【文档说明】【精准解析】北京市朝阳区陈经纶中学2019-2020学年九年级下学期3月月考化学试题（解析版）.doc，共(16)页，519.000 KB，由管理员店铺上传

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1陈经纶中学化学自主学习调研测评试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40第一部分选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）1.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称为（）A.纯碱B.苛性钠C.食盐D.消石灰【答案】B【解析】【分析】【详解】A、纯碱

是碳酸钠的俗称，故选项错误。B、苛性钠、火碱、烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项正确。C、食盐是氯化钠的俗称，故选项错误。D、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，故选项错误。故选：B。2.氯化钴与氢氧化钠发生反应：CoCl2+2N

aOH===Co(OH)2↓+2NaCl，此反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】D【解析】【分析】化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应叫做化合反应分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应置换反应：

由一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应【详解】CoCl2属于盐、氢氧化钠属于碱、Co(OH)2属于碱、氯化钠属于盐，该反应由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反

应，故此反应是复分解反应。故选D。3.下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（）A.食盐水B.浓硫酸C.浓盐酸D.石灰石2【答案】B【解析】【分析】【详解】A、食盐水会因蒸发使质量减少，故此选项错误。D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸

收空气中的水蒸气质量增加，故此选项正确。C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体质量会减小，故此选项错误。D、石灰石在空气中没有变化，因而质量不变，故此选项错误。故选：B。4.下列物质属于溶液的是A.白酒B.豆浆C.酸奶D.蒸馏水【答案】A【解析】A、白酒是均一稳定的混合物，属于

溶液，正确；B、豆浆是混合物，但不均一、不稳定，不属于溶液，错误；C、酸奶不均一、不稳定，不是溶液，错误；D、蒸馏水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液，错误。故选A。点睛：溶液的概念是一种或几种物质分

散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成。5.下列实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸B.加热液体C.点燃酒精灯D.称量NaOH固体【答案】A3【

解析】【分析】【详解】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中并用玻璃棒不断搅拌，应防止酸液飞溅，故A正确；B．加热时，应防止试管炸裂，应用外焰加热，试管底部不能接触灯芯，故B错误；C．不能用燃着的酒精等引燃另一个酒精等，防止

失火，故C错误；D．氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，故D错误。故选：A。6.下列物质的转变，不能由一步反应实现的（）A.Na2CO3→NaOHB.H2O→Ca（OH）2C.Fe2O3→FeCl3

D.CaCO3→Na2CO3【答案】D【解析】【分析】【详解】A、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能由一步反应实现，故选项错误。B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，能由一步反应实现，故选项错误。C、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能通过

一步反应生成氯化亚铁，故选项错误。D、碳酸钙是难溶性盐，不能与其他物质发生复分解反应一步转化为碳酸钠，故选项正确。故选：D。7.如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，能观察到气球先变大后

复原的一组物质是（）A.氯化钠和水B.铁粉和稀硫酸C.氢氧化钠和水D.二氧化锰和过氧化氢溶液【答案】C【解析】4【分析】【详解】A、氯化钠溶于水后，物质间不反应且温度没有明显变化，气球没有明显变化，故错误；B、铁粉与硫酸反应会生成氢气，使气球膨胀，但不会复原，故错误；C、氢氧化钠溶

于水能够放出大量的热，容器内气体膨胀会使气球鼓起来，温度恢复到室温，气球复原，故正确；D、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成氧气，使气球膨胀，但不会复原，故错误；故选：C。8.现有Fe、Fe2O3、Na2CO3、Ca（OH）2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有

（）A.7个B.6个C.5个D.4个【答案】C【解析】【分析】【详解】铁可以与稀硫酸反应，氧化铁可以与稀硫酸反应，碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钙可以与硫酸反应生成硫酸钙和

水，共5个反应，故选C。9.下列实验方法一定能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法A鉴别氢氧化钠溶液和稀硫酸加入适量的稀盐酸B鉴别一氧化碳和甲烷用燃着的小木条C鉴别石灰水和NaOH溶液滴入无色酚酞试液D检验某矿石中是

否含碳酸盐加入足量的稀盐酸，若产生气体再将气体通入澄清石灰水A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】5【详解】A、稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象；稀盐酸不能与硫酸反应，无明显现象，现象相同，不能鉴别，故错误；B、一氧化

碳和甲烷都能燃烧，具有可燃性，用燃着的木条点燃都能燃烧，现象相同，无法鉴别，故错误；C、石灰水和NaOH溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法鉴别，故错误；D、加入适量的稀盐酸，若产生气体，再将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，说明

某矿石中含碳酸盐，故正确。故选：D。10.实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化。对下列试剂在空气中发生变化的分析错误的是A.浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关B.氢氧化钠固体潮解与空气中水蒸气有关C.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关D.氧化钙的变质与空气中的水和二氧

化碳有关【答案】A【解析】A、浓盐酸变稀是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢，使溶质减少而变稀，与空气中的水蒸气无关，故选项说法错误．B、氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，故选项说法正确；C、铁粉生锈的条件是与水和氧气共同接触，故选项说法

正确；D、氧化钙的变质是氧化钙与空气中水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故选项说法正确．故选A．依据下列实验数据和溶解度曲线回答以下小题。①②③④温度10℃10℃30℃30℃固体种类KNO3NaClKNO3NaCl6

固体质量30g30g40g40g水的质量100g100g100g100g11.①~④所得的溶液中，属于不饱和溶液的是（）A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④12.下列说法中，正确的是（）A.溶质质量：①=②B.溶液质量：②＞③C.溶质与溶剂质量比：①=③D.溶质质量分数：③＞

④【答案】11.B12.D【解析】【11题详解】10℃硝酸钾的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g，①溶液中放了30g，所以①是饱和溶液；10℃氯化钠的溶解度是30g多，所以100g水中最多溶解30g多，②溶液中放了30g，所以②不饱和；30℃硝酸钾的溶解度是40g多，所以

100g水中最多溶解40g多，③溶液中放了40g，所以③不饱和；30℃氯化钠的溶解度约为36g，所以100g水中最多溶解36g；④溶液放了40g，所以④溶液是饱和溶液。故选：B。【12题详解】10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，氯化钠的溶解

度大于30g，30℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，氯化钠的溶解度大概为36g，所以溶液①的质量是120g，溶液②的质量是130g，溶液③的质量是140g，溶液④的质量是136g，所以7A、溶质质量：①＜②，故A错误；B、溶液质量：②＜③，故B错误；C、溶质与溶剂质量比：溶液①是2：10

，溶液③是4：10，所以①＜③，故C错误。D、溶质质量分数：③的溶质质量分数为40g100%28.6%140g，④的溶质质量分数为36g100%26.5%136g，③＞④，故D正确；故选：D。

第二部分非选择题（共33分）13.亮亮做家务时接触到下列用品。用品脱氧剂洁厕灵炉灶清洁剂有效成分还原铁粉盐酸氢氧化钠（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，为检验铁粉是否还有效，可向其中滴加盐酸，若看到_____现象，说明还有效。（2）他清洗炉灶时戴上橡胶手套

，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是_____。【答案】(1).有气泡产生(2).NaOH有强腐蚀性【解析】【分析】【详解】（1）铁和稀盐酸反应生成氢气，可向其中滴加盐酸，若看到有气泡产生现象，说明还有效。故填：有气泡产生；（2）炉灶清洁剂的有效

成分是氢氧化钠，NaOH有强腐蚀性，故清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，以免手被腐蚀；故填：NaOH有强腐蚀性。14.生活中的化学知识随处可见。（1）饼干中常添加碳酸钙，其作用是_____。（2）将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠、柠檬酸等）放入水

中，观察到有大量气泡产生，其原因是_____。【答案】(1).补充人体所需的钙元素(2).碳酸氢钠和柠檬酸能反应产生二氧化碳气体【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钙中含有钙元素，所以饼干中常添加碳酸钙，其作用是可以补充人体所需的钙元素；故8填：补

充人体所需的钙元素；（2）碳酸氢钠和柠檬酸能反应生成二氧化碳气体，故填：碳酸氢钠和柠檬酸能反应产生二氧化碳气体。15.下列各组白色固体能用水区分的是_____。A氯化钠、硝酸铵B生石灰、熟石灰C碳酸钠、碳酸钙【答案】ABC【解析】【分析

】【详解】A、氯化钠溶于水形成溶液，温度没有明显的变化，而硝酸铵溶于水时会吸热，导致溶液的温度降低，现象不同，可以鉴别；B、氢氧化钙遇到水，温度没有明显的变化，而生石灰遇到水会与水反应放出大量的热，现象不同，可以鉴别；C、碳酸钠能溶于水，碳酸钙难溶于水，溶解现象不同，可以鉴

别；故选：ABC。16.如图显示了海水淡化装置，利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会________（填“变大”“变小”或“不变”）。【答案】变大【解析】【分析】【详解】=100%溶质的质量溶质的质量分数溶液的质量，利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，水（溶剂

）的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的质量减少，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大。17.阅读下面科普短文。花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。自然界中现已知的花青素有20多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药

、锦葵色素等6种。水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH的不同而变化。花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效9的抗氧化剂,它的抗氧化性比维生素E高出50倍

,比维生素C高出20倍。由于花青素的营养和药理作用,其保健功效已经得到广泛认可。研究人员选取部分植物对上述6种花青素的含量进行测定，研究结果如表1。表1不同植物中的花青素含量（mg/kg）样品名称飞燕草

色素矢车菊色素矮牵牛色素天竺葵色素芍药色素锦葵色素紫薯ND134NDND428ND蓝莓23010251113ND2161000黑葡萄47313233ND155466黑桑葚ND1015ND21NDND菊花NDNDNDNDNDND*ND表示在该植物中未检出该类花青素。由于

花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。

依据文章内容回答下列问题。（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为：_________。（2）文中提到花青素的化学性质有（写出一条即可）_________。（3）根据表1，若要补充花青素，首选的食物是__

_______。（4）由图1得出的结论为_________。10（5）下列说法正确的是（填字母序号）_________。A花青素有可能用于制作酸碱指示剂B菊花不适合提取花青素C富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存D只有富含花青素

的食物才具有抗氧化性【答案】(1).15:11:6(2).与自由基反应（或颜色随pH值不同而改变、抗氧化性、受热易分解等）(3).蓝莓(4).在pH1~8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差（或保存率

变低）(5).ABC【解析】【分析】化学性质是通过化学变化表现出来的，物理性质是不通过化学变化就有的性质。【详解】（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为15:11:6。（2）化学性质是通过化学变化表现出来的，文中提到花青素的化学性质有与自由基反应。（3）蓝莓中的花青素是迄今

发现的最高效的抗氧化剂，若要补充花青素，首选的食物是蓝莓。（4）由图1得出的结论为在pH1~8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差。（5）A、花青素在酸性和碱性环境中都可以保持，则有可能用于制作酸碱指示剂，故A正确；B、菊花基本不含花青素，则不适合提取花青素，故B正确；

C、温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率，则富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存，故C正确；D、维生素C、维生素E也具有抗氧化性，所以不具有花青素的食物也可能具有抗氧化性，故D不正确。故选ABC。18.工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如下：

（1）CaCO3中碳元素的化合价是_________。11（2）反应釜中发生的反应属于复分解反应，其化学方程式是________。（3）焙烧炉中，CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO。理论上5tCaCO3制出CaO的质量是________t。稍冷后，取出CaO立

即放入干燥器，其原因是________（用化学方程式表示）。【答案】(1).+4(2).Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=2NH4NO3+CaCO3↓(3).2.8(4).CaO+H2O===Ca(O

H)2【解析】【分析】【详解】解：（1）在CaCO3中，设碳的化合价为x，（+2）+x+（-2×3）=0，解得：x=+4；（2）反应釜中硝酸钙与碳酸铵反应生成硝酸铵和碳酸钙，属于复分解反应，其化学方程式是Ca（NO3）2+（NH4）2CO3═2NH4NO3+CaCO3↓；（3）设

制出CaO的质量是x，32CaCOCaO100565txCO+高温x565t100=x=2.8t；冷后，取出CaO立即放入干燥器，防止氧化钙与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什

么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。19.“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示。（1）此实验的正确操作顺序是_____（填序）。（2）操作B中玻璃棒不断揽拌的目

的是_____。浓硫酸稀释的过程中也需要用到玻璃棒不断搅拌，其目的是_____。12【答案】(1).ACB(2).搅拌，使受热均匀，防止局部过热液体飞溅；(3).使热量及时地扩散，防止液体飞溅【解析】【分析】【详解】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶

于水，盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故正确的操作顺序是ACB。故填：ACB；（2）操作B是蒸发，玻璃棒不断搅拌的目的是搅拌，使受热均匀，防止局部过热液体飞溅；浓硫酸溶于水放热，

浓硫酸稀释的过程中也需要用到玻璃棒不断搅拌，其目的是使热量及时地扩散，防止液体飞溅。故填：搅拌，使受热均匀，防止局部过热液体飞溅；使热量及时地扩散，防止液体飞溅。20.下列图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。据图回答问题：（1）进行该反应的实验操作是按照以上_____（填甲或

乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是_____。该现象能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，其理由是_____。（2）如图是某反应的微观示意图。从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是_____。【答案】(1).乙(2).溶液由红

色变为无色(3).氢氧化钠能使酚酞溶液变为红色，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已反应完(4).H+和OH-结合生成了H2O分子【解析】【分析】【详解】（1）根据图象可以看出，开始时溶液呈碱性，是向氢

氧化钠溶液中加入盐酸；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。故填：乙；溶液由红色变为无色；氢氧化钠能使酚酞溶液变为红色

，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已反应完；13（2）由盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图，从微观粒子的角度分析，反应前后，钠离子和氯离子不变，氢离子和氢氧根离子消失，水分子生成。该反应酸与碱中和的实质为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故填：H+和OH-结合生成了H2O分子。21.为

了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。（1）实验一的目的是______。（2）实验二，加热后固体全部消失的原因是______。【答案】(1).比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况(2).硝酸钾的溶

解能力随温度升高而增大【解析】【分析】【详解】（1）实验①、②是等量的高锰酸钾溶解在等体积的水、汽油中，实验目的是比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况；（2）在其他条件不变的情况下，硝酸钾在加热前有部分未溶

解，加热后全部溶解，说明硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大。22.进行如图实验，研究物质的性质。（1）A中的现象是_____。（2）B中反应的化学方程式为_____。14（3）C中滴入稀盐酸后得到溶液甲，向甲中继续滴加Ca（OH）2溶液，无明显现象。则溶液甲中的溶质是_

____（填化学式）。【答案】(1).锌粒逐渐减少，有气泡产生(2).Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O(3).HCl、NaCl或NaCl【解析】【分析】【详解】（1）锌粒中加入稀盐酸，锌和稀盐酸会反应生成氢气，现象是：锌粒逐渐减少，有气泡产生；（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，方

程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）C中滴入稀盐酸后得到溶液甲，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，如果稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶液甲的溶质只有氯化钠，如果碳酸钠过量，此时甲溶液中的溶质是碳酸钠和氯化钠，如果稀盐酸过量，溶液甲的溶质为氯化氢和氯化钠，向

甲中继续滴加Ca（OH）2溶液，无明显现象，说明溶液甲中不含有碳酸钠，因为碳酸钠和氢氧化钙溶液会反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否含氯化氢，因为氢氧化钙和盐酸反应生成水和氯化钙，没有明显现象，因此甲中的溶质可能是氯化氢和氯化钠

或只有氯化钠。故答案为：（1）锌粒逐渐减少，有气泡产生；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）HCl、NaCl或NaCl。23.化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质(如Na)着火，不能用CO

2熄灭”。他们决定探究CO2与Na反应的产物。【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。③Na2O是白色固体，与H2

O反应生成NaOH。④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO，产生黑色沉淀。【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)15（1）实验记录序号实验操作主要实验现象实验结论和解释①打开a，关闭b，由长颈漏斗注入

稀盐酸A中产生大量气泡E中出现浑浊E中反应的化学方程式为______②当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体G中产生黑色沉淀反应产物一定有_______和_______③取D中白色固体于试管中

，加水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀反应产物还有________（2）实验反思①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是___________。②若无装置C，对实验有影响的物质是__________。③检验第4

种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，_______。【答案】(1).()2322CO+CaOH=CaCO+HO(2).C(3).CO(4).Na2CO3(5).排出装置中的空气，防止空气的干扰(6).水(7

).加水溶解，加入过量的CaCl2溶液。然后滴入几滴无色酚酞，若溶液变红，则产物中有Na2O；若溶液不变色，则产物中没有Na2O【解析】【分析】【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，①E中出现浑浊，说明生成了二氧化碳；②D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、说明钠能与二氧

化碳反应，生成了黑色的碳；白色固体G中产生黑色沉淀，根据“向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO，产生黑色沉淀”说明生成了一氧化碳；③D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀，说明白色固体为碳酸钠；16（2）由于空气中也含有二氧化碳，会对实验造成干扰，故E中出现浑

浊，说明空气已经排尽，再点燃酒精灯；C中的是浓硫酸，由于Na是非常活泼的金属，常温下与H2O等物质反应，故要排除水的干扰；先加入足量的氯化钙除去碳酸钠，再滴加酚酞检验是否有氢氧化钠生成。碳酸钠溶液与中性的CaCl2溶液发生复分

解反应，生成的是氢氧化铜固体和中性的氯化钠，而Na2O与H2O反应生成NaOH呈碱性，故滴入几滴无色酚酞，若溶液变红，则产物中有Na2O；若溶液不变色，则产物中没有Na2O。方案是：加水溶解，加入过量的CaCl2溶液。然后滴入几滴无色酚酞，若溶液变红，则产

物中有Na2O；若溶液不变色，则产物中没有Na2O。