【文档说明】福建省莆田市2021届高三下学期5月第三次教学质量检测化学试题 含答案.doc，共(17)页，1.294 MB，由小赞的店铺上传

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福建省莆田市2021届高三第三次教学质量检测试卷化学试题本试卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名。考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后

，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O1

6、S32一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒B.金属

汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C.光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关D.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸2.如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领

域需攻克的难题之一，我国科研人员开发出的一种医用亲水凝胶，能使药物的释放更为精确。医用亲水凝胶生产过程中的一种中间体M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是A.M分子间可通过缩聚反应合成高分子化合物B.能发生消去反应C.该

分子亲水的原因是能形成分子内氢键D.分子中所有的碳原子和氮原子可能共平面3.下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是ABCD苯萃取碘水后的分离操作配制1mol/L的NaCl溶液时的定容操作探究接触面积对反应速率的影响验

证Ksp(AgSO4)＞Ksp(Ag2S)A.AB.BC.CD.D4.下列离子方程式书写正确的是A.向硫酸铜溶液中加人少量过氧化钠：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑B.将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH

-=Cl-+ClO-+H2OC.等物质的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓D.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O5.甲硫醇是一种重要的原

料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法不正确的是A.CH3SH为共价化合物B.该过程中断裂了O—H键、S—H键和C—S键C.该催化剂可降低该反应的活化能D.该过程的总反应为H2S+CH3OH催化剂⎯⎯⎯→CH3SH+

H2O6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.0.1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NAB.常温下，46g由NO2和甲硫醛(HCS)组成的混合物中含有的分子数为NAC.标准状况下，2.24LNH3

中含有的共价键数目为0.3NAD.100mL0.1mol/LNa3AsO4溶液中阴离子总数大于0.01NA7.过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。实验室模仿工业上生产过氧化钙的实验流程如下。已知：“沉淀”时需控制温度为0℃左右。下列说

法错误的是A.“溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解B.“沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴C.“过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸一层处D.“乙醇洗”的目的是使产品快速干燥8.短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和

食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，Z的质子数是X的质子数的2倍。下列说。法正确的是A.R的氢化物可能为弱酸B.简单离子半径：Y＜Z＜RC.Y与X形成的一种化合物也可以使品红溶液褪色

D.化合物A和B的水溶液皆呈碱性9.用质子导体固体氧化物燃料电池(P—SOFC)脱氢可得丙烯，可实现“烯烃-电力”联产。下列说法正确的是A.催化剂促进电能转变为化学能B.O2-由负极迁移至正极C.负极上发生的电极反应为C3H8+2e-=C3H6+2H+D.电

池总反应为2C3H8+O2=2C3H6+2H2O10.已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL由浓度均为0.01mol/L的NaOH溶液和氨水组

成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是A.a点时混合溶液中：c(+4NH)≈l.7×10-5mol·L-1B.b点时混合溶液中：c(CH3COOH)＜c(+4NH)C.c点时混合溶液中：

c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(+4NH)+c(NH3·H2O)+c(Na+)D.c点时混合溶液中：pH=7二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.某化工厂用水钴矿(主要成分为Co2O

3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2的工艺流程如下：已知：①氧化性：Co3+＞Cl2＞H2O2＞Fe3+。②“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉

淀时溶液的pH见下表(当离子浓度不大于10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全)：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH379.69.25.29.8回答下列问题：(1)“酸浸”过程中加入Na2SO3的主要作用是___________；写出C

o2O3与盐酸反应的离子方程式：___________。(2)为了提高Fe2+的转化速率，可以适当升高温度，但不能过高，其原因是___________。(3)①加NaOH是为了除铁和铝，则常温时a的最小值是___________；当c(Fe3+)＜10-

5.9mol·L-1时，溶液中c(OH-)＞___________mol·L-1。②“滤液”中加入萃取剂的作用是___________。(4)为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤

，将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是___________(答一条即可)。12.某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：查阅资料得：实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠(

CH3COONa)与氢氧化钠在二氧化锰作催化剂的条件下共热，产物中有少量的副产物丙酮(CH3COCH3)，丙酮可与水混溶。(1)组装好仪器后，首先进行的操作是___________，实验中先点燃___________(填“A”或“D”)处酒精灯，目的是___________，此时K1、K2的状态为

___________(填标号)。A．K1关闭、K2关闭B．K1关闭、K2打开C．K1打开、K2打开D．K1打开、K2关闭(2)装置A中主要发生反应的化学方程式为___________，试管内壁加一层铝箔不仅能使药

品受热均匀，还能___________。(3)装置B中盛装的试剂为___________。(4)实验过程中记录的实验数据如下：装置DEFG实验前装置总质量/g180.0277.8311.5301.0。实验后装置总质量1

77.2279.6312.6301.0/g若装置D中的氧化铜全部被还原成铜，则气球中收集到的由D中反应产生的气体在标准状况下的体积为___________L，此条件下，装置D中发生反应的化学方程式为___

________。13.随着低碳钢等洁净钢技术的发展，Al2O3-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：(1)区分Al2O3-C耐火材料和钢的简易方法是___________。(2)在埋炭实验条件下，不同碳素材料的Al2O3-C耐火材料与铁液之间的可

能反应如下：①2Al2O3(s)4Al(s)+3O2(g)△H1=+3351.4kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1③C(s)+CO2(g)=2CO(g)△

H3=+172.5kJ·mol-1④3C(s)+Al2O3(s)2Al(s)+3CO(g)△H4则△H4=___________kJ·mol-1。(3)直接碳热还原氧化铝法除需要高温外，系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起，难以分离。实际生产中，至今仍

未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法，其反应过程如下：⑤Al2O3(s)+3C(s)+AlCl3(g)高温3AlCl(g)+3CO(g)△H5⑥3AlCl(g)低温2Al(l)+AlCl3(g

)△H6反应⑤、反应⑥中吉布斯自由能(△G)与温度(T)的变化关系如图1所示，由此判断反应⑤对应图中的曲线___________(填“I”或“II”)，试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性：____

_______。(4)在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：C(s)+CO2(g)2CO(g)。在实验室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p总)中加入足量的碳和2molCO2(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。①650℃反应

达到平衡时，容器体积为10L，则平衡时c(CO)=___________。②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量n(CO)：n(CO2)=2：3的混合气体，则平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。③800

℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________[用含p总的代数式表示，气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]。(5)CO可作某熔融盐电池的燃料，电解质为Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物，空气与CO2的混合气为助燃气，电池在650℃下工

作时，负极的电极反应式为___________。14.“中国紫”一硅酸铜钡(BaCuSi2O6)，其合成原料为BaCO3、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和砂子(SiO2)。回答下列问题：(1)基态Ba原子的价电子排布式为______

_____。(2)SiO2常用作光导纤维，在生产和生活中有广泛的用途。在SiO2晶体中，硅原子的杂化类型为___________。(3)Cu2(OH)2CO3不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为Cu2(OH)2

CO3+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]CO3+[Cu(NH3)4](OH)2+8H2O①氨水中存在的化学键有___________(填标号)。A．极性键B．非极性键C．氢键D．σ键E．π键②[Cu(NH3)4]CO3中配体是___________，所含元素中

电负性最小的非金属元素是___________(填元素符号)。(4)Cu2O的熔点比Cu2S的___________(填“高”或“低”)，原因是___________。(5)Cu和Ba形成的某种合金的晶胞结

构如图所示，该晶体中Cu与Ba的原子个数比为___________。15.对氨基水杨酸钠(G)是抗结核药物，主要用于结核菌感染的综合治疗，其合成路线如下：已知：①+4KMnO(H)⎯⎯⎯⎯⎯→；②2FeHClHO、⎯⎯⎯⎯→。回答下列问题：(1)B的化学名称为___________。(

2)C的结构简式为___________。(3)反应③中所加试剂I为___________(填化学式，下同)；反应⑥中所加试剂II为___________。(4)写出反应④的化学方程式：___________；其有机反应类型为________

___。(5)M为A的同分异构体。符合下列条件的M的结构简式为___________。a．属于链状烃b．分子中只有碳碳三键一种官能团c．分子中有6个碳原子在同一条直线上福建省莆田市2021届高三第三次教学质量检测试卷化学试题答案版本试卷满分100分。考试用时75

分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名。考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案

写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、S32一、选择题：本题共10小题，每

小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒B.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C.光化学烟雾

、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关D.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸【答案】A2.如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领域需攻克的难题之一，我国科研人员开发出的一种医用亲水凝胶，能使药物的释放更为精确。医用亲

水凝胶生产过程中的一种中间体M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是A.M分子间可通过缩聚反应合成高分子化合物B.能发生消去反应C.该分子亲水的原因是能形成分子内氢键D.分子中所有的碳原子和氮原子可能共平面【答案】

D3.下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是ABCD苯萃取碘水后的分离操作配制1mol/L的NaCl溶液时的定容操作探究接触面积对反应速率的影响验证Ksp(AgSO4)＞Ksp(Ag2S)A.AB.BC.CD.D【答案】B4.下列离子方程式书写正确的是A.向硫酸铜溶液中加人少量过氧化钠：2Na2

O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑B.将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OC.等物质的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓D.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O【答案】

A5.甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法不正确的是A.CH3SH为共价化合物B.该过程中断裂了O—H键、S—H键和C—S键C.该催化剂可降低该反应的活化能D.该过程的总反应为H2S+CH3OH催化剂

⎯⎯⎯→CH3SH+H2O【答案】B6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.0.1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NAB.常温下，46g由NO2和甲硫醛(HCS)组成的混合物中含有的分子数为NAC.标准状况下，2.24LNH3中

含有的共价键数目为0.3NAD.100mL0.1mol/LNa3AsO4溶液中阴离子总数大于0.01NA【答案】B7.过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。实验室模仿工业上生产过氧化钙的实验流程如下。已知：“沉淀”时需控

制温度为0℃左右。下列说法错误的是A.“溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解B.“沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴C.“过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸一层处D.“乙醇洗”的目的是使产品快速干燥【答案】C8.短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味

和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，Z的质子数是X的质子数的2倍。下列说。法正确的是A.R的氢化物可能为弱酸B.简单离子半径：Y＜Z＜RC.Y与X形成的一种化合物也可以使品红溶液褪色D.化合物A和B的水溶液皆呈碱性【答案】C9.用质子导体固体氧化物燃

料电池(P—SOFC)脱氢可得丙烯，可实现“烯烃-电力”联产。下列说法正确的是A.催化剂促进电能转变为化学能B.O2-由负极迁移至正极C.负极上发生的电极反应为C3H8+2e-=C3H6+2H+D.电池总反应为2C3H8+O2=2C3H6+2H2O

【答案】D10.已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL由浓度均为0.01mol/L的NaOH溶液

和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是A.a点时混合溶液中：c(+4NH)≈l.7×10-5mol·L-1B.b点时混合溶液中：c(CH3COOH)＜c(+4NH)C.c点时混合溶液中：c(CH3COO-)+c

(CH3COOH)=c(+4NH)+c(NH3·H2O)+c(Na+)D.c点时混合溶液中：pH=7【答案】D二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.某化工厂用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、

MnO等)制取CoCl2的工艺流程如下：已知：①氧化性：Co3+＞Cl2＞H2O2＞Fe3+。②“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀

时溶液的pH见下表(当离子浓度不大于10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全)：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH379.69.25.29.8回答下列问题：(1)“酸浸”过程中加入Na2SO3的主要作用是_

__________；写出Co2O3与盐酸反应的离子方程式：___________。(2)为了提高Fe2+的转化速率，可以适当升高温度，但不能过高，其原因是___________。(3)①加NaOH是为了除铁和铝，

则常温时a的最小值是___________；当c(Fe3+)＜10-5.9mol·L-1时，溶液中c(OH-)＞___________mol·L-1。②“滤液”中加入萃取剂的作用是___________。(4)为测

定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是__

_________(答一条即可)。【答案】(1).作还原剂，减少有毒气体的产生(2).Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O(3).温度过高，双氧水会分解(4).5.2(5).10-10(6).除

去溶液中的Mn2+(7).粗产品中含有可溶性氯化物(或晶体失去了部分结晶水)12.某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：查阅资料得：实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠(CH3COONa)与氢氧化钠在

二氧化锰作催化剂的条件下共热，产物中有少量的副产物丙酮(CH3COCH3)，丙酮可与水混溶。(1)组装好仪器后，首先进行的操作是___________，实验中先点燃___________(填“A”或“

D”)处酒精灯，目的是___________，此时K1、K2的状态为___________(填标号)。A．K1关闭、K2关闭B．K1关闭、K2打开C．K1打开、K2打开D．K1打开、K2关闭(2)装置A中主要发生反应的化学方程式为___________

，试管内壁加一层铝箔不仅能使药品受热均匀，还能___________。(3)装置B中盛装的试剂为___________。(4)实验过程中记录的实验数据如下：装置DEFG实验前装置总质量/g180.0277.8311.5301.0。实验后装置总质量177.2279

.6312.6301.0/g若装置D中的氧化铜全部被还原成铜，则气球中收集到的由D中反应产生的气体在标准状况下的体积为___________L，此条件下，装置D中发生反应的化学方程式为___________。【答案】(1).检查装置的气密性(2).A(3).利用产生的甲烷赶走装置中的空

气(4).D(5).CH3COONa+NaOH2MnOΔ⎯⎯⎯→CH4↑+Na2CO3(6).保护试管，使反应混合物不黏附在试管壁上(7).水(8).0.56(9).2CH4+7CuOΔ7Cu+CO+CO2+4H2O13.随着低碳

钢等洁净钢技术的发展，Al2O3-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：(1)区分Al2O3-C耐火材料和钢的简易方法是___________。(2)在埋炭实验条件下，不同碳素材

料的Al2O3-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下：①2Al2O3(s)4Al(s)+3O2(g)△H1=+3351.4kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1③

C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H3=+172.5kJ·mol-1④3C(s)+Al2O3(s)2Al(s)+3CO(g)△H4则△H4=___________kJ·mol-1。(3)直接碳热还原氧化铝法除

需要高温外，系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起，难以分离。实际生产中，至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法，其反应过程如下：⑤Al2O3(s)+3C(s)+AlCl3(g)高温3AlC

l(g)+3CO(g)△H5⑥3AlCl(g)低温2Al(l)+AlCl3(g)△H6反应⑤、反应⑥中吉布斯自由能(△G)与温度(T)的变化关系如图1所示，由此判断反应⑤对应图中的曲线___________(填“I”或“II”)，试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性：

___________。(4)在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：C(s)+CO2(g)2CO(g)。在实验室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p总)中加入足量的碳和2molCO2(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。①6

50℃反应达到平衡时，容器体积为10L，则平衡时c(CO)=___________。②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量n(CO)：n(CO2)=2：3的混合气体，则平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。③800℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学

平衡常数Kp=___________[用含p总的代数式表示，气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]。(5)CO可作某熔融盐电池的燃料，电解质为Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物，空气与CO2的混合气为助燃气，电池在650℃下工作时，负极的电极反应式为___

________。【答案】(1).用磁铁，能被磁铁吸引的是钢，不能的是Al2O3-C耐火材料(2).+1344.2(3).I(4).反应⑤生成的AlCl为气体，容易从体系中分离，在另一个温度较低的地方分解得到金属铝和三

氯化铝，从而将金属铝生产出来(5).0.1mol/L(6).向正反应方向(7).10.58p总(8).CO+2-3CO-2e-=2CO214.“中国紫”一硅酸铜钡(BaCuSi2O6)，其合成原料为BaCO3、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和砂子(SiO2)。回答下列问题：(1)基态Ba原子的价

电子排布式为___________。(2)SiO2常用作光导纤维，在生产和生活中有广泛的用途。在SiO2晶体中，硅原子的杂化类型为___________。(3)Cu2(OH)2CO3不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4

]CO3+[Cu(NH3)4](OH)2+8H2O①氨水中存在的化学键有___________(填标号)。A．极性键B．非极性键C．氢键D．σ键E．π键②[Cu(NH3)4]CO3中配体是___________，所含元素中电负性最小的非金属元素是___________(填元素

符号)。(4)Cu2O的熔点比Cu2S的___________(填“高”或“低”)，原因是___________。(5)Cu和Ba形成的某种合金的晶胞结构如图所示，该晶体中Cu与Ba的原子个数比为___

________。【答案】(1).6s2(2).sp3(3).AD(4).NH3(5).H(6).高(7).Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，r(O2-)＜r(S2-)，Cu2O的离子键比Cu2S的更强(8).5：115.对氨基水杨酸钠(G)是

抗结核药物，主要用于结核菌感染的综合治疗，其合成路线如下：已知：①+4KMnO(H)⎯⎯⎯⎯⎯→；②2FeHClHO、⎯⎯⎯⎯→。回答下列问题：(1)B的化学名称为___________。(2)C的结构

简式为___________。(3)反应③中所加试剂I为___________(填化学式，下同)；反应⑥中所加试剂II为___________。(4)写出反应④的化学方程式：___________；其有机反应类型为___________。(5)M为A的

同分异构体。符合下列条件的M的结构简式为___________。a．属于链状烃b．分子中只有碳碳三键一种官能团c．分子中有6个碳原子在同一条直线上【答案】(1).对硝基甲苯(或4—硝基甲苯)(2).(3).KMnO4(H+)(4).NaHCO3(5).+

3NaOH⎯⎯⎯⎯⎯⎯→一定条件+NaBr+2H2O(6).取代反应或水解反应(7).CH3-C≡C-C≡C-CH2-CH3