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仿真模拟冲刺标准练（四）（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Cl－35.5Fe－56Ni－59Ga－70Pb－207一、选择题：本题共10小题，每小题

2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是（）A．大规模开发可燃冰有利于实现碳达峰、碳中和B．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3C

．“天问一号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料2．设NA为阿伏加德罗常数的值。我国科学家在实验室实现了CO2到淀粉的全合成，其合成

路线为。下列说法正确的是（）A．1mol甲醛（HCHO）中所含共用电子对总数为3NAB．44gC18O2所含质子数为22NAC．反应②中有H2O2生成，则1molO2参与反应时转移电子数为2NAD．1L1mol·L

－1的甲醇水溶液中含有氧原子的数目为NA3．下列实验操作正确的是（）A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pHB．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C．蒸馏一段时间，发现没有加入沸石

，立即停止加热，迅速补加，防止暴沸D．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸4．下列离子方程式书写正确的是（）A．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO－＋2Fe（OH）3

===2FeO2－4＋3Cl－＋4H＋＋H2OB．向“84”消毒液中加入少量SO3增强其氧化性：SO3＋2ClO－＋H2O===SO2－4＋2HClOC．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2OD．向氨水中滴加少

量硫酸铜溶液：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu（OH）2↓＋2NH＋45．据北京青年报2022年10月22日报道，我国新一代“人造太阳”HL－2M“托卡马克”装置近日取得突破性进展，等离子体电流突破1兆安培，距离可控

核聚变点火又近了一步。“人造太阳”中的核聚变反应之一为31H＋21H―→42He＋10n。下列说法错误的是（）A.常温同压下，等质量的31H2、11H2体积之比为1∶3B．21H2O与11H2O化学性质基本相同C．1mol31H的中子数比1mol21H的多1molD．31H

2O能稳定存在于自然界中6．查阅资料得知MnO2＋NaBr＋H2SO4――→△Na2SO4＋MnSO4＋Br2↑＋H2O（未配平）。某兴趣小组的同学利用如图所示的装置探究苯与液溴的反应类型。下列说法正确的是（）A．实验装置的连接顺序为c→a→d→

bB．装置d中仪器G的名称为直形冷凝管，作用是冷凝回流溴苯和苯C．装置c中发生反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1D．反应后装置d中混合液经碱洗、分液后，上层液体蒸馏得到溴苯7．铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：Cu2＋

能与青霉胺形成环状络合物，该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法不正确的是（）A.比较硫化氢与氨气键角的大小：H2S<NH3B．第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有2种C．该环状络合物易溶于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键D．该环状络合物中，

VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有13个8．铋酸钠（NaBiO3）在酸性条件下可将Mn2＋氧化成MnO－4，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。NaBiO3的制备过程为：①将试剂级Bi（NO3）3溶解于稀HNO3溶液中，滤去不溶物；②依次加入水和30%的NaOH溶液

至溶液呈中性；③再依次加入30%的NaOH溶液和NaClO溶液，加热至95℃并维持1h；④反应结束后，静置冷却，分去上层清液，用水洗涤沉淀至洗涤液中不含Cl－，在80℃下干燥，即得成品。下列说法正确的是（）A．常温下，NaBiO3和Bi（NO3）3均可溶于水B．制备NaBiO3的

化学方程式为Bi（NO3）3＋4NaOH＋NaClO=====95℃NaBiO3↓＋NaCl＋3NaNO3＋2H2OC．将Bi（NO3）3溶解于稀HNO3溶液中的目的是增强酸性D．用NaBiO3分析测定锰元素的过程中，NaBiO3发生氧化反应9．香芹酮（M）是一种重

要的香料，广泛用于牙膏、口香糖和各种饮料中。三氟甲磺酸（CF3SO3H）是一种有机超强酸，在其催化下香芹酮（M）可生成香芹酚（N），反应过程如图所示。下列说法错误的是（）A．M分子中至少有5个碳原子共平面B．在一定条件下，M与N都能发生聚合反应C．M不存在芳香烃同

分异构体D．M和N分子中含有的官能团种数相同10.双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成的，其内层为水层，装置工作时水层中的H2O解离成H＋和OH－，分别向两侧发生迁移。CO2电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是（）A．催化

电极上发生氧化反应B．石墨电极区溶液pH不变C．H＋穿过b膜进入右室溶液D．电解一段时间后，右室HCO－3的物质的量减少二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．利用

图中装置和表格中提供的物质，可制备、收集相应气体并进行尾气处理的是（）选项a物质b物质c中气体d试剂A稀硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B浓硝酸铜片NO2NaOH溶液C稀硫酸FeSH2S稀硝酸D浓氨水生石灰NH3蒸馏水12.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，模

拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说法正确的是（）A．混合①使用冰水的目的是防止Br2和HBr挥发B．为充分除去粗品中的Br2，需加入过量的Na2SO3C．蒸馏时，加完“滤液”后，先点燃酒精灯加热，再通冷凝水D．

工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能是因为含有Br213．硫的含氧酸根离子有多种，如图为五种含氧酸根离子的结构。下列说法正确的是（）A．五种含氧酸根离子中都含有极性键和非极性键B．②⑤中硫元素的化合价不同C．能在酸性溶液中将M

n2＋转化为MnO－4的只有⑤D．只考虑硫元素的价态，③只有氧化性14.某课题组研究由1，2­丙二醇与CO2合成碳酸丙烯酯（PC）的反应机理如图所示。下列说法正确的是（）A．化合物C是上述反应的催化剂，D、F为中间产物B．原料中的原子利用率为100%C．

若将原料替换为1，3­丙二醇，则产物为D．增大CH3COOH的浓度可提高碳酸丙烯酯的产率15．常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20mL0.2mol·L－1Na2A溶液和40mL0.1mol·L－1N

aHA溶液，再分别用0.2mol·L－1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。（已知H2A溶液达到某浓度后，会放出一定量气体，溶液体积变化可忽略不计）下列说法正确的是（）A．图中曲线乙和丙代表向NaHA溶液中滴加盐酸B．由图可知，Ka1（H2A）×Ka2（H2A）>KwC．根

据pH­V（HCl）图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂D．a点溶液中存在：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（OH－）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）氮是一种典型的

非金属元素，其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。根据氮元素相关性质，回答下列问题：（1）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用＋12表示，与之相反的用－12表示，称为电子的自旋量子数。对于基态的

N原子，其价电子自旋量子数的代数和为。（2）理论化学模拟得到一种N＋13离子，结构如图所示。N原子的杂化方式有种。（3）存在NH3、NF3、NH＋4、NO－2、NO－3等含氮粒子，其中NH3与NF3的空间构型（填“相同”

或“不同”），NH3能与Cu2＋形成配离子，而NF3不易与Cu2＋形成配离子，原因是，和NO－2、NO－3互为等电子体（原子总数和价电子总数均相同）的分子分别为、。（4）分子中的大π键可用符号mn表示，其

中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为66），NaN3中阴离子N－3与CO2互为等电子体，均为直线形结构，N－3中的2个大π键可表示为。（5）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在

Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的化学式为，该磁性氮化铁晶体的密度为g·cm－3。17．（12分）8­羟基喹啉是一种有机化合物，为白色或淡黄色结晶或结晶性粉末，可用作防腐剂、消

毒剂和杀虫剂，可通过如图方法合成。已知：①E分子中含有醛基；②。回答下列问题：（1）B的名称为，I中含氧官能团的名称为。（2）J的结构简式为。（3）A―→B的反应类型为。（4）F―→G的化学方程式为__________

______________________________________________________________。（5）化合物X的相对分子质量比化合物G的大14，同时符合下列条件的化合物X共种。①遇FeCl3溶液发生显色反应

②能发生水解反应③苯环上有三个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子（6）参考上述路线，设计以CH3CH2CH2OH、苯为原料制备的路线（无机试剂任选）___________________________________

_____________________________________。18．（12分）钯（Pd）是航空、航天等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。某化学兴趣小组利用CO和PdCl2反应制取Pd，

并测定PdCl2中钯的含量，实验装置如图所示（部分仪器省略）。已知甲酸为无色易挥发的液体。回答下列问题：（1）仪器X的名称为，与普通的分液漏斗相比，该仪器的优点为。（2）A为制取气体的装置，当加热到80～90℃时，撤去酒精灯，然后滴加甲酸，此时三颈烧瓶中发生

反应的化学方程式为，浓硫酸除作催化剂外，还起的作用。（3）B中NaOH溶液的作用为。C中产生黑色粉末状沉淀，且溶液的pH减小，则C中发生反应的离子方程式为。（4）某同学指出该实验存在缺陷，改进的措施为在上述装置末端连接装置（填字母）。（5）丁二

酮肟钯重量法因其特效性一直沿用作钯的标准测定方法。在酸性溶液中钯离子能与丁二酮肟形成螯合物沉淀，利用丁二酮肟钯与钯之间的换算因数（钯元素在丁二酮肟钯中所占质量比）可计算钯的含量。测定PdCl2样品中钯的含量的实验步骤如下：①准确称取m1gPdCl2样品，加入2mL盐酸，加热溶解，加入一

定量的水稀释；②加入足量的丁二酮肟乙醇溶液，搅拌，静置陈化；③过滤、洗涤、烘干至恒重，称量所得丁二酮肟钯的质量为m2g。已知丁二酮肟钯与钯之间的换算因数为0.316，则该PdCl2样品中钯的含量为%（用含m1、m2的代数式表示）

。19．（12分）软锰矿的主要成分是MnO2，还含有Fe、Ca、Mg等金属氧化物，利用软锰矿浆液实现工业尾气（含SO2）脱硫并生产MnSO4的流程如图所示。已知：Ksp（MnF2）＝1.6×10－3；Ksp（CaF2）＝7.0×10－11；Ksp（MgF2）＝4.0×10－9。回答

下列问题：（1）软锰矿石研细制成浆液的目的是；反应塔中尾气中的SO2与MnO2反应的化学方程式为。（2）①反应塔下层溶液中阳离子除了Mn2＋外还含有Fe3＋、Ca2＋、Mg2＋等杂质离子，也可能含有Fe2＋，它们的存在直接影响产品的质量，检验溶液中是否含有Fe2＋的操作是。②调整

溶液的pH＝5除去Fe3＋，调整溶液的pH可以选用下列试剂中的（填标号）。A．Mn（OH）2B．氨水C．烧碱D．MnCO3③定量计算说明用MnF2可以除去Ca2＋、Mg2＋的原因：____________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________（当平衡常数大于105时，可认为反应完全）。（3）如图实

验测定pH和温度对Ca2＋、Mg2＋沉淀率的影响结果，根据图像实际生产时选择的最佳条件是。（4）生产中要用过硫酸钠（Na2S2O8）溶液检测反应塔下层除杂后溶液中的MnSO4的浓度，检测过程中溶液变成紫色，写出检测过程反应的离子方程式；检测时取10

mL反应塔下层除杂后的溶液，用0.100mol·L－1过硫酸钠溶液滴定三次，平均消耗过硫酸钠溶液18.60mL，则反应塔下层除杂后的溶液中MnSO4的浓度为。20．（12分）航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

Sabatier反应：CO2（g）＋4H2（g）⇌CH4（g）＋2H2O（g）水电解反应：2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2（g）＋2H2（g）⇌C（s）＋2

H2O（g）ΔH<0代替Sabatier反应，再电解水实现O2的循环利用。回答下列问题：（1）有关上述反应，下列说法正确的是（填标号）。A．室温下，2H2O（g）⇌2H2（g）＋O2（g）不能自发进行的原因为ΔS<0B．可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转

化率一定越高C．可逆反应中，若反应物的总能量>生成物的总能量，则ΔH<0（2）在Sabatier反应[反应Ⅰ：CO2（g）＋4H2（g）⇌CH4（g）＋2H2O（g）KⅠ]体系中，还会发生副反应（反应Ⅱ）：CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g）KⅡ；一定压强下，向某容积可变的密闭容器中

通入CO2和H2的混合气体（其中CO2和H2的物质的量之比为1∶4），在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得CO2的转化率、CH4的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。已知：CH4或CO的选择性指反应生成CH4或CO时所消耗的CO2的物质的量占参

与反应的CO2总物质的量的百分比。相同温度下，反应2CO（g）＋2H2（g）⇌CO2（g）＋CH4（g）的平衡常数为（用含KⅠ、KⅡ的式子表示）；提高CH4的选择性的措施有、。（3）对于Bosch反应CO2（g）＋2H2（g）⇌C（s）＋2

H2O（g）ΔH<0，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是（填标号）。A．由甲图可知，反应在t1min时可能改变了压强或使用了催化剂B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态C．由丙图可知，反应过程中v正>v逆的点是C点D．由丁图可知，交

点A表示的反应一定处于平衡状态（4）室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入4molH2和1molCO2发生Sabatier反应：CO2（g）＋4H2（g）⇌CH4（g）＋2H2O（g）（不考虑副反应）；若反应时保持温

度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：时间/min0102030405060压强5.00p4.60p4.30p4.15p4.06p4.00p4.00p①0～10min内，v（CO2）＝mol·L－1·min－1，该温度下Sabatier反应

的Kp＝（Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压＝气体的体积分数×体系总压）。②Sabatier反应的速率方程：v正＝k正c（CO2）c4（H2），v逆＝k逆c（CH4）c2（H2O）（k是速率常数，只与温度有关）。20min时，k正k逆c（CH4）c2（H2O）c（

CO2）c4（H2）；反应达平衡时，升高温度，k正增大的倍数k逆增大的倍数。（填“>”“<”或“＝”）