【文档说明】江苏省南通市海门中学2024-2025学年高三上学期10月调研考试 化学 Word版含答案.docx，共(4)页，380.603 KB，由小赞的店铺上传

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2025届高三第一次调研考试化学2024.09本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：Li7C12O16Fe56Zn65一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．我国科学家利用月壤

制取水的研究取得重大进展，月壤中Ca、Ti、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于．．．主族元素的是A.HB.FeC.OD.Ca2．氨的催化氧化4NH3＋5O2氧化剂加热⇇4NO＋6H2O是工业制硝酸的基础。下列说法正确的是A.NH3的空间构型是平面

三角形B.O结构示意图为C.O2的电子式为D.H2O的空间填充模型是3．实验室由FeO、SiO2混合物制取FeCl3溶液的实验原理和装置不能．．达到实验目的的是A.用装置甲配制一定浓度的稀盐酸B.用装置乙浸出Fe2＋C.

用装置丙除去SiO2D.用装置丁获得FeCl3溶液4．黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是A.半径：r(K＋)＞r(S2－)B.第一电离能：I1(N)＞I1(S)C.电负性：x(C)＞x(

O)D.稳定性：H2S＞H2O阅读下列材料，完成5～7题周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。一种单质硫(S8)的结构为，可以溶于四氯乙烯，通过再结晶可获得斜方硫，斜方硫可转化为单斜硫。以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料制备

硫磺时，将矿石和焦炭的混合物放入炼硫炉中，通入一定量空气，充分反应可得Fe3O4、CO、S(其中CO与S的质量比为7:4)。CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出H2S。O2可以作为燃料电池的氧化剂。稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1molH2O放出的

热量为57.3kJ。5．下列说法正确的是A.S8为共价晶体B.斜方硫、单斜硫互为同位素C.SO2、S8中硫原子轨道杂化类型均为sp2D.S8溶于四氯乙烯是因为两者均为非极性分子，相似相溶6．下列化学反应表示正确的是A.制备硫磺时的反应：3FeS2＋12C＋8O2高温Fe3O4＋12C

O＋6SB.CaS与浓硝酸反应：CaS＋2H＋＝Ca2＋＋H2S↑C.H2SO4与氨水中和：H2SO4(aq)＋2NH3·H2O(aq)＝(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(1)；∆H＝－114.6kJ·mol－1D.碱性燃

料电池的正极反应式为：O2＋2e－＋H2O＝2OH－7．Fe2O3可以催化脱除H2S，脱除反应为Fe2O3(s)＋3H2S(g)＝S(s)＋2FeS(s)＋3H2O(g),脱除过程如下图所示。下列说法正确的是A.图

甲中催化剂对H2S的吸附强度强于图乙B.脱除过程中氧元素的化合价发生变化C.该反应的平衡常数K＝22(HO)(HS)ccD.脱除一段时间后，催化剂的活性降低8．一款锂离子电池如图所示，放电时的总反应Li1－

xCoO2＋LixC6＝LiCoO2＋C6。下列说法正确的是A.电池放电时，钴氧层为负极B.电池放电时，Li＋通过隔膜向石墨层移动C.电池充电时，钴氧层反应为：LiCoO2＋xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋D.电池充电时，外电路中流过0.02mol电

子，石墨层增重0.14g9．物质Z常应用于液晶材料的制备，合成Z一种方法如下图所示，下列说法正确的是：下列说法正确的是注意事项：1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答

题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3．考试结束，将答题纸交回。A.X转化为Y经历了加成和消去两步反应B.1mol分子中含有6molσ键C.Y分子与足量H2加成后的产物中含有3个手性碳原子D.Z分子不能发生银镜反应1

0．在给定条件下，下列物质间转化均可实现的是A.漂白粉(aq)2CO⎯⎯⎯⎯→过量HClO(aq)⎯⎯⎯→光照Cl2B.N22O⎯⎯⎯⎯→放电或高温NO2HO⎯⎯⎯→HNO3(aq)CCu3FeCl(aq)⎯⎯⎯⎯→CuCl(aq)⎯⎯⎯→电解Cu

D.AgNO3(aq)⎯⎯⎯→氨水［Ag(NH3)2］OH(aq)⎯⎯⎯→蔗糖加热Ag11．下列实验方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向2mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生H

CO3−是否发生电离B用0.1mol·L－1NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1H2SO4溶液，比较消耗溶液体积的多少比较H2SO4、CH3COOH酸性的强弱C将Fe3O4溶于盐酸，然

后向其中滴入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化Fe3O4中是否含有Fe2＋D将FeCl3溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化检验FeCl3溶液是否具有氧化性12．室温下，为了探究Na2SO3,H2SO3的性质进行了下列实验，已知Ksp(BaSO3

)＝5.0×10－10，Ka1(H2SO3)＝1.4×10－2,Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8,下列说法正确的是实验实验操作及结论1测定某浓度的Na2SO3溶液pH约为10.02测量并计算0.2mol·L－1H2SO3溶液的c(H＋)约为0.04mol·L－13

测量并计算0.2mol·L－1H2SO3溶液中的c(H2SO3)约为0.14mol·L－1A.实验1所在溶液中：c(HSO3−)＞(SO23−)B.实验1所在溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO3−)＋2c(H

2SO3)C.0.2mol·L－1H2SO3溶液中存在：c(HSO3−)＞c(H2SO3)D.将浓度均为0.4mol·L－1「H2SO3与BaCl2等体积混合，不能生成BaSO3沉淀13．催化处理焦炉气(主要成分

为CO、SO2)的主要反应为反应I：2SO2(g)＋4CO(g)＝4CO2(g)＋S2(g)∆H1＜0反应II：SO2(g)＋3CO(g)＝COS(g)＋2CO2(g)∆H2将一定比例的焦炉气置于密闭容器中发生反应，1分钟时的S2实际产率、S2的平衡产率及COS的平衡产率随温度的变化如图所

示。下列说法不正确．．．的是A.∆H2＜0B.从600K～900K，浓度变化对反应I平衡产率的影响大于温度变化的影响C.从600K～900K，平衡时SO2的浓度随温度的升高逐渐减小D.800K时，1分钟后S2

的实际产率可能先升高后降低二、非选择题：共4题，共61分。14．(17分)铁酸锌(ZnFe2O4)是一种重要的磁性材料，能溶于浓度较大的硫酸中。工业上常用焙烧含锌铁矿石、酸浸提纯的方法制备铁酸锌。（1)铁

酸锌(ZnFe2O4)的晶胞如题14图1所示，A中的Zn原子与O原子的个数比为▲。基态Zn2＋的核外电子排布式为▲。(2)锌铁矿石样品(其主要成分为ZnO、Fe2O3、FeCO3及少量SiO2)研磨、定量分析、焙烧。焙烧时FeCO3转化为ZnFe2O4的方

程式为▲。该锌铁矿石在焙烧前需加入一定量的ZnO，其目的是▲。(3)将焙烧后的烧渣放入不同浓度的硫酸中进行酸浸提纯，酸浸2h后，浸出渣中的ZnFe2O4含量随硫酸浓度的变化如题14图2所示，不同硫酸浓度下浸出渣的XRD图如题14图3所示，硫酸浓度为140g

/L时滤渣中ZnFe2O4的百分含量高于60g/L的硫酸的原因是▲(用离子方程式表示)。向浓度为20g/L硫酸通入一定量的SO2，烧渣中ZnO的溶解速率明显加快，其原因是▲。(4)为了测定酸浸提纯后的烧渣中ZnFe2O4含量，进

行如下实验：称取2.000g样品，用10mol/L的硫酸充分溶解后配成1L溶液，取100.00mL该溶液滴加过量的SnCl2溶液(2Fe3＋＋Sn2＋＝2Fe2＋＋Sn4＋),充分反应后除去过量的Sn2＋，用0.0200mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定((6Fe2＋＋14H＋＋C

r2O27−＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)，达到滴定终点时消耗K2Cr2O7溶液12.00mL。请计算烧渣中ZnFe2O4的质量分数(写出计算过程)。15．(15分)化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：(1)B中含有的官能

团名称▲。(2)B→C反应类型为▲。(3)F(C19H22O4)的结构简式为▲。(4)化合物一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。①含有两个苯环且含有3种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一能与FeC

l3发生显色反应。(5)已知：设计以、HCHO与(CH3)2NH、CH2＝CHCH＝CH2为原料，制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16．(16分)某学习小组利用下图所示

装置测定空气中甲醛的含量(1)高锰酸钾测定法步骤I：将40.00mL0.0001mol·L－1的KMnO4溶液盛放于A中，再加入硫酸酸化。步骤II：取下玻璃塞，打开K1，关闭K2，使可滑动隔板慢慢由最右端拉至最左端，关闭K

1，打开K2,，缓慢推动滑动隔板至最右端，将气体全部推出。步骤III：重复上述操作至三颈烧中溶液恰好褪色。①反应过程中有CO2逸出，写出A中发生反应的离子方程式：▲。②若1L待测空气中含有2.5×10－6mol甲醛，则至少

将“步骤II”进行▲次才能使溶液褪色。③图中用毛细管代替玻璃导管，其目的是▲。(2)银－Ferrozine法测定方法：先制备银氨溶液，然后向银氨溶液中通入甲醛，将银氨溶液还原为Ag，然后通过测定Ag的量计算出甲醛的含量。①画出［Ag(NH3)2］＋的结构式▲。②制备银氨溶液时，仪器A

中放置的药品是▲。(填“AgNO3溶液”或“氨水”)。③补充完整用含银废料［Ag、Al(OH)3］制备硝酸银晶体实验方案：取一定量的含银废料，▲，蒸发浓缩、冷却结晶，用无水乙醇洗涤2－3次，干燥。(实验中必须．

．使用的试剂和设备：10mol·L－1的HNO3、稀盐酸、通风设备)。17．(13分)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO，是环境保护的重要课题。(1)①用水吸收NO2的相关热化学方程式如下：2NO2(g)＋H2O(1)＝HNO3(aq)＋HNO2(aq)

∆H＝－116.1kJ·mol－13HNO2(aq)＝HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(1)∆H＝75.9kJ·mol－1反应3NO2(g)＋H2O(1)＝2HNO3(aq)＋NO(g)的∆H＝▲kJ·mol－1。②在NOx的水溶液中加入(NH2)2CO，(NH2)2CO与溶液中的HNO2反

应生成N2和CO2,，该反应的化学方程式为▲。(2)氨氮治理－SCR脱硝在催化剂作用下，NH3将NO，选择性还原为N2的过程称为SCR脱硝。用活化后的V2O5催化NH3将NO还原为N2的可能反应机理如题17图1所示。催

化剂能吸附NH3的原理是▲，反应过程中消耗1molO2，处理NO物质的量为▲mol。(3)二氧化铈(CeO2)是一种脱硝催化剂，能在Ce4＋和Ce3＋之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物((Ce8O15)。铈氧化物催化脱硝时可能的变化如题17图2所

示。①Ce8O15中Ce4＋和Ce3＋个数比为▲。②生成1molCe8O15,氧化标准状况下NO的体积为▲L。化学参考答案单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1234567891011

1213BCABDADDACDBC非选择题部分：包括4大题，共61分。14．（1）3:8（2分）[Ar]3d10（2分）（2）2ZnO＋4FeCO3＋O2焙烧2ZnFe2O4＋4CO2(条件、配平1分，产物

1分)（2分）使得烧渣中的锌与铁满足一定物质的量之比(写到使烧渣中锌与铁的比例为1:2得2分，写提高原料中铁的转化率或增加ZnFe2O4的产量得1分)（2分）（3）Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O(多写其他方程式且该条写对得1分)（3分

）SO2溶于水电离出H+，H+浓度增大(1分)；SO2与溶液中Fe3+反应产生H+，使得溶液中H+浓度增大(2分)其他答案视而不见（3分）（4）每100.00mL溶液中n(Fe2+)＝6n(K2Cr2O7)＝6×0.0200mol·L－1×12.00mL×10－3L·m

L－1＝1.44×10－3mol(1分)nZnFe2O4)＝12n(Fe3+)＝12n(Fe2+)＝12×1.44×10－3mol＝7.200×10－4mol2.000g样品中含n(ZnFe2O4)＝7.20

0×10－4mol×1000mL100.00mL＝7.200×10－3mol(1分)m(ZnFe2O4)＝7.200×10－3mol×241g·mol－1＝1.7352g纯度＝1.7352g2.000g×100%＝86.76%

(1分)（3分）【共17分】15．（1）(酮)羰基、碳碳双键(写对1个得1分)（2分）（2）加成反应（2分）（3）OCH2OHCOOH（3分）（4）OOOCCH3CH3COO或OOOCCH3CH3COO（3分）（5）一步一分、四步全对得5分，条件明显错误熔断，最后一步

加氢可以先用硼氢化钠还原羰基，后加氢还原苯环和碳碳双键。第三个产物双键的位置错误，其余都对得3分（5分）【共15分】16．（1）①5HCHO＋4MnO－4＋12H+＝4Mn2+＋5CO2↑＋11H2O（3分）②2（2分）③减小空气通入速率(1分)，使空气中的HCH

O被充分吸收(1分)。（2分）（2①AgHNHH+HNHH或AgHNHH+HNHH（2分）②AgNO3溶液（2分）③向其中将入稍过量的稀盐酸充分反应(1分)，过滤、洗涤滤渣(1分)，将滤渣转移至烧杯中，打开通风设备(1分)，向滤渣中加入稍过量(1分)的10mol·L-1的HNO

3(1分)至固体完全溶解。通风设备可以在现有位置之前打开，试剂顺序错得0分，洗涤滤渣与稍过量遗漏扣1分不熔断（5分）【共16分】17（1）①−136.2（2分）②2HNO2＋(NH2)2CO＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O（2分）（2）氨气与催化

剂之间形成N－H···O(1分)氢键(1分)及O－H···N(1分)氢键写到1点得1分（3分）4（2分）（3）①3:1（2分）②22.4L（2分）单位不写得1分【共13分】HCHO(CH3)2NH，O2CHCH3OHCu，催化剂催化剂H2