【文档说明】河南省原阳县第三高级中学2020-2021学年高二上学期联考政治试题含答案.docx，共(7)页，303.031 KB，由小赞的店铺上传

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2020——2021高二上期联考试卷化学试题（时间90分钟总分为100分）一、单选题（每题3分，共48分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A．AB．BC．CD．D2．下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是()A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·

mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(

l)△H=-285.3kJ·mol-13．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()4．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g

）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶ABCDA．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H25．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反应速率分别用v(NH3

)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系式正确的是（）A．3v(NH3)=2v(H2O)B．5v(O2)=6v(H2O)C．4v(NH3)=5v(O2)D．5v(O2)=4v(NO)6．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不

同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有关反应速率的比较中正确的是（）A．④>③=②>①B．①>④>②=③C．①>②>③>④D．④>③>

②>①7．下列措施不能．．加快化学反应速率的是A．升高温度B．降低温度C．增大反应物浓度D．使用合适的催化剂8．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．对

于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关D．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化9．在一定温度下，2L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)

随时间的变化如下表：时间／min012345n(NO))／mol0．0200．0100．0080．0070．0070．007该反应达到平衡状态的时间是（）A．3minB．1minC．2minD．0min10．设C＋CO22CO；(正反应为吸热反

应；反应速率为v1)，N2＋3H22NH3；(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．增大，减小B．同时减小C．同时增大D．减小，增大11．向绝热刚性密闭容器中通入气体A和B,一定条件下：A(g)+B(g

)C(g)+D(g)ΔH=mkJ•mol-1达到平衡，其正反应速率随时间变化的示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．反应物的浓度：a点小于b点B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，ΔH也增大C．m<0

D．反应在c点达到平衡12．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是（）A．ΔH<0,ΔS>0B．ΔH>0,ΔS>0C．ΔH<0,ΔS<0D．ΔH>0,ΔS<01

3．对于可逆反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应

：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2℃时，若反应体系处于状态D

，则此时v正>v逆D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)15．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出

了HAP的部分结构)。下列说法不正确．．．的是（）A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O16．在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）＋3

H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是（）A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0B．温度降低，该反应的平衡常数K增大C．升高温度，n（CH3OH）

/n（CO2）增大D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25mol/（L·min）二、填空题（共52分）17．（每空2分，共8分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是________。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－ak

J·mol－1，则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应生成1molCO2时的热化学方程式：__

______________________________________________。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2

Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________。18．（每空2分，共16分）（1）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：①该

反应的化学方程式为________________________________________________；②反应开始至4min时，B的平均反应速率为________，A的反应速率为________，A的转化率为_______

_。③4min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，

a时改变的条件可能是____________________；b时改变的条件可能是____________________。19．（每空2分，共16分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O

4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的△H_________0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为

___________。（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____________

_________________________。②列式计算温度T时反应的平衡常数K2______________（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是________________

_______________________________。20．（每空2分，共12分）煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。(1)燃煤时往往在煤中添加石灰石，目的是__________________________________________，达到该目的时发生反

应的化学方程式为________________________________________。(2)煤的综合利用包括______________(将煤隔绝空气加强热)、煤的气化和液化。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应的化学方程式为________________

___________________。(3)CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H。查阅资料得出相关数据如下：温度/°C400500平衡常数K95.3①该反应升高到一定温度时

，反应将不能正向进行，由此判断该反应的△S_____(填“＞”或“＜”)0。②在容积为10L的密闭容器中通入0.1molCO(g)和0.1molH2O(g)发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为____

_________。高二化学参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1．D2．D3．A4．A5．A6．B7．B8．C9．A10．C11．C12．A13．D14．C15．C16．B二、填空题（每空2分，共52分）17．M＜2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO

2(g)ΔH＝－290kJ·mol－198kJ18．2AB0.025mol/(L•min)0.05mol/(L•min)50%否＝升温减小SO3的浓度19．大于0.0010.36mol·L—1（不写单位不扣分）大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行

，故温度升高平衡时，c（NO2）=0.120mol·L—1+0.002mol·L—1·s—1×10s×2=0.160mol·L—1c（N2O4）=0.040mol·L—1—0.002mol·L—1·s—1×10s=0.02mol·L—1K2=0.160m

ol·L—1）2/0.020mol·L—1=1.3mol·L—1（不写单位不扣分）逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动20．减少SO2的排放2SO2+O2+2CaCO3===高温2C

aSO4+2CO2煤的干馏或煤的焦化C+H2O(g)===高温CO+H2＜75%