【文档说明】必考点02 钠和氯及其化合物-【对点变式题】2022-2023学年高一化学上学期期末必考题精准练（人教版2019必修第一册） Word版无答案.docx，共(22)页，2.137 MB，由小赞的店铺上传

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必考点02钠和氯及其化合物题型一钠及其氧化物例题1：下列关于Na及其化合物的性质的说法正确的是（）A．Na和22NaO均可与水发生置换反应生成气体单质B．3NaHCO可用作膨松剂主要是因为其能与酸反应C．等物质的量的Na和22NaO分别与足量4MgSO溶液反应，生成沉淀的质量之比为2：1D．

将等物质的量的Na2O、22NaO分别投入100mL水中，充分反应后所得溶液的质量分数相同(不考虑水的蒸发)例题2：分别向盛有100mL水、含0.01mol氯化氢的盐酸、含0.01molNaOH的溶液X、Y、Z三个烧杯中各投入0.

05molNa，下列有关说法正确的是（）A．三个烧杯中均先发生的离子反应为222Na2HO2Na2OHH+−+=++B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量相同D．

三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同【解题技巧提炼】一、钠的重要性质1．钠的物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100℃)，密度比水的小，但比煤油的大。2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na：――――――――――→O2、Cl2、H2O、H＋等失去e－Na

＋：(1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应O2常温：4Na＋O2===2Na2O；加热：2Na＋O2=====△Na2O2。Cl2：2Na＋Cl2=====△2NaCl。(2)与水反应离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。(3)与盐酸反应离子方程

式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(2

)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。二、钠的氧化物1．氧化钠与过氧化钠的比较Na2ONa2O2电子式氧元素化合价－2－1色、态白

色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是否2.重要化学方程式的书写(1)氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式为Na2O＋H2O===2NaOH、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。(2)氧化钠和过氧化钠分别与二氧化碳反应的化学方程式为Na2

O＋CO2===Na2CO3、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。3．金属钠露置在空气中发生的一系列变化银白色金属钠――→①表面变暗――→②出现白色固体接着表面变稀――→③白色块状固体――→④白色粉末状物质写出上述各步反应的化学方程式：①4Na＋O2=

==2Na2O；②Na2O＋H2O===2NaOH；③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。题型二32CONa、3NaHCO

与碱金属例题1：关于3NaHCO和23NaCO性质的说法不正确的是（）A．在水中的溶解度：233NaCONaHCOB．质量相等的23NaCO和3NaHCO分别与足量盐酸反应，3NaHCO放出的2CO比23NaCO多C．与

等浓度、等体积盐酸反应放出气体的快慢：233NaCONaHCOD．23NaCO不能转化成3NaHCO，而3NaHCO能转化成23NaCO例题2：下列关于23NaCO和3NaHCO的叙述中，不正确的是（）A．23NaCO是白色粉末，3N

aHCO是细小的白色晶体B．等质量的23NaCO和3NaHCO与足量盐酸反应，相同条件下3NaHCO产生的气体体积比较大C．分别向23NaCO和3NaHCO的固体中加入少量水，3NaHCO伴有放热现象D．取ag23NaCO和

3NaHCO的固体混合物充分加热，质量减少bg，可测定出23NaCO的质量分数【解题技巧提炼】1．碳酸钠和碳酸氢钠的比较物质碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打溶解度较大较小相同温度、相同浓度溶液的碱性较强较弱热

稳定性稳定不稳定与酸反应放出CO2的快慢放出气体较慢放出气体较快主要用途制玻璃、肥皂，造纸制药、发酵粉，作灭火器原料2．碱金属的相似性和递变性相似性递变性(由Li→Cs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多；核电荷数逐渐增大；原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金

属性，最高正价均为＋1价金属性逐渐增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂3.碱金属的特性(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的

小。(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。(4)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。(5)锂与O2反应与钠不

同，只生成Li2O。4．焰色试验(1)焰色试验的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于物理变化，是元素的性质。(2)焰色试验的操作①清洗铂丝：将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色。②灼烧试样：蘸取试样在无色火焰上灼烧

，观察火焰颜色。③清洗铂丝：将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色。题型三氯气的性质例题1：某同学用下列装置进行有关2Cl的实验。下列说法不正确的是（）A．I图中：2Cl的收集B．IⅡ图中：生成棕黄色的烟C．II图中：若气球鼓起，

证明2Cl可与NaOH反应D．IV图中：浸有NaOH溶液的棉球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气例题2：下列实验过程或现象描述正确的是（）A．将铂丝用硫酸洗净后在外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取碳酸钾溶液灼烧，观察火焰呈紫色B．纯净的氢气在氯气中燃烧有苍白

色火焰，产生的气体遇到水蒸气产生白烟C．干燥的氯气能使有色鲜花变色，说明氯气有漂白性D．活泼金属钠钾等着火，用干燥沙土灭火，不能用水灭火【解题技巧提炼】1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点－34.6℃，易液化。2．氯的原子结构示意图：

。3．氯气的化学性质(1)氧化性(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质氯气能以1∶2的比例溶于水中，氯气的水溶液称为氯

水，溶于水的氯气只有少量与水反应。(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO②HClOH＋＋ClO－③H2OH＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。向氯水中加入的物浓度变化平衡移动

应用质或改变的条件的方向可溶性氯化物c(Cl－)增大，c(HClO)减小左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用NaOHc(H＋)减小右移用NaOH吸收多余的Cl2光照c(HClO)减小右移氯水应避光保

存或现用现配碳酸钙c(H＋)减小，c(HClO)增大右移制取次氯酸浓度较大的氯水题型四次氯酸和次氯酸盐的性质例题1：下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．纳米铁粉具有吸附性，可去除污水中的2Pb+、2Cu+B．HCIO具有强氧化性，可用于杀菌消毒

C．23NaCO具有碱性，可用于治疗胃酸过多D．22NaO是淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂例题2：漂白粉、漂白液、氯水都可作棉、麻、纸张的漂白剂。下列有关说法正确的是（）A．常温下，HClO稳定，易保存B．低温水溶液中NaClO比HClO稳定C．漂白粉的有效成分为2CaClD．通常，漂

白液和漂白粉在强碱性和强酸性环境中漂白效果一样好【解题技巧提炼】1．次氯酸2．漂白液3．漂白粉题型五氯气的实验室制法例题1：下列除杂(括号中的物质为杂质)方法不正确．．．的是（）A．K2CO3(KHCO3)固体：加热至恒重B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥C．Cl2

(HCl)：通过饱和食盐水洗气后干燥D．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、干燥例题2：下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）A．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B．ClO2具有强氧化性

，可用于自来水的杀菌消毒C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2D．因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张【解题技巧提炼】1．制取原理实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。

用MnO2制取Cl2的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。写出用Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4与浓盐酸反应的离子方程式：①ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O②ClO－

3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O③2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O2．制取过程(以MnO2和浓盐酸的反应为例，下同)3．实验装置4．注意事项(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变

为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(

OH)2的量少，吸收不完全。题型一钠及其氧化物1．下列叙述正确的是（）A．金属钠着火时，可用泡沬灭火器灭火B．将一小块钠投入CuSO4溶液中可置换出红色的铜C．钠在空气中燃烧只生成氧化钠D．Na2O与Na2CO3中阳离子、阴离子的个数之比均为2：12．

将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是（）A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C．钠块在煤油、水两液体界面处反应，上下跳动，水层变红D．钠块在四氯化碳、水两液体界面处

反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红题型二32CONa、3NaHCO与碱金属3．下列说法正确的是（）A．鉴别3NaHCO与23NaCO溶液，可用2Ca(OH)溶液B．质量相等的3NaHCO与23NaCO分别与足量盐酸完全反应，产

生2CO的质量后者更大C．3NaHCO粉末中混有23NaCO，可配制成溶液通入过量的2CO，再低温结晶进行提纯D．取23agNaCO和3NaHCO混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重bg，能测定2

3NaCO和3NaHCO混合物中23NaCO的质量分数4．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中各物质的质量分数的是（）A．取ag该混合物充分加热，质量减少bgB．取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液C．取ag该混合物与足量稀盐酸反应，

加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D．取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后并用碱石灰吸收，质量增加bg题型三氯气的性质5．下列关于氯及其化合物的说法中正确的是（）A．可用pH试纸并依据试纸的颜色变化测定氯水的pHB．氯气是性质活泼的单质气体，在化学反应中其

化合价既可升高又可降低C．“84”消毒液与活性炭的漂白原理相同D．氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，形成白色烟雾6．下列说法中，正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液

的毛巾捂住口鼻，逃离现场C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜固体D．氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在题型四次氯酸和次氯酸盐的性质7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、Na+、Fe2+、M

nO4−B．使石蕊变红色的溶液：Na＋、K＋、ClO-、NO3−C．某无色溶液中：K+、Cl-、Fe3+、SO24−D．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3−8．某校化学兴趣小组在探究新制饱和氯水成分的实验中，根据实验现象推测的有关结论中

错误的是（）A．溶液呈黄绿色，说明有Cl2分子存在B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，推测氯水中可能含有Cl-C．向氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，推测氯水中含有H+D．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪

色题型五氯气的实验室制法9．利用如图所示装置制备氯气并除杂，下列说法正确的是（）A．装置甲中2MnO足量时，盐酸不可能被完全消耗B．利用装置乙除去氯气中的HClC．利用装置丙干燥氯气D．利用装置丁吸收尾气10．某实验小组进行Cl

2的制备和性质探究，下列装置和药品能实现相应实验目的的是（）A．利用甲制备Cl2B．利用乙证明氯气具有漂白性C．利用丙的AgNO3溶液中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl-D．利用丁中气球膨胀，证明Cl2可与NaOH反应一、选择题1．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A．两者在

水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠B．两者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠C．两者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成2CO的量一样多D．两者都能和澄清石灰水反应生成白色沉淀2．下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是（）A．

在NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，立即有气泡产生B．在NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2，无沉淀产生C．NaHCO3固体溶于水放热，Na2CO3固体溶于水吸热D．向NaHCO3和Na2CO3溶液中分别滴加酚酞，后者红色较

浅3．实验室用如图装置验证Na2O2可作为呼吸面具的供氧剂(C中放Na2O2)，下列说法正确的是（）A．A为气体发生装置，D为收集装置，利用向上排空气法收集O2B．C中只发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，现象是固体从淡黄色慢慢变白色C．A的锥形瓶和B中盛放的试剂可有多种选择，

且均可用NaHCO3溶液D．D为除杂装置，盛放的是NaHCO3溶液4．某溶液中含有下列六种离子，①HCO3−、②SO23−、③Na+、④CO23−、⑤NH4+、⑥NO3−、⑦SO24−，向其中加入足量

Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．①④⑤B．②③⑥C．⑥⑦D．⑥5．下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（）A．碱转化为酸式盐：-+2--332OH+2H+COHCO+2HO=B．碱转化为两种盐：

---222OH+Cl=ClO+Cl+HOC．过氧化物转化为碱：2--2222O+2HO=4OH+OD．盐转化为另一种盐：++33CHCOONa+HCHCOOH+Na=6．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙溶于稀醋酸：+2+322CaCO+2HCa+HO+CO

=B．氢氧化钡与稀硫酸溶液反应：2+-2-+442Ba+OH+SO+HBaSO+HO=C．22NaO与水反应：+-22222NaO+2HO4Na+4OH+O=D．铁溶于稀硫酸：+3+22Fe+6

H2Fe+3H=7．下列叙述正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2222NaONaO+=B．一定条件下，2.3g的Na完全与2O反应生成3.6g产物，失去的电子数为A0.1NC．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D．

钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸氢钠8．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：()()4223242422232KAlSO12HO3NaCO=2AlOH3NaSO

KSO3CO21HO+++++。下列判断不正确的是（）A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐B．油条配方中的“碱”中若混有少量的NaHCO3可直接加热除去C．油条配方中的“盐”是氯化钠，工业上用海水晒盐来制取D．反应

的离子方程式为()323232Al3CO=2AlOH3CO+−++9．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是（）①饱和23NaCO溶液②饱和氯

化钠溶液③水④浓硫酸A．①④B．①③C．②③D．②④10．下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-C．久置氯水酸性将增强D．新制氯水

能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性11．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．将新制氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐消失，说明NaOH被氯水中的酸完全中和B．先加入盐酸酸化，再加入3AgNO溶

液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl−存在C．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有2Cl分子存在D．加入有色布条，一段时间后有色布条褪色，说明溶液中有2Cl存在12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．2Cl与水的反应：22ClHO2HClClO+−−+=+

+B．铁粉与稀24HSO反应：322Fe6H2Fe3H+++=+C．3CaCO固体与稀盐酸反应：2322CO2HCOHO−++=+D．NaOH溶液中通入过量2CO反应：23OHCOHCO−−+=13．下列

装置能达到相应实验目的的是（）A．收集氯气B．除去氯气中的水蒸气C．实验室制备Fe(OH)3胶体D．检验NaHCO3固体加热是否分解A．AB．BC．CD．D14．硫酸钙可用作建筑材料和水泥原料外，也可用作硫酸、漂白粉的生产原料。生产流程如图，下列说法正确的是（）A．“高温

焙烧”时产生的气体均为酸性氧化物B．漂白粉是纯净物，其成分为Ca(ClO)2C．“接触室”与“吸收塔”内均发生了化合反应，硫的价态均升高D．合成甲醇的化学反应为CO+2H2催化剂CH3OH15．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+

、Cu2+、Cl-、OH-、CO23−、SO24−中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加

入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是（）A．一定含有K+、CO23−、SO24−B．一定含有Cl-C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、OH-D．无法判断16．近日大庆市遭遇新一轮新型冠状病毒肺炎疫情，此次疫情的病原为奥密克戎变异株BA．5.2.的进化分支。新冠

病毒肺炎威胁着人们的身体健康，做好个人防护尤为重要。下列有关说法不正确的是（）A．生产N95口罩的主要原料聚丙烯是有机物B．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．咳嗽、吐痰、打喷嚏、说话等形成的数

以万计的飞沫，直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于胶体二、非选择题17．某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：已知：几种盐的溶解度物质NaCl43NHHCO3NaHCO4NHCl溶解度36.021.79.637.2(1)实验

室通常用石灰石和稀盐酸制备2CO，为使产品纯净，需将制得的2CO净化，可以将制得的2CO先通过饱和_______(填化学式)溶液除去混有的HCl杂质。(2)装置I的反应的化学方程式_______。向“饱和NaCl溶液”通入2CO和3NH时应

该先通入_______。操作①的名称是_______。(3)向母液中加入NaCl粉末，存在44NaCl(s)+NHCl(aq)NaCl(aq)+NHCl(s)→过程(s表示固体，aq表示溶液)。整个流程中可循环利用的物质是_______和_______。(填化

学式)(4)纯碱和3NaHCO都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是_______。(填正确答案标号)A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰

上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．用两只小玻璃杯，分别加入等量的两种样品，再逐滴加入食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两种样品配成溶液，分别加入足量石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打18．Ⅰ、中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌

消毒剂。(1)漂白粉主要用于游泳池水等的杀菌和消毒，久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用，用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因________________________________。84消毒液是一种家用消毒剂，不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有__

__性。(2)新制氧水常用于杀菌消毒，在25°C时将氧气溶于水形成氯气-氯水体系。该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-的物质的量分数(a)能pH变化的关系如图所示。由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH=____时杀菌效果强。当pH=7.5时，氯水中

含氯元素的微粒有HClO、ClO-和_______。ClO2是国际上公认的安全、无毒、无“三致”效应(致癌、致畸、致突变)的杀菌消毒剂。(3)根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3溶液和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4

酸化制得ClO2且产物中有Na2SO4，则在该反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。(4)已知C1O2在进行饮用水消毒时转化为Cl-，则ClO2与Cl2的消毒能力之比为______(写

最简整数比，消毒能力用单位质量清毒剂得电子多少来衡量)Ⅱ、化学方法在文物保护中有重要作用，某博物馆修复出土铁器的部分过程如下:(5)检测锈蚀产物主要成分的化学式为Fe3O4、Fe2O3•H2O、FeO(OH)、FeOCl，由产物可推测，

铁器可能与____________________(填2种反应物化学式)发生反应而被腐蚀。分析认为，铁经过了如下腐蚀循环：Ⅰ.Fe转化为Fe2+；Ⅱ.Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)；Ⅲ.FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层；Ⅳ.Fe3O4保护层转化为FeO(O

H)，如此往复腐蚀。(6)FeOCl中铁的化合价为___；上述反应中是氧化还原反应的为_______(填序号)。(7)FeO(OH)和Fe2+反应的离子方程式为______________________。(8)Ⅳ反应为Fe3O4+O2+H2O→FeO(OH)，还原剂为________，每

反应1mol还原剂，转移电子_____mol。19．在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，回答下列各问题。(1)金属钠块投入水中后，观察到_______(说明钠的密度小)，_______(说明反应放热)。(2)

钠小球在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声响，说明反应有_______生成。(3)如果水中事先已滴入酚酞溶液，反应后溶液由无色变为_______色，说明反应生成_______(填化学式)。(4)钠与水反应的离子方程式为_______。(5)钠与水反应中充当还原剂的是：_______(填化学式)，

氧化剂的是_______(填化学式)。(6)如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞，并向上拔大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：能证明有气体产生的现象是

A端液面_______(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面_______。20．前两周落幕的“化学讲坛”中有两位同学介绍了化学家舍勒，他的一大贡献是发现了软锰矿和浓盐酸混合加热能制取氯气。I．为了探究氯气的性质小附同学做了一系列实验，请回答以下问

题：(1)向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能会出现一系列变化，下列叙述正确的是_______。A．过程I中，溶液由紫色变成红色，起作用的做粒是+HB．过程II中，溶液的红色褪去，证明试管②溶液不再呈酸性C．过程III中，溶液变成浅黄绿色，证明2Cl与水

发生了反应(2)为进一步探究氯气是否具有漂白性，进行了如下实验将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶和湿润红纸条的集气瓶，可观察到的现象是_______。结合化学用语和适当的文字解释原因：_______。(3)用舍勒的方法制备的氯气中常混有氯化

氢气体，若该混合气体在相同条件下对2H的相对密度为21.7，则该混合气体中氯气与氯化氢的体积比为_______。II．实验室模拟舍勒的方法制取干燥纯净的氯气，再与熔融的锡反应制备重要的化工产品四氯化锡，装置如图所示。已知：①金属锡的熔点为231℃

，化学活泼性与铁相似。②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成4SnCl，4SnCl常温下为无色液体，沸点为114℃③4SnCl极易与水反应生成22SnOxHO，并产生白雾。(4)装药品前应先_______，加

入Sn后，先加热装置_______(填“A”或“E”)，装置A内发生反应的化学方程式为_______。(5)装置F的名称为_______，冷凝水从_______(填字母)口流入。(6)C中盛装的试剂是__

_____，H中盛装的试剂是_______。如果去掉装置B，从实验安全的角度看可能产生的影响是_______。(7)指出该实验装置中存在的不足，并提出改进措施：_______。