【文档说明】重庆市巴蜀中学2022-2023学年高二上学期12月线上定时练习 化学 含解析.docx，共(10)页，1.455 MB，由管理员店铺上传

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巴蜀中学高2024届检测题化学时间：60分钟满分：90分一、单项选择题（共16个小题，1~12题每小题4分，13~16题每小题5分，共68分。每题有且仅有一个正确选项）1．下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（）①电解②电镀③电离④电化学腐蚀A．①②B．①③C．②③D．③④2．化学电源在日

常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确．．．的是（）A．甲：2Zn+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B．乙：正极的电极反应式为22AgO2eHO2Ag2OH−−+++C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：电

池放电过程中，硫酸浓度不断减少3．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）A．B．C．D．4．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）A．B．C．D．5．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：22O2HO4e4OH

−−++=B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：2Cu2eCu−+−=C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：22Cl2eCl−−−=D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：2

Fe2eFe−+−=6．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作负极，铜片作正极，在4CuSO溶液中，铜片质量增加C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试

管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7．下列装置图有关说法正确的是（）A．装置①中K键闭合时，片刻后4CuSO溶液中()Clc−增大B．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a附近变红色C．装置②中铁腐蚀的速率由大到

小的顺序是只闭合1K只闭合3K只闭合2K都断开D．装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为A0.025N8．某同学为了使反应22HCl2Ag2AgClH++能进行，设计了下列四个实验，如图所示，

你认为可行的方案是（）A．B．C．D．9．纳米级2CuO由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH−的浓度制备纳米级2CuO的装置如图所示，发生的反应为2222CuHOCuOH++通电。下列说法正确的是（）A．钛电极发生氧化反应

B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应式是222Cu2OH2eCuOHO−−+−+10．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量铁、锌、铜、铂等杂质，可用电解法制备高纯度的

镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性：222FeNiCu+++)（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：2Ni2eNi+−+B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有2Fe+和2Zn+D．电解后，电

解槽底部的阳极泥中有铜和铂，没有锌、铁、镍11．我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是8216LiS8LiS+放电充电，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，电能转化为化学能B．放电时，锂离

子向正极移动C．放电时，1mol26LiS转化为24LiS得到2mole−D．充电时，阳极总电极反应式是288S16eS−−−12．以柏林绿()6FeFeCN为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．放电时，正极反应

为()()266FeFeCN2Na2eNaFeFeCN+−++B．充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C．充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室D．外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g13．高铁酸钠()24NaFeO是一种新型绿色水处理剂。工业上可用

电解浓NaOH溶液制备24NaFeO，其工作原理如图所示，两端隔室中的离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是（）A．阳极反应式：242Fe6e8OHFeO4HO−−−−++B．甲溶液可循环利用C．离子交换

膜a是阴离子交换膜D．当电路中通过2mol电子的电量时，会有1mol2H生成14．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的2HO解离成H+和OH−，作为H+和OH−离子源。利用双极膜电渗析法电

解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是（）A．Y电极与电源正极相连，发生的反应为222HO4eO4H−+−+B．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜C．“双极膜电渗析法”也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(

HX)和碱(MOH)D．若去掉双极膜(BP)，电路中每转移1mol电子，两极共得到1mol气体15．2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。“刀片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模

组，通过少数几个大模组的组合成电池。“刀片电池”放电时结构如下，正极反应为：144LiFePOeLiLiFePOxxx−+−++，下列说法错误的是（）A．放电时，“刀片电池”中Li+通过隔膜往正极迁移B．放电时，负极反应为616LiCeLiLiCxxx−+−−=+C．充电时

，锂离子在阴极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌D．该电池维持电流强度4.825A，工作10分钟，理论上正极增加重量0.21g[已知电量()eQItnF−==，F=96500C/mol，注意：I的单位是A（安培），t的单位是

s(秒）]16．用电解法处理含硝酸根离子()3NO−酸性废水的原理如图所示。下列说法错误的是（）A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为2PbOB．铅蓄电池放电时负极质量增加C．该电解池的阴极反应为3222NO12H10eN6HO−+−+++D

．若电路中通过2mol电子，则阳极室溶液质量减少16g(忽略气体的溶解)二、非选择题（共11个空，每空2分，共22分）17．电化学研究在能源和物质转化方面有重大意义和应用价值，请回答下列问题：I.电化学气敏传感器可用于监测环境中3NH的含量，其

工作原理如图所示，3NH被氧化为常见无毒物质。（1）电极b的名称是______，电流的方向为______。（填“a→b”或“b→a”）（2）a极的电极反应式为______。（3）电池工作时，理论上反应消耗3NH与2O的物质的量之比为_

_____。II.如图为相互串联的甲、乙两个电解池。(4)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极电极反应式为______。电解一段时间后，电解质溶液的浓度______。(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)甲

池若为铁制品上镀银的装置，A极材料是______。(6)乙池中发生反应的离子方程式为______。III.利用电化学方法可以将2CO有效地转化为HCOO−(其中C元素的化合价为2+价)，装置如下图所示。(7)若以碱性氢氧燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极电极反应式为_____

_。(8)装置工作时，阴极除有HCOO−生成外，还可能生成副产物降低电解效率。已知：=一段时间内生成目标产物转移电子数电解效率一段时间内电解池转移电子总数。①副产物可能是______(写出一种即可)。②标准状况下，当阳极生成氧气体积为224mL时，测

得整个阴极区内的()HCOO0.015mol/Lc−=，电解效率为______(忽略电解前后溶液的体积变化)。巴蜀中学高2024届化学参考答案及评分标准时间：60分钟满分：90分一、单项选择题（共16个小题

，1~12题每小题4分，13~16题每小题5分，共68分。每题有且仅有一个正确选项）1．D2．A3．C4．C5．C6．C7．B8．C9．D10．D11．C12．B13．C14．B15．C16．D二、非选择

题（共11个空，每空2分，共22分）。17．I．（1）正极b→a（2）3222NH6e6OHN6HO−−−++（3）4：3II．（4）2Cu2eCu+−+=减小（5）铁(或Fe)（6）2222Cl2HOHCl2OH

−−+++通电III．（7）22H2e2OH2HO−−−+=（8）①CO或2H或4CH②75％附：部分题目解析15．【解析】B项，放电时为原电池，负极发生氧化反应，电极反应式为：616LiCeLiLiCxxx−+−−=

+，B正确，不选；C项，脱嵌意思是锂从正极材料中出来的过程，充电时，阳极的电极材料产生锂离子，电极反应式为：414LiFePOeLiFePOLixxx−+−−=+，放电时，负极材料产生锂离子，电极反应式为：616LiCeLiLiCxxx

−+−−=+，则充电时，锂离子在阳极脱嵌；放电时，锂离子在负极脱嵌，C错误，符合题意；D项，维持电流强度4.825A，工作10分钟，则电量为4.825A×600s=2895C，转移电子的物质的量为2895C96500C/mol，则正极增加重量为：2895C6

.941g/mol0.21g96500C/mol=，D正确，不选；故选C。16．【解析】根据图示，电解池的右侧区域硝酸根离子被还原为氮气，所以应为电解池的阴极，进而确定A、B电极分别是铅蓄电池的正、负极。A项正确，铅

蓄电池的反应原理是22442PbPbO4H2SO2PbSO2HO+−++++放电充电，A为正极，反应为22442PbO2e4HSOPbSO2HO−+−++++；B项正确，负极反应为244Pb2eSOPbSO−−−+，放电过程中固体电极质量增加；C项正确，阴极发生还原

反应，硝酸根离子被还原为氮气；D项错误，阳极区溶液中，222HO4eO4H−+−+，电路中每通过2mol电子，则溶液质量损失18g。17．【解析】(8)①右侧Pt电极即阴极上的副产物会降低电解效率，阴极上2CO被还原，其还原产物还可能为CO或其他低价态的C元素，会降低效率，或者溶液中水电离出

的氢离子被还原生成氢气也会降低电解效率，故答案为：CO(或2H)；②阳极水电离出氢氧根放电生成氧气，电极反应式222HO4eO4H−+−=+，标况下224mL氧气的物质的量为10.224L0.01mol22.4Lmol−=，转移0.04mol电子，1个2CO转化为HCOO−转移2个电子，

所以电解效率为0.015mol2100%=75%0.040mol。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com