【文档说明】安徽省宿州市十三所重点中学2021-2022学年高二上学期期末质量检测（理科人教版）化学试题 .docx，共(10)页，1.118 MB，由小赞的店铺上传

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安徽省宿州市十三所重点中学2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学试题(理科人教版)满分100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Na23Cu64一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分)1.下列电

池能实现化学能与电能相互转化的是A.碱性锌锰电池B.铅酸蓄电池C.太阳能电池D.锌银纽扣电池2.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的反应热与H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热一定相同B.CO(g)燃

烧热是283.0kJ·mol-1则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=2×283.0kJ·mol-1C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生D.一定的温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放出19.3kJ

热量，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-13.一定温度下，在恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：2X(g)2Y(g)+Z(s)，下列叙述中能说明该反应一定达到平衡状

态的是①Z的物质的量浓度不再改变②v(X)逆=v(Y)正③Y与Z的物质的量之比为2∶1④容器内压强不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥混合气体的密度不再改变A.①⑤⑥B.②③⑥C.②③④D.②⑤⑥4.已知

反应X(g)+3Y(g)Z(g)+2W(g)在四种不同情况下的反应速率，最快的为A.v(X)=1.0mol/(L·min)B.v(Y)=4.0mol/(L·s)C.v(Z)=5.0mol/(L·min)D.v(W)=2.0mol/(L·s)的5.用惰

性电极电解下列选项中的两种不同电解质溶液，其电极反应均相同的是A.CuSO4AgNO3B.FeSO4Fe2(SO4)3C.NaClBaCl2D.MgSO4CuSO46.25°C时，某溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H+)·c(

OH-)=1×10-24，该溶液的pH可能为A3B.6C.9D.127.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A.电解时以精铜作阳极B.粗铜接电源的负极，其电极反应是Cu-2e-=Cu2+C.电解后，电解槽底部会形成

含少量Fe、Ag、Pt等金属的阳极泥D.以CuSO4溶液电解质溶液，同时应向电解液中加入硫酸以抑制金属阳离子水解8.下列说法不正确的是A.为了减慢锌和稀硫酸反应放出H2的速率，可向稀硫酸中加入醋酸钠固体B.为了加快锌和稀硫

酸反应放出H2的速率，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜固体C.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不同D.NA为阿伏加德罗常数，用1mol·L-1的FeCl3溶

液制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为NA9.某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：22FeR(s)Fe(aq)R(aq)+−+，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A.c点无沉淀生成B.d点为FeR的不饱和溶液C.将FeR溶于一定浓度的FeCl2溶液可以得到b点D.该温度下，K

sp(FeR)的数量级为10-1810.已知2A(g)3B(s)+C(g)ΔH＜0，假设ΔH和ΔS不随温度而改变，下列说法中正确的是A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行C.任何温度下都能自发进行D.任何温度下都不能自发进行.为11.下列各组离子在指定

溶液中能大量共存的是A.滴入甲基橙显红色的澄清溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3−B.1mol·L-1的硫酸溶液中：Na+、NH4+、Cl-、CrO24−C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液

中：Al3+、K+、Cl-、SO24−D.中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、NO3−12.某无色溶液中含有Na+、Ba2+、Fe2+、Cl-、I-、SO23−、SO24−中的几种，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：步骤操作现象(

1)取少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液溶液变为浅红色(2)另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4，振荡，静置液体分层，上层无色，下层呈紫红色(3)取(2)上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤有

白色沉淀产生(4)向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A.肯定含有：Na+、I-、SO23−B.肯定含有：Fe2+、Cl-、SO24−C.肯定没有：Ba2+、Fe2+、I-D.肯定含有：Na+、SO23−、SO24−13.常温下，用0.

1000mol/L的盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是A.a点：c(HCO3−)＞c(Cl-)＞c(CO23−

)B.b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3−)+2c(CO23−)+c(OH-)C.c点：溶液中有CO2气体逸出D.d点：c(Cl-)=c(Na+)14.我国科学家研发了一种水系可逆2ZnCO−电池，电极材料

为金属锌和选择性催化材料，电池工作时，双极膜(由阴、阳膜复合而成)层间的2HO解离成H+和OH−，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。电池工作原理如下图所示，下列说法正确的是A.放电时，电池负极反应为2-4

Zn4OHZn(OH)−+=B.充电时，21molCO转化为HCOOH，转移的电子数为A2NC.充电时，电解质溶液1中阴离子向双极膜移动D.电解质溶液2可以是碱性溶液15.若只改变某一条件，化学反应aA（g）+B（g）cC（g）的平衡变化图象如下（图中p表示压

强，T表示温度，α表示平衡转化率，v表示反应速率，t表示反应时间），据此分析下列说法正确的是A.由图①，可以判断该反应为吸热反应B.在图①中，若p1>p2，则此反应的系数：a+1<cC.在图②中，t0时刻改变的条件为移走部分生成物CD.在图②中，图象对应各点的正反应速率最

大的是d16.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是()A.在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B.若反应开始

时容器容积为2L，则0—2min内v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4molD.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Qk

J第II卷(非选择题共52分)二、填空题(本大题共4小题，共计52分)17.完成下列各小题。（1）金属的冶炼是将自然界中的金属阳离子还原为金属单质的过程，下列金属中适合用电解法治炼的金属有：___________(填序号)；A.AgB.AlC.

AsD.Au（2）自然界中钢铁的腐蚀一般以___________(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)为主，炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生吸氧腐蚀，请写出其正极的电极反应方程式：___________。（3

）如图所示：①如上图装置连接，___________(填“是”或“否”)可以减缓右侧装置中铁的腐蚀，说明原因：___________；②甲池中负极电极反应的离子方程为___________；③要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入_

__________(填化学式)。18.在水溶液中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示：回答下列问题：（1）B点Kw___________(填“大于”“小于”或“等于”)D的Kw；（2）向水中加入___________(填序号)可以使从A点到D

点；①Na②HCl③NH4Cl④Na2S⑤NaHSO4（3）25°C时，0.1mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中-8+c(OH)=110c(H)−，①0.1mol·L-1HA溶液的Ka=____

_______HA电离度=___________(用百分数表示)；②将0.2mol·L-1的NaOH溶液与等物质的量浓度的HA溶液等体积混合，所得混合液的pH=___________；③浓度均为0.01mol/L的盐酸、HA与足量Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2，其大小关系为_

__________；取pH=2的等体积盐酸、HA，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，其大到小关系为___________。19.由钛铁矿(主要成分是3FeTiO，含有少量23223

FeOSiOAlO、、等杂质)，制备4TiCl等产品的一种工艺流程如图：回答下列问题：（1）用稀硫酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的措施是________________(写1条即可)．（2）废渣的成分是____________

______________．(填化学式)（3）②→③，加水稀释即可实现，其离子方程式：____________________．（4）若将制得的固体22TiOnHO用酸清洗除去其中的3Fe(OH)杂质，还可制得钛白粉．已知25℃时，1422Kw1.010

molL−−=，38443KspFe(OH)4.010molL−−=，则该温度下反应332Fe(OH)3HFe3HO++++的平衡常数K的值为__________________________

__．（5）废气主要为有毒气体，在高温下用2TiO制备4TiCl的化学方程式为___________________．20.测定某品牌镇江白醋的总酸量(以醋酸计)。I．实验步骤：（1）配制100mL待测白醋溶液。将10mL镇江白醋注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器

名称)中，然后定容、摇匀；（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________(选填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂；（3）读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的___________(填

仪器名称)的初始读数，如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________；（4）滴定，当___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。II．实验记录次数1234V(样品)/mL2000

20.0020.0020.00V(NaOH溶液)/mL17.0616.0016.0415.96Ⅲ．数据处理与讨论：（5）经计算，该镇江白醋的总酸量=___________g/100mL。（6）在本次实验的滴定过程中，下列

操作使实验结果偏低的是___________(填序号)。a．碱式滴定管在装液时未用标准NaOH溶液润洗为.b．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈

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