【文档说明】安徽省亳州市涡阳县育萃中学2019-2020学年高二学后结课考试化学试卷含答案.doc，共(14)页，480.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷一、选择题（共25小题，每题2分，共50分）1．1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，下列氢气燃烧热化学方程式正确的是（）A．H2(g)+12O2(g)=H2O(g)+285.8kJB．H2(g)+12O2(g)

=H2O(l)+285.8kJC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJD．H2(g)+12O2(g)=H2O(l)-285.8kJ2．已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0

kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（）A．+519.4kJ·mol-1B．+259.7kJ·mol-1C．-259.7kJ

·mol-1D．-519.4kJ·mol-13．X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是（）A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s

-1B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min内，X和Y反应放出的热量为akJ4．可逆反应3Fe(s))+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的

改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．保持容器体积不变，加入水蒸气B．将容器容积缩小一半C．保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使体系容积增大5．已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说

法正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．该反应为放热反应，故不必加热就可发生6．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)过程中的能量变化如

下图所示，下列叙述正确（）A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能B．该反应的逆反应为放热反应C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变D．该反应的ΔH=E2-E17．反应A(g)+3B(g)2C(g)在2L的密闭

容器中反应，半分钟内C的物质的量增加0.6mol，下列关于速率正确的是（）A．v(A)=0.005mol·L-1·s-1B．v(C)=0.02mol·L-1·s-1C．v(B)=v(A)/3D．v(A)=0.01mol·L-1·

s-18．氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量热量。反应过程中，断裂1molH2中化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式正确的是（）A．Q1+Q2<2Q3B．Q1+Q2

>2Q3C．Q1+Q2<Q3D．Q1+Q2>Q39．向一密闭容器中加入1molX，进行可逆反应2X(g)3Y(g)，反应过程中反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如下图所示，下列叙述正确的是（）A．t1时，只有正反应B．

t2~t3时，反应不再发生C．t2时，容器内有1.5molYD．t2~t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化10．一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是

（）A．反应的化学方程式：2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡状态C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时N的浓度是M浓度的2倍11．不同条件下，用O2氧化一定浓度FeCl2溶液的过程中，所测的实验数据如下图所示。下列分析或推测不合理．．．的是（）A．Fe2+的氧化率随时间延长而

逐渐增大B．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快C．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快D．氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O12．下列关于热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知甲烷的燃烧

热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3kJ/molB．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH>0，则金刚石比

石墨稳定C．已知中和热为ΔH=-57.3kJ/mol，则1mol稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D．已知S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1、S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH213．可逆反应

222NO(g)2NO(g)+O(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成2molOn的同时生成22molNOn②单位时间内生成2molOn的同时生成2molNOn③用22N

ONOO、、表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的物质的量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部14．某

可逆反应过程的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）A．该反应正向为吸热反应B．若升高温度，则平衡向正反应方向移动C．若加入催化剂，ΔH数值会减小D．若加入催化剂，B点会降低15．某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是（）A．

加入少量W，逆反应速率增大B．容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大16．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在恒压绝热容器中进行

，下列可选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶217．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列研究目的

和示意图相符的是（）研究目的A．压强对反应的影响(p2>p1)B．温度对反应的影响C．平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响D．催化剂对反应的影响示意图18．反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强

变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深、C浅C．由状态B到状态A，可用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C19．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)Δ

H>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达

新平衡，H2的浓度将减小20．已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，其反应机理如下：①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列关于该反应的说法正确的是（）A．该反应的速率主要取决于①

的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol-121．一定条件下，通过反应SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)ΔH

<0可实现燃煤烟气中硫的回收。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提

高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变22．一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，进行反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表所示：t/mi

n2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（）A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν逆>ν正C．该温度下，反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，

再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大23．“接触法制硫酸”的主要反应2SO2+O22SO3在催化剂表面的反应历程如下图所示：下列说法正确的是（）A．使用催化剂只能加快正反应速率B．反应②的活化能比反应①大C．该反应的催化剂为V2O4D．过程中既有V－O键的

断裂，又有V－O键的形成24．用CO合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是（）A．温度：T

1>T2>T3B．正反应速率：v(a)>v(c)、v(b)>v(d)C．平衡常数：K(a)>K(c)、K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)M(b)>M(d)25．mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（）A．由图1可知，T1<T2，该反应

正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m+n﹤pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂二、填空题（共3题，每空2分，共50分）26．工业上利用CO2和H2反应生成甲醇，也是减少CO2的一种方法。向容积为1L

的恒温密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示：（1）达到平衡状态的时刻是______min（

填“3”或“10”）。前10min内，用CO2浓度的变化表示反应速率为v(CO2)=______mol/(L·min)。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。a．容器内压强不变b．混合气体中c(CO2)不变c．v(CH3OH)=v(H2O)d．c(CH3OH)=c(H

2O)（3）达到平衡状态后，H2的转化率为_________。平衡常数K=_________（计算结果保留一位小数）。为提高H2的转化率，可采取__________（填“增大”或“减小”）CO2浓度的措施。（4）工业上也可用CO和H2合成甲

醇。已知：①CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283.0kJ/mol②H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH2=-241.8kJ/mol③CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-673kJ/mol

则反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH=_________kJ/mol。27．某氮肥厂用NH3经一系列反应制得HNO3：NH3→NO→NO2→HNO3。（1）25℃时，NH3与O2可反应生成

NO和液态水，生成6mol水时放热1289kJ，其热化学方程式为___________________________________________________。（2）对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强

(P1、P2)下随温度变化的曲线（如下图所示）。请比较P1、P2的大小：P1______P2（填“>”、“=”或“<“），该反应ΔH______0（填“>”、“=”或“<“）。（3）四氧化二氮和二氧化氮可互相转化。向容积为1.00L的容器中，通入一定量N2O4，进行反应N2O4(

g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：①该反应的ΔH______0（填“>”、“=”或“<“），100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。0~60s时段，反应速率v(N2O4)为______mol·L-1·s-1，该温度

下反应的平衡常数K=_________。②反应达到平衡状态后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（4）25℃时，将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体

积的变化曲线如下图所示。①写出NH3·H2O的电离方程式________________________________________。②b点所示溶液中c(Cl-)______c(NH4)（填“>”、“=”或“<“）。③c点所示溶液中，离子浓度由大到小的顺序为____

______________________。28．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据下列能量变化示意图，写出2NO与CO反应的热化学方程式________________________

__________________。（2）固定体积的密闭容器中进行化学反应223Ng+3Hg2NHgΔH<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表所示：T/K298398498平衡常数K64.

1101K2K①试判断：1K______2K（填“>”、“=”或“<”）。②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______（填字母）。a．容器内2N、2H、3NH的浓度之比为1∶3∶2b．22vN=3vH正逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变（3）对于反应

242NOg2NOgΔH>0，温度分别为1T、2T时，平衡体系中2NO体积分数随压强变化曲线如下图所示：①A、C两点的反应速率：A______C（填“>”、“=”或“<”）。②A、C两点24NO的转化率：A___

___C（填“>”、“=”或“<”）。③由状态B到状态A，可以采用的方法是____________________________________。（4）一定温度下：①若向1L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2进行反应，并维持容积恒定，10min达到平衡状态时，气体的总物质

的量为原来的7/8，则N2的转化率α(N2)=________。②若向1L的密闭容器中，充入2molN2和6molH2进行反应，并维持压强恒定，达到平衡状态时，NH3的平衡浓度_________①中NH3平衡浓度的2倍（填“>”、“=”或“<”）。参考答案1．B【解析】

1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+12O2(g)==H2O(l)+285.8kJ或2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)+571.6kJ。2

．C【解析】由题可知：①2Zn(s)+O2(g)==2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-1②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1根据盖斯定律，①-②可得，2Zn(s)+2HgO(s)==2ZnO(s)

+2Hg(l)ΔH=-519.4kJ/mol则反应Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)ΔH=-259.7kJ/mol，C选项正确。3．C【解析】反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol

，则Y消耗的物质的量为3mol-2.4mol=0.6mol，根据反应X(g)+3Y(g)2Z(g)可知，10min内消耗0.2molX、生成0.4molZ。A．10min内，Y的平均反应速率为0.6mol

2L10min=0.03mol·L-1·min-1，故A错误；B．化学反应速率与化学计量数成正比，则10min内X的反应速率v(X)=13×v(Y)=0.01mol·L-1·min-1，该速率为平均速率，无法计算及时速率，故B错误；C．分析可知，10min内，消耗0.2molX

，生成0.4molZ，故C正确；D．由于该反应为可逆反应，则1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中生成Z的物质的量小于2mol，放出的热量小于akJ，故D错误。【点睛】计算出10min内Y的平均反应速率，然后根据计量数与反应速率成正比得出X的反应速率；该反应为可逆反应，则反应物不可能完全

转化成生成物，所以10min内X和Y反应放出的热量小于akJ，据此进行解答。4．C【解析】A．保持体积不变，充入水蒸气反应物浓度增大，反应速率增大；B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大；C．保持体积不变，充入N2，N2不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变；D．

压强不变，充入N2使容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减小；故选C。5．B【解析】A．放热反应中反应物的能量高于生成物的能量，无法比较O2的能量与SO2的能量大小，故A错误；B．放热反应中反应物的能量高于生成物的能量，SO2和O2的总能量一定高于SO3

的总能量，多余的能量释放出来，故B正确；C．2SO2+O22SO3为放热反应，则SO2与O2的能量和一定高于SO3的能量，但无法比较SO2的能量与SO3的能量大小，故C错误；D．任何反应发生都需要有一个活化的过程，这就需

要吸收能量，这与反应是放热反应还是吸热反应无关，故D错误。6．A【解析】由图可知，反应物的总能量大于生成物总能量，为放热反应，结合ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能分析解答。A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热反应，ΔH<0，ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能，则反应正反应的活化能

小于逆反应的活化能，故A正确；B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热反应，则反应的逆反应为吸热反应，故B错误；C．使用催化剂，反应的反应热不变，故C错误；D．由图可知，该反应的ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能=E1-E2，故D错误。7．A【解析】半分钟内C的物质

的量增加0.6mol，所以用C物质表示的反应速率v(C)=0.6mol2L30s=0.01mol/(L·s)；速率之比等于相应物质的化学计量数之比，所以v(A)=12v(C)=0.005mol·L-1·s-1、v(B)

=3v(A)=0.015mol·L-1·s-1。8．A【解析】断裂1molH2中化学键消耗的能量为Q1kJ，即H－H键的键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2中化学键消耗的能量为Q2kJ，即F－F键的键能为Q2kJ/mol，形成1molHF中化学键释放

的能量为Q3kJ，则H－F键的键能为Q3kJ/mol，H2(g)+F2(g)==2HF(g)的反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol。氢气和氟气混合在黑暗处即可发生

爆炸而释放出大量热量，反应热ΔH<0，即(Q1+Q2-2Q3)<0，所以Q1+Q2<2Q3。9．D【解析】A．t1时v逆不为零，故正逆反应都在进行，故A错误；B．t2时反应达到平衡，平衡状态是动态平衡，可逆反应达到平衡后，反应仍在进行，故B错误；C．1molX完全转化时

生成1.5molY，t2时反应达到平衡状态，反应物不可能完全转化，所以生成的Y小于1.5mol，故C错误；D．t2~t3内反应处于平衡状态，反应达到平衡后，各物质的量不再变化，故D正确。10．D【解析】A．由图可知

，反应中M的物质的量增减增多，N的物质的量增减减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的量之比为2:1，所以反应方程式为2NM，A错误；B．由图可知，t2时反应没有达到平衡，此时反应继续向正向进行，正反

应速率大于逆反应速率，B错误；C．由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，C错误；D．t1时N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，即N的浓度是M浓度的2倍，D正确。11．C【解析】A．由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，A正确；B．由①和③可知，pH相同、

温度不同时，温度越高Fe2+的氧化速率越大，B正确；C．由②和③可知，温度相同、pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，C错误；D．在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，D正确。12．D【解析】

A．燃烧热：101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水应为液态，故A错误；B．C（石墨，s）==C（金刚石，s）ΔH>0，该反应为吸热反应，故石墨的能量较低，比金刚石稳定，故B错误；C．1mol稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应的反应生成2mol水

，不符合中和热的定义，故C错误；D．S(g)的能量大于S(s)，故与O2(g)反应生成SO2(g)，S(g)放出的热量多，ΔH<0，故放出的热量越多，ΔH越小，故ΔH1<ΔH2，故D正确。13．A【解析】化学反应达到平衡状态

时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答。①中单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，说明反应已

达到平衡状态，故①正确；②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，不能据此判断平衡状态，故②错误；③中无论达到平衡与否，用各物质表示的化学反应速率之比都等于化学计量数之比，故③错误；④有色气体的

颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡状态，故④正确；⑤气体体积固定、反应前后质量守恒，密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故⑤错误；⑥反应前后ΔV(g)≠0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化，说明已达到平衡状态，故⑥正

确；⑦ΔV(g)≠0，气体的物质的量不变，说明反应已达到平衡状态，故⑦正确；①④⑥⑦正确，答案选A。【点睛】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变，间接判据要看变量不变。14．D【解析】

A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应正向为放热反应，故A错误；B．由勒夏特列原理可知，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由A可知该正反应是放热反应，故升高温度，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．

加入催化剂，不改变反应热，即ΔH的数值不会改变，故C错误；D．加入催化剂，能减小反应所需的活化能，故B点会降低，故D正确。15．B【解析】该反应是体积减小的、吸热的可逆反应，所以压强不再变化时，反应即到达平衡状态。升高温度平衡向吸热反应的方向移动，即向正反应方向移动。W是固体，

其质量多少，不影响反应速率。反应热只有方程式中的化学计量数和物质的状态有关，所以该反应的反应热不变。16．A【解析】可逆反应，若正反应速率等于逆反应速率，或各物质的浓度、物质的量分数等保持不变，则表明反应一定已达平衡状态。A．绝热容器，温度不再改

变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A项正确；B．该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，B项错误；C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状

态，C项错误；D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，D项错误。17．C【解析】A．该反应为气体分子数减小的反应，压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，氨气体积分数增大，p2>p1，研究目的和示意图相不相符；

B．该反应的正反应为放热反应，温度增大，平衡逆向移动，氮气转化率减小，研究目的和示意图不相符；C．增大N2的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，研究目的和示意图相相符；D．加入催化剂，反应速率加快，研究目的和示意图相不相符。18．C【解析】A．温

度相同，C点压强大于A点，则速率：C>A，A错误；B．同一温度，C点压强大于A点，从A点到C点，平衡左移，NO2的体积分数减小，不能说明NO2浓度的变化，因为NO2的体积分数发生变化，说明压强的变化是由于容器体积的变化

引起，若C点容器的体积为A点的一半，则C点压强大于A点，刚开始C点NO2的浓度是A点的2倍，但由于C点的压强比A点的大，平衡左移，所以C点NO2的浓度大于A点的浓度，小于A点浓度的2倍，所以C点的颜色深，B错误；C．同一压强下，由状态B到状态A，N

O2的体积分数增加，由于该反应的正反应是吸热反应，所以可以升温，C正确；D．A点到C点，混合气体的质量不变，NO2的体积分数减小，说明平衡左移，则气体的总物质的量减小，所以平均相对分子质量增大，即A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C，D错误。19．B【解析】A

．加入催化剂，反应速率加快，反应的活化能降低；B．升高温度，反应速率加快，平衡向吸热的方向移动；C．增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；D．增大生成物的浓度，平衡移向移动。【详解】A．加入催化剂，反应途径将发生改变，但根据盖斯定律反应的始态和

终态不变，反应的ΔH不会改变，A项错误；B．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡正向移动，H2S分解率增大，B项正确；C．该反应随反应进行气体分子数增多，增大压强，化学平衡逆向移动，由于正反应吸热，所以平衡逆向移动体系温度升高，C项错误；D．恒容体系中

充入H2平衡逆向移动，但平衡移动的趋势是很微弱的，只能减弱这种改变，不能抵消这种改变，因此再次平衡时H2的浓度比原来的大，D项错误。20．D【解析】A．反应速率主要取决于慢的一步；B．NOBr2是中间产物；C．增大浓度，活

化分子百分数不变；D．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量。【详解】A．反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，故A错误；B．NOBr2是中间产物，而不是催化剂，故B错误；C．增大浓度,活化分子数目增加，活化分子百分数不变，故C错误；D

．正反应放热,断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol-1，故D正确。21．D【解析】硫为液态，因此反应前后气体分子数不等，达到平衡状态前，容器内压强逐渐变小，分离出硫对化学反应速率及平衡无影响，即

A、B错误；根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动，SO2的转化率降低，C错误；平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，故D项正确。22．C【解析】A．v(Y)=(0.16-0.12)mol/(10L)/(2min)=0.002m

ol·L-1min-1，则v(Z)=0.004mol·L-1·min-1，A项错误；B．降温，平衡正向移动，则达新平衡前，v(正)>v(逆)，B项错误；C．X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0起始(mol)：0.160.160变化(mol)：0.060.060.1

2平衡(mol)：0.100.100.12K=20.0120.010.01=1.44，C项正确；D．该反应是气体体积不变的反应，则达平衡时与原平衡等效，平衡时X的体积分数不变，D项错误。23．D【解析】A．催化剂能同等幅度地改变正、逆反应速率，加快正反应速率的同时也加快逆反应速率，故

A错误；B．一般情况下，反应的活化能越小，反应速率越快，故反应②的活化能比反应①小，故B错误；C．催化剂是反应前后质量和化学性质都没有发生变化的物质，从反应历程图中可知，本反应的催化剂为V2O5，故C错误；D．历程中反应①有V－O键的断裂，反应②

有V－O键的形成，故D正确。24．C【解析】A．反应是放热反应，同一压强下，从c点到a点，CO转化率增大，反应正向移动，说明是降温过程，因此T3>T2>T1，故A错误；B．b、d两点的温度相同，但b点的压强大于d点，故v(b)>v(d)，a、c两点的压强相同，由A可知，c点的温度

高，则v(a)<v(c)，故B错误；C．该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，由A可知，T3>T2>T1，b、d温度相同，所以平衡常数相同，即K(b)=K(d)，温度：T3>T1，温度越高，该反应的平

衡常数越小，所以K(a)>K(c)，故C正确；D．CO转化率的越大，n(总)越小，由mM=n可知，a、c点中a点n(总)小，则M(a)>M(c)，b、d点中b点n(总)小，M(b)>M(d)，故D错误。【点睛】平衡常数只与温度有关

，与浓度、压强、催化剂无关，温度改变，平衡常数发生改变。25．C【解析】A．图1，根据先拐先平衡数值大得出T1<T2，从下到上，温度降低，C%增大，平衡正向移动，降温向放热方向移动即正反应为放热反应，故A错误；B．图2加压，C%增大，加压向正向即体积减小方向移动，因此该反应m+n>p，故

B错误；C．图3，曲线表示平衡，点3在相同温度下，B转化率比平衡时转化率小，说明要向平衡方向即正向移动，因此反应速率v正>v逆，故C正确；D．图4，若m+n=p，则a曲线可能使用了催化剂或加压，故D错误。【点睛】改变外界条件，生成物或反应物的百分含量没变，一般情

况可能为加催化剂或等体积反应加压。26．（1）100.075（2）ab（3）75%5.3增大（4）-93.6【解析】（1）达到平衡状态时，物质的浓度保持不变而不是相等，故平衡的时刻是10min，前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率v(CO2)=Δ1mol/L

-0.25mol/L==0.075mol/(Lmin)Δ10minct。（2）a．该反应的正反应气体分子数减小，建立平衡过程中气体分子物质的量变化，恒容容器中，容器内的压强变化，故容器内压强不变能说明反应达到平衡状态；b．混合气体中c(CO2)不变

是反应达到平衡状态的特征；c．v(CH3OH)=v(H2O)没有指明反应速率的方向，不能说明正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态；d．从正反应开始建立平衡的过程中，c(CH3OH)与c(H2O)始终相等，c(CH3OH)与c(H2O)不能说明反应达到平衡状态

；故答案为ab。（3）通过化学平衡三段式进行计算：2232CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)(mol/L)1.0300(mol/L)0.752.250.750.75(mol/L)0.250.750.750.75起始浓度：转化浓度：平衡浓度：H2的转化率为2.2

5mol/L100%=100%=75%3mol/L转化浓度起始浓度，平衡常数22323322(CHOH)(HO)0.75mol/L0.75mol/L==>>5.3L/mol(CO)H0.25mol/L(0.75mol/L)ccKcc（），增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大

，故为提高H2的转化率，可增大CO2浓度。（4）①CO(g)+12O2(g)==CO2(g)ΔH1=-283.0kJ/mol②H2(g)+12O2(g)==H2O(g)ΔH2=-241.8kJ/mol③CH

3OH(g)+32O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-673kJ/mol根据盖斯定律，①+2×②-③可得，反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)的123Δ=Δ+2Δ-Δ=(-283.0kJ/mol)+2(-241.8kJ/m

ol)-(-673kJ/mol)=-93.6kJ/molHHHH。27．（1）4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)ΔH=-1289kJ/mol（2）<<（3）①>0.001mol·L-1·s-10.24②逆反应（4）①NH3·H2ONH4++OH-

②=③c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)【解析】根据图和描述判断平衡移动的方向，结合勒夏特列原理，判断反应的热效应，比较压强大小；速率和平衡常数的计算，根据公式和图中给出数据进行计算；b、c两点对应坐标，明确反应情况进行计算，b点为

中性溶液，根据电荷守恒得出二者离子浓度相等，c点恰好完全反应，NH4+水解比较各离子浓度大小。（1）氨气和氧气在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成NO和水，热化学方程为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)ΔH=-1

289kJ/mol。（2）①该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动，即向正反应方向移动，即压强越高，NO的平衡转化率越大，由图可知，相同温度下，压强P1

时NO的转化率<P2时NO的转化率，故P1<P2。②其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，又根据图示知，相同压强下，随着温度的升高，NO的转化率降低，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，故逆反应方向为吸热反应，则正反应方向是放热反应，则ΔH<

0。（3）①N2O4(g)2NO2(g)，N2O4为无色气体，NO2为红棕色气体，随温度升高，混合气体的颜色变深，说明平衡往正反应方向移动，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，故正向为吸热方向，ΔH>0；由图可知，0~60s，Δc(N2O4)=0.060mol·L-1，v(N2O4)=Δc

(N2O4)/Δt=0.060mol·L-1/60s=0.001mol·L-1·s-1，平衡常数K=c2(NO2)/c(N2O4)=0.122/0.06=0.24。②反应达到平衡状态后，将反应容器的容积缩小到原来的一

半，则压强增大，平衡向气体物质的量减小的方向移动，即逆反应方向移动。（4）①NH3·H2O为弱电解质，发生部分电离，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-。②由图可知，b点pH=7，该温度下，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷

守恒可得，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c(NH4+)=c(Cl-)。③由图可知，c点加入的HCl体积为20mL，二者等浓度等体积混合，恰好完全反应，得到NH4Cl和水，NH4+水解，故离子浓度由大到小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

)。【点睛】此题多次用到图，包括观察曲线走势判断平衡移动方向，根据图中的特殊点进行计算和浓度大小比较，对应坐标，分析反应进行的程度以及产物的水解情况，考查学生图解读能力。28．（1）22NOg+COg==NOg+COgΔ=-234kJ

/molH（2）①>②c（3）①<②>③加热（4）①25%②>【解析】（1）由图可知，反应物的总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，因此热化学反应方程式为22NOg+COg==NOg+COgΔ=-234kJ/molH。（2）①化学平衡常数受温度影响，因为该反应是放热反应，

升高温度，平衡向逆反应方向移动，即K1>K2。②a．投入量未知，容器中N2、H2、NH3的浓度之比1∶3∶2只是一个特殊的比值，不能作达到平衡状态的标志；b．用不同物质表示反应速率，达到平衡状态，要求反应方向一正一逆，且速率之比等于系数之比，通过题目方向是一正一逆，且速

率之比不等于系数之比，不能作达到平衡的标志；c．反应前后气体的系数之和不相等，反应过程中压强变化，压强不变说明反应已达到平衡状态；d．恒容状态下，密度始终不变，密度不能作平衡状态的标志；答案选c。（3）①C点压强大于A点，压强增大，反应速率加快，即A<C。②曲线随压强的增大而减小，NO2的体积

分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向进行，N2O4的转化率减小，即A>C。③恒压状态下，从下到上NO2的体积分数增大，根据勒夏特列原理可知，平衡向正反应方向移动，即升高温度，T2>T1，则由状态B到状态A，可采用的方法是

加热。（4）①N2+3H22NH3起始量(mol)：130变化量(mol)：x3x2x平衡量(mol)：1-x3-3x2x压强之比等于物质的量之比，即44-2x=78，解得x=0.25，则N2的转化率为0.25×100%=25%。②

若向1L的密闭容器中充入2molN2和6molH2进行反应，并维持压强恒定，①中为恒容，②中为恒压，反应正方向气体体积缩小，②中保持恒压时压强比①中的2倍大，增大压强反应向气体体积缩小的方向移动，则达到平衡时

，NH3的平衡浓度比①中NH3平衡浓度的2倍大。