，A．随着二氧化碳的通入生成的碳酸铵逐渐增多，溶液中c（NH4+）增大，则c（NH3•H2O）＝0.1﹣c（NH4+）减小、溶液中c（HCO3﹣）增大，则减小，故正确；B．

随着二氧化碳的通入生成的碳酸铵逐渐增多，溶液碱性减弱，则c（H+）增大、c（OH﹣）减小，则增大，故错误；C．温度不变电离平衡常数不变，随着二氧化碳的通入，溶液中c（NH4+）增大，＝×＝减小，故正确；D．温度不变水解平衡常数不变，＝Kh不变，故错误；故选AC；③酸的电

离平衡常数越大，酸的酸性越强，酸的电离平衡常数：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，则酸性H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以其离子反应方程式为CN﹣+CO2+H2O＝HCN﹣+HCO3﹣，故答案为：CN﹣

+CO2+H2O＝HCN﹣+HCO3﹣。【点评】本题弱电解质的电离和盐类水解，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确电离平衡常数与酸性强弱关系、强酸制取弱酸原理是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，易错点是（3）题分式变换，题目难度中等。声明

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