【文档说明】山东临朐县实验中学2020-2021学年高二上学期11月月考化学试卷 PDF版含答案.pdf，共(10)页，1.232 MB，由小赞的店铺上传

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1高二11月份月结学情检测化学试题一、选择题(本题包括15小题，每题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。)1．下列说法中错误的是()A．凡是放热且熵增加的反应，易自发进行B．对于同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态C．

平衡常数K值越大，则可逆反应进行得越完全，反应物的转化率越大D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞2．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g

)，当下列物理量不再发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①④B．②③C．②③④D．④3．常温下，用10.1molL氨水滴定1

0mL浓度均为10.1molL的HCl和3CHCOOH的混合液，下列说法不正确的是()A．在氨水滴定前，HCl和3CHCOOH的混合液中3cClcCHCOOB．当滴入氨水10mL时，+43233cNH+cNHH

O=cCHCOO+cCHCOOHC．当滴入氨水20mL时，+34cCHCOOH+cH=cNH+cOHD．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH4+)＞c(Cl-)4．如图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法

一定正确的是()A．该反应为吸热反应B．a与b相比，a的反应速率更快C．a与b相比，反应的化学平衡常数一定不同2D．反应物的总能量大于反应产物的总能量5．下列说法正确的是（）A．常温下，pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c

(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)B．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C．PH＝1NaHSO4溶液中c(H+)＝

2c(SO42-)+c(OH-)D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH－)6．对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，使之同时符合如下两图中各曲线的条件是(

)A．a＋b＞c＋dT1＞T2ΔH＞0B．a＋b＞c＋dT1＜T2ΔH＜0C．a＋b＜c＋dT1＞T2ΔH＞0D．a＋b＜c＋dT1＜T2ΔH＜07．如图为某化学反应的反应速率与时间的关系曲线图。在t1时刻升高温度或

增大压强，下列反应的反应速率变化符合示意图的是()A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0D．C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)ΔH＞08．在一个绝热的密闭反应容器中只发生两个反应：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH1＜0X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH2＞0进行相关操作并达到平衡时(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是（）A．等压时，通入惰性气体，C的物质的量不变B．等压时，通入Z气体，反应器中

温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应的速率不变D．等容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大9．在5L的密闭容器中充入2mol气体A和1mol气体B，一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)。达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6

，3则A的转化率为()A．67%B．50%C．25%D．5%10．已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2C(OH)(CH3)2(l)，取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃时进行反应，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图

所示。下列说法不正确的是()A．b曲线代表20℃时，CH3COCH3的Y-t曲线B．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2C(OH)(CH3)2的Δn0℃Δn20℃＝1C．升高温度可缩短反

应达到平衡的时间并能提高平衡转化率D．反应进行到20min末，v0℃v20℃＜111.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是()A.在x点时，ROH完全电离B.在x点时，c(M+)>c(R+)C.MOH是一种强碱D.稀释前，

c(ROH)=10c(MOH)12．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数为KW(25℃)＝1.0×10－14mol2·L－2，KW(35℃)＝2.1×10－14mol2·L－2。则下列关于纯水的叙述正确的是()A．c平(H＋)随着温度升高而减小B

．在35℃时，c平(H＋)>c平(OH－)C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D．水的电离是吸热的13.用蒸馏水稀释0.1mol·L-1的醋酸至0.01mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是()A．[CH3COOH]B．[H+]4C．][][3COOHC

HHD．][][][33COOHCHCOOCHH14、下列说法正确的是()A．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAB．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023C．向2支盛有5mL不同浓度NaH

SO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象，探究浓度对反应速率的影响D．反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应15、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B

，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的容积、反应温度、反应物起始量如下表所示，反应过程中C的浓度随时间的变化关系如图所示。容器甲乙丙容积/L0.50.51.0温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB

6.0molA2.0molB下列说法正确的是()A．10min内甲容器中的平均反应速率v(A)＝0.025mol·L－1·min－1B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应C．若平衡时保持温度不变，改变容器容积，平衡不移动D．T1℃，初始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时

A的转化率为25%二、不定项选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分；每小题有一个或两个选项符合题意。)16.25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO35电离平衡常数/(mo

l·L－1)Ka＝1.8×10－4Ka＝4.7×10－8Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7下列离子方程式书写正确的是()A．2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO2－3B．2HCOOH＋CO2－

3===2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．H2SO3＋2HCOO－===2HCOOH＋SO2－3D．Cl2＋H2O＋2CO2－3===2HCO－3＋Cl－＋ClO－17．常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸

，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．常温下，H2A的一级电离平衡常数Ka1＝10－6.27B．当V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)＝1：1时，c(H＋)－c(OH－)＝2c(

A2－)－c(H2A)C．当pH＝6.27时，c(A2－)＝c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)D．当溶液呈中性时，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)18．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的

负对数值(－lgK)随温度(T)的变化如图所示，下列说法不正确的是()A．该反应的ΔH＜0B．A点对应状态的平衡常数K(A)＝10－2.294(mol·L－1)2C．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D．30℃时，B点

对应状态的v(正)＜v(逆)19．室温下，0.1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，逐渐加入NaOH溶液，可能存在的含A粒子的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）6A．H2A的

电离方程式：H2AH++HA-B．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(A2-

)>c(HA-)D．Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于020．下列说法中正确的是()A．加水稀释0.01mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中c(OH－)减小B．室温时，0.1mol·L－1的某一元酸HA

在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝4C．氨水加水稀释后，溶液中cNH3·H2OcNH＋4的值增大D．常温下，pH为5的盐酸与PH=9的氨水中，水的电离程度相同三、非选择题21、25℃时，0.1mol·L－1的HA溶液中cHcOH＝1010，0.01mol·L－1

的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：（1）HA是_______________(填“强电解质”或“弱电解质”)，BOH是________________。(填“强电解质”或“弱电解质”)（2）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的

气体比盐酸中产生的气体________(填“多”“少”或“相等”)。（3）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(4NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)

；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。22．氨气具有广泛用途，工业上利用反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0合成氨，其基本合成过程如下：7(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c始mol·L－1H2参加

合成氨的反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得H2的浓度与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：①a条件下，O～t0的平均反应速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1。②相对a而言，b可能改变的条件是

____________________。③在a条件下，t1时刻将容器容积压缩至原来的12，t2时刻重新建立平衡状态。请在图中画出t1～t2时刻c(H2)的变化曲线。(2)某小组往一恒温恒压容器中充入9molN2和23molH2，模拟合成氨的反应，下图

为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。①此时N2的平衡分压为________MPa。(分压＝总压×物质的量分数)②计算此时的平衡常数Kp＝________(MPa)－2(用平衡分压代替平

衡浓度计算，结果保留2位有效数字)。23．科学家在实验室中研究的利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0。(1)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是________(填序号

)。A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的容积(2)若将1molNO和2molCO通入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图甲所示。则NO从反应开始

到平8衡时的平均反应速率v(NO)＝__________________,4min末CO的浓度为________mol·L－1。甲(3)已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图乙所示。工业上催化装置中比较适合的温度和压强是________。乙

24.硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。(1)将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测

得c平(SO3)＝0.040mol·L－1。①从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________________________________。②该条件下反应的平衡常数K＝______________________________

______。③已知：K(300℃)＞K(350℃)，正反应是________(填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升高，SO2的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)某温度下，SO2的平衡转

化率(α)与体系总压强(p)的关系如图Ⅰ所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。(3)如图Ⅱ所示，保持温度不变，将2molSO2和1molO2加入甲容

器中，将4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，图Ⅰ9SO3的体积分数：甲________乙。(填“﹥”或“﹦”或“﹤”，

下同。)②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气达到新平衡时，SO3的体积分数甲________乙。25、（1）氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为___________________(用离子方程式表示

)，0.1mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。化学式CH3COOHH2

CO3HCNHClOH2SO3电离常数1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－115×10-103.0×10－8K1=2×10-2K2=1×10-7①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO

3pH由大到小的顺序为__________（用编号填写）。②根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是__________。A．CO2(过量)+H2O+ClO-=-3HCO+HClOB．SO2(过量)+H2O+ClO-=-3HSO+HClO

C．CO2(少量)+H2O+CN-=-3HCO+HCND．SO2(少量)+H2O+CN-=-3HSO+HCNE．SO2(少量)+22-3CO+H2O=2-3SO+2-3HCOF．2SO2(过量)+2-3CO+H2O=2-3

HSO+CO2↑③0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。④25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=

0.7）。⑤25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中23-3HSOHSOcc将__________（填“增大”“减小”或“不变”）图Ⅱ高二11月份月结学情检测化学试题答案一、选择题(本题包括15小题，每题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。)1-5DACDA6-10

BAABC11-15ADCBC二、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分；每小题有一个或两个选项符合题意。)16-20BDCDACBCBD三、非选择题，本题共5小题，共50分。（除标注外，其余每空2分）21、（6分）（1）弱电解质（1分）强电解质

（1分）（2）多（1分）（3）中（1分）-910a-0.01（）22、(1)①c始－c1300t0②增大c(N2)(2)①9②0.04323、(1)CD(2)0.05mol·L－1·min－10.8(3)400K

,1MPa24、(1)①提高SO2的转化率②1600(mol·L－1)－1③放（1分）减小（1分）(2)＝(3)①＜②＞25、（1）+4NH+H2ONH3•H2O+H+降低（1分）增大（1分）（2）b＞c＞d＞a（3）BD（4）c(N

a+)＞c(2-3SO)＞c(OH-)＞c(-3HSO)＞c(H+)（5）9.3（6）增大