【文档说明】安徽省阜阳市20236-2024学年高三下学期开学考试化学试题 Word版含解析.docx，共(19)页，3.617 MB，由小赞的店铺上传

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阜阳市2023-2024学年度高三教学质量统测试卷化学注意事项：1.答题前、考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，

将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Ca-40Cu-64Ba-137一、选择题(每题只

有一个正确选项，每题3分，共42分)1.生活中处处有化学。下列关于生活中常见的化学物质描述正确的是A.苏打可用于治疗胃酸过多B.“84”消毒液与洁厕灵可以混合使用C.铵态氮肥与草木灰混合施用效果更好D.

24NaFeO可以用于饮用水的消毒和净化【答案】D【解析】【详解】A．中和胃酸过多是用小苏打（碳酸氢钠），不能用纯碱（碳酸钠），碱性强，A错误；B．家用“84消毒液”与“洁厕灵”混合使用会产生有毒的氯气，B错误；C．铵态氮肥中的铵根离子与草

木灰混合施用，会相互促进水解，效果差，C错误；D．24NaFeO中的高铁酸根具有氧化性可用于消毒，还原后形成氢氧化铁胶体可以用于和净化，D正确；故选D。2.糖类、油脂、蛋白质是人类必需的营养物质，下列说法中正确的是A

.蔗糖、葡萄糖都能发生银镜反应B.油脂、蛋白质均属于有机高分子化合物C.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽D.苯酚、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性【答案】C【解析】【详解】A．蔗糖不含有醛基，不能发生银镜反应，A错误；B．油脂不属于有机高

分子化合物，B错误；C．甘氨酸和甘氨酸，丙氨酸和丙氨酸，甘氨酸的羧基与丙氨酸的氨基，甘氨酸的氨基和丙氨酸的羧基，共可生成4种二肽，C正确；D．苯酚、硫酸铜、氢氧化钠均能使蛋白质变性，硫酸铵能使蛋白质盐析，D错误；故选C。3.下列化学用语或表述正确的是A.2ClO中心原子杂化方式

2sp：B.顺2−−丁烯的结构简式：C.3NH分子的VSEPR模型：D.基态N原子的价层电子排布图：【答案】D【解析】【详解】A．Cl2O的中心O原子的价层电子对数为2+6212−=4，VSEPR模型为四面体，则O原子的杂化方式为sp3，故A错误；B

．顺-2-丁烯中两个甲基位于碳碳双键的同侧，是反-2-丁烯的结构简式，故B错误；C．NH3分子中N原子的价层电子对数为3+5312−=4，VSEPR模型为四面体，含有1对孤电子对，其VSEPR模型为，故C错误；D．基态

N原子的价层电子排布式为2s22p3，根据泡利原理和洪特规则可知，其排布图为，故D正确；故选：D4.提纯下列物质(杂质少量)，除杂药品和分离方法都正确的是。选项被提纯的物质(杂质)除杂药品分离方法AKBr溶液(KI)氯水、4CCl萃

取、分液B乙醇(水)CaO蒸馏C氯化铝溶液(氯化铁)氨水过滤D()2COHCl饱和NaCl溶液洗气A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．氯水都可氧化KBr、KI，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．CaO与水反应生成氢氧化钙，且增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故B正确

；C．氯化铝、氯化铁均与氨水反应生成沉淀，将原物质除去，不能除杂，故C错误；D．HCl极易溶于水，少量二氧化碳也溶解，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液洗气，故D错误；故选：B。5.下列有关物质结构和性质的说法正

确的是A.冰的堆积方式为非密堆积，其原因为水分子间存在氢键B.22COSO、均是非极性分子C.能层、能级和轨道可以准确描述一个电子的运动状态D.冠醚可识别碱金属离子是因为冠醚与碱金属离子之间可以形成稳定的离子键【答案】A【解析】【详解】A．冰晶体中存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，导致空隙较大，分

子堆积方式为非密堆积，A正确；B．2CO中C原子为sp杂化，分子为直线型是非极性分子，2SO中S是sp2杂化，是V形是极性子，B错误；C．能层、能级、轨道和自旋状态，可以准确描述一个电子的运动状态，C错误；

D．冠醚可识别碱金属离子是因为冠醚与碱金属离子之间可以形成配位键，D错误；故选A。6.下列事实涉及的相关反应方程式正确的是A.3FeCl溶液腐蚀线路板上铜箔的离子方程式322CuFeFeCu++++=+：B.泡沫灭火器原理的离子方程式：()3232232Al3CO3H

O2AlOH3CO+−++=+C.4TiCl加入水中的化学方程式()4222TiClx2HOTiOxHO4HCl++=+：D.铅蓄电池充电时的阳极反应式：222Pb2HO2ePbO4H+−++−=+【答案】C【解析】【详解】A．FeCl3溶液腐蚀线路板上铜箔生成

氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故A错误；B．沫灭火器的原理是Al3+、-3HCO发生双水解生成Al(OH)3和CO2，离子方程式为Al3++3-3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故B错误；

C．四氯化钛为强酸弱碱盐，水溶液中发生水解，化学方程式：TiCl4+(x+2)H2O═TiO2•xH2O↓+4HCl，故C正确；D．铅蓄电池充电时，阳极反应式为：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-═PbO2(s)+4H+(aq)+

2-4SO(aq)，故D错误；故选：C。7.HCOOH燃料电池的装置如图所示，两电极间用允许KH++、通过的半透膜隔开。下列说法正确的是A.电池工作时，K+向a电极定向移动B.放电过程中需补充的物质A为24HSOC.a电极反应式为23HCOO8eHOHCO2H−−−

+−+=+D.理论上，反应1molHCOOH将消耗211.2LO【答案】B【解析】【分析】由图可知HCOOH被氧化，HCOOH在负极（a）失电子，负极反应式为HCOO--2e-+2OH-=-3HCO+H2O，Fe3+在正极(b)得电子，

正极反应式为Fe3++e-=Fe2+，据此分析；【详解】A．电池工作时，阳离子K+向正极，b电极定向移动，A错误；B．隔膜为阳离子交换膜，储液池中不断消耗氢离子同时产生硫酸钾，故需补充的物质A为H2SO4，B正确；C．a(负)极反应式为HCOO--2e-+2OH-=-3HCO+H

2O，，C错误；D．无状态，无法计算气体的物质的量，D错误；故选B。8.短周期元素ABCD、、、的原子序数依次增大。基态A?原子的原子轨道半充满，基态B?原子的价电子层中有3个未成对电子，基态C原子中p能级和s能级上的电子数相同C，与D同族。下列说法正确

的是A.4种元素中第一电离能最大的是C?B.ABC、、形成的化合物一定不含离子键C.简单离子半径ABCD：D.BCD、、所形成的简单氢化物中，沸点最低的是D?【答案】D【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。基态C原子中p能级和s

能级上的电子数相同，核外电子排布式为1s22s22p4，C为O元素；C与D同族，D为S元素；基态B原子的价电子层中有3个未成对电子，结合原子序数可知，核外电子排布式为1s22s22p3，B为N元素；基态A原子的原子轨道半充满，A为H元素，以此来解答。【详解】A．

同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，且N的2p电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则4种元素中第一电离能最大的是N，故A错误；B．H、N、O形成的

化合物若为硝酸铵，含离子键，故B错误；C．电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：H+＜O2-＜N3-＜S2-，故C错误；D．氨气、水分子间均含氢键沸点较高，

则N、O、S所形成的简单氢化物中，沸点最低的是H2S，故D正确；故选：D。9.α−羟基苯丙酸是一种合成抗病毒药物的原料，其合成路线如下：下列说法中错误的是A.I属于卤代烃B.II的同分异构体中属于酚类的物质共有9种C.III的分子式为810CHO，它能使酸性4KMnO

溶液褪色D.IV可以发生氧化、还原、消去、聚合等反应【答案】C【解析】【详解】A．I中含碳、氢、溴元素，属于卤代烃，故A正确；B．Ⅱ同分异构体中属于酚类的物质，一定含酚羟基，侧链可能为乙基或2个甲基，若侧链为乙基有邻

、间、对三种，若2个甲基位于邻、间、对位置，插入羟基有2+3+1=6种，共9种，故B正确；C．Ⅲ中含8个H原子，分子式为C8H8O，含醛基具有还原性，能与强氧化性物质反应，它能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D．Ⅳ中含羟基可发生氧化、消去反应，含苯

环可发生还原反应，含羟基、羧基可发生聚合反应，故D正确；故选：C。10.“问天”实验舱采用了砷化家太阳能电池片，镓作为战略性矿产家族新成员，在性质上“类铝”，从砷化废料(主要成分为23GaAsFeO、和2SiO)中回收的工艺流程如图所示

下列说法正确的是A.“滤渣Ⅰ”是常用的太阳能电池材料B.采用高温酸浸有利于提高废料的浸取率的C.“碱浸"过程中主要反应的离子方程式为()223GaOHOHGaO2HO−−+=+D.“操作”是指蒸发至有大量晶体析出时，利用余热蒸干剩余水分【答案】C【解析】【分析】砷化镓

废料(主要成分为GaAs、Fe2O3和SiO2)中回收镓，先将砷化镓废料“酸浸”，SiO2不溶，过滤得到滤渣Ⅰ，GaAs发生反应GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O，Fe2O3转化为硝酸铁，然后加入适量氢氧化钠中和，Ga(NO3)3转化为Ga

(OH)3沉淀、铁离子转化为氢氧化铁沉淀，H3AsO4转化为Na3AsO4，过滤，滤液为Na3AsO4，进一步操作得到Na3AsO4•12H2O；滤渣Ⅱ为Ga(OH)3、Fe(OH)3，加入NaOH，Ga(OH)3转化为NaGaO2，过滤得到滤渣Ⅲ为Fe(OH)3，N

aGaO2进一步得到Ga，据此解答。【详解】A．将砷化镓废料“酸浸”，SiO2不溶，过滤得到滤渣Ⅰ是SiO2，Si常用太阳能电池材料，故A错误；B．将废料粉碎、搅拌，适当升温等能提高“酸浸“效率，但是硝酸易挥发

，易分解，不能高温，故B错误；C．碱浸”过程中Ga(OH)3转化为NaGaO2，发生的主要反应的离子方程式为Ga(OH)3+OH-=-2GaO+2H2O，故C正确；D．“操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D错误；故选：C。11.硫代硫酸盐是一类具有应用前

景的浸金试剂，硫代硫酸根可以看成是硫酸根中的一个氧原子被硫原子代替。232MgSO6HO晶胞形状为长方体，边长分别为anmbnmcnm，，，结构如图所示。下列说法正确的是A.223SO−的空间结构为正四面体B.()2261molMgHO+含有的σ键数目为A12

NC.浸金时，223SO−与Au+形成配离子()3223232AuSOSO−−，中的中心S原子提供孤电子对D.若已知232MgSO6HO的摩尔质量是1Mgmol−，阿伏加德罗常数为AN，该晶体的密度为213A4M10gcmNabc−

【答案】D【解析】【详解】A．硫酸根的价层电子对数4224442+−+=，空间构型为正四面体，2-23SO是用一个硫原子取代了硫酸根离子中的一个氧原子，硫酸根离子的空间结构为正四面体，故2-23SO的结构为四面体结构，A错误；B．()2+26MgHO

中，每一个水分子含有2个σ键，水分子和镁离子之间形成了6个配位键，都是σ键，所以()2+26MgHO中一共有18个σ键，B错误；C．223SO−中中心S原子无孤电子对，C错误；D．晶胞中()2+26MgHO的数目有11184124842

+++=个和4个2-23SO，其密度应为：3A214M10gcmabcN−，D正确；故选D。12.以酒精灯、导管、橡胶塞、橡胶管、陶土网、碎瓷片为辅(夹持装置省略)，选用下列适当规格的仪器不

能实现相关操作的是A.组装实验室制乙烯的发生装置B.配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸C.粗盐提纯中将最后所得滤液蒸发结晶D.除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇【答案】B【解析】【详解】A．制备乙烯需要圆底

烧瓶、温度计，可以实现，A正确；B．配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸需要量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，B错误；的的C．粗盐提纯中将最后所得的滤液为氯化钠溶液，蒸发结晶需要玻璃棒，C正确；D．除去新

制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可选用分液漏斗和烧杯，D正确；故选B。13.25C下，用浓度为10.0200molL−的HCl标准溶液滴定浓度均为10.0200molL−的NaOH和氨水的混合溶液，滴定过程中溶液的pOH随()()VηηV=标准溶

液待测溶液的变化曲线如图所示(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是A.()b32KNHHO约为5.76510−B.点()()()4acNHcOHcH+−+=−：C.点()()324bcNHHOcNH+：D.水的电离程度abcd：【答案】B【解析】【分析】HCl溶

液与NaOH和氨水的混合溶液反应时，强碱NaOH优先反应、氨水后反应，由图可知，a点时盐酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到氯化钠和氨水的混合溶液；b点时HCl溶液与氨水溶液部分反应得到氯化钠、氯化铵和氨水的混合溶液；c点时HCl溶液与氨水恰好反应得到氯

化钠和氯化铵的混合溶液；d点时HCl溶液过量，所得溶液为氯化钠、氯化铵和HCl的混合溶液。【详解】A．设混酸溶液的体积为VL，由图可知，a点为氯化钠和氨水的混合溶液，溶液的pOH为3.38，则溶液中氨水的浓度为0.02mol/LVL2VL=0.0100mo

l/L，则电离常数()b32KNHHO约为-3.383.38432c(NH)c(OH)1010c(NHHO)0.01+−−==10-4.76，A错误；B．a点为氯化钠和氨水的混合溶液，溶液存在质子守

恒：c(H+)+c(+4NH)=c(OH-)，整理可得c(+4NH)=c(OH-)-c(H+)，B正确；C．b点时HCl溶液与一半氨水反应生成氯化铵，此时不考虑平衡情况下NH3∙H2O和NH4Cl物质的量相等，由于

+4NH存在水解平衡，NH3∙H2O存在电离平衡，b点pOH小于7则pH大于7，溶液显碱性，说明NH3∙H2O电离程度较大，则()()324cNHHOcNH+，C错误；D．酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子抑制水的电离，铵

根离子在溶液中水解促进水的电离，由分析可知，c点为氯化钠和氯化铵的混合溶液、d点为氯化钠、氯化铵和HCl的混合溶液，盐酸电离出氢离子抑制水的电离，则c点溶液中水的电离程度大于d点，D错误；故选B。14.2023年杭州亚运会开幕式上，全球首创的零碳甲醇点燃亚运主火炬2CO

，和H2在一定条件下可以反应生成3CHOH。现向一恒容密闭容器中加入21molCO和一定量的H2，发生反应：()()()()22322COg3HgCHOHgHOgCO++，的平衡转化率按不同投料比()()22nCOxxnH=

随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.12xxB.点bc、对应的平衡常数：bcKK=C.反应速率()()acvv：正逆D.点ab、对应的2CO的百分含量abφφ：【答案】C【解析】【详解】A．恒容条件下增大c(H2)时平

衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，即其他条件一定时CO2的平衡转化率随投料比的减小而增大，则图中x1＜x2，故A正确；B．平衡常数K只与温度有关，图中b、c点温度相同，则平衡常数：Kb=Kc，故B正确；C．由图可知，温度：c＞a，温

度越高，反应速率越快，则va(正)＜vc(逆)，故C错误；D．点a、b对应的CO2的平衡转化率相同，即平衡时n(CO2)相同，但投料比x1＜x2，则混合气体的总量：a＜b，所以点a、b对应的CO2的百分含量：ϕa＞ϕb，故D正确；故选：C。

二、非选择题(共58分)15.一氯化硫又称二氯化二硫22(SCl，沸点为138C)，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知22SCl的性质如下：热稳定性较差；能被2Cl氧化为2SCl(沸点为59C)；遇水发生反应22222SCl2HO3SSO4HCl+=++：。实验室中常用将氯气

通入熔融的硫黄(熔点为115C，沸点为445C)的方法制备一氯化硫，所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如图。请回答下列问题：（1）按接口从左到右，装置的连接顺序为ahi→→→___________d→(填小写字母)。（2）组装仪器后，___________(

填操作名称)，加入药品；打开1K，通一段时间2N，加热B装置至110115C之间使硫黄熔融。（3）装置A中，制备2Cl时反应的离子方程式为___________。（4）C装置中所装碱石灰的作用有_____

______。（5）观察到F中出现___________现象时，可证明有22SCl生成。若实验产物中，经检验含有较多的2SCl，下列措施能提高产品纯度及产率的有___________(填编号)。①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度②不时打开1K通人适量2N③升高装置B的加热温

度（6）测定某市售22SCl纯度[杂质不影响测定()r22MSCl135]=，。称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的2SO和HCl全部蒸出，并用足量的22HO溶液充分吸收；然后向其中加人足量的2BaCl溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，

得到2.33g固体。样品中22SCl的质量百分含量为___________。【答案】（1）f→g→b→c→j→k(或k→j)（2）检查装置气密性（3）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O（4）吸收未反

应的氯气，防止污染空气，同时吸收止空气中的水蒸气，防止其进入装置F，使一氯化硫水解（5）①.金黄色液体②.①（6）90%【解析】【分析】装置A中，二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下，反应生成氯气，氯气中混有水蒸气和挥发出的HCl，装置E中饱和食盐水可以除去HCl，装置D可以对氯气进行干燥，装置B中

发生氯气与硫磺的反应，生成一氯化硫，装置F中用冰盐水对一氯化硫进行冷却，最后是装置C，可以吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置F，使一氯化硫水解。【小问1详解】根据分析可知，按接口从左到右，装置的连接顺序为a→h→i→f→g→b→c→j→k(或k→j)→d→e，故答

案为：f→g→b→c→j→k(或k→j)；【小问2详解】组装仪器后，检查装置气密性，加入药品；打开K1，通一段时间N2，加热B装置至110∼115℃之间使硫黄熔融，故答案为：检查装置气密性；【小问3详解】装置A中加热二氧化锰和浓盐酸制取氯气，产物还有氯化锰和水，制备Cl2时反应的离

子方程式为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；【小问4详解】C装置中所装碱石灰的作用有吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收止空气中的水蒸气，防止其进入装置F，使一氯化硫水解，故答案为：吸收未反

应的氯气，防止污染空气，同时吸收止空气中的水蒸气，防止其进入装置F，使一氯化硫水解；【小问5详解】观察到F中出现金黄色液体现象时，可证明有S2Cl2生成，若实验产物中，经检验含有较多的SCl2，①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度，控制氯气的生成速率，可以减少SC

l2的生成，故①正确；②不时打开K1通入适量N2，不能降低氯气的速率，不能减少SCl2的生成，故②错误；③S2Cl2的热稳定性较差，升高装置B的加热温度，S2Cl2会分解，降低S2Cl2的生成，故③错误；故答案为：金黄色液体；①；【小问6详解】根据题

意有反应：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，故有关系式：2S2Cl2～SO2～BaSO4，2.33gBaSO4的物质的量为2.33g=0.01mol233g/mol，n(S2Cl2)=2n(BaSO4)=0.02mol，则样品中S2Cl2的质量百分含量为0.02m

ol135g/mol100%90%3.0g=。16.废锂离子电池正极材料中含有大量镍、钴等元素，通过分选、硫酸浸出、除杂净化等工序，可以回收钴、镍。由镍钴渣料（()()()()2322NiOHNiOOHCoOHCoOOHCuOAlO、、、、、）主要成分为回收镍、钴的流程如图：已知：

①二价镍、钴易溶于低浓度硫酸中，而三价镍、钴较难直接溶出。②spsppKlgK=−()()spsp32pKAlOH32.9pKCoOH14.7==()()spsp22pKNiOH14.7pKCuOH19.6==（1）提高一段

酸浸的速率，可采取的措施有___________(任写两条)。（2）在二段酸浸中有关Ni元素反应的化学方程式为___________。（3）若一段浸出液中2+2+CoNi、浓度均为10.01molL−，“

通氨气调pH”时，应控制溶液的pH范围是___________(当离子的浓度5110molL1−−时，可认为沉淀完全)。（4）一段酸浸所得“浸出渣”需进行洗涤，检验浸出渣已洗净的方法是___________。（5）进一步分离钴、镍，控制水相pH5.2=，温度25C，分别用P50

7、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。由图可知，钴、镍萃取率随萃取剂浓度增大而___________(填“增大”或“减小”)；两种萃取剂中___________(填“P507”比“Cyanex272”)的分离效果比较好，选择该

萃取剂时，最适宜的萃取剂浓度大约为___________1molL−。【答案】（1）粉碎、升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取(任写两条)（2）()22244222NiOOHHO2HSO2NiSOO4HO++=++（3

）6.7～7.65（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加氯化钡，未产生白色沉淀，则洗涤干净（5）①.增大②.“Cyanex272”③.0.4【解析】【分析】废锂电池正极材料加入稀硫酸一段酸浸时，()()2322NiOHCoOHCuOAlO、、、溶于稀硫酸

转化为可溶的硫酸盐，过滤得到浸出渣和一段浸出液；向浸出液中加入氨水调节pH，使溶液中铝离子和铜离子转化为沉淀除去，过滤得到含有2+2+NiCo、的滤液；向浸出渣中加入过氧化氢和稀硫酸混合溶液二段酸浸，

将()()NiOOHCoOOH、转化为2+2+NiCo、，除杂、过滤得到含有2+2+NiCo、的溶液。【小问1详解】酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：粉碎、加热、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等，故答案为：粉碎、升高温度、搅

拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取(任写两条)；【小问2详解】由分析可知，二段酸浸中加入过氧化氢和稀硫酸混合溶液的目的是将()()NiOOHCoOOH、转化为2+2+NiCo、，由化合价可知，反应中过氧化氢中氧元素的化合价升高被氧化，其中()NiOOH发生的反应化学方程式为：()

22244222NiOOHHO2HSO2NiSOO4HO++=++；【小问3详解】由分析可知，一段浸出液中存在的金属阳离子有3+2+2+2+AlNiCoCu、、、，加入氨水调节pH的目的是使的溶液中铝离子和铜离子转化为沉淀，根据题给信息，()2219.

6sp2KCuOHc(OH)c(Cu)10−+−==，则2+Cu完全沉淀时的pH为：19.619.67.3251010c(OH)10c(Cu)110−−−−+−===，146.77.310c(H)1010−+−−==，即pH=6.7时2+Cu完全沉淀，

同理可得3+Al完全沉淀时的pH为4.7，Co2+、Ni2+开始沉淀时()14.76.3510cOH100.01−−−==，此时pH＝7.65，所以应控制溶液的pH范围是：6.7～7.65；【小问4详解】一段酸浸所得“浸出渣”需进行洗涤，检验浸出渣已

洗净的方法是检验硫酸根离子，其方法是取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加氯化钡，未产生白色沉淀，则洗涤干净；【小问5详解】由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而呈增大趋势；萃取时“Cyanex272”比“P507”对钴、镍萃取率的差值大，Cyanex272分离效果好；选Cya

nex272萃取剂，浓度在0.40mol·L－1以后变化不大，所以0.4mol·L－1最好。17.食品添加剂的合理使用可以丰富舌尖上的美味，请回答下列问题：（1）富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素的价电子排

布式为___________。硫与硒为同一主族元素，下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。A．稳定性：22HSHSeB．溶解度22SOSeO：C．单质的熔点：SeSD．酸性：2424HSOHSeO（2）碘酸钾()3K

IO可作为食盐中的补碘剂。工业上用电解法制备碘酸钾()3KIO的装置如图所示。①阳极的电极反应式为___________。②隔膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。③用甲烷燃料电池为该装置供电，消耗41molCH时，理论上可得到___

________2molH。（3）可乐的辛辣味与磷酸(化学式为34HPO，沸点高，难挥发)有一定关系。室温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒在溶液中的分布分数δ[如()()()3434cHPOδH

POcP=总含元系的粒子]与pH的关系如图所示。①当溶液pH由1到3时，发生反应的离子方程式为___________。②pH12=时，溶液中()()2434cHPOcPO−−=___________。【答案】（1）①.4s24P4②.AD（2）①.6OH－+I－-6e－=3IO−+3H2

O②.阳离子③.4（3）①.34242HPOOHHO=POH−−++②.1【解析】【小问1详解】硒元素是第34号元素，根据构造原理，可知基态核外电子排布为[Ar]4s24P4，则价电子排布式为4s24P4；A．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，稳定性：22HSHSe，A正确；

B．溶解度与非金属性强弱无关，B错误；C．单质的熔点，与元素的非金属性无关，C错误；D．最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素非金属性越强，D正确；故选AD。【小问2详解】结合电解池，右侧I－失电子为阳极，电极反应方程式为6OH－+I－-6e－=3IO

−+3H2O；左侧为阴极，阴极电极反应为2H＋+2e－=H2↑，阴极KOH溶液由稀变浓；①阳极的电极反应式为6OH－+I－-6e－=3IO−+3H2O；②阴极为氢离子放电产生了氢氧根离子，由除去的是浓KOH可知右侧的钾离子向左边移动，故隔膜为阳

离子交换膜；③甲烷燃料负极电极电反应-+422CH-8e+2HO=CO+8H，消耗41molCH时，转移8mol电子，理论上可得到24molH。【小问3详解】①由图可知，pH为1时，溶液中主要以磷酸形式存在，滴加NaOH溶液到pH为3时，发生反应的离子方程式为：34242HPOOHHO

=POH−−++；②由图可知，pH12=时，()()3-2-44cPOcHPO=，溶液中()()2434cHPOcPO−−=1。18.肼()24NH具有高含氢量，被视为一种极具应用潜力的化学储氢材料。

回答下列问题：（1）24NH的电子式为___________。（2）200C时()24NHg，发生如下分解反应：()()()124221NHgNg2HgΔH61kJmol−+=−已知()()22HOlHOg=122ΔH44kJmolH−=+，的燃烧热13ΔH285.8kJmol−=−，则()

241molNHg完全燃烧生成氮气和水蒸气的ΔH=___________。（3）200C时，在一体积为2L的恒容密闭容器中投入()241molNHg发生分解反应，起始压强为0pkPa。①下列示意图正确且能说明反应在进行到1tmin时达到平衡状态的是___________(填字母)。图b中10tm

in内该反应的平均速率()2¯N=___________。②若该分解反应的()()()22422vkcNHvkcNcHkk==正正正逆逆逆，，、分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，vv正逆将____

_______(填“增大”“减小”或“不变")；若升高温度再次达到平衡，kk正逆将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。③若达平衡时的压强为起始压强的32，则24NH的平衡转化率()24αNH=___________，平衡常数pK=___________2kPa。(分压=总压

物质的量分数pK，用平衡分压代替平衡浓度计算)【答案】（1）（2）-544.6kJ/mol（3）①.c②.1110.25molLmint−−③.不变④.减小⑤.25%⑥.20p12【解析】【小问1详解】N2H4结构为H2

N-NH2，N和N、N和H存在共价键，电子式为；【小问2详解】已知氢气的燃烧热H2(g)+12O2(g)=H2O(l)∆H3=-285.8kJ/mol，1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为N2H

4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)∆H，根据盖斯定律，∆H=∆H1+2∆H2+2∆H3=-61+2×44+2×(-285.8)=-544.6kJ/mol；【小问3详解】①当达到平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变

化。a．v(正)应在t=0min时最大，随后慢慢减小，最后达到平衡，a不符合题意；b．1tmin后氮气的物质的量仍在增加，说明反应还向正反应方向进行，未达到平衡状态，b不符合题意；c．肼的质量分数不再变化，说明其浓度不再发生变化，则反应达到平衡状态，c符合题意；故选c；图b

中起始加入1molN2H4发生分解反应，列三段式：2242(g)(g)+(g)/mol100/molxx2x/mol1xx2xNHN2H−起始量转化量平衡量1tmin时n(N2)=n(N2H4)，则1-x=x，解得x=

0.5，10tmin内该反应的平均速率()11211Δc0.5mol0.25vN=molLminΔt2Ltmint−−==；②达到平衡后，若加入高效催化剂，同等程度地改变正逆反应速率，则vv正

逆将不变，该分解反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小，由22224kc(N)c(H)K==c(NH)k正逆，若升高温度再次达到平衡，kk正逆将减小；③假设平衡时生成ymolN2，列三段式：2242(g)(g)+(g)/m

ol100/molyy2y/mol1yy2yNHN2H−起始量转化量平衡量达平衡时的压强为起始压强的32，由气体压强与物质的量成正比，则1yy2y312−++=，解得y=0.25，则24NH的平衡转化率()240.25αNH100%2

5%1==，平衡时总物质的量为1-0.25+0.25+2×0.25=1.5mol，平衡时总压为03p2，则平衡常数220020p00.2530.53pkPa(pkPa)p1.521.52KkPa0.75312pkPa1.52=

=。