【文档说明】山西省忻州市岢岚县中学2020-2021学年高一下学期4月月考化学试题 含答案.docx，共(11)页，248.491 KB，由小赞的店铺上传

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2021年高一4月月考化学试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2.请将答案正确填写在答题卡上。一、单选题(注释)(共16题；共48分)1、(3分)随着科学技术的发展，我国能源的获得和使用方式发生了很大改变。下列设备

工作时将太阳能转化为电能的是A.B.C.D.2、(3分)某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是()A.用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C.用锌片、铜片作电极插入番茄中D.用铜片、铁片作

电极插入酒精中3、(3分)一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质混合并发生反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物

质最合适的选择是()A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水4、(3分)化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与

生成B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应5、(3分)“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是()

A.镁片作为正极B.食盐水作为电解质溶液C.电池工作时镁片逐渐被消耗D.电池工作时实现了化学能向电能的转化6、(3分)下列过程需要吸收热量的是A.氧化钙固体溶于水B.氢气在氧气中燃烧C.氢氧化钠溶液与硫酸反

应D.CH4中键断裂7、(3分)硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是()A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维8、(3分)下列物质中属于硅酸盐材料的是()①水泥②玻璃③陶瓷④水晶A.只有①③B.②④C.只有②③D.①②③9、(3分)某小

组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是()A.a和b不连接时，铁片上会有H2产生B.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Cu2++2e-=CuC.a和b用导线连接时，电子由a流向bD.无论a和b是否连接，铁片均会

溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色10、(3分)如图所示的8个装置属于原电池的是()A.①④⑤B.②③⑥C.④⑥⑦D.⑥⑦⑧11、(3分)为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装

置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()A.B.C.D.12、(3分)下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极13、(3分)对于原电池的电极

名称叙述有错误的是()A.发生氧化反应的一极为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流的方向由正极到负极14、(3分)石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完

全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量。下列说法中正确的是()①石墨不如金刚石稳定②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A.①②B.②③C.①④D.③④15、(3分)已知H+ClHCl并放出akJ的热量，下列叙述中正确

的是()A.HCl分子内每个原子都达到了8电子稳定结构B.HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低C.1molHCl断键成1molH、1molCl要释放出akJ热量D.氢原子和氯原子靠电子得失形成共价键16、(3分)下列对于硝酸的认识，不正确的是()A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B.铜与硝酸

的反应属于置换反应C.金属与硝酸反应不产生氢气D.可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸二、填空题(注释)(共5题；共52分)17、(12分)氨气是一种重要化合物,在工农业生产、生活中有着重要应用。(1)氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如图装置模拟该实

验过程,并用水吸收制取硝酸(部分固定装置略去):①装置A的分液漏斗中盛放浓氨水,则烧瓶中盛放的药品应该是(填化学式)。②装置C中反应的方程式为;反应后,装置E中除存在较多的H+外,还可能存在的一种阳离子是,试设计实验证明这种离子的存在:。(2)

下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用(填标号)。(3)若将氯气和氨气在集气瓶中混合,会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出该反应的化学方程式:,该反应生成的还原产物的化学键类型是。18、(4分)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ)：物

质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是(填字母，下同)。A.H2B.Cl2C.Br2D.I2(2)下列氢化

物中最稳定的是。A.HClB.HBrC.HID.HF(3)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，(填“放出”或“吸收”)的能量最多的是。19、(6分)化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开

)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P—P键为198kJ·mol-1，P—O键为360kJ·mol-1，O=O键为498kJ·mol-1。则P4(白磷)+3O2=P4O6的反应是(填“吸热”或“放热”)反应，

生成1molP4O6的热量为。20、(12分)Ⅰ.已知31g白磷变为31g红磷释放能量。(1)上述变化属于(填“物理”或“化学”)变化。(2)常温常压下，白磷与红磷更稳定的是。Ⅱ.如图是H2(g)+I2(g)2HI(g)反应过程中的能量变化图。(3)由图可知，反应物的总键能(填“>”“<”或“=”

)生成物的总键能。(4)已知1molH2与1molI2完全反应生成2molHI会放出11kJ的能量，拆开1molH—H键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、299kJ。则拆开1molI—I键需要吸收的能量为kJ。(5)1molH2和1molCH4完全燃烧放出的能量分别为286kJ、

890kJ，则1gH2完全燃烧时放出的能量为kJ；等质量的H2和CH4完全燃烧放出能量多的是(填化学式)。21、(18分)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即

用玻璃棒快速搅拌。试回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：。(2)实验中要立即用玻璃棒快速搅拌的原因是。(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因有(至少答出三个原因)。(4)如果没有看到“结冰”现象，还可以采取哪些方式来说明该反应吸热?(答出两种方案)

。(5)“结冰”现象说明该反应是一个(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键(填“吸收”或“放出”)的能量(填“大于”或“小于”)形成新化学键(填“吸收”或“放出”)的能量。(6)该反应在常温下就可进行，说明

。化学试卷答案1、D锂离子电池将化学能转化为电能，A项错误；太阳能集热器将太阳能转化为热能，B项错误；燃气灶将化学能转化为热能和光能，C项错误；硅太阳能电池将太阳能转化为电能，D项正确。2、C要构成原电池，除要形成闭

合回路外，还需要有两个活动性不同的电极，其中一个电极要能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。A项，铜、石墨与稀硫酸均不反应；B项，电极材料相同；D项，酒精是非电解质；C项，一些水果中含有有机酸，其汁液可作电解质溶液。3、B浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适

宜给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多；氯化钠溶于水能量变化不明显。4、A旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，A项正确；铝热反应是放热反应，所以反应物的总能量比

生成物的总能量高，B项错误；图Ⅰ所示的装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，因此不能将化学能转变为电能，C项错误；图Ⅱ所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，D项错误。5、A根据原电池原理可知，镁为负极，发生氧

化反应；氧气在正极发生还原反应。6、DA、B、C三项过程均放热，D项过程需要吸收热量。7、C硅是半导体材料，可用于制造计算机芯片；石英钟表、光导纤维都以SiO2为原料制成。8、D9、Da和b不连接时，铁和Cu2+发生置换反应而析出铜，没有氢气生成，错误；B项，a和b用导线连接时构成原电池，铁是负极

，铁片上发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，错误；C项，Fe比铜活泼，形成原电池时Fe为负极，则电子由b流向a，错误；D项，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，都生成亚铁离子，溶液由蓝色变为浅绿色，D正确。10、C构成原电池要有四个基本条件：a.电解质溶液；b.两个电极，其

中一个相对较活泼，另一个相对较不活泼，两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中；c.能自发进行氧化还原反应；d.形成闭合电路。综上可知C项符合题意。11、BA、B、C三项中的装置均能将化学能转化为电能，A项中反应为

2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2↑，A项错误；B项符合题目的要求，正确；C项中反应为Al和硝酸反应生成NO，故C项达不到目的；D项中两电极全是Al，因而不能构成原电池，即不能将化学能转化为电能。12、B手机

用的电池是可充电电池，A项正确。铜锌原电池中，Cu为正极，Zn为负极，外电路中电子由负极流向正极，B项错误。燃料电池将化学能转化为电能，C项正确。锌锰干电池中，Zn为负极，D项正确。13、C原电池中相对

活泼的金属一般为负极，不活泼的一般为正极，C项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，A项正确；原电池工作时，外电路中电子由负极流出，由正极流入，电流方向与电子流动方向相反，B、D两项正确。14、B石墨完全转化为

金刚石时吸热，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳定；等质量的石墨和金刚石完全燃烧时，消耗氧气的量相同，生成同样多的二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以金刚石燃烧后放出的能量要多。15、BA中HCl分子内H原子核外达到2电子稳定结构。C中断裂化学键要吸收能量。D中氢原子和

氯原子是靠共用电子对形成共价键。16、B4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，A项正确；铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分别是NO2和NO，没有单质生成，故不属于置换反应，B项错误；硝酸是氧化性酸，金属与硝酸反应均不产生H2，C项正确

；铁、铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制容器盛装冷的浓硝酸，D项正确。17、(1)①Na2O2(其他合理答案也可)②4NH3+5O24NO+6H2O；N；取装置E中少许溶液放入一支洁净试管中,滴加氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红

色石蕊试纸变蓝的气体,证明溶液中含有N(2)b(3)3Cl2+8NH36NH4Cl+N2；离子键、共价键(1)①过氧化钠和水发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,提供氨催化氧化所需的氧气,同时放出大量热量,使浓氨水中的氨气逸出;②氨催化氧化的产物是一氧化氮和水,是工业生产硝

酸中获得一氧化氮的反应,化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O;过量的NH3在装置E中生成N,铵根离子的检验,是加入强碱后加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体;(2)装置D和E的作用是既防止倒

吸,又吸收二氧化氮,使二氧化氮和水反应制取硝酸。装置a中的导管没伸入到液体中,二氧化氮不能被充分吸收,且不安全;装置b中水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶,所以水浮在四氯化碳的上层,四氯化碳不与二氧化氮反应,也不溶解二

氧化氮,故该装置既能够吸收二氧化氮制硝酸,又能够防止倒吸;装置c中二氧化氮能被充分吸收,但会产生倒吸;装置d中无法进行尾气吸收,故选b;(3)氯气和氨气相遇,出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,故生成物为氯化铵和氮气,化学方程式为3Cl2+8NH36NH4Cl+N2

;氯元素从氯气中的0价,变为NH4Cl中的-1价,所以NH4Cl为还原产物,故还原产物中含有离子键、共价键。18、(1)A(2)D(3)放出；Cl2(1)破坏1mol化学键所消耗的能量越多，含有该键的分子就越稳定，分子自身的能量就越低，由表中数据可知能量最低的是H2。(2)由所给三种气态氢

化物的数据可知，元素的非金属性越强，生成1mol气态氢化物时放出的能量就越多，该氢化物就越稳定，因此虽未给出HF的数据，但也可推断出HF最稳定。(3)从反应的剧烈程度或键能大小的角度去分析，均可得出放出能量最多的是Cl2。19、放热；放出；1638kJ对于反应P4(白磷)+3O2=P4O6，断开旧

化学键吸收的能量为198×6kJ+3×498kJ=2682kJ，形成新化学键放出的能量为12×360kJ=4320kJ，故该反应为放热反应，生成1molP4O6放出的热量为4320kJ-2682kJ=1638kJ。20、(1)化学(2)红磷(3)<(4

)151(5)143；H221、(1)Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+8H2O+2NH3·H2O(2)使反应物充分混合，迅速发生反应，体系的温度降低(3)①反应物未进行快速搅拌；②玻璃片上滴加的水太

多；③氢氧化钡晶体已部分失水；④环境温度太高；⑤试剂用量太少；⑥氢氧化钡晶体未研成粉末(合理即可)(4)第一种方案：在烧杯的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明反应是吸热反应；第二种方案：用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明此反应为吸热反应(5)吸收

；吸收；大于；放出(6)有的吸热反应不需要加热也可发生