【文档说明】黑龙江省牡丹江市第一中学2022-2023学年高二10月月考 化学 PDF版试题.pdf，共(7)页，864.887 KB，由envi的店铺上传

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高二年级·化学·试题第1页共6页2022-2023第一学期10月月考试题高二化学试题2022.10.08第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是

（）A．锌粒和稀硫酸反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．反应物总能量小于生成物总能量B．断键吸收能量之和大于成键释放能量

之和C．N2(g)+NO2(g)=N2O(g)+NO(g)∆H=-139kJ·mol-1D．反应生成1molN2时转移2mol电子3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2＞ΔH1的是（）A．2H2(g)＋O2(g)=2H

2O(g)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2C．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH1；C(s)＋O

2(g)=CO2(g)ΔH2D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH24.101kPa时，下列热化学方程式中的∆H可用来表示燃烧热的是（）A．∆HB．∆HC．∆HD．∆H121212

22232g4FeSs+11Og=2FeOs+8SO81822225CHl+Og=8COg+9HOl222Hg+Clg=2HClg2111Mgs+Og=MgOs242高二年级·化学·试题第2页共6页5.已知：N2(g)+

O2(g)=2NO(g)∆H1CO(g)+O2(g)=CO2(g)∆H2则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的焓变∆H3为（）A．∆H1+∆H2B．∆H1+2∆H2C．2∆H2-∆H1D．∆H2-∆H16.已知：的。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为（）化学键F—F

N—F键能/kJ·mol-1946x283A．471B．157C．138D．7567.对于N2+3H2⇌2NH3，下列不同物质表示的反应速率最大的是（）A．v(N2)=0.01mol·L-1·min-1B．v(H

2)=0.06mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1D．v(H2)=0.002mol·L-1·s-18.100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温

度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠溶液B．水C．硫酸铜溶液D．硫酸铵(固体)9.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO

2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.150.415D3550.2

100.21010.对于可逆反应3H2+N22NH3,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.充入更多N2C.使用高效催化剂D.降低温度12223Ng+3Fg=2NFg1ΔH=281kJmol

NN高二年级·化学·试题第3页共6页11.反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH>0,在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷的平衡转化率的是（）A.增大容器容积B.升高反应温度C.等容下通入稀有气体D.分离出部分氢

气12.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2(s)+2C(s)Sn(s)+2CO(g),反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法正确的是()A.ΔH<0,ΔS<0B.ΔH>0,ΔS<0C.ΔH<0,ΔS>0D.ΔH>0,ΔS>013.下列能

用来描述可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0的图像是()ABCD14.一个真空恒容密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃时发生以下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时,混合气体中PCl5

所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中,最初投入2molPCl5,反应达到平衡时,混合气体中PCl5所占体积分数为N%,则M和N的关系是()A.M<NB.M>NC.M=ND.无法确定15.下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电

解质的是()①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO2-、HNO2、OH-、H2O②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③10mL1mol·L-1HNO2溶液恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应④0.1mol·L-1H

NO2溶液中c(H+)<0.1mol·L-1A．①③B．②③C．①④D．②④16.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O+4NH＋OH－叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，电离平衡正

向移动,溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(+4NH)减少高二年级·化学·试题第4页共6页第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17.（18分）I(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，

写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________________________。(2)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应

生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol；则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_______________

_________________________________。(3)根据下图写出热化学方程式________________________。(4)加入催化剂该反应的反应热H是否发生了改变___________(填“是”或“否”)。II下表是几种常见弱

酸的电离平衡常数(25℃)酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.76×10－5H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15H

3PO4H3PO4H＋＋H2PO－4H2PO－4H＋＋HPO2－4HPO2－4H＋＋PO3－4K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.20×10－13回答下列问题：(1)写出碳酸在水中的电离方程式______________________,

______________________(2)当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变)。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO－3、H2S、HS－、H3PO4、H2PO－4、HPO2－4都看作是酸，其中酸性最强的是

_______。(4)过量的CO2通入Na2S溶液的离子方程式为_________________________________18.（10分）实验室测定中和热的步骤如下(如图)第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；第二步：量取40.0mL0.55

mol/LNaOH溶液，测量温度；第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：Δ高二年级·化学·试题第5页共6页(1)图中仪器A的名称是_________________________________．(2)加入NaOH溶液的正确操作是___________

___(填字母)．A．沿玻璃棒缓慢加入B．分三次均匀加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(3)上述实验测得的结果比理论上的57.3kJ/mol偏大，其原因可能是_______．a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯

中后未及时将盖板盖好．b．实验装置保温、隔热效果不好c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H2SO4溶液的温度d．量取40mlH2SO4溶液后用水清洗量筒，并将洗液倒入量热计(4)若实验中若改用60mL0.50mol/L的

盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_______(填“相等”“不相等”)。19.（14分）工业上可利用CO或CO2来生产燃料

甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度500℃700℃800℃①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.340.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K211.72.52③

3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3请回答下列问题：(1)判断反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应(2)据据反应①与反应②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则

K3=________(用K1、K2表示)(3)某温度下反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：20c(CH3OH)=3c(CO)·c2(H2)，试判断此时的温度为________。(4)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)

、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.4mol·L-1、1mol·L-1、0.5mol·L-1、0.4mol·L-1，则此时ν(正)________ν(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)高二年级·化学·试题第6页共6页(5)一定条件下将H2(g)和CO2(g)以体积比3

:1置于恒温恒容的密闭容器发生反应③，下列能说明该反应达到平衡状态的有_____________A．体系密度保持不变B．H2和CO2的体积比保持不变C．混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态D．当破坏CO2中2个

碳氧双键，同时破坏H2O中的2个氧氢键，反应一定达到平衡状态(6)若500℃时在2L密闭容器中加入2molH2和amolCO2进行②的反应，反应5min后达到平衡，平衡时CO2的转化率为50%，求a=________mol，用H2表示该反应达到平衡时的平均反应速率ν(H2)=______

__mol·L-1·min-120.（10分）Ⅰ.合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量的CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，其反应是[Cu(NH3)2CH3COO]＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(正反应为放热反应)(1

)必须除去原料气中CO的原因是________；(2)醋酸二氨合铜溶液吸收CO的适宜生产条件是________；(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨溶液再生的适宜条件是______

__。Ⅱ.硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905kJ·mol－1①主反应②4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g

)＋6H2O(g)ΔH＝－1268kJ·mol－1②副反应有关物质产率与温度的关系如图：(4)由图可知，工业上氨催化氧化生成NO时，反应温度最好控制在________；(5)当温度大于900℃时，NO的产率

下降的主要原因是___________________________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com