【文档说明】高中化学课时作业（苏教版必修第一册）模块质量检测.docx，共(4)页，191.432 KB，由小赞的店铺上传

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模块质量检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)1．“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的

是()A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠B．掬水月在手，弄花香满衣C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天D．举头望明月，低头思故乡2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A．硫酸铜溶液B．碘酒C．淀粉胶体D．溴的四氯化碳溶液3．下列化合物的俗称

错误的是()A．NaOH—烧碱B．Na2CO3—小苏打C．CH3COOH—冰醋酸D．CuSO4·5H2O—胆矾4．下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是()A．甲装置用来制备氧气B．乙装置用来尾气处理氯化氢气体C．丙装

置用来制取氯气D．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体5．铀－235(23592U)是制造原子弹的原料，23592U原子核内含有的中子数为()A．92B．235C．143D．3276．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是()A．H2SO4B．NaClC．MgCl2D．NaOH7．下列行为不

符合安全要求的是()A．点燃CH4前，必须检验气体的纯度B．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌8．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是()A．OH－、K＋、NH

＋4B．Ba2＋、SO2－4、H＋C．Ag＋、K＋、Cl－D．Na＋、Cl－、CO2－39．下列反应的离子方程式正确的是()A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO－3＋OH－===CO

2↑＋H2OC．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－D．金属钠和水反应：Na＋H2O===NaOH＋H2↑10．在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO2催化剂△4CO2＋N2。下列对该反应的说法中错误的是()A．该反应

是氧化还原反应B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C．该反应生成28gN2时，转移8mole－D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染11．我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是()A．产生清洁燃

料H2B．H2S脱除率为100%C．H2S既被氧化又被还原D．脱Hg反应为Hg＋S===HgS12．配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下。下列说法正确的是()A．实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述

实验操作步骤的正确顺序为②①④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高13．四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是()A

．原子半径(r)：r(X)<r(Z)B．元素的非金属性：Y＜MC．Y元素的最高化合价为＋7价D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，1molCO2中含有的碳原子数为NAB．常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.

5NAC．1mol金属钠与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NAD．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中所含的Na＋的数目为0.1NA15．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，

对实验现象的预测及分析错误的是()A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3D．一段时间后试管内

有白色沉淀，说明有SO2－4生成二、非选择题(本题共4小题，共55分)16．(10分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液

中不存在的离子是________________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____________，有关的离

子方程式为________________________________________________________________________。(4)原溶液可能大量共存的阴离子是______

__(填字母)。A.Cl－B．NO－3C．CO2－3D．OH－17．(11分)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X元素原子中不含中子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和等于零，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、R处于同

一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能够形成化合物WR，请回答下列问题：(1)Z在元素周期表中的位置是______________________；R的最高价氧化物对应的水化物的分子式为________(填化学式)。(2)用电子式表示

YX4的形成过程________________________________________________________________________。(3)W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，其电子式是_____

_________________。(4)Y的最高价氧化物与过量W的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，则此反应的离子方程式为_________________________________________________

_______________________。18．(14分)试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：海盐→焙炒→溶解→除

杂→滤液→操作X→饱和溶液――→通HCl结晶→NaCl(1)焙炒海盐的目的是________________________________________________________________________________________________

________________________________________________。(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。实验步骤试剂预期沉淀的离子步骤1BaCl2溶液SO2－4步骤2步骤3(3)操作X为________。19．(20分)某研

究小组将纯净的SO2气体缓缓地通入盛有25mL0.1mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到BaSO4沉淀。为探究该反应中的氧化剂，该小组提出了如下假设：假设Ⅰ：溶液中的NO－3；假设Ⅱ：___________________________________

_____________。(1)该小组设计了以下实验验证了假设Ⅰ成立(为排除假设Ⅱ对假设Ⅰ的干扰，在配制下列实验所用溶液时，应________________________________________)，请填写下表。实验步骤实验现象结论实验①向盛有25mL0.1m

ol·L－1BaCl2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体________假设Ⅰ成立实验②向盛有25mL0.1mol·L－1Ba(NO3)2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体________(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶

液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图。V1时，实验②中溶液pH小于实验①的原因是(用离子方程式表示)：______________________________________________________________________________

__________________________________________________________________。(3)验证假设Ⅱ。某同学设计了以下方案，请完成下列表格(可以不填满)。实验步骤实验现象实验目的实验③同实验①步骤同实验①的相关现象实验④