【文档说明】安徽省阜阳市20236-2024学年高三下学期开学考试化学试题 Word版无答案.docx，共(9)页，3.435 MB，由小赞的店铺上传

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阜阳市2023-2024学年度高三教学质量统测试卷化学注意事项：1.答题前、考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，

将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Ca-40Cu-64Ba-137一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共42分)1.生活中处处有化学。下列关于生活中常见的化学

物质描述正确的是A.苏打可用于治疗胃酸过多B.“84”消毒液与洁厕灵可以混合使用C.铵态氮肥与草木灰混合施用效果更好D.24NaFeO可以用于饮用水的消毒和净化2.糖类、油脂、蛋白质是人类必需的营养物质，下列说法中正确的是A.蔗糖、

葡萄糖都能发生银镜反应B油脂、蛋白质均属于有机高分子化合物C.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽D.苯酚、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性3.下列化学用语或表述正确的是A.2ClO中心原子杂化方式2sp：B.顺2−−丁烯的

结构简式：C.3NH分子的VSEPR模型：D.基态N原子的价层电子排布图：4.提纯下列物质(杂质少量)，除杂药品和分离方法都正确的是选项被提纯的物质(杂质)除杂药品分离方法.AKBr溶液(KI)氯水、4CCl萃取

、分液B乙醇(水)CaO蒸馏C氯化铝溶液(氯化铁)氨水过滤D()2COHCl饱和NaCl溶液洗气A.AB.BC.CD.D5.下列有关物质结构和性质的说法正确的是A.冰的堆积方式为非密堆积，其原因为水分子间存在氢键B.22COSO、均是非极性分子C.能层、能级和轨

道可以准确描述一个电子的运动状态D.冠醚可识别碱金属离子是因为冠醚与碱金属离子之间可以形成稳定离子键6.下列事实涉及的相关反应方程式正确的是A.3FeCl溶液腐蚀线路板上铜箔的离子方程式322CuFeFeCu++++=+：B.泡沫灭火器原理的离子方程式：()32322

32Al3CO3HO2AlOH3CO+−++=+C.4TiCl加入水中的化学方程式()4222TiClx2HOTiOxHO4HCl++=+：D.铅蓄电池充电时的阳极反应式：222Pb2HO2ePbO4H+−++−=+7.HCOOH燃料电池的装置如图所示，两电极间用允许KH++、通过的半透膜

隔开。下列说法正确的是A.电池工作时，K+向a电极定向移动B.放电过程中需补充的物质A为24HSO的C.a电极反应式为23HCOO8eHOHCO2H−−−+−+=+D.理论上，反应1molHCOOH将消耗211.2LO8.短周期元素ABCD、、、原子序数依次增大。基态A?原子的原子轨道

半充满，基态B?原子的价电子层中有3个未成对电子，基态C原子中p能级和s能级上的电子数相同C，与D同族。下列说法正确的是A.4种元素中第一电离能最大的是C?B.ABC、、形成的化合物一定不含离子键C.简单离子半径ABCD：D.BCD、、所形成简单

氢化物中，沸点最低的是D?9.α−羟基苯丙酸是一种合成抗病毒药物的原料，其合成路线如下：下列说法中错误的是A.I属于卤代烃B.II同分异构体中属于酚类的物质共有9种C.III的分子式为810CHO，它能使酸性4KMnO溶液褪色D.IV

可以发生氧化、还原、消去、聚合等反应10.“问天”实验舱采用了砷化家太阳能电池片，镓作为战略性矿产家族新成员，在性质上“类铝”，从砷化废料(主要成分为23GaAsFeO、和2SiO)中回收的工艺流程如图所示下列说法正确的是A.“滤渣Ⅰ”是常用的太阳能电池材料B.采用高温酸浸有利于提高废料的浸

取率C.“碱浸"过程中主要反应的离子方程式为()223GaOHOHGaO2HO−−+=+D.“操作”是指蒸发至有大量晶体析出时，利用余热蒸干剩余水分的的的11.硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，硫

代硫酸根可以看成是硫酸根中的一个氧原子被硫原子代替。232MgSO6HO晶胞形状为长方体，边长分别为anmbnmcnm，，，结构如图所示。下列说法正确的是A.223SO−的空间结构为正四面体B.()2261molMgHO+含有的σ键数目为A12NC.浸金时，223SO−与Au+形成配离

子()3223232AuSOSO−−，中的中心S原子提供孤电子对D.若已知232MgSO6HO的摩尔质量是1Mgmol−，阿伏加德罗常数为AN，该晶体的密度为213A4M10gcmNabc−

12.以酒精灯、导管、橡胶塞、橡胶管、陶土网、碎瓷片为辅(夹持装置省略)，选用下列适当规格的仪器不能实现相关操作的是A.组装实验室制乙烯的发生装置B.配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸C.粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶D.除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇13.25C下

，用浓度为10.0200molL−的HCl标准溶液滴定浓度均为10.0200molL−的NaOH和氨水的混合溶液，滴定过程中溶液的pOH随()()VηηV=标准溶液待测溶液的变化曲线如图所示(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A.()b32KNHHO约为5.76510−B.点()()()4acNHcOHcH+−+=−：C.点()()324bcNHHOcNH+：D.水的电离程度abcd：14.2023年杭州亚运会开幕式上，全球首创的零碳甲醇点燃亚运主火炬2CO，和H2在一定条件下可以反应生成3CHOH。现向

一恒容密闭容器中加入21molCO和一定量的H2，发生反应：()()()()22322COg3HgCHOHgHOgCO++，的平衡转化率按不同投料比()()22nCOxxnH=随温度的变化曲线如图所示。下列说

法错误的是A.12xxB.点bc、对应的平衡常数：bcKK=C.反应速率()()acvv：正逆D.点ab、对应的2CO的百分含量abφφ：二、非选择题(共58分)15.一氯化硫又称二氯化二硫22(S

Cl，沸点为138C)，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知22SCl的性质如下：热稳定性较差；能被2Cl氧化为2SCl(沸点为59C)；遇水发生反应22222SCl2HO3SSO4HCl+=++：。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄(熔点为115C，沸点为445C)的方法制

备一氯化硫，所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如图。请回答下列问题：（1）按接口从左到右，装置的连接顺序为ahi→→→___________d→(填小写字母)。（2）组装仪器后，___________(填操作名称)，加入药品；打开1K，通一段时间2N，加热B装置至110115C之间使硫黄熔融。（

3）装置A中，制备2Cl时反应的离子方程式为___________。（4）C装置中所装碱石灰的作用有___________。（5）观察到F中出现___________现象时，可证明有22SCl生成。若实验产物中，经检验含有较多的2SCl，下列措施能提高产品纯度及产率的有___________(

填编号)。①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度②不时打开1K通人适量2N③升高装置B的加热温度（6）测定某市售22SCl纯度[杂质不影响测定()r22MSCl135]=，。称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的2SO和HCl全部蒸出，并用足量的

22HO溶液充分吸收；然后向其中加人足量的2BaCl溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33g固体。样品中22SCl的质量百分含量为___________。16.废锂离子电池正极材料中含有大量镍、钴等元素，通过分选、硫酸浸出、除杂净化等工序，可以

回收钴、镍。由镍钴渣料（()()()()2322NiOHNiOOHCoOHCoOOHCuOAlO、、、、、）主要成分为回收镍、钴的流程如图：已知：①二价镍、钴易溶于低浓度硫酸中，而三价镍、钴较难直接溶出。②spsppKlgK=−()()sp

sp32pKAlOH32.9pKCoOH14.7==()()spsp22pKNiOH14.7pKCuOH19.6==（1）提高一段酸浸的速率，可采取的措施有___________(任写两条)。（2）在二段酸浸中有关Ni元

素反应的化学方程式为___________。（3）若一段浸出液中2+2+CoNi、浓度均为10.01molL−，“通氨气调pH”时，应控制溶液的pH范围是___________(当离子的浓度5110molL1−−时，可认为沉淀完全)。（4）一段酸浸所得“浸出

渣”需进行洗涤，检验浸出渣已洗净的方法是___________。（5）进一步分离钴、镍，控制水相pH5.2=，温度25C，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。由图可知

，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而___________(填“增大”或“减小”)；两种萃取剂中___________(填“P507”比“Cyanex272”)的分离效果比较好，选择该萃取剂时，最适宜的萃取剂浓度大约为__

_________1molL−。17.食品添加剂的合理使用可以丰富舌尖上的美味，请回答下列问题：（1）富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素的价电子排布式为___________。硫与硒为同一主族元素，下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。A．稳定性：22HSHSeB．

溶解度22SOSeO：C．单质的熔点：SeSD．酸性：2424HSOHSeO（2）碘酸钾()3KIO可作为食盐中的补碘剂。工业上用电解法制备碘酸钾()3KIO的装置如图所示。①阳极的电极反应式为___________。②隔膜为___________(填

“阳离子”或“阴离子”)交换膜。③用甲烷燃料电池为该装置供电，消耗41molCH时，理论上可得到___________2molH。（3）可乐的辛辣味与磷酸(化学式为34HPO，沸点高，难挥发)有一定关系。室温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒在溶液中

的分布分数δ[如()()()3434cHPOδHPOcP=总含元系的粒子]与pH的关系如图所示。①当溶液pH由1到3时，发生反应的离子方程式为___________。②pH12=时，溶液中()()2434cHPOcPO−−=___________。18.肼()24NH具有高含氢

量，被视为一种极具应用潜力的化学储氢材料。回答下列问题：（1）24NH的电子式为___________。（2）200C时()24NHg，发生如下分解反应：()()()124221NHgNg2HgΔH61kJmol−+=−已知()()22HOlH

Og=122ΔH44kJmolH−=+，的燃烧热13ΔH285.8kJmol−=−，则()241molNHg完全燃烧生成氮气和水蒸气的ΔH=___________。（3）200C时，在一体积为2L的恒容密闭容器中投入()241molNHg发生分解反应

，起始压强为0pkPa。①下列示意图正确且能说明反应在进行到1tmin时达到平衡状态的是___________(填字母)。图b中10tmin内该反应的平均速率()2¯N=___________。②若该分解反应的()()()22422vkcNHvkcNc

Hkk==正正正逆逆逆，，、分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，vv正逆将___________(填“增大”“减小”或“不变")；若升高温度再次达到平衡，kk正逆将___________(填

“增大”“减小”或“不变”)。③若达平衡时的压强为起始压强的32，则24NH的平衡转化率()24αNH=___________，平衡常数pK=___________2kPa。(分压=总压物质的量分数pK，用平衡分压代替平衡浓度计算)