【文档说明】安徽省江南十校联考2022-2023学年高二下学期5月月考化学（乙卷）试题（原卷版）.docx，共(10)页，1.769 MB，由小赞的店铺上传

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安徽省江南十校联考2022-2023学年高二下学期5月月考联考化学试题满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫

米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．；在草稿纸．．．．、试题卷上的答题无效．．．．．．．．．。4.保持

答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共2

7分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学造福人类，生活处处皆化学。下列说法正确的是A.棉纤维、醋酸纤维、蚕丝纤维主要成分都是纤维素B.各种甜味剂的主要成分都是糖C.油脂、蛋白质、淀粉等高分子均能水解D.

可燃冰并不是冰，可燃的成分是甲烷2.化学知识繁杂，充分利用归纳、类比、迁移等方法有助于化学的学习，下列有关知识的类比迁移正确的是选项课本知识类比迁移A甲烷易燃烧所有的烃均易燃烧B苯和酸性高锰酸钾溶液不

反应苯的同系物均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C葡萄糖能用于工业制镜工业上也可以采用更廉价的蔗糖制镜D乙烯易发生加成反应聚乙烯也能发生加成反应A.AB.BC.CD.D3.一定条件下，78CH(m)与32CHCHCH(n)=发生反应生成(p)，下列说法不正确的

是A.m分子中共平面的原子最多有12个B.三种物质都属于烃C.p的一氯取代物有6种D.m、p与苯互为同系物4.化学用语是学习化学最好的工具，下列化学用语能用于解释相应实验且书写正确的是A.测得碳酸钠溶液呈碱性：2

322CO2HO2OHCO−−++B.饱和3FeCl溶液滴入沸水中变红褐色：()323FeCl3HO3HClFeOH++△C.铅酸蓄电池正极反应：22442PbO2eSO4HPbSO2HO−−++++=+D.小苏打与明矾共溶于水，产生大量气泡：()332233HCO2Al6HO3CO2AlOH

−+++=+5.下列实验操作、现象和结论(或解释)，均正确的是选项操作现象结论(或解释)A向饱和碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸有气泡产生氯的非金属性比碳强B一定条件下，向不同浓度、相同体积的硫代硫酸钠溶液中同时滴加等体积相同浓度的过量稀硫酸均

产生沉淀，浓度大的溶液沉淀速率快当其他条件相同时，硫代硫酸钠溶液浓度越大，反应速率越快C将pH试纸置于某无色溶液中，一会取出未见蓝色该溶液一定呈酸性D将少量4CuSO溶液滴入过量的氨水中无沉淀生成二者不反应A.AB.BC.CD.D6.苯丙炔酸是有机合成的一种重要中间体，其

结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.位于同一直线上的碳原子有5个C.能发生取代反应和加成反应D.1mol丙炔酸完全反应可消耗1mol碳酸氢钠7.设AN为阿伏加德罗常数的值。下

列说法中正确的是A.常温下，pH为13的()2BaOH溶液中含有OH−的数目为A0.2NB.12L0.1molLNaCN−溶液中含N的粒子数目为A0.2NC.粗铜精炼时，若阳极材料减少6.4g，电路中通过电子数一定是A0.2ND.100g46％的甲酸水溶液中，含有的氧原子数为A2

N8.我国科学家研发一种新型二次电池(装置如图)。该电池充电时右侧23LiCO发生反应释放出2CO和2O。下列说法不正确的是A.放电时，锂离子流向：电极A→电极BB电池左侧若选用稀硫酸做电解液，能够提高电池放电效率C.充

电时，电极A接外接电源负极D.放电时正极的反应：2233CO4Li4eC2LiCO+−++=+9.氮的氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义，某化学兴趣小组查阅资料，2NO与HCO自由基在催化剂上反应历程如图

所示。HCO自由基与2NO反应历程的.的下列叙述错误是A.使用催化剂能够降低反应的活化能，两种反应过程均放热B.过程(2)总方程式为22HCONOHNOCO+++催化剂C.反应过程中一定伴随碳氧键和氮氧键的断

裂D.相同条件下，过程(1)反应比过程(2)更容易进行二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确

的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.一定条件下，a、b、c三种有机物可发生下列反应，下列说法正确的是A.b分子中含有三种官能团B.可用钠检验c中是否含有水C.该反应属于取代反应D.a的同分异构体中能与碳酸钠反应的有2种11.有机物X(510CH)在一定条件下存在下图转化，下列有关

说法正确的是A.X分子不可能存在顺反异构B.Y的任一同分异构体最多有1个手性碳原子C.Z的同分异构体中，能被氧化为醛的醇有8种D.X的同分异构体中，属于环烷烃的有4种(不考虑立体异构)12.随着碳中和战略的提出，将2CO转化利用成为研

究的热点。一种将2CO转化为甲烷的反应原理如下：()()()()2242COg4HgCHg2HOg++。该反应过程可分两步进行：反应过程热化学方程式焓变平衡常数的①()()()()222COgHgCOgHOg++1ΔH

p1K②()()()()2242COg2HgCOgCHg++2ΔHp2K实验测得上述总反应和反应②压强平衡常数pK随温度T变化如图所示，下列说法正确的是A.相同温度下，pp1p2KK=K总B.温度为1T时，p

11K=C.10HD.适当加压，有利于增大2CO的转化率和平衡常数13.丙二酸是一种二元弱酸(用2HA表示)，改变10.1molL−2HA溶液的pH，得到含碳粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A.()a22KHA的数量级为510−B.将丙二酸与等物质的

量的氢氧化钠混合后，溶液呈碱性C.反应22HAA2HA−−+的平衡常数2.81K=10D.将丙二酸与氢氧化钠按物质的量2：3混合，溶液中：()()2HAAcc−−三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.随着生活水平的提高，旧电池的回收利用成为当前世界各国研究的重要课题，我

国科学家提出利用旧干电池(除碳棒后，主要成份为：Zn、Fe、Cu、2ZnCl、4NHCl以及2MnO)回收氧化锌的流程如图：已知：①二氧化锰难溶于水、弱酸、弱碱；锌、铜氧化物及其盐能溶于氨水形成配合物(如234

Zn(NH)+)。②室温下，36spK(CuS)6.410−=，24spK(ZnS)1.610−=。③室温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物3Fe(OH)2Zn(OH)2Cu(OH)开始沉淀

的pH2.35.95.4完全沉淀的pH3.28.2(>10时溶解)6.7回答下列问题：（1）旧电池灼烧的目的是___________；滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。（2）若在实验室中进行“提锌”操作，该

操作的名称为___________。（3）除铜时不采用加入氨水方法的原因是___________；加入42(NH)S不宜过多，可能的原因是___________(用离子方程式表示)。（4）室温下，测得除铜后溶液中：()2+cZn为1

0.2molL−、()2+cCu为811.010molL−−，此时溶液中2Zn+___________(填“能”或“不能”)形成沉淀。（5）工业上常采用电解硫酸锌溶液的方法制备锌，阴极电极反应式为___________。15.有机物G是一种常见的清热

解痛药物的有效成分，工业上一种合成路线如下，回答下列问题：（1）G的分子式为___________；F中的官能团名称为___________。（2）D的名称为___________。（3）C→E的化学方程式为___________，A→C的反应类型为___________。（4）相对分子质量

比E小28的M有多种同分异构体，满足下列条件的有___________种。①苯环上只有一个侧链；②能和溴水发生化学反应。其中核磁共振氢谱图中峰的面积比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为___________

。（5）设计由苯、乙烯制备苯乙醇()的合成路线(无机物任选)：___________。16.1，2-二氯乙烷应用广泛，主要用于黏合剂和氯代烃的生产，也用作谷物和粮仓的熏蒸剂以及有机溶剂。1，2-二氯乙烷沸点83.6℃，难溶于水，在碱性条件下易水解。某化学兴趣小组设计利用乙烯和氯

气制备1，2-二氯乙烷，实验装置如图。请回答以下问题：（1）仪器甲名称是___________，其中进水口为___________(填“a”或“b”)。（2）实验前，先向三颈烧瓶中加入少量1，2-二氯乙

烷液体，其作用是___________。（3）该小组用乙醇制备乙烯时，还需要的反应试剂和条件是___________，制得的乙烯中可能含有2SO和水蒸气，除去杂质依次通过的试剂名称为___________、___________。（4）小组成员查阅资料，发现工业上有一种利用氯化铜循

环氯化联合生产1，2-二氯乙烷的工艺流程(如下图所示)，写出氯化反应的化学方程式：___________。（5）小组成员若要测定1，2-二氯乙烷中氯的含量，必须的试剂有___________。的17.随着二氧化碳捕捉技术的逐步成熟，各国加大了二氧化碳的再利用研究，在

尽早实现碳中和的同时实现资源的再利用。（1）合成尿素实验测得该反应历程与能量(E)变化如图所示。①写出()3NHg和()2COg合成尿素的热化学方程式：__________。②为了提高尿素的产率，可采取的措施有__________(任写一种)。（2）合成甲烷反应原理为a

．()()()()2242COg4HgCHg2HOg++11164.7kJmolH−=−，同时伴随副反应b．()()()()222COgHgCOgHOg++1241.2kJmolH−=+。一定温度下，向2L密闭容器中通入21molCO和

24molH，tmin后达到平衡，测得体系内压强为p、()nCO为0.2mol、()2nCO为0.2mol。①到达平衡时的平均反应速率()4CHv=__________11molLmin−−。②此温度下反应a的平衡常数()paK=_________

_(用含有字母p的计算式表示，不用化简，pK是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压＝总压×该物质的体积分数)。（3）合成甲醇反应原理为()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++1149.0kJmolH−=−。

在两个相同的密闭容器中分别通入23molH和21molCO，分别保持恒温或恒压，测得容器内甲醇的体积分数()3CHOH随压强或温度的变化如图所示[横坐标表示温度(K)或压强(MPa)]：①图______(填“甲”或“乙”)的横坐标表示压强。②工业上常采用的物料比()()2

2nH<3nCO，目的是__________。（4）电催化还原合成乙烯、乙醇二氧化碳在电极上反应历程如图所示：获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com