【文档说明】浙江省浙南名校联盟2020-2021学年高一下学期返校联考化学.pdf，共(7)页，450.676 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学学科试题第页(共7页)1浙南名校联盟2020学年第二学期高一返校联考高一年级化学学科试题考生须知：1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸

上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。5．可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Si－28S－32K－39Cl－35.5Fe－56Cu－64Ba－137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50

分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、下列有关物质分类，说法的正确的是A．混合物：盐酸、冰水混合物B．碱：纯碱、烧碱C．碱性氧化物：氧化铁、氧化钠D．电解质：碳酸钠、食盐水2、下列仪器名称不正确的是A．量

筒B．圆底烧瓶C．容量瓶D．冷凝管3、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B．氨气的结构简式NH3C．氯离子的结构示意图D．中子数为20的氯原子2017Cl4、下列说法正确的是A．NH3易液化

，液氨常用作制冷剂B．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．在玻璃熔窑中制造普通玻璃不涉及化学变化5、下列关于钠的化合物的叙述不正确的是A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过

多B．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物6、下列物质中，不能由单质直接化合制得的是A．HClB．FeCl2C．AlCl3D．CuCl2高一化学学科试题第页(共7页)27、下列关于科学家及其提出

学说与贡献的叙述不正确的是A．1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表B．我国化学家侯德榜制碱法的最终产物是纯碱（Na2CO3）C．舍勒发现了氯气，并将这种气体的组成元素命名为chlorineD．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构

模型8、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确．．的是A．0.5mol•L﹣1硫酸中含有的H＋数目为NAB．常温常压下，16gO2与O3的混合气体所含的原子数为NAC．标准状况下，5.6g的金属铁在22.4L氯气中充分燃烧失去的电子数为0.3NAD．一定

条件下，1molN2与3molH2充分反应生成NH3的分子数为2NA9、下列实验操作、现象及结论正确的是选项实验操作、现象及结论A探究Na2O2与水反应将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生B鉴别NaHCO3与Na2

CO3取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3C检验Fe3＋中是否含Fe2＋向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe2＋D检验溶液中是否含Cl－向某溶液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，说明含有Cl－10、下列化合物中既有离子键

又有共价键的是A．H2O2B．MgCl2C．Na2OD．NH4Cl11、我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法正确的是A．钛

合金是一种新型金属单质B．钛合金熔点比钛金属高C．钛合金的硬度与钛单质相同D．青铜、合金钢和硬铝都是合金12、下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO

4＞H2SO4＞HClO4④沸点：HF＞HBr＞HClA．①③B．②④C．①④D．②③13、下列离子能大量共存的是A．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO42－、

NO－3C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CO32－D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO3－14、浓硫酸是实验室必备的重要试剂。下列有关浓硫酸的说法中，不正

确的是A．具有强腐蚀性，不可用手直接接触B．具有吸水性，实验室中可用于干燥氨气C．具有脱水性，能使蔗糖因脱水而变黑D．具有强氧化性，加热时能与铜发生反应高一化学学科试题第页(共7页)315、下列实验操作或装置正确的是甲乙丙丁A．图甲装置可用于完成过滤操作B．图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

C．图丙可实现制备Fe(OH)2并观察其颜色D．图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作16、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYRZWN原子半径/pm160143827574110主要化合价＋2＋

3＋3＋5、－3－2＋5、－3下列叙述正确的是A．X、Y、R的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y＜RB．简单离子的半径：Z＜W＜X＜YC．气态氢化物的稳定性：W＜Z＜ND．Y与W形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应17、下列离子方程式正确的是A．小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝H2

O＋CO2↑B．铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．使用漂白粉时为了增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋：ClO－＋H＋＝HClOD．过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O18、2019年是门捷列夫提出元素周期表15

0周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为金属元素C．第七周期0族元素的原子序数为118D．根据第ⅡA族元素性质的递变

性，第38号元素Sr形成的碳酸盐SrCO3为难溶物19、“细菌冶金”是近代湿法冶金的一种新工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿氧化，其原理为FeS2＋O2＋H2O→Fe2(SO4)3＋H2SO4（未配平）。下列说法错误的是A．FeS2中硫元素化合价为－1价B．氧

气在反应中做氧化剂，被还原C．每1molFeS2被氧化，转移电子14molD．“细菌冶金”工艺符合绿色环保理念20、从海水晒盐后的母液中提取镁，最基本的方法是往海水中加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离后再加

入盐酸变成MgCl2溶液；之后经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁（已知镁在热水中能反应生成氢气）。工艺流程如下：高一化学学科试题第页(共7页)4下列对从海水中提取镁的有关说法正确的是A．电解MgCl2溶液即可得到金属镁B．电解后得到的镁应在氮气氛围中冷却C．上述从母液中提取

镁的变化过程中不存在分解反应D．制备过程中产生的氯气可以用来制备盐酸，循环使用21、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、MnO4－、H2O2、O2、Mn2＋、H＋六种粒子。在反应过程中测得MnO4－和O2物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是A．H

2O2作氧化剂，H2O是还原产物B．KMnO4作氧化剂，O2是氧化产物C．若生成2.24LO2，则转移电子0.2molD．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶222、实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。（CCl4是一种密度

比水大的有机溶剂，SO2不溶于CCl4）下列叙述不正确的是A．装置①可用于实验室制备Cl2B．装置②中溴水褪色说明SO2具有还原性C．装置③中会出现浑浊现象，体现SO2的氧化性D．装置④中的CCl4起防倒吸作用23

、在100mLFeBr2溶液中缓慢通入标况下3.36升Cl2，溶液中有1/4的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．6mol/L24、某混合物X由Fe2O3、Cu

、SiO2三种物质组成，进行如下实验：下列有关说法正确的是n/molt/s0MnO4-O2高一化学学科试题第页(共7页)5A．由Ⅰ可知Cu能与过量的盐酸发生置换反应B．蓝色溶液中一定含有Cu2＋、Fe2＋，可能含有Fe3＋C．将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换，不影响实验最后残留固体的质量D．原混合物X

中含Fe2O3的质量是4.48g，SiO2的质量为3.0g25、某100mL溶液可能含有Na＋、NH4＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体

全部逸出)。下列说法不正确的是A．原溶液一定存在CO32－和SO42－B．原溶液一定不存在Fe3＋，一定存在Cl－，可能存在Na＋C．原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1D．若原溶液焰色试验不呈黄色，则c(C

l－)＜0.1mol·L－1非选择题部分二、简答题（本大题共5小题，共50分）26.（8分）（1）钡餐的化学式_______________。（2）Na2O2的电子式______________。（3）用电子式表示MgCl2的形成过程。（4）写出铜与稀硝酸发生反应的离子

方程式______________________________。27．（12分）元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。氧族元素8O（氧）16S（硫）34Se（硒）52

Te（碲）单质熔点/℃－218.4113450单质沸点/℃－183444.66851390元素主要化合价－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6回答下列问题：（1）硫元素在元素周期表中位置是___________，硒原子最外层电子数为________。（2）依据元素周期律和表中知识，预测单质

硒的熔点范围_________℃＜硒＜________℃，元素碲的主要化合价可能有____________。（3）从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：①NaOH溶液_________，②H2S____

_____，③Na2O2__________。（4）已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：__________。（5）氢硒酸（H2Se）有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为____________________

__。高一化学学科试题第页(共7页)628．（9分）化合物M由两种元素组成，某研究小组按如下图流程探究其组成：请回答：（1）溶液E的颜色是_______，溶液E转化为溶液F的离子方程式是________。（2）化合物M的化学式为。（3）化合物M在足量空气中

充分煅烧的化学方程式为。（4）将气体A通入溶液E中，其反应的离子方程式为。29．（13分）消毒剂在生活中应用非常广泛，K2FeO4、Cl2、ClO2、H2O2、NaClO是生活中不同领域的消毒剂，其中K2FeO4可用作水处理剂。下图是实验室制备K2FeO4

的实验装置图，甲为制氯气的装置。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性。（1）在甲装置中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为____________，乙中盛放的试剂是____________，作用是__

________________________________________。（2）装置丁中发生的离子反应方程式为________________________________________________。（3）装置丙中发生

的离子反应方程式为___________________________________________，当1molK2FeO4生成时，转移的电子数目为____________。（4）实验需要室温下90mL2.0mol·L－1的KOH溶液①配制KO

H溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有______。②下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。a．用托盘天平称量质量为11.2g的KOHb．将称量的KOH放入容量瓶中，加90mL蒸馏

水溶解c．洗涤溶解KOH的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中d．容量瓶用蒸馏水洗净后必须干燥才能使用e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的KOH溶液浓度偏低f.摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线5.92g4.80g高一化学学科试题第页(共7页)730．（8分）Ⅰ.（4分）有一碳酸钠

和碳酸氢钠混合物，取mg固体样品进行加热，完全分解产生CO2112mL；另取mg固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2112mL，盐酸过量时共产生CO2448mL（气体体积均在标准状况下测定）。（1）碳酸氢钠

与碳酸钠的物质的量之比为。（2）盐酸的浓度c(HCl)＝（保留两位有效数字）。Ⅱ.（4分）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收由nmolNO2和mmolNO组成的大气污染物。①2NO2＋2NaOH＝

NaNO2＋NaNO3＋H2O，②NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。（1）混合气体中NO2和NO若能完全被NaOH溶液吸收，则n与m的关系是：nm（用＜、＝、＞、≥、≤表示）（2）若所得溶液中c(NO3－):c(NO2－)＝1:9，则原混合气

体中NO2和NO的物质的量之比n:m＝_______。(写出计算过程)