【文档说明】化学解析四川省大数据精准教学联盟2021届高三下学期第二次统一监测理科综合化学.pdf，共(4)页，304.101 KB，由小赞的店铺上传

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四川省大数据精准教学联盟2018级高三第二次统一监测化学答案详解7.B【解析】CO能使血液中的血红蛋白丧失携氧功能，A选项正确；从题给NO的吸附、脱附过程可知，空气过量时发生吸附、空气不足时发生脱附，B选项错误；在NO脱附过程中发生了化学反应3CO+Ba(NO3)2==BaO+3CO2+2

NO、2CO+2NOPt2CO2+N2，C选项正确；从题给示意图可知吸附过程发生了化学反应2NO+O2Pt2NO2、脱附过程发生了化学反应2CO+2NOPt2CO2+N2，Pt均作催化剂，D选项正确。故选B。

8.A【解析】1L0.1mol/LNH4NO3中n(N)≡2×1L×0.1mol/L=0.2mol，A选项正确；5.6gFe的物质的量虽然为0.1mol，但Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，转移的电子数<0.3NA，B选项错误；N

2和CO的摩尔质量虽然相等，但由于没给出具体质量，其物质的量无法确定，C选项错误；标准状况下CHCl3并不是气体，D选项错误。故选A。9.A【解析】亚胺培南分子结构中除已画出的C=O、C=C、C=N3个双键之外，—COOH中还含

有C=O双键，A选项错误；其分子结构中连接羟基的碳原子上连有1个甲基，B选项正确；其分子结构中含有羟基、羧基，均能发生酯化反应，C选项正确；亚胺培南分子中含有C=C等结构，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D选项正确。故选A。10.B【解析】A实验只表明最终溶液中含有I2，但不一定

是I―被氯水氧化所生成（可能原溶液中就有I2），A选项错误；Mg(OH)2悬浊液存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH―(aq)，加入CuSO4溶液有Cu(OH)2蓝色絮状沉淀生成，表明平衡正向移动，Mg(OH)2、Cu(OH)2属于同种类

型的难溶电解质，所以Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，B选项正确；蔗糖溶液中滴入H2SO4溶液并加热，蔗糖发生水解反应，H2SO4作催化剂、溶液仍呈酸性，H+将破坏加入的新制银氨溶液中的[Ag(NH3)2]+，无银镜出现不能证明蔗糖未水解，C选项错误；构成薄膜的

Al2O3的熔点高于Al的熔点，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来，D选项错误。故选B。11.C【解析】从题给条件可知甲为CO2、乙为Na2O2，即X、Y、Z依次为C、O、Na，则M为Cl。化合物乙（Na2O2

）中阴离子（O2-2）、阳离子（Na+）个数比为1﹕2，A选项正确；M是Cl，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族，B选项正确；Y的简单氢化物为H2O、M的简单氢化物为HCl，常温下H2O液态、HCl为气态（或H2O分子之间存在氢键、HCl分子之间不存在氢键），沸点H2

O>HCl，C选项错误；X元素（C）可形成金刚石、石墨、足球烯等多种同素异形体，D选项正确。故选C。12.D【解析】从电池总反应可知锂被氧化，从电池结构示意图还可知工作时电子从锂流出，均可推出锂为电池的负极（当然碳膜为电池的正极），A选项正

确；为防止在锂极上形成致密的LiCl薄膜产生电压滞后现象，需要阻断Cl-移向Li极，故锂极需使用阳离子能透过、阴离子不能透过的隔膜，B选项正确；根据电池总反应可知负极反应为4Li-4e-==4Li+、正极反应为2SOCl2+4e-==S+SO2+4Cl-，C选项正确；电子由锂

极流经负载、碳膜、电解质溶液回到锂极，但电流方向与电子流动的方向相反，D选项错误。故选D。13.C【解析】酚酞作指示剂时，滴定终点溶液的pH>7即c(H+)<c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH

-)可知c(Na+)>c(X-)，A选项错误；b点溶液的pH<7即c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)可知c(Na+)<c(X-)，B选项错误；(HX))X()H()HX(cccK，根据

b点坐标可以计算出K(HX)=c(H+)=10-4.75，C选项正确；由于a、b点溶液均呈酸性，可只考虑HX的电离、不考虑X-的水解，即都将抑制水的电离，但c(H+)的大小顺序a>b决定了对水电离的抑制程度a>b，所以溶液中水的电离程度大小顺序为a<b，D选项错误。故选C。26.（

14分）（1）+2（1分）CO2（1分）2{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}光照3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O（2分）（2）检查装置的气密性（2分）检验A中可能产生的CO2是否已被完全吸收（2分）（3）Fe和F

eO中的一种或两种（2分）K2C2O4△K2CO3+CO↑（2分）（4）点燃（2分）【解析】（1）浅黄色沉淀与K3[Fe(CN)6]溶液反应产生蓝色沉淀，表明它含有Fe2+，所以光解产物中铁元素的化合价为+2。B试管中出现

白色浑浊，说明光解产物有CO2。综合题给信息，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的光解产物有K2C2O4、FeC2O4、CO2（必然还有H2O），故光解反应的化学方程式为2{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}光照3K

2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。（2）涉及气体产生、使用的系列实验，连接装置后首先需要进行的实验操作是检查装置的气密性。要证明某气体与CuO在加热条件下产生了CO2，需确认通入的该气体中不含CO2，故D用于检验A中可能产生的CO2是否

已被完全吸收。（3）综合题给信息，不同实验的反应物、气体产物信息如下：实验序号反应物分解温度气体产物CO2CO①FeC2O4230～380℃有有②K2C2O4560～800℃无有根据题给信息，FeC2O4分解为CO、CO2及黑色不溶性固体，如果Fe的化合价不变

，发生的反应是FeC2O4△FeCO3+CO↑、FeCO3△FeO+CO2↑；如果Fe的化合价降低，还将发生反应FeO+CO△Fe+CO2；在题给环境下，Fe的化合价不可能升高。故该黑色不溶性固体中的物质是Fe和FeO中的一种或两种。K2C2O4分解为K2CO3

和CO，故反应的化学方程式为K2C2O4△K2CO3+CO↑。（4）尾气中可能含有CO，可采用点燃等方法进行处理。27.（15分）（1）7︰2（2分）（2）AsH3（1分）（3）H2SiO3（或H4SiO4）（1分）2

Co2O3+8H+＝4Co2++4H2O+O2↑（2分）（4）5×10-2（2分）CuS（1分）ClO->Co3+>ClO-3（2分）（5）C（2分）在相同pH时环烷酸对Fe2+、Co2+的萃取率接近，不能

通过萃取除铁（2分）【解析】（1）根据题给信息，可知该分解反应的化学方程式为3CoAs3△Co3As2+7As。在CoAs3中As的化合价肯定为负价，CoAs3变为As单质的过程为被氧化，则变为Co3As2的过程为被还原，所以被氧化与被还原的

As的物质的量之比为7︰2。（2）类比同主族的N的氢化物NH3，可推知砷化氢的化学式为AsH3。（3）焙砂中含有的金属氧化物与H2SO4反应生成可溶性的Fe2(SO4)3、CoSO4、CuSO4，CoSiO3+H2SO4==CoSO4+H2SiO3↓（或CoSi

O3+H2SO4+H2O==CoSO4+H4SiO4↓），所以焙砂“酸浸”时所得“浸渣”的化学式为H2SiO3（或H4SiO4）。焙砂中含有Co2O3，但酸浸液中只含有Co2+、同时产生O2，表明发生了氧化还原反应2Co2O3+8

H+==4Co2++4H2O+O2↑（2Co2O3+4H2SO4＝4CoSO4+4H2O+O2↑）。（4）Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)•c2(OH-)，pH=5时c(OH-)=10-9mol/L，故c(Cu2+)=5×10-2mol/L。剩余Cu2

+（CuSO4）与FeS(s)发生复分解反应，产生CuS沉淀和Fe2+（FeSO4）。ClO-能将Co2+氧化为Co3+、但ClO3—不能，且前述反应2Co2O3+8H+＝4Co2++4H2O+O2↑也表明Co3+具有强的氧化性，故氧化能力能力强弱顺序为ClO->Co3+>ClO3—。

（5）从题给萃取率随pH变化图像可知，欲萃取除去Fe3+、Cu2+需pH>4，欲保留Co2+需pH<6，故萃取时溶液pH的适宜范围是4~6，选C。从图像还可以发现，在相同pH时环烷酸对Fe2+和Co2+的萃取率接近，不能通过萃取除Fe2+，故在萃取前需要“氧化”处理“除铜”时产生的Fe2+。28.

（14分）（1）CH4(g)+2NO2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)+N2(g)ΔH＝－867kJ·mol－1（2分）（2）①加压，降温，增大O2的用量，分离出NO2等（任写两条）（2分）②BD（2分）（3）①R3（1分）TS3的能量最低或者

R3的过渡态能量最低（2分）②R3（1分）相同温度下，k3最大，对总反应速率贡献最大（2分）③BC（2分）【解析】（1）利用盖斯定律，由反应i-（反应ii+反应iii）可得：CH4(g)+2NO2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)+

N2(g)ΔH＝－867kJ·mol－1（2）①由反应前后的计量数和平衡常数及焓变可知，该反应是一个放热反应，加压，降温，增大O2的用量，分离出NO2等。②反应前后气体物质的计量数发生了改变，所以平衡时，压强不变可以作为平衡的标志，所以A正确。利用

平衡常数进行计算可知，C、E两种状态时，浓度商等于1，说明两种状态都是平衡状态。所以选BD。（3）①从能量变化来看，反应R3的中间状态能量最低，所以反应最快。②从速率常数来看，相同条件下，R3的速率常数最大，所以R3对总反应影响最大。③A选项，从能量角度看，HNO2比tr

an-HONO和cis-HONO都要高，所以最不稳定。A错误。B选项，在高温的时候，R1和R3的中间状态能量相近，反应速率相近，所以R1和R3会相互竞争。B正确。C选项，温度升高，即T变大，1/T变小，速率常数增大，所以3个反应的速率常数都

增大，C正确。D选项，由信息可知，CH4与NO2存在三种反应机理，R３是主要反应。35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）[Ar]3d24s2（1分）4s（1分）（2）N>C>K（1分）sp杂化

（1分）直线形（1分）2（2分）（3）①原子晶体（1分）AlN是原子晶体，Al2O3是离子晶体，所以AlN熔点比Al2O3高（2分）②4（2分）ANa3163341（或其他合理的表达式）（3分）【解析】（1）钛元素是第四周期

，ⅣB族元素，所以基态原子的核外电子排布式是[Ar]3d24s2。铁原子中核外电子占据的最高能级是4s。（2）SCN-的中心原子孤电子对数=（4+1-2-3）/2=0，空间构型为直线型，C原子的杂化轨

道类型是sp杂化，三种原子成键方式为S－C≡N，每一个离子中含2个σ键。（3）①由题给信息氮化铝属类金刚石氮化物及熔点可知，AlN属于原子晶体，所以熔点也比氧化铝高。②由图中信息可知，铝原子的配位数是4，由晶胞结构可知，Al与N原子最近的距离是晶胞体对角线

的四分之一，由此可计算出晶胞的边长为4a／，每个晶胞中含４个AlN，由此可以计算出密度为。36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）（1）浓HNO3和浓H2SO4（1分、写全才给分）硝基苯（1分）氨基（1分）（2

）NH2+H3CCOOCOCH3三乙胺+CH3COOHNHCOCH3（2分）取代反应（1分）（3）H2NNH2（2分）（4）NH2CH2CHO或CH2NH2CHO（2分）NH2CH2CHO或CH2NH2CHO（2分）（5

）NO2Fe,HClHCH3NO2O2NCH3NH2NH2H2NCH3(CH3CO)2O三乙胺NCH3NHCOCH3COH3CNHCOH3C浓HNO3，浓H2SO4（3分）【解析】（1）由A制备B是苯的硝化反应，所以需要的试剂有浓HNO3和浓H2SO4。B的名称是硝基苯，

C中官能团名称是氨基。（2）C生成D的反应是一个取代反应，反应的化学方程式为:NH2+H3CCOOCOCH3三乙胺+CH3COOHNHCOCH3（3）由题给信息可知，因反应过程中没有其它的有机产物生成，所以，可以判断G的结构简式是H2NNH2。（4）由题给信息分析可知，D的同分异

构体是（5）从CH3制备NHCOCH3NHCOH3CNHCOH3CCH3的合成路线为NO2Fe,HClHCH3NO2O2NCH3NH2NH2H2NCH3(CH3CO)2O三乙胺NCH3NHCOCH3COH3CNH

COH3C浓HNO3，浓H2SO4