【文档说明】山东省莒县第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题 含答案.doc，共(8)页，829.500 KB，由小赞的店铺上传

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莒县第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题2021.09可能用到的相对原子质量：H1O16P31Cl35.5Cu64Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.《内经》曰：“五谷为养，五果

为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是A.淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体B.植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色C.涂料中红色颜料的成分是四氧化三

铁D.食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒2.化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是A.22HO的电子式：B.2CO分子的空间填充模型：C.乙烯的结构简式：22CHCHD.中子数为20的氯原子：20C

l3.AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，411.2LCCl含有的共用电子对数为2ANB.22molSO和21molO在一定条件下充分反应后，生成3SO分子的数目为2ANC.28g乙烯和丙

烯的混合气体完全燃烧，消耗2O的分子数为3AND.乙醇中的官能团为羟基，1mol羟基中含有的电子数为10AN4.下列反应的离子方程正确的是()A.钠与水反应：22Na2HONa2OHH+−+=++B.3FeCl溶液中加入足量的氨水：33Fe3OHFe(OH)+−+=C.铜与浓硝酸溶液反应

：2323Cu2NO8H3Cu2NO4HO−++++++=D.用小苏打治疗胃酸过多病：322HCOHCOHO−++=+5.某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是A.三种化合物的稳定性：B<A<CB.A→B反应ΔH＝E1－E2C

.A→B是吸热反应，B→C是放热反应D.A→C反应ΔH＝E4+E2－E3－E16.下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是A.分离苯和溴苯B.制取少量Fe(OH)2C.分离乙酸和乙醇D.除甲烷中的乙烯7.下列实验操作对应的

现象正确的是氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。下列说法正确的是A.该电池的总反应：2222H+O=2HOB.该电池工作时电能转化为化学能C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD.该电池的离子导体可以选择稀硫酸，也可选择酒精溶液8.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素

，Z、W同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为+-44YXXWZ。下列说法正确的是A.元素的最高正化合价：Z>YB.气态氢化物的热稳定性：W>ZC.化合物22RZ与2RW中的阴、阳离子个数比都为1:2D.X、Y、Z形成的化合物一定为共价化合物

9.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应()()()()()42222CHg+2NOgNg+COg+2HOg。下列说法能够判断该反应已达到化学平衡状态的是A.2N与2CO的浓度相等B.混合气体的压强不再变化C.混合气体的密度不再变化D.相同时间内，消耗22m

olNO的同时产生21molN10.绿原酸(16189CHO)是一种有机弱酸，金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。下列说法错误的是A.该流程中乙酸乙酯可循环利用B.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾

斜向上C.分液时，应先从分液漏斗的下口放出下层液体，然后再放出上层液体D.蒸馏时选用直形冷凝管，且冷凝水从下口进，上口出二选择题：本愿共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得

0分。11.某工业生产中有一主要反应：3222CuFeS4Fe5FeCu2S++++=++，其中2CuFeS中Cu为+2价。下列说法不正确的是()A.氧化剂为3Fe+，还原剂为2CuFeSB.氧化产物是S，

还原产物是2Fe+C.当转移1mol电子时，有246gCuFeS参加反应D.氧化性322FeFeCu+++12.山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述正确的是A.不能发生取代反应，能发生加成反应B.分子中所有碳原子可能在同一平

面上C.与互为同分异构体D.1mol该物质与足量Na反应生成2gH213.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示．下列对该反应的推断合理的是（）A．该反应的化学方程式为：3B4C6A2D++B．反应进行到1s时，()()

vAvC=C．反应开始到6s，B的平均反应速率为110.05molLs−−D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等14.甲烷是一种清洁燃料，一定条件下可与NO2、NO发生如下反应：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol-1②C

H4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol-1下列说法错误的是A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2、CO2和液态水，放出的热量小于173.4kJB.利用以上反应可降低大气中的氮氧化合物的含

量，有效减轻光化学烟雾C.甲烷若设计成燃料电池，其能量利用率大于直接燃烧的能量利用率D.反应②中当4.48LCH4反应完全时转移电子的物质的量为1.60molI5.催化还原二氧化碳是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，中

国科学家设计出如图装置实现2CO的转化，电池总反应为2CONaClCONaClO++通电。下列说法错误的是()A.该装置工作时，质子通过质子交换膜由阳极室移向阴极室B.催化电极Ⅰ上发生的电极反应为22CO2e2HCOHO−++++C.太阳能电池的正极为A极

D.该装置不仅还原2CO，还产生了次氯酸盐三、非选择题:本题共5小题，共60分。16.(10分)A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是其所在周期数的

2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物2BD，+E与2-D具有相同的电子层结构。A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1).G在元素周期表中的位置是___________，2BD的电子式为___________；(2).D、E、G分别形成

的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)；(3).由A、D、E三种元素组成的化合物含有的化学键类型为___________；(4).设计一个简单的实验证明G和B的非金属性强弱：___________(用化学方程式表示)。17.(14分)氮氧化物(N

Ox)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。（1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为______________。②装置D中铜丝可抽动的

优点是_______。③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_______。（2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaN

O2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：(α表示NOx中NO2的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：_____________。②若一定体积的NOx被25

0mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。(3).电化学气敏传感器可用于监测环境中3NH的含量，其工作原理如图。①离子导体中，-OH向Pt电极___________(填“a”或“b”)移动；②写出Pt电极(a)上的电极反应式

：___________。18.(12分)我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。（1）科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：根据上图分析，下列相关说法错误的是A.化学变化中

质量和能量都是守恒的B.CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%C.将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”D.无机物和有机物可以相互转化（2）在容积为2L的恒温容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得

CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。时间0min3min6min9min12minn(CH3OH)/mol00.500.650.750.75n(CO2)/mol10.500.35a0.25①下列说法正确的是_______。a．反应达到平衡后，反应不再进行b．使用

催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率c．改变条件，CO2可以100%地转化为CH3OHd．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度②a=_______；3～6min内，v(CO2)=_______。③12min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为_______。④第3min时

v正(CH3OH)_______(填“>”、“<”或“=”)第9min时v逆(CH3OH)19.(14分)甲醇（CH3OH）在化工生产中应用广泛。其中利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下:I.CO(g)+H2O(g)CO2

(g)+H2(g)ΔH1=－41.0kJ·mol-1II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.0kJ·mol-1III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3（1）则ΔH3=______，在上述制备甲醇的两

个反应中，反应II与反应III比较，优点为。（2）在一恒温2.5L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行反应Ⅲ，测得CO2和CH3OH浓度随时间变化如右图所示。①该反应达平衡状态的依据是____(填

序号)。A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)B．混合气体的密度不变C．c(CH3OH)=c(H2O)D．混合气体总物质的量不变②3min时，反应的v正v逆（填“<”、“>”或“=”）。该化学反应平衡常数k=__________。（3）使用不同方法制得的C

u2O(Ⅰ)和Cu2O(Ⅱ)可用于CH3OH的催化脱氢：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)。在相同的密闭容器中，利用控制变量法进行实验，测得CH3OH的浓度c(mol·L－1)随时间t(min)的变化如下表：序号温度催化剂01020304050①T1Cu2O(Ⅰ)0.0500.0

4920.04860.04820.04800.0480②T1Cu2O(Ⅱ)0.0500.04900.04830.04800.04800.0480③T2Cu2O(Ⅱ)0.0500.0440.0400.0400.0400.040可以判断：实验温度T1T2（填“>”、“<”，下同）；催化剂的催

化效果Cu2O(Ⅰ)Cu2O(Ⅱ)。20.（10分）七水合硫酸亚铁(42FeSO7HO)是一种重要的食品或饲料添加剂，颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：回答下列问题：(1)工业烧渣与稀硫酸反应的

离子反应有：22FeO2HFeHO+++=+，_______。(2)加入的试剂X是：_____________。A.NaOHB.3HNOC.CuD.Fe(3)若需检验还原后的4FeSO溶液中是否存在有3Fe+，选择的方法是取2~3mL试液，在其中滴加____

___溶液，说明溶液中存在3Fe+。(4)从4FeSO溶液中得到产品42FeSO7HO，应进行的操作依次是_______、过滤、洗涤、干燥。(5)利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂24NaFeO，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与NaClO、烧碱在40℃反应，即可制备24Na

FeO，其中NaClO被还原成NaCl，此方法称为“湿法”。请写出湿法制备24NaFeO的化学方程式_______。高二化学试题答案2021.091.B2.A3.C4.D5.D6.B7.A8.C9.B10.C11.D12

.BC13.AC14.AD15.C三、非选择题:本题共5小题，共60分。16(1).①.第3周期ⅦA族②.(2)-2-+Cl>O>Na(3).离子键、共价键(4).34422NaHCO+HClO=NaClO+CO+H

O17（1）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②可控制反应.③4：3（2）①.NO2的含量50%，NaOH溶液浓度1.25mol·L－1②.1.6(3).①.a②.2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O18（1）B（2）①.bd②.0.25③.-1-10.02

5molLmin④.30%⑤.19（1）-49.0kJ·mol-1反应Ⅱ符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%（绿色化学）（2）①D②>100/3(33.3)（3）<<20(1).3232FeO6H2Fe3HO+++=+(2).D(3

).硫氰酸钾(4).蒸发浓缩、冷却结晶(5).3242402Fe(OH)+3NaClO+4NaOH2NaFeO+3NaCl+5HO℃