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仿真模拟冲刺标准练（四）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7．墨是

我国古代文房四宝之一。下列说法错误的是（）A.《墨经》中记载有松木可用于制备炭黑，炭黑与金刚石互为同素异形体B.《云麓漫钞》中载有桐油可用于制油烟墨，桐油属于天然高分子化合物C.《思远人·红叶黄花秋意晚》中写到墨锭研磨形成墨汁，墨汁具有胶体的性质D.某墨

汁中掺有麝香，麝香中含有多种氨基酸，氨基酸具有两性8．牙膏内含有多种化学成分，下列有关化学用语的说法错误的是（）A.保湿剂甘油（丙三醇）的球棍模型为B.缓冲剂NaOH的电子式为Na＋[×·O·····×H]－C.摩擦剂方解石粉在水中的电离方程式为CaCO3⇌Ca

2＋＋CO2－3D.防蛀剂ZnF2微溶于水，其溶解平衡表达式为ZnF2（s）⇌Zn2＋（aq）＋2F－（aq）9．下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是（）10．一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其

组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，原子核外电子的数目Q比Z多8个。下列说法正确的是（）A.W3MZ4是一种强酸B.简单氢化物沸点：Z>Q>YC.简单离子半径

：Q>M>Y>ZD.Q2Z2－3和X2Z2－4均能使酸性高锰酸钾溶液褪色11．工业上常用“碳氯法”制备MgCl2，原理为MgO＋C＋Cl2=====△MgCl2＋CO。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A.反应中断裂1molCl—Cl键，转移

的电子数为2NAB.反应中消耗6gC，生成CO的体积为11.2L（标准状况）C.密度、体积均相同的Cl2和CO，CO的分子数更多D.将MgCl2溶于水配成0.1mol·L－1MgCl2溶液，阴离子总数大于0.2NA12．化合物M（）是合成药物奥昔布宁的一种中间体，下列关于M的说法正确

的是（）A.分子式为C15H18O3B.所有碳原子可能共平面C.1molM最多能与4molH2发生加成反应D.环上的一氯代物共有7种（不含立体异构）13．我国某科研团队研发出以NiF3/Ni2P@CC－2催化剂为电极组建的整体尿素电解体系，实现了

高效节能制氢，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A.N为电源的负极，K＋向b电极迁移B.b电极反应式为CO（NH2）2－6e－＋6OH－===CO2↑＋N2↑＋5H2OC.当外电路通过0.5mole－时，a电极析出5.6L（标准状况）气体D

.NiF3/Ni2P@CC－2电极更易吸附尿素分子并促进化学键断裂第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35～36题为选考题，考生根据要求做答。（一

）必考题：共43分26.（15分）二甲基亚砜（）是一种含硫有机化合物，被誉为“万能溶剂”。其在常温下为无色无臭的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。制备二甲基亚砜的装置如图所示。实验过程：利用仪器A制备NO2，将NO2通入20.00m

L二甲基硫醚中，控制温度为60～80℃，进行气液相氧化反应生成二甲基亚砜粗品，最后经减压蒸馏，共收集到二甲基亚砜纯品15.20mL。已知：①二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为0.85g·cm－3和1.10g·cm－3，相对分子质量分别为

62和78；②HNO2为一元弱酸，不稳定，易分解为NO和NO2；③仪器C中发生的反应为（1）仪器A的名称为；仪器D的出水口为（填字母）。（2）制备二甲基亚砜实验的操作顺序为（填序号）。①连接装置并检查气密性②水浴加热仪器C，然后打开活塞a、b③关闭活塞a，停止加热仪器C④向仪器D

中通入冷凝水⑤关闭活塞b（3）仪器A的溶液中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。（4）O2的作用为。（5）仪器C中反应液的

温度需控制在60～80℃，温度不能过高的原因为。（6）仪器E中NaOH溶液的作用为。（7）本实验中二甲基亚砜的产率为（保留两位有效数字）。27．（14分）铬系和非铬系铜镍电镀污泥均含有Cu（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Al（Ⅲ）的氢氧化物，前者还含有Cr

（Ⅲ）的氢氧化物，一种综合回收铜、镍的新工艺流程如下：已知：Ⅰ.FePO4、CrPO4、AlPO4、Ni3（PO4）2的Ksp依次为1.3×10－22、2.4×10－23、5.8×10－19、5.0×10－31。Ⅱ.Cr及其化合物的性质与铝类似。（1）“电解Ⅰ”时，需严格控制电压，除了回收铜

之外，第二个目的是，可通过一种试剂验证第二个目的是否达成，该试剂为（填化学式）。（2）“除杂”时，若镍离子浓度为0.05mol·L－1，则应调整溶液中PO3－4浓度范围为mol·L－1（溶液中离子浓度≤10－5m

ol·L－1时，认为该离子沉淀完全；10＝3.2）。（3）“转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为（用离子方程式表示）。（4）“浸出Ⅱ”时，采取了多次浸取的方式，其目的为。（5）“萃取Ⅱ”时，发生的反应为Cu（NH3）2＋

4＋2HR===CuR2＋2NH＋4＋2NH3和Ni（NH3）2＋6＋2HR===NiR2＋2NH＋4＋4NH3，则“反萃取Ⅱ”时含铜微粒发生反应的离子方程式为。（6）“电解Ⅱ”时，若维持电流为0.5A，

电流效率为90%，电解8min，可获得铜g。（已知：电流效率是指电解时电极上实际沉积与理论沉积物质的物质的量的比值，F＝96500C·mol－1）（7）流程中除了有机相之外，可以循环利用的物质还有（填化学式）。28．（14分）天然气开采过程会产生大量

含硫废水（硫元素的主要存在形式为H2S），可采用Na2SO3氧化法对其进行处理。Ⅰ.下列事实能够比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（填标号）。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于亚硫酸C

.常温下，0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸Ⅱ.已知：氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个半反应，电极电势分别表示为φ（－）和φ（＋），电势差E＝φ（＋）－φ（－）。如Zn＋C

u2＋===Zn2＋＋Cu的E＝φ（Cu2＋/Cu）－φ（Zn2＋/Zn）。两组电对的电势差越大，反应的自发程度越大。（1）①各电对的电极电势与产物质量浓度的关系如图1所示，将体系中自发程度最大的反应记为ⅰ，则反应ⅰ的离子方程式为。②各微粒的相对能量如表：SO2－3（aq）S2O2－3（aq）S

（s）H2S（aq）H＋（aq）H2O（l）相对能量/（kJ·mol－1）ab0cde已知反应ⅰ为放热反应，当有2molH2S（aq）发生反应ⅰ时，释放的能量为kJ。（用含字母的代数式表示）（2）25℃时，向质量浓度为0.68g·L－1的H2S溶液中加入一定量Na2SO3固体，在不同pH下的

H2S去除率随时间变化如图2所示。①实际生产中采取pH＝5的去除条件，而不选择更低pH的原因为。②pH＝5时，前10minH2S的去除速率v（H2S）＝mol·L－1·min－1；实际生产中反应时间选择10mi

n而不是更长，其原因为。（3）已知反应过程中还会发生如下两个副反应：ⅱ.H2S（aq）＋SO2－3（aq）＋H＋（aq）―→S（s）＋H2O（l）（未配平）ⅲ.S（s）＋SO2－3（aq）===S2O2－3（aq）实验测得，在T℃、pH＝5时，Na2SO3的投

加量对平衡体系中部分微粒浓度的影响如图3所示。①T℃时，反应ⅲ的平衡常数K＝。②结合反应ⅰ、ⅱ、ⅲ分析，当Na2SO3投加量高于5g·L－1时，单位体积内S的质量减小的原因为。（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题做答，如果多做，则按所做第一题计分。35．[化学——选修

3：物质结构与性质]（15分）铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：（1）基态Cu原子最高能层的电子排布式为。（2）CuCl2稀溶液中存在[Cu（H2O）6]2＋。

已知d轨道也可以参与杂化，则[Cu（H2O）6]2＋中Cu的杂化方式为（填选项字母）。A．sp3B．sp3dC．sp3d2D．dsp2（3）Cu＋与CN－形成长链结构的阴离子如图所示，该阴离子中σ键与π键数目之比为。（4）铜能与拟卤素（SCN）2反应。拟卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上

异硫氰酸（H—N===C===S）的沸点高于硫氰酸（H—S—C≡N），其原因为；写出一种与SCN－互为等电子体的分子的分子式。（5）Cu2＋可形成[Cu（en）2NH3]（BF4）2，其中en代表H2N—CH2—CH2——NH2。①该化合物中，VSEPR模型为四面体或正四面体的中心原子

共有个。②Cu、B、H的电负性由大到小的顺序为。（6）一种由Cu、In、Te组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示：①In的配位数为；晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为。②若晶胞底边的边长均为anm，高为c

nm，阿伏加德罗常数的值为NA，设晶体的最简式的相对分子质量为Mr，则该晶体的密度为g·cm－3（列出计算式）。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）2021年7月，我国航天员成功完成太空行走任务。航天员所穿舱外服的材料以氨纶和尼龙为主，其中尼龙－1010的结构简式

为其合成路线如图所示：已知：②2RX＋2Na―→R—R＋2NaX（1）A中官能团的名称为，E的结构简式为。（2）F的化学名称为。（3）D→E的反应类型为。（4）满足下列条件的C的稳定同分异构体有种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢

谱有3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的结构简式为。①可与Na反应生成H2②可使溴水褪色③官能团种类数与C相同（5）工业上使用蓖麻油酸（）直接制备J。下列关于蓖麻油酸的说法错误的是。（填选项字母）A．分子式为C18H32O3B．

可发生取代、加成、氧化、还原反应C．1mol蓖麻油酸可与足量钠反应生成2molH2D．一定条件下可生成网状高分子聚合物（6）K＋J―→尼龙－1010的化学方程式为___________________________________

。（7）以A为原料（无机试剂任选），设计制备1，6­己二酸的合成路线。