【文档说明】四川省大数据精准教学联盟2021届高三下学期第二次统一监测理科综合化学.doc，共(6)页，777.000 KB，由小赞的店铺上传

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四川省大数据精准教学联盟2018级高三第二次统一监测理科综合能力测试化学部分注意事项:1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码

粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其他答案:非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的

相对原子质量:H1C12N14O16Al27Cl35.5Ca40FeS6Cu64Zn65一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.NSR技术可以通过交替吸附、脱附汽车尾气中的NOx将

NOx、CO等进行无害化处理，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.CO能使血红蛋白丧失携氧功能B.空气不足时发生“吸附”C.“脱附”时CO转化为CO2D.上述过程中Pt作催化剂8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1L0.1mo/LNHNO3溶液中氮原

子数目为0.2NAB.5.6gFe与水蒸气完全反应转移的电子数目为0.3NAC.等质量的N2和CO所含原子数目均为2NAD.标准状况下，5.6LCHCl所含C—Cl键数目为0.75NA9.亚胺培南是一种抗生素，其结构如图所示。下列有关亚胺培南的叙述错误的是A.分子

中含有3个双键B.分子中含有1个甲基C.能发生酯化反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.在下表中，根据实验操作和现象能得出相应结论的是11.短周期主族元素xX、yY、zZ、mM的原子序数依次增大，其中m=x+z，Y与X组成无色气

体甲，Y与Z组成淡黄色粉末乙，甲与乙反应生成Y的单质。下列说法错误的是A.乙中阴、阳离子个数比为1:2B.M在周期表中位于第VIIA族C.简单氢化物的沸点:M>YD.X可形成多种同素异形体12.Li/S

OCl2电池以锂、碳膜为电极，LiAlCl4(SOCl2)为电解质溶液，为防止锂电极上形成致密的LiCl薄膜产生电压滞后现象，可采用如图所示的双膜结构。该电池工作时的总反应为4Li+2SOCl2=S+SO2+4LiCl.下列说法错误的是A.锂为电池的负极B.锂电极周围

需使用阳离子交换膜C.碳膜上的电极反应为2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-D.电流由锂电极流经负载、碳膜、电解质溶液回到锂电极13.室温下，以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定一元弱酸HX，测得HX的分布系

数()[()]()()nHXHXnHXnX−=+与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.终点溶液中:c(Na+)=c(X-)B.b点溶液中:c(Na+)>c(X-)C.HX的电离平衡常数为104.75D.水的电离程度大小:a>b三、非选择题:共174分。第22~32题为必考题，每个试题考

生都必须做答。第33~38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题:共129分。26.(14分)光敏剂草酸铁钾晶体(化学式为K3[Fe(C2O4)3]•H2O)是一种含铁(III)的配合物,某学习小组进行了草酸铁钾晶体的性质探究实验。

回答下列问题:实验1:探究草酸铁钾的光敏性(1)取草酸铁钾溶液按如图甲所示装置进行实验。实验中观察到A中产生浅黄色沉淀，取少量浅黄色沉淀与K3[Fe(CN)6]溶液混合，产生蓝色沉淀，则浅黄色沉淀中铁元素的化合价为_____.实验中还观察到B中澄清石灰水变浑浊

，则光解产生了_____(填化学式)。查阅资料得知草酸铁钾晶体光解与其溶液光解原理相似，X射线研究表明其光解后的残留固体为两种草酸盐。草酸铁钾晶体光解反应的化学方程式为____.实验2:探究草酸铁钾晶体光解后残留固体的热稳定性取草酸铁钾晶体充分光解后的残留固体按图乙所示装置进行实验:(2

)装置连接好后，首先需要进行的实验操作是_____，装置D的作用是_______。(3)A中放置下表所列固体，打开K，通入一段时间N2.然后关闭K.先点燃F处酒精灯，再将A中温度控制在指定范围，加热到不再有气体生成为止。记录到B、D、F、G中的现象如下:进一步探究发现，实验②结束

后A中残留固体由黑色不溶性固体和K2CO3组成。查阅资料得知:230~380°C时浅黄色固体分解，560~800°C时草酸钾分解。上述黑色不溶性固体中的物质可能是________,草酸钾分解反应的化学方程

式为___________.(4)写出一种尾气处理的方法_____________。27.(15分)砷钴矿主要成分为CoAs3,还含有CoAs、Fe3As2、CuO、FeO、SiO2等成分。利用砷钴矿制备醋酸钻钴[(CH3COO)2Co]的流程如下图所示。流程中的“焙砂”含CoO、Co2O3、Cu

O、Fe2O3、CoSiO3,“酸浸液”含Fe2+、Co2+、Cu2+、H+.回答下列问题:(1)砷钴矿“电炉熔炼"时CoAs3)首先分解为CosAs2和As(g),若该反应中只有As，的化合价发生改变，则被氧化与被还原的As的物质的量之比为_______。(2)冰钴“自热焙烧”

生成的As2O3俗称砒霜，它可转化为砷化氢，砷化氢的化学式为_______。(3)焙砂“酸浸”时所得“浸渣"的化学式为_____，生成O2的反应的离子方程式__________。(4)常温下，部分金属氢氧化物的溶度积常数如下表:“第一次除铁”时调节pH至5，Cu2+部分沉淀，溶液中剩余Cu2+的浓

度为____mol/L.滤渣2的化学式为______“第二次除铁”时若改用同浓度的NaClO溶液，Co2+会被氧化为Co3+,由此可知ClO3-、ClO-、Co3+氧化能力由强到弱的顺序为________。(5)“萃取铁铜”时，环烷酸对不同金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示

。据图分析萃取时溶液pH的适宜范围为____(填正确答案标号)。A.1~3B.3~5C.4~6D.5~7萃取前需要加NaClO3溶液处理的原因是___________。28.(14分)氮的氧化物与空气中的氧气、温室气体(如甲烷)发生的反应，都会对空气质量产生一定的

影响。(1)科学家探索利用甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水蒸气。已知有下列反应:i.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-801kJ/molii.N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+180k

J/molii.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-114kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____________.(2)下表是不同温度下NO(g)+12O2(g)NO

2(g)的平衡常数:①为提高NO的转化率，可采取的措施有_________(写两条);②774K时，将4molNO和2molO2充入1L恒容密闭容器中,不能判断反应已达到化学平衡状态的是__________(填正确答案标号)。.A.容器中压强不再变化B.v正(O2)=2v逆(N

O2)C.c(NO):c(O2):c(NO2)=2:1:2D.混合气体的密度保持不变E.NO的转化率达50%(3)我国科学家在研究CH4与NO2的反应机理时发现，该反应有3个途径(如图甲)R1、R2和R3,分别生成CH3+HNO2、CH3+tran-HONO(反式)和CH3+cis-HIO

NO(顺式)，对应的中间状态分别为TS1、TS2和TS3.R1、R2和R3的速率常数(一定温度时，反应物单位浓度时的反应速率)分别记为k1、k2和k3,总反应的速率常数为k,k=k1+k2+k3,1380

~1800K温度范围内的速率常数变化如图乙.①从能量变化来看,反应速率最快的是_____(填“R1”“R2”或“R3"),原因是________；②从速率常数来看，对总反应速率影响最大的是________(填“R1”“R2”或“R3"),原因是___

___。③下列有关说法正确的是____(填正确答案标号)。A.HNO2比tran-HONO和cisHONO都稳定B.在高温时，R1和R3会相互竞争C.温度升高，3个反应的速率常数都增大D.CH4与NO2存在多种反应机理，R1是主要反应(二)选考题:共45分，请考生从2道物理题、2

道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.[化学选修3:物质结构与性质](15分)2020年底，我国嫦娥五号月球探测器成功发射，进行无人采样后已顺利回收。(1)月球表面的月海玄武岩中富含钛和铁，基态钛原子的

核外电子排布式是____,基态铁原子核外电子占据的最高能级是___________。(2)将月海玄武岩用硝酸溶解，所得溶液用KSCN检验，溶液呈红色。KSCN中K、C、N的电负性从大到小的顺序是_______，C原子的杂化轨道类型是________，SCN-的空间构型是_____，SCN-中含有

的键数目是___________.(3)嫦娥五号采样机中的钻杆是由中国科学院科学家研制的碳化硅增强铝基复合材料制成，具有轻质、高刚度、高强度和耐磨损等特点。①铝基复合材料中有一种重要的物质氮化铝(AlN,熔点为2249°C),氮化铝属类金刚石氮化物，则

它属于_______(填晶体类型名称).氮化铝可用氧化铝(增点为2054°C)为原料来制取，从晶体类型角度分析AlN的熔点比氧化铝高的原因是__________________。②氮化铝的晶体结构如右图所示，其中铝原子的配位数是_____

___，Al与N原子最近的距离为acm,则该品体的密度为____g/cm3(写出表达式即可)。36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)世界上第一种商业化合成的抗菌药物百浪多息()对于治疗溶血性链球菌感染有很强的功效，其合成路线如下:(1)A→

B的反应需要添加的试剂X有____，B的名称是____,C的官能团名称是______。(2)C→D的化学反应方程式为____，该反应的类型是________。(3)若F与G的反应无其它有机产物生成，则G的结构

简式为________。(4)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为_______.①有两种官能团，苯环上有两个支链:②能发生银镜反应;③核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为2:2:2:2:1.(5)

写出由制备的合成路线____(无机试剂任选)。