【文档说明】广东省台山市华侨中学2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题含答案.docx，共(9)页，304.396 KB，由小赞的店铺上传

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台山侨中2020-2021学年度高一第一学期第二次月考试题高一化学时间：75分钟可能用到的原子量：H1C12O16Na23Al27S32第一部分（选择题共60分）一、单选题（本大题共30小题，每题2分，共60分）1．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为Cu

SO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐2．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用激光照射NaCl溶液和Fe(O

H)3胶体时，产生的现象相同D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水加热至液体呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体3．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（）A．遇酚酞试剂变红的溶液：、、、B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：、、、C．常温下的溶液：、、、D．无色透明溶液中：、、、4．下列化学反应

的离子方程式正确．．的是（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：B．碳酸氢钾溶液与稀盐酸反应：C．铁片插入硝酸银溶液中：D．往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：5．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，

不正确的是（）A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电6．下列说法正确的是A．NaHSO4能电离出H+，

所以NaHSO4属于酸B．石墨和C60是同素异形体，它们不属于电解质C．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质D．Fe(OH)3、Fe(OH)2难溶于水，所以它们不是电解质7．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件

下，的合成反应为：，该反应中氧化剂是（）A．B．C．CD．和C8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为：2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，有关该反应说法正确的是：()A．只有KNO3是氧化剂B．C

是氧化剂C．KNO3和S都发生了还原反应D．每生成1.5molCO2，该反应转移12mol电子9．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是()A．Fe+2HCl=FeCl2+H2B．CH4C+2H2C．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OD．CaCO3CaO+CO210．加入

氧化剂才能发生变化的是（）A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．I2→I-D．SO→SO211．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述不正确的是（）A．向含Na2CO3固体的试管中加少量水，试管表面降温B．除去Na2CO3固体中混有的

少量NaHCO3，用加热法C．可以用氯化钡溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是

A．Cl2气体(HCl)，饱和食盐水B．CO2气体(HCl)，饱和NaHCO3溶液C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤13．当金属钠起火时，应当怎样来灭火A．用煤油来灭火B

．用硫酸铜溶液灭火C．用干粉灭火器灭火D．用干燥沙土灭火14．如图所示，A处通入氯气，打开B阀时，C处红色布条无变化，关闭B阀时，C处红色布条退色。由此判断D中所盛物质是（）A．浓硫酸B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水15．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中

含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有B．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明的氧化性强于I2C．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变

红色后褪色，可说明氯水中含有D．新制氯水滴到溶液中，有气体产生，说明氯水中含有16．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论不正确的是（）A．它们的分子数目之比是1：1B．它们的质量之比为1：1C．它们的氧原子数目

之比为2：3D．它们所含原子数目之比为3：417．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8gNa2O2含有阴离子的数目为0.1NAB．1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含有的Na+数为0.1NAC．标准状况下，11.2L酒精中含分子的数目为0.5NAD．28gCO气体体积

为22.4L18．下列关于𝐅𝐞𝟑+、𝐅𝐞𝟐+性质实验的说法错误的是()A.用如图装置可以制备𝐅𝐞(𝐎𝐇)𝟐B.𝐅𝐞𝐂𝐥𝟑溶液中含有FeCl2杂质，可向溶液中加入氯水除去C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含

有𝐅𝐞𝟐+D.𝐅𝐞(𝐎𝐇)𝟐暴露空气中很容易被氧化19．为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入A．加入CuB．通入Cl2C．加入FeD．加入KSCN20．下列离子的检验方法合理的是(

)A．向溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向溶液中加入NaOH溶

液得白色沉淀，逐渐变为红褐色，说明溶液中不含有Mg2＋二、非选择题（本大题共4题，共40分）21．(10分)按要求回答下列各题:(1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理如下:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl①该

反应中，氧化剂是______________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2-)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是______(填字母序号)。a.FeSO4b.F

eCl3c.KMnO4d.H2S（2）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式__________________________________________________；反应片刻后，可观察到

有气体产生，其离子方程式是_________________________________。22．(10分)物质的量是高中化学中广泛应用的物理量，依据相关公式计算下列数值。(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是___________mol，质量是___________g。

(2)标准状况下11.2LCO2所含氧原子的数目是__________NA，与___________gH2O具有的氧原子数目相同。(3)将5.4gAl放入氢氧化钠溶液中完全反应，生成气体体积___________L。23

．(10分)如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为铁网，其右端出气管口放有脱脂棉。(1)写出实验室制取氯气的化学方程式：___________________________________________。(2)装置C中盛装的溶液是___

________，D中试剂的作用是____________，F中的反应产物为___________。(3)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)______________________________________

_________________。24.(10分)某化学实验室需要480mL0.5mol/L的稀硫酸，现欲用18.4mol/L的浓硫酸配制。完成下列问题：(1)选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、__

__________、______________。(2)应量取浓硫酸的体积为__________；量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________(从下面所给规格中选用）A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的

是____________。A．使用前要检验是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C．溶液未经冷却即注入容量瓶中D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是______________

。A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D．定容时俯视刻度线E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度月考2参考答案1．D2．C3．C4．B5．A6．B7．B8．C9．

B10．A11．A12．D13．D14．D15．C16．B17．A18．C19．C20．C二．非选择题，每空2分（除非特殊说明）21．（1）NaClO31∶1ad（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑22．0.2524.5

1186.7223．（2）饱和食盐水干燥氯气FeCl3（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O24．(1)500mL容量瓶胶头滴管(每空1分)（2）13.6（13.5也可给分）B（3）AD（4）DEF